医用基础化学测试题
医用基础化学综合检测题
医用基础化学综合检测题1(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--基础化学综合检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.化学平衡定律3.吸收光谱4.屏蔽效应二、填空题1.有色物质的摩尔吸收系数的大小取决于和；摩尔吸收系数与质量吸收系数之间的关系为。
2.某一弱酸型指示剂HIn 的p K﹦，则该指示剂的理论变色范围是InpH 。
pH小的一端的颜色为__ _ 色。
3.产生渗透现象必须具备的两个条件是和。
4.已知φBө/V:ClO- Cl2 Cl- ,则标准状态下发生反应的离子方程式为：。
5.正常人血浆的总渗透压包括和。
其正常范围相当于血浆中能产生渗透作用的各种粒子的渗透浓度为(mmol/L)。
6.血液中浓度最高、缓冲能力最大的缓冲对是，两成分之间的反应式为。
肺气肿、肺炎和支气管炎等使换气不足，会引起中毒。
7.某元素原子，其核外电子最后排入4d轨道，最高氧化数为+6，该元素原子核外电子排布式是。
该元素在元素周期表中位于第周期、族、区。
最外层电子的4个量子数（n,l,m,ms）是。
8.将·L－1 NaCl溶液与·L－1AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶。
该AgCl溶胶的胶团结构式为，胶粒在电场中向极移动。
MgSO4、K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6] 对该溶胶聚沉能力的大小顺序为。
9.已知300K时，反应2N2(g)＋O2(g) ＝ 2N2O (g) 的ΔUө＝kJ·mol-1，若气体为理想气体，则该反应的ΔHө（R﹦J·mol-1·K-1）为kJ·mol-1。
10配合物[Co(en) (C2O4)2]Cl中的中心原子和其配位数是，其名称是。
三、单项选择题1.用基准物质Na2CO3标定HCl标准溶液浓度时，若基准物质部分吸水，则标定结果（）A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定2.下列各项不属于稀溶液依数性的是（）A.凝固点降低B.沸点下降C.蒸气压升高D.导电性减小3.下列分子属于非极性分子的是（）4.下列各种作用力中通常较强的是：（）A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键5.下列原电池中，电动势最大的是（）A.(-) Cu | Cu 2+||Ag + | Ag (+)B.(-)Cu | Cu 2+|| Ag + Ag (+)C.(-)Cu | Cu 2+ Ag + | Ag (+)D.(-)Cu | Cu 2+ Ag + Ag (+)6.下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是（）A.原子形成共价键时，可运用杂化轨道成键B.杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目C.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成D.运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。
医用化学考试题及答案
医用化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钠D. 碘答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钾C. 钠D. 镁答案：C3. 以下哪种物质是蛋白质的主要成分？A. 碳水化合物B. 脂肪C. 氨基酸D. 核酸答案：C4. 维生素D的主要生理功能是什么？A. 促进钙的吸收B. 促进铁的吸收C. 促进脂肪的吸收D. 促进蛋白质的吸收答案：A5. 以下哪种物质不是糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 甘油答案：D6. 人体中主要的储能物质是？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：B7. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D8. 人体中血红蛋白的主要功能是什么？A. 运输氧气B. 运输二氧化碳C. 运输脂肪D. 运输水答案：A9. 以下哪种物质是酶的主要成分？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 核酸答案：A10. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 核酸答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括______、______、______等。
答案：铁、锌、碘2. 蛋白质的基本单位是______。
答案：氨基酸3. 维生素B群包括维生素B1、B2、B6、B12等，其中维生素B1的主要功能是______。
答案：促进碳水化合物的代谢4. 人体中主要的电解质包括______、______、______等。
答案：钠、钾、钙5. 人体中主要的储能物质是______，它在体内以______的形式储存。
答案：脂肪、甘油三酯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述人体必需微量元素的作用。
答案：人体必需微量元素虽然在人体内含量极少，但对人体健康至关重要。
例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与多种酶的活性，影响生长发育和免疫功能；碘是甲状腺激素的组成部分，对新陈代谢和神经系统发育有重要作用。
医用化学测试题及答案
医用化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅2. 医用化学中，pH值大于7表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 强碱性3. 以下哪种物质是医用消毒剂？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 氯化钾4. 人体血液中的氧气主要与哪种蛋白质结合？A. 血红蛋白B. 白蛋白C. 纤维蛋白D. 球蛋白5. 医用化学中，哪种物质常用于调节溶液的渗透压？A. 氯化钠B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 氯化钾6. 以下哪种物质是人体必需的维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 所有选项7. 医用化学中，哪种物质常用于中和胃酸？A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 葡萄糖D. 氯化钾8. 以下哪种物质是医用抗生素？A. 青霉素B. 阿司匹林C. 维生素CD. 胰岛素9. 医用化学中，哪种物质常用于血液凝固？A. 钙离子B. 钠离子C. 钾离子D. 氯离子10. 以下哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 赖氨酸B. 谷氨酸C. 丙氨酸D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的pH值等于7时，溶液呈_________。
