医用基础化学复习题及答案
医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大
2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）
A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B ．催化剂可以改变平衡常数
C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])
/CaCO ()
/CO )(/CaO (32θ
θθθc p c K =
B ．θθp p K /2CO =
C ．[][][])
/CaCO ()
/)(/CaO (3CO 2θ
θθθ
c p p c K =
D ．[]θθp K /CO 2=
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：
(aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+
其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[
][
][
]
)
/S H ()
/S ()/O H (2223θθθθ
c c c K -+=
B ．[][
][
]
)
/S H ()
/S )(/O
H (223
θθθθc c c K -+
=
C ．[][][])
/S H ()/S ()/O H 2(2
223
θθθθ
c c c K -
+
=
D ．[][][][]2
2
2
223
)
/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ
c c c c K -
+
=
6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-? 7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）
A ．3
sp 4
K So = B ．sp K So = C ．3
sp 2
K So = D ．4
sp K So =
10．AgCl 的溶度积为10
1056.1-?，欲使每升含有4
100.2-?mol +
Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-
Cl
离子的浓度为（ ） A ．14
10
1.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7
10
8.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -?
11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）
A ．三角锥形
B ．平面三角形
C ．直线性
D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A ．S H 2
B ．3PH
C ．HCl
D ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）
A ．取向力，诱导力
B ．诱导力，色散力
C ．取向力，色散力
D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231
L mol -?，而实际结果应为0.10381
L mol -?，该学生的测定结果（ ）
A ．准确度较好，但精密度较差
B ．准确度较好，精密度也好
C ．准确度较差，但精密度较好
D ．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A ．偶然误差
B ．系统误差
C ．仪器误差
D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1
n e
C.
b a n n =(B)(A)；d
a
n n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合
C ．两者互不相干
D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A ．方法误差
B ．试剂误差
C ．仪器误差
D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5
In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-
In 显蓝色。它在pH ＝7和3的
溶液中分别呈现（ ）
A ．黄色和蓝色
B ．蓝色和黄色
C ．绿色和黄色
D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A ．分析试剂
B ．标定溶液
C ．标准溶液
D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．平行测定 二、问答题
1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++
-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他
们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名[]+
253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名[]6
2Pt(SCN)
K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841
L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和
c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。（M （+Na ）＝
23.0g/mol ）
5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M (3NaHCO )=84．01mol g -?)
6．计算1L g 0 10-?．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。（1O H C mol g 324112212-?=M ）
7．计算1L g 0 10-?．KCl 溶液在37℃时的渗透压。（1KCl mol g 6.74-?=M ） 8．计算1L g 0 10-?．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。（1CaCl mol g 1112-?=M ）
9．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．
葡萄糖（6126O H C ）溶液和1
L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1
L mmol -?）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4
HNO 107.242
-?=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。（已知5a 101.7(HAc)-K ?=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
16．0.30mol ·L 1-HAc 溶液与0.25mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知
5a 101.8(HAc)-K ?=）
17．0.20mol ·L 1-42PO NaH 溶液10.0mL 与0.25mol ·L 1-42HPO Na 溶液20.0mL 积混合，求混合溶液的pH 值。（已知21.7)PO (H p 42a =-K ） 18．求在298.15K 时 将金属锌插入0.1 mol·L 1
-4ZnS O 溶液中的电极电势。（已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0.7618V ）
19．0.35mol ·L 1-HAc 溶液与0.45mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知
5a 101.8(HAc)-K ?=）
20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1
L mol ?的HAc 溶液中应加入多
少克固体O 3H NaAc 2?？（5
HAc 101.75-?