2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜等，其中_________是血红蛋白的组成成分。
3. 医用化学中，常用_________来测定溶液的酸碱度。
4. 人体血液中的氧气主要与血红蛋白结合，血红蛋白的化学式为_________。
5. 医用化学中，用于调节溶液渗透压的物质是_________。
6. 维生素是人体必需的营养物质，其中维生素A属于_________维生素。
7. 医用化学中，用于中和胃酸的物质是_________。
8. 医用抗生素是一类用于治疗细菌感染的药物，其中_________是广谱抗生素。
9. 医用化学中，用于血液凝固的物质是_________。
10. 人体必需的氨基酸包括赖氨酸、_________等。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1、下列关于分散系概念得描述,错误得就是（）。
Ｄ、分散相粒子直径大于１00nm得体系,称为胶体分散系2、符号n用来表示（）.A、物质得量3、关于粗分散系统，下列说法错误得就是（）。
Ａ、分散相离子得直径小于１00nm4、关于胶体分散系统，下列说法错误得就是（）。
C、胶体分散系统为不稳定得多相系统5、医学中常用得质量浓度单位（）。
D、 g﹒L—1６、关于物质得量,下列表示方法错误得就是（）。
A、 n（硫酸）7、医学中不太适用得物质得量浓度单位( ）。
B、 moｌ﹒m—３8、正常人得血浆中每100ml含Na＋0。
326g,M(Na+）=2３．０g/mol，试计算其物质得量浓度。
C、0、142 moｌ、Ｌ-１９、市售HＣl溶液得浓度为12mｏl﹒L-1欲配制0、６0 ｍol﹒L-１得HＣl １00０ｍl，需取市售HＣl溶液多少毫升？D、５0ｍｌ10、关于产生渗透现象必须具备得条件,下列说法正确得就是（）。
Ｃ、存在不允许溶质粒子透过得半透膜,并半透膜两边得溶液浓度不相同11、关于溶液得渗透方向，下列说法正确得就是（ ).A、总就是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透1２、关于渗透压定律得数学表达式,下列说法就是不正确得。
（）D、渗透压与溶质得本性有关1３、试计算温度在37℃,物质得量浓度为0、154 ｍｏl﹒L—1得氯化钠溶液得渗透压。
（）Ｂ、 793 kPa 14、医学上等渗溶液得渗透浓度范围为( ）.C、２8０～320mmoｌ﹒L-1１5、关于溶胶得电泳现象，下列说法不正确得就是( ）.B、中性粒子,电泳时不移动16、欲使被半透膜隔开得A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液得（）。
Ｂ、渗透浓度相等１７、反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ) A、反应物浓度ﻫ１8、对于一个化学反应，下列说法中19、为提高CO在下列反应中得转化率，可采取得措施正确得就是( ）Ｄ、活化能越小，反应速率越大ﻫ就是（）AＡ、增加水蒸气得分压20、５0０mＬ水中溶解25g蔗糖，该溶液得质量浓度为( )D、50g·L—12１、下列浓度表示法中，数值与温度有关得就是( )Ａ、物质得量浓度２２、决定化学反应速率大小得内因就是（）B.活化能23、升高温度可以增加反应速率得主要原因就是( )D、增加了活化分子百分数。
医用化学基础练习题
医用化学基础练习题
一、选择题
1. 下列哪个元素在人体内含量最多？
A. 氧
B. 碳
C. 氮
D. 钙
2. 下列哪个化合物是氨基酸？
A. 葡萄糖
B. 白糖
C. 果糖
D. 苏丹红
3. 酸性溶液的pH值通常在多少范围内？
A. 1-3
B. 4-6
C. 7-9
D. 10-12
4. 下列哪种药物是抗生素？
A. 阿司匹林
B. 维生素C
C. 青霉素
D. 儿童退热贴
5. 猪肉中含有哪种重要的蛋白质？
A. 麦芽糖
B. 血红蛋白
C. 淀粉
D. 胆固醇
二、填空题
1. 维生素C是一种________溶性维生素。
2. 水分子的化学式是_________。
3. __________是一种常见的矿物质元素。
4. 麦芽糖的化学式是_________。
5. 面粉中主要含有________。
三、解答题
1. 请解释下列化学术语的含义：酸、碱、盐。
2. 请简要介绍人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求以及其在身体中的作用。
3. 解释酸碱中和反应的原理，并给出一个例子。
四、应用题
1. 小明突然感到头晕乏力，你认为他可能缺乏什么营养物质？应该如何调节？
2. 讲述一种你了解的药物对人体的作用机制，并阐述其在医学中的应用。
以上是医用化学基础的练习题，希望能够帮助你巩固相关知识。
如果你对某些问题有疑惑，可以随时向老师或专业人士咨询，以确保答案的准确性。
祝你学习进步！。
国家开放大学(医用基础化学)试题
国家开放大学(医用基础化学)[单项选择题]1、医学中常用的质量浓度单位（）。
A.kg﹒m-3B.mg﹒ml-1C.g﹒ml-1D.g﹒L-1参考答案：D[单项选择题]2、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透参考答案：A[单项选择题]3、欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。
A.物质的量浓度相等B.渗透浓度相等C.质量摩尔浓度相等D.质量浓度相等参考答案：B[单项选择题]4、决定化学反应速率大小的内因是（）A.温度B.活化能C.催化剂D.内能参考答案：B[单项选择题]5、下列叙述中错误的是（）。
A.溶液中H+离子浓度越大，pH越低B.在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C.温度升高时，值变Kw大D.在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在参考答案：D[单项选择题]6、关于化学平衡，下列说法正确的是（）。