=K ）
21．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=2.0 mol·L 1- c (Sn 2+)=0.4 mol·L 1-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο) 22．计算298K 时 Fe 3+/Fe 2+，c (Fe 3+)=0.1 mol·L 1-，c (Fe 2+)=0.5 mol·L 1-电对的电极电势。（已知
θ?+
+
23/Fe Fe =0.771V ） 23．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu
Cl Cu +→++
组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。
（V 34.0Cu
/Cu 2=+
θ?，V 36.1-
2
Cl /Cl =θ
?）
24．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=2.0 mol·L
1
- c (Sn 2+)=0.4 mol·L
1
-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο) 25． 计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)=0．2 mol·L -1，c (Cr 3+)=0．3 mol·L
1
-，c (H +)=3mol·L
1
-电对的电极电势。（已知V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
?） 医用基础化学有机化学综合练习
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．
C C
H 3C
CH 3H
H
2．
OH
3．对-羟基苯乙酮
4．
COOH
O CCH 3
O
5．叔丁胺 6．
H 2C C C CH
CH 3
7．
H 2C C CH CH 2
CH 3
8．
CH 2OH
9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）
10
．
CH COOH
OH
11．甲基苄基胺 12．
CH 3
OH
13．H2C C CH3
CH314
．
OCH2CH3
15．3-甲基环己酮
16
．
HO COOH
17．苄胺18．对-硝基苯乙酮
19
．
COOH
COOH
20．N-乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH2CH
COOH
2．
H3C C CH CH3
CH3
+ HBr
3．CH2
+ HI
4．
CH3 CH2 C CH
+ HI (2mol)
5．+ HI
6．
OH ONa
7．CH3C CH2CH3
CH3
OH
24
8．
CH3 CH CH2CH3
OH
24
227
9．2CH3CH2SH + HgO
10．
CH3
OH
+ NaOH
11．CHO NHNH
2
+
12．CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH
无水酸O
13． C COOH O
CH 3
NH 2 NH
NO 2
NO 2
+
14．
CH 3CH 2CHO + CH 3CH 2OH
无水酸
15．CHO CH NNH
+
NHNH
2
16．
CH 3CH 2CCH 2O
17．
CH 3 CH CH 2 COOH
OH
18．
CH COOH
OH
+ NaOH
19．
CH 3CH 2CHCH 2CH 2COOH
OH
H +
20．
CH 3CH 2COOH + CH 3OH
H +
21
．
NHCH 3+ HNO 3
N
O
22．
N
+ HNO 2
23．
NH 2CH 3+ HCl
24．
NHCH 3+ HNO 2
25．
+
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
六、问答题
1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
2．化合物A(O H C 63)，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B ，不能与Tollens 试剂、Fehling 试剂反应，A 能催化氢化得到产物C （O H C 83），C 经4KMnO 氧化又得A ，试推测A 、B 、C 的结构。
3．分子式106H C 得化合物A ，加入2Br 的4CCl 溶液，溴的颜色褪去生成B ，A 催化氢化制吸收1摩尔的2H 生成C ，C 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成一种一氯代产物D ，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
4．化合物A(88H C )，不与3AgNO 的氨溶液反应，与1摩尔2Br 的4CCl 溶液反应，溴的颜色褪去生成B ，A 与12H 摩尔2H 加成得C ，C 在加热条件下，4KMnO 氧化生成D （267O H C ），是推测A 、B 、C 、D 的结构。
5．分子式为85H C 的化合物A ，与2摩尔HBr 作用生成B ，与3AgNO 的氨溶液反应生成白色的沉淀C ，与2摩尔2H 加成生成D ，D 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成三种一氯代产物，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
6．解释非对映体的概念。 7．解释苷键的含义。 8．解释手性碳原子的概念。 9．解释对映体的概念。 10．解释手性分子的概念。 11．解释吡喃糖的含义。 12．解释内消旋化合物的概念。 13．解释变旋光现象的含义。 14．解释多糖的含义。 15．解释单糖的含义。
医用基础化学
无机及分析化学部分
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16． 17．B 18．B 19．D 20．D 21. A 22．B 23．C 24.D 25.A 二、问答题
1．正极（还原反应） 2e Ni Ni 2+=+ 负极（氧化反应） Zn 2n 2+=+e Z
电池符号：)Ni()(Ni )(│Zn Zn
)(2212+-++│c c 2．正极（还原反应） Cu 2++2e=Cu 负极（氧化反应） Fe －2e=Fe 2+
电池符号： （－）Fe ︱Fe 2+(C 1)‖Cu 2+(C 2)|Cu(＋) 3． 正极（还原反应） O 4H Mn e 58H MnO 224+→+++
+
-
负极（氧化反应） 2e O 2H O H 222++→+
电池符号：)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )(
3
2241222+-++-+│，），（，│）（，c c c p 4．正极（还原反应） O 2H 4e 4H O 22=+++ 负极（氧化反应） e Cr Cr 32+=++
电池符号：)(Pt )(O O H )(Cr )(Cr Pt
)(1222312+-++││，│p c c 5．原电池符号：(－)Ni ︱Ni 2+(C 1)‖Pb 2+(C 2)︱Pb(＋)
电极反应：正极 Pb 2+＋2e=Pb
负极 Ni －2e=Ni 2+
6．原电池符号：(－)Cu ︱Cu 2+(C 1) ‖Ag +(C 2)︱Ag(＋)
电极反应： 正极 Ag +＋2e=2Ag
负极 Cu －2e=Cu 2+
7．原电池符号：(－)Sn ︱Sn 2+(C 1) ‖H +(C 2)︱H 2(P)︱Pb(＋)
电极反应：正极 2H ++2e=H 2
负极 Sn －2e=Sn 2+ 8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子
+3Co ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数6
9．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），中心原子：+3Co ，配体：O H NH Cl 23、、-，配位原
子：Cl 、N 、O ，配位数：6
10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子+g A ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数2
11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子+2Cu ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子+2Zn ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子
+2Hg ，配体-I ，配位原子 I ，配位数4
14．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子+
3Co ，配体3NH Cl 、-，配位原子 Cl 、N ，配位数
6
15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子+
2Cu
，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子
+4Pt ，配体-SCN ，配位原子S ，配位数6