A.化学平衡是动态的平衡B.化学平衡是静态的平衡C.化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率D.化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率参考答案：A[单项选择题]7、在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质（）A.HClB.KClC.HACD.NaOH参考答案：C[单项选择题]8、关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。
A.Ksp与难溶电解质的本性有关B.Ksp与温度无关C.Ksp与沉淀量无关D.Ksp与溶液中的离子浓度变化无关参考答案：B[单项选择题]9、用理想半透膜将0．02mol·L-1蔗糖溶液和0．02mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）。
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B.蔗糖分子从蔗糖溶液向水分子渗透C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透参考答案：D[单项选择题]10、在某温度下，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为（）A.7.5B.6.5C.小于6.5D.大于7.5参考答案：B[单项选择题]11、下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位（）A.0.00500B.0.05C.0.50D.pH=8.61参考答案：A[单项选择题]12、在CO2、SiH4、BF3分子中，它们（）。
国开《医用基础化学》单项练习题及解析
国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。
A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。
A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。
A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。
A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。
A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。
A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。
A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。
A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。
A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。
A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。
CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。
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医用基础化学测试题一、填空题（共20分）1、主量子数n为4时，其轨道总数为 16 ，电子层电子的最大容量为 32 。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和 PI 两种。
3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= Q 。
4、质量作用定律适用的范围是基元反应。
5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ；158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为0.6 mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是280到320 。
8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是NH3H2O 。
9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是酚酞。
10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是氢氧化二氨合银。
二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是（ C ）。
A、n=2,l=1,m=0B、 n=3,l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2,m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（C ）。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ C ）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（A ）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（A ）。
A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kC A C B,下列说法正确的是（D ）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（D ）。
A、±0.0001 gB、±0.0002 gC、±0.004%D、±0.008%8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D ）(A) 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)(C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)9、下列叙述错误的是（ D ）(A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14(B) 温度升高时，Kw值增大(C) 溶液的PH越大，其POH就越小(D) 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。
（ D ）(A) 大，氧化型(B) 大，还原型(C) 小，氧化型(D) 小，还原型三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分）1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。