17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt ，配体23NO NH Cl 、、-
，配位原子 N 、N 、Cl ，
配位数6
18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子+
3Co ，配体en ONO Cl 、、-
-
，配位原子 Cl 、N 、O ，配位数6 三、计算题
1．解： m （C 3H 5O 2Na ）=3．36g
0300.01000
.30==
V （L ） )L (g 1120300
.036
.3Na)O H (C 1B 253-?===
V m ρ 2．解： m （NaCl ）=15g
m = 130 + 15 = 145（g ）
1034.0145
15(NaCl)(NaCl)===
m m ω 3．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：
g 1840g/L 100084.1L 1=??=m
1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：
g 1803 98% 1840SO H 42=?=g m ）（
因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -?===
V m ρ
所以 1
1
1B B
42L
mol 4.18mol g 98L g 1803)SO (H ---?=??==M c ρ 1
1
1B B 42L mol 8.36mol
9g 4L g 1803)SO H 21(---?=??==M c ρ 4．解： 因为 (mol)0155.00
.23356
.0)
(Na )(Na ==
=
++M m n L 100.01000ml/L
mL
100==
V
1L mol 155.0L
100.0mol
0155.0)(Na )(Na -++
?===V n c
5．解： 因为溶液的体积V ＝150mL ＝0．150L
3NaHCO 质量 m = 7．50g
13L g 0.50L
150.050.7)(NaHCO -?==
g
ρ
)L mol (595.00
.840
.50)
(NaHCO )(NaHCO )(NaHCO 1333-?==
=
M c ρ 6．解：∵ 蔗糖（112212O H C ）溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 0294.0342
10
-?==
c 蔗糖（112212O H C ）是非电解质，据渗透压公式： (kPa)8.75)37273(314.80294.0=+??==∏cRT
7．解：∵ KCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 134.06
.7410
-?==
c KCl 是A —B 型强电解质，据渗透压公式： (kPa)691)37273(314.8314.02=+???==∏icRT
8．解：∵ 2CaCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）（1L mol 135.0111
15
-?==
c 2CaCl A —2B 型强电解质，据渗透压公式：
(kPa)1010)37273(314.8135.033=+???===∏cRT icRT
9．11
1
16126os L mmol 278mol
g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----?=????==V n c NaCl 是强电解质，则
(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-+
(NaCl)c 11
1
L mol 154.0mol
g 180L g 0.9(NaCl)---?=??==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --?=??==c c
10．解：有渗透压公式可得：
V
RT
m M ?∏=
B B
)mol (g 1019.2100
.0737.0298
314.8650.014B -??=???=
M
11．解：
10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 50010
6.545.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
510
4a 106.145.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K []
80.4)106.1lg(H lg pH 5=?-=-=-+
12．解： 11
4
14HNO w NO 1038.11024.7100.122
---?=??==-
θθ
θ
K K K ∵ 500103.710
38.110.0/9
11
b ???=?=
-θ
K c ，可采用最简式： [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----
??=??==
c K
07.8pOH 14pH =-=
13．解： 10514
a w
b 109.510
7.1100.1(HAc))(Ac ----
?=??==K K K ∵ 500109.525.0/(B)10
b ???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 102.125.0109.5(B)OH 1510b ----??=??=?=c K
[]
9.4)102.1lg(OH lg pOH 5=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝9.1
14．解： 已知 c （3NH ）=0.15mol ·L 1- 53b 101.8)(NH -K ?=
∵ 500108.115.0/)(NH 5
b 3???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 106.115.0108.1)(NH OH 1353b ----??=??=?=c K
[]
8.2)106.1lg(OH lg pOH 3=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝11.2
15．解：
10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 50010
6.515.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
610
4a 102.915.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K
[]
04.5)102.9lg(H lg pH 6=?-=-=-+
16．解： 缓冲对的浓度分别为：
15.02
30
.0(HAc)==c mol ·L 1- 125.02
25
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
66.408.074.415
.0125
.0lg 74.4(HAc))(AC lg
pH a =-=+=+=-c c pK
17．解： 此混合溶液是-42PO H —-24HPO 缓冲溶液，已知21.7)PO (H p 42a =-
K 混合液-42PO H 和-24HPO 浓度分别为：
067.00
.100.2010
20.0)PO (H 42=+?=
-c mol ·L 1-
167.00
.100.200
.2025.0)c(HPO 24=+?=
-
mol ·L 1-
61.740.021.7067
.0167
.0lg
21.7)
PO (H )
(HPO lg
pH 4224a =+=+=+=-c c pK - 18．解： 已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0.7618V Zn 2+ ＋ 2e = Zn + 2.01
lg
205916.07618.0)
Zn ()Zn (lg 05916.02--=-
=+c c n θ?? ＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V)
19．解： 缓冲对的浓度分别为：
175.02
35
.0(HAc)==c mol ·L 1- 225.02
45
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
63.411.074.4175
.0225
.0lg 74.4(HAc))(AC lg pH a =-=+=+=-c c pK
20．解： 因为 b
a a lg
p pH c c K -= 1075.1-
?=a K
所以
00.62500
.12lg 76.400.5c
?-=
解得： L 0.500m ol (NaAc)?==c c 应加入O 3H NaAc 2?固体的质量
0.136 g 0.17136500.01000
250
==???O 3H NaAc 2M 21．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο
Sn 4+＋2e = Sn 2+
)
Sn (c )
Sn (c lg 20592.024+
+θ
+?=? =0.151+
2
.01
lg
20592.0=0.172(V) 22．解：查表 θ
?
Fe3+/Fe2+=0.771V
Fe 3+＋e=Fe 2+
)
()
(lg 0592.023+++=Fe c Fe c θ
??
=0.771+0.059215
.01
.0lg
=0.73(V) 23．解：由Nerst 方程式计算
0.31V lg 2
0592
.034.022Cu Cu
/Cu
=+
=++
c ? 1.42V )
(lg 20592.036.12
Cl Cl Cl Cl Cl /Cl
--2
2-
2
=+=θθ
?c c p p 由此可知电对Cu Cu 2+
构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：
)Pt(,(101325Pa)Cl |)L (0.01m ol Cl ||)L (0.10m ol Cu |Cu )(2-1--12+??-+
原电池的电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正?? 24．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?++ο
Sn 4+＋2e = Sn 2+
)
Sn (c )
Sn (c lg 20592.024+
+θ
+?=? =0.151+
4
.02
lg
20592.0=0.172(V) 25． 解： 已知 V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
? Cr 2O -
27＋14H +＋6e ＝2Cr 3+＋7H 2O
)
Cr ()
H ()O Cr (lg 60592.03214272++-
+=c c c θ
?? =1．232+
214
3
.032.0lg 60592.0?=1．301(V) 有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．反式-2-丁烯 2．环己醇 3．
HO
C CH 3O
4．乙酰水杨酸（阿斯匹林） 5．
CH 3 C CH 3
CH 3
NH 2
6． 3-甲基-1-丁炔
7． 2-甲基-1，3-丁二烯 8．苯甲醇（或苄醇） 9
．
CH 3O
CHO
10．α-羟基苯乙酸 11
．
CH 2NHCH 3
12．邻-甲基苯酚
13．2-甲基丙烯（或异丁烯） 14．乙基环己基醚 15．
O
CH 3
16．对-．羟基苯甲酸 17
．
CH 3NH 2
18
O 2N
C CH 3O
19．邻苯二甲酸 20
．
NHCH 2CH 3
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH 2CH 2．
3
CH 3CCH 2CH 3
Br
3．
CH 3I
4．
CH 3 CH 2 C CH 3
I
I
5．
CH 3CH 2CH 2I 6
．OH + N
7．
CH 3C CHCH 3CH 3
8．
CH 3 C CH 2CH 3
O
9．
CH 3CH 2S 2Hg ( )
10．
CH 3
ONa 11．
CH NNH
12．
O C O
H 3C
H 3C
13．
CH 3
C
COOH
NO 2
NO 2
NH NH
14．
OCH 2CH 3OCH 2CH 3
CH 3CH 2CH
15
．CHO CH NNH
+
NHNH 2
16．
CH 3CH 23 + CO O
17．
CH 3 CH CH COOH 18．
CH COONa
OH
19．
O
CH 3CH 2
O
20．
CH 3CH 2COOCH 3
21．
NHCH 3+ H NO 3
N O
22．
N
NO
23．
NH 3
Cl
CH 3
_
+
24．N NO
3
25．CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
+
六、问答题
1．A．OH
B．C．
HOOC(CH2)4COOH
D．E．
Cl
2．A．CH3CCH3
O B．
C NNH
CH3
CH3
NO2
NO2
C．
CH3CCH3
OH
3．A．B．Br
Br C．D．
Cl
4．A．CH CH2
B．
CH CH2
Br Br C．
CH2CH3
D．
COOH
5．A．CH3CH2CH2C CH B．CH3CH2CH2CHCH3
Br
C．CH3CH2CH2C CAg D．CH3CH2CH2CH2CH3
6．彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
7．糖苷分子中的端基碳（
1
C）与烃氧基（OR）之间的键称为苷键。
8．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
9．彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。
10．不能与其镜像重叠的分子为手性分子。
11．有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。