（F ）2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。
（F ）3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。
（T ）4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。
（T ）5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。
（ F ）6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。
（F ）7、Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12, AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
（ F ）8、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HA C溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。
（ T ）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。
（T ）10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。
（T ）四、问答题（共20分）1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？不相同，PH 相同说明溶液中H浓度相同。
盐酸属于强碱，完全解离，溶液中H即为HCL的H，但醋酸只是部分解离，所以中和相同PH的HCL和HAC ，后者用的NaoH更多2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。
已知Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10,Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13。
PbCrO4的KSP较低，需要的CrO4少，首先沉淀。
五、计算题（共20分）1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。
已知:Kb NaCN =2.0×10-5,M NaCN =49g/ mol2 、将500ml 0.1 mol/L的HAc溶液和250ml0.2 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。
已知：Ka HAc =1.76×10-53、称取分析纯的Na2CO31.335 g，配制成250.00 ml溶液。
吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。
终点时消耗HC1溶液24.50 ml。
试计算HC1溶液的物质的量浓度。
模拟试题答案一、填空题1、16；322、σ键；π键3、QP4、基元反应5、41.5；79.346、0.67、280-320mmol.L -18、NH 3•H 2O9、酚酞（或甲基橙；或甲基红）10、氢氧化二氨合银（I ）二、选择题1、C2、C3、C4、A5、A6、D7、D8、D9、D 10、D三、是非题1、×2、×3、√4、√5、×6、×7、×8、√9、√ 10、√四、问答题1、答：NaOH 的用量不同。
因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H +浓度与酸的浓度是相同的。
而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H +浓度。
对于H +浓度（或PH 值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。
所以同体积、同PH 值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用NaOH 中 和时需要较大量的NaOH 。
2、答：Ksp （BaCrO 4）=1.17×10-10,Ksp （PbCrO 4）=2.8×10-13沉淀BaCrO 4时，[CrO 42-]= = =1.17 ×10-9（mol/L ）, 沉淀PbCrO 4时，[CrO 42-]= = =2.8×10-12（mol/L ）,因为沉淀PbCrO 4时，所需[CrO 42-]比沉淀BaCrO 4时所需[CrO 42-]少，所以，PbCrO 4先沉淀。
当 BaCrO 4沉淀时，[Pb 2+]= =2.4×10-4（mol/L ）因为[Pb 2+]大于１×10-５（mol/L ），所以PbCrO 4不能完全沉淀。
五、计算题 1. 将2.45gNaCN 配成500ml 溶液，计算溶液的PH 值。
已知:KbNaCN =2.0×105-,2. MNaCN =49g. mol 1- []+24)(Ba BaCrO Ksp 10.01017.110-⨯[]+24)(Pb PbCrO Ksp 10.0108.213-⨯9131017.1108.2--⨯⨯解：C (NaCN) = v n = V M m • =3105000.4945.2-⨯⨯ = 0.1(mol·L 1-)C (OH -) = C Kb • =1.0100.25⨯⨯-=1.4×103-(mol·L 1-)PH = 14-POH = 14-(-lg1.4310-⨯)=11.152 、将500ml 0.1 mol·L 1-的HAc 溶液和250ml0.2 mol·L 1-的NaAc 溶液混合，求混合溶液的PH 值。
已知：KaHAc =1.76×105-解：混合溶液中的HAc 和NaAc 的浓度：C （HAc ）=2505005001.0+⨯=32.0（mol/L ）C （NaAc ）=2505002502.0+⨯=32.0（mol/L ） PH = Pka + lg )HAc (C )NaAc (C = -lg1.76×105-+lg 3/2.03/2.0 = 4.75 + 0 = 4.753、称取分析纯的Na 2CO 3 1.335 g ，配制成250.00 ml 溶液。
吸取25.00 ml 该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。
终点时消耗HC1溶液24.50 ml 。
试计算HC1溶液的物质的量浓度。
解：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2n HCl :n Na2CO3 =2:1C HCl .V HCl =C HCl ===0.1028(mol/L)32322CO Na CO Na M m HCl CO Na CO Na V M m ⋅32322100000.25050.240.10600.25335.12⨯⨯⨯⨯⨯。