12．如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子是内消旋化合物。13．糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。
14．水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。
15．单糖是不能再被水解的糖。
《医用基础化学》作业答案
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
《病原生物与免疫学》期末考试试卷 及答案
**卫生职业学校2019——2020学年第二期 《病原生物与免疫学》期末考试试卷(A 卷) （考试时间：90分钟，满分100分） (此卷适用于**班) 一、单项选择题：（每题2分，共20分） 1. 人B 细胞分化成熟的部位是在（ ） A 、胸腺 B 、脾脏 C 、骨髓 D 、法氏囊 2. 细胞因子具备的特点是（ ） A 、协同性 B 、重叠性 C 、多效性 D 、以上均是 3. 下列细菌中，繁殖速度最慢的细菌是( ) A 、链球菌 B 、大肠杆菌 C 、结核杆菌 D 、葡萄球菌 4．正常人体无菌的部位是( ) A 、外耳道 B 、尿道口 C 、胆囊 D 、眼结膜 5．用来测量细菌大小的单位是（ ） A 、 cm B 、mm C 、 um D 、nm 6. HBsAg(+)、HBeAg(+)说明此病人是（ ） A 、具有免疫力 B 、感染过HBV C 、乙型肝炎恢复期 D 、具有传染性 7. 补体经典激活途径中形成的C5转化酶是（ ） A 、C4b2b B 、C3bBb C 、C4b2b3b D 、C3bnBb 8. 专职性APC 不包括（ ） A 、树突细胞 B 、单核-吞噬细胞 C 、B 细胞 D 、NK 细胞 9. 参与新生儿溶血症的Ig 是（ ） A 、IgG B 、IgA C 、IgM D 、IgD 10．下列哪个不是金黄色葡萄球菌的性状特点（ ） A 、金黄色菌落 B 、产生血浆凝固酶 C 、透明溶血环 D 、无致病性 2分，共20分） 1、完全抗原具有（ ）和（ ）两种特性。 2、肝炎病毒中,经由粪一口途径传播的有（ ）和（ ）。 3、细菌三种基本形态有（ ）、（ ）和（ ）。 4、在五类Ig 中，分子量最大的是（ ）；血清中含量最多的是（ ）；免疫应答中最早产生的 ）。 （每题分5，共20分） 1、抗体: 2、败血症: 3、免疫应答: 4、灭菌: 四、简答题：（每题10分共40分） 1、细菌的代谢产物有那些？ 2、初次免疫应答和再次免疫应答的特点？ 3、简述免疫球蛋白的生物学作用？ 4、影响消毒灭菌效果的因素？
《医用基础化学》作业(一)答案
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
《病原生物与免疫学》期末考试试卷 及答案
**卫生职业学校2019——2020学年第二期 《病原生物与免疫学》期末考试试卷(A卷) （考试时间：90分钟，满分100分） ?此卷适用于??班? 一、单项选择题：（每题 分，共 ?分） ? 人 细胞分化成熟的部位是在（ ） ?、胸腺 ?、脾脏 ?、骨髓 ?、法氏囊 ? 细胞因子具备的特点是（ ） ?、协同性 ?、重叠性 ?、多效性 ?、以上均是 ? 下列细菌中，繁殖速度最慢的细菌是? ? ?、链球菌 ?、大肠杆菌 ?、结核杆菌 ?、葡萄球菌 ．正常人体无菌的部位是? ? ?、外耳道 ?、尿道口 ?、胆囊 ?、眼结膜 ．用来测量细菌大小的单位是（ ） ?、 ?? ?、?? ?、 ◆? ?、?? ? ????????、????????说明此病人是（ ） ?、具有免疫力 ?、感染过??? ?、乙型肝炎恢复期 ?、具有传染性 ? 补体经典激活途径中形成的 ?转化酶是（ ） ?、 ???? ?、 ???? ?、 ?????? ?、 ????? ? 专职性???不包括（ ） ?、树突细胞 ?、单核 吞噬细胞 ?、 细胞 ?、??细胞 ? 参与新生儿溶血症的??是（ ） ?、??? ?、??? ?、??? ?、??? ?．下列哪个不是金黄色葡萄球菌的性状特点（ ） ?、金黄色菌落 ?、产生血浆凝固酶 ?、透明溶血环 ?、无致病性 二、填空题（每空 分，共 ?分） 、完全抗原具有（ ）和（ ）两种特性。 、肝炎病毒中 经由粪一口途径传播的有（ ）和（ ）。 、细菌三种基本形态有（ ）、（ ）和（ ）。 、在五类??中，分子量最大的是（ ）；血清中含量最多的是（ ）；免疫应答中最早产生的是（ ）。 三、名词解释：（每题分 ，共 ?分） 、抗体 、败血症 、免疫应答 、灭菌 四、简答题：（每题 ?分共 ?分） 、细菌的代谢产物有那些？ 、初次免疫应答和再次免疫应答的特点？ 、简述免疫球蛋白的生物学作用？ 、影响消毒灭菌效果的因素？
医用基础化学复习题及答案
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?
医学免疫学与病原生物学期末考试试卷-精选.pdf
医学免疫学与病原生物学 班级：姓名：学号： 一、名词解释： 1．抗原: 2．抗体： 3．ADCC作用： 4．超敏反应： 5．条件致病菌： 6．病毒的复制： 7．脓毒血症： 8．鞭毛： 9．细胞因子： 10.败血症： 二、单项选择题： 1．人类B细胞分化成熟的场所是( ) A．骨髓 B．胸腺 C腔上囊 D．淋巴结 2．正常人体无菌的部位是( ) A．外耳道 B.小肠 C.胆囊 D.眼结膜 3．下列细菌中，繁殖速度最慢的细菌是( ) A.链球菌 B.大肠杆菌 C.破伤风杆菌 D.结核杆菌 4．识别与清除病原微生物是免疫系统的重要功能，这一免疫功能被称为( ) A．免疫监视 B.免疫稳定 C.免疫防御 D.免疫耐受 5．T细胞表面标志不包括( ) A．CD2 B.CD3 C.MHCⅡ类分子 D.有丝分裂原受体6．MHC限制性是指( ) A．抗原与抗体结合受自身MHC限制 B.补体激活受自身MHC控制 C.免疫细胞间相互作用受MHC限制 D.IgG调理巨噬细胞杀伤靶细胞受MHC限制 7．属Ⅰ型超敏反应( ) A．新生儿溶血症 B.血清过敏性休克 C. 血清病 D.系统性红斑狼疮 8．补体参与的超敏反应( ) A．Ⅰ型和Ⅱ型 B.Ⅱ型和Ⅲ型 C.Ⅲ型和Ⅳ型 D.Ⅰ型和Ⅲ型9．Ⅳ型超敏反应特征( ) A．IC沉积血管壁 B.中性粒细胞浸润为主的炎症 C.血管扩张水肿 D.单核细胞、淋巴细胞浸润为主的炎症 10. 细菌致病性强弱主要取决于细菌的( ) A.基本结构 B．特殊结构 C.分解代谢产物 D．侵袭力和毒素11．对机体非特异性免疫的描述错误的是( ) A.生来在种系发育和进化过程中形成 B.对某种细菌感染针对性强 C对侵入的病原菌最先发挥作用D．生来就有
免疫学期末考试试卷
2018级 《免疫学》期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1分/题，共计30分） 1、免疫对机体（） A、有益 B、有害 C、无益也无害 D、有害无益 E、正常情况下有益，异常情况下有害 2 、免疫监视功能异常可引起（） A、反复感染 B、超敏反应疾病 C、自身免疫性疾病 D、肿瘤 E、免疫耐受性 3 、在感染性疾病患者血清中，何种Ig 水平升高，提示有近期感染。( ) A、IgA B、IgM C、IgD D、IgE E、IgG 4、现代免疫的概念是（） A、机体清除自身衰老、死亡细胞的功能 B、机体抗病原微生物感染的能力 C、机体识别和排除抗原性异物的功能 D、机体清除肿瘤细胞的功能 5、机体免疫防御功能过低时，可引起（） A、自身免疫性疾病 B、肿瘤发生 C、免疫耐受性 D、超敏反应性疾病 E、反复发生病原微生物的感染 6、与载体偶联才具有免疫原性的物质是（） A、变应原 B、完全抗原 C、半抗原 D、左剂 E、抑制剂 7、与外毒素有相同免疫原性的物质是（） A、抗毒素 B、细菌素 C、类毒素 D、抗生素 E、干扰素 8、关于抗体和免疫球蛋白的描述，下述正确的是（） A、免疫球蛋白就是抗体 B、抗体不一定都是免疫球蛋白 C、抗体是免疫球蛋白 D、抗体与免疫球蛋白无关 E、免疫球蛋白不是抗体 9、抗体与抗原的结合部位是（） A、Fab段 B、Fc段 C、CH2 D、CH3 E、VL和VH 10、破伤风紧急特异预防用（） A、抗生素 B、细菌素 C、破伤风类毒素 D、破伤风抗毒素 E、干扰素 11、在黏膜局部抗感染发挥重要作用的Ig是（） A、血清型IgA B、分泌型IgA C、IgM D、IgG E、IgD 12、不能经旁路途径激活补体的物质是（） A、细菌内毒素 B、酵母多糖 C、葡聚糖 D、凝聚的IgA E、免疫复合物 13、人类MHC定位于（） A、第17号染色体 B、第7号染色体 C、第16号染色体 D、第6号染色体 E、第2号染色体 14、胸腺发育不良，哪种细胞产生不足（） A、B细胞 B、T细胞 C、NK细胞 D、单核细胞 E、红细胞 15、人类最大的免疫器官是（） A、胸腺 B、胰腺 C、脾脏 D、淋巴结 E、骨髓 16、发挥ADCC效应的细胞是（） A、B细胞 B、Th细胞 C、NK细胞 D、T细胞 E、Tc细胞 17、抗体和补体都具有的生物学作用（） A、特异性结合抗原 B、ADCC作用 C、免疫粘附作用 D、调理作用 E、过敏毒素作用 18、具有免疫记忆的的细胞主要是（） A、巨噬细胞 B、肥大细胞 C、T细胞、B细胞 D、中性粒细胞 E、NK细胞 19、再次应答时抗体产生的特点是（） A、IgM抗体显著升高 B、抗体产生快，维持时间长 C、潜伏期长 D、抗体浓度低，亲和力高 E、先产生IgG后产生IgM 20、妊初期母体被病毒感染后易发生胎儿畸形的原因是（） A、胸腺发育未成熟 B、胎盘屏障发育未完善 C、皮肤屏障未发育完善 D、外周免疫器官发育未完善 E、血—脑屏障发育未完善 21、灭活补体，血清标本需要加热（） A、37℃30分钟 B、56℃30分钟 C、60℃30分钟 D、80℃30分钟 E、60℃20分钟 22、关于超敏反应的叙述，正确的是（） A、是异常的免疫应答 B、均有补体参与 C、均有个体差异 D、均可导致组织损伤 E、不需抗原参与 23、不出现组织损伤的超敏反应类型是（） A、I型超敏 B、Ⅱ型超敏 C、Ⅲ型超敏 D、Ⅳ型超敏反应 E、以上均不是 24、IFN-γ的产生细胞主要是（） A、巨噬细胞 B、Th1细胞 C、Th2细胞 D、成纤维细胞 E、活化的T细胞 25、不属于III型超敏反应性疾病的是（） A、肾小球肾炎 B、类风湿性关节炎 C、血清病 D、过敏性鼻炎 E、局部免疫复合物病 26、Ⅳ型超敏反应的特点，错误的是（） A、属于细胞免疫 B、无抗体参与 C、发敏迅速 D、T细胞介导 E、导致组织损伤 27、注射哪种物质属于人工自动免疫（） A、破伤风抗毒素 B、青霉素 C、卡介苗 D、白喉抗毒素 E、人免疫球蛋白 28、用于人工被动免疫的制剂有( ) A、活疫苗 B、抗毒素 C、类毒素 D、外毒素 E、内毒素 29、ABO血型鉴定的试验属于（） A、沉淀反应 B、免疫标记技术 C、凝集反应 D、中和反应 E、以上均不是 30、免疫活性细胞是指（） A、NK细胞 B、中性粒细胞 C、单核细胞 D、T、B淋巴细胞 E、组织细胞 二、填空题（2分/题，共计20分） 1、免疫系统由、、组成。 2、常用的活疫苗有、、等。 3、能通过胎盘的Ig是 ,有助于传染病早期诊断的Ig 。 4、补体的裂解产物C5a具有和作用。 5、人类中枢免疫器官包括、。 6、人类重要的血型抗原是、。 7、CTL的主要作用是。 8、B-2细胞的的主要功能是、、。 9、造血干细胞移植可用于病的治疗。 10、由B细胞介导的特异性免疫应答称。 三、名词解释（6分/题，共计30分） 1、抗体: 2、HLA： 3、补体： 4、干扰素： 5、人工被动免疫： 四、问答题（20分/题，共计20分） I型超敏反应有哪些特点？如何防止I型超敏反应的发生？
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的内因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
免疫学期末考试试题(答案)
免疫学期末考试试题及答案 一、单项选择题（20×1分=20分） 1. 最早用人痘苗预防天花的国家是 A 法国 B 中国 C英国 D 美国 E印度 2. 机体免疫监视功能低下时易发生 A 肿瘤 B 超敏反应 C移植排斥反应 D 免疫耐受 E 自身免疫疾病 3.半抗原是指 A.有免疫原性，有反应原性 B. 有免疫原性，无反应原性 C.无免疫原性，有反应原性 D. 无免疫原性，无反应原性 E.以上均不是 4. 以下哪种细胞因子是Th2产生的： A. IL-2 B.IFN-γ C. TNF-α D. IL-4 E.IL－1 5.在阴性选择中，发生凋亡的细胞是 A. 不能与MHC有效结合的双阳性细胞 B. 与MHC亲和力过高的双阳性细胞 C. 与MHC有效结合的单阳性细胞 D. 不与MHC-自身肽发生结合的单阳性细胞 E. 与MHC-自身肽有高亲和力的单阳性细胞
6．与HLA-B27阳性呈强相关的是 A. 类风湿性关节炎 B. 系统性红斑狼疮 C. 强直性脊柱炎 D. 肾 小球性肾炎咳血综合症 E. 乳糜泻 7. 巨噬细胞不具备的受体是 A IgG Fc受体 B.C3b受体 C.细胞因子受体 D.甘露糖受体 E. 抗原识别受体 8. 血清半衰期最长的Ig是 A Ig G B Ig M C Ig E D Ig D E IgA 9.免疫是指 A.机体清除病原微生物的功能 B.机体清除衰老和损伤细胞的功能 C.机体抗感染的功能 D.机体识别和清除抗原性异物的功能 E.机体识别和清除自身突变 细胞的功能 10. NK细胞活化性受体胞内段带有 A. ITAM B. ITIM C. DD D. DED E. AICD 1．C 2.D 3.D 4.E 5.E 6.E 7.C 8.A 9.D 10E 11.C 12.A 13.D 14.B 15.C 16.B 17.C 18.C 19.B 20.D 11.属人工主动免疫的是 A. 破伤风抗毒素 B. 人免疫球蛋白 C.人胎盘免疫球蛋白
医用基础化学试题
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
免疫学检验期末常考选择题 附带答案
1.免疫监视功能低下时易发生（）。A．自身免疫病 B．超敏反应 C．肿瘤 D．免疫缺陷病 E．移植排斥反应 答案】C 【解析】免疫系统的功能之一是对自身偶尔产生的有癌变倾向的细胞进行清除，此即免疫监视功能，免疫监视功能低下时易发生肿瘤。 2. 免疫自稳功能异常可发生（）。 A．病毒持续感染 B．肿瘤 C．超敏反应 D．自身免疫病 E．免疫缺陷病 【答案】D 【解析】免疫系统的功能之一是对自身衰老的组织细胞进行清除，此即免疫自稳功能，免疫自稳功能异常可发生自身免疫病。 3. 免疫应答过程不包括（）。 A． T细胞在胸腺内分化成熟 B． B细胞对抗原的特异性识别 C．巨噬细胞对抗原的处理和提呈
D． T细胞和B细胞的活化、增殖和分化 E．效应细胞和效应分子的产生和作用 【答案】A 【解析】免疫应答过程指免疫系统针对抗原的反应过程，不 4. 既具有抗原加工提呈作用又具有杀菌作用的细胞是（）。 A．树突状细胞 B．巨噬细胞 C．中性粒细胞 D． B细胞 E． T细胞 【答案】B 【解析】树突状细胞、巨噬细胞和B细胞都有抗原加工提呈作用，但只有巨噬细胞兼有吞噬杀菌作用。 5. 关于外周免疫器官的叙述，不正确的是（）。 A．包括淋巴结、脾和黏膜相关淋巴组织 B．发生发育的时间晚于中枢免疫器官 C．是免疫应答发生的场所 D．是免疫细胞发生和成熟的场所 E．是所有淋巴细胞定居的场所 【答案】D 【解析】免疫细胞发生和成熟的场所在中枢免疫器官，故D项不正确。 6. 细胞因子不包括（）。
A．单核因子 B．淋巴因子 C．生长因子 D．抗体 E．集落刺激因子 【答案】D 【解析】细胞因子是生物活性的小分子多肽，抗体不是。7. 在正常血清中，含量最高的补体成分是（）。 A． C1 B． C3 C． C4 D． C5 E． C4Bp 【答案】B 【解析】在正常血清中含量最高的补体成分是C3。 8. 体内抗病毒、抗毒素、抗细菌最重要的抗体为（）。A． IgM B． IgA C． IgG D． IgE E． IgD 【答案】C
病原微生物与免疫学基础期末试题
病原微生物与免疫学基础期末试题（1701） 一、单项选择题（每题1分） 1、革兰染色法在临床上常用于：（ B ） A、鉴别细菌的血清型别 B、协助临床选择用药 C、诊断疾病 D、解释发病机制 2、测量细菌的常用单位是：（ B ） B.μm 3、G+菌细胞壁的最主要成分是：（ D ） A.脂类 B.蛋白质 C.糖类 D.肽聚糖 4、青霉素抗菌作用的机理是：（ A ） A.干扰菌细胞壁的合成 B.破坏菌细胞壁上的磷壁酸 C.干扰菌细胞蛋白质的合成 D.破坏菌细胞膜的通透性 5、关于菌毛叙述错误的是：（ A ） A.是细菌的运动器官 B.分为普通菌毛和性菌毛 C.成分是蛋白质 D.普通菌毛与细菌的致病性有关 6、细菌的繁殖形式是：（ D ） A.接合 B.裂殖 C.胞子 D.二分裂 7、下列那种不是细菌的合成代谢产物：（ D ） A.色素 B.细菌素 C.抗生素 D.抗毒素 8、产生外毒素的细菌是：（ C ） A.所有的G+菌 B.所有的性G－菌 C.大多数G+菌和少数性G－菌 D.大多数性G－菌和少数性G＋菌 9、关于类毒素叙述正确的是：（ D ） A.细菌崩解后释放出的毒素 B.细菌的合成代谢产物 C.细菌的分解代谢产物 D.外毒素经甲醛脱毒制成 10、下列哪种方法能最有效杀死芽胞（ C ） A.干热灭菌法 B.巴氏消毒法 C.高压蒸气灭菌法 D.间歇灭菌法11、葡萄球菌广泛分布于自然界、人体和动物皮肤及于外界相通的腔道中，多不致病，其中致病的是：（ A ） A、金黄色葡萄球菌 B、表皮葡萄球菌 C、腐生葡萄球菌 D、黄色葡萄球菌 12、乙型链球菌所致疾病是：（ D ） A、支气管炎 B、肺炎 C、疖 D、扁桃体炎 13、化脓性病灶局限的原因，这是由于病原菌产生：（ B ） A、透明质酸酶 B、凝固酶 C、耐热核酸酶 D、链道酶 14、于乙型溶血性链球菌感染无关的疾病是：（ D ） A、蜂窝织炎 B、猩红热 C、急性肾小球炎 D、亚急性细菌性心内膜炎 15、乙型溶血性链球菌感染所致中毒性疾病是（ A ） A、猩红热 B、淋巴管炎 C、丹毒 D、咽峡炎 二、多项选择题（每题1分） 1.属于原核细胞型微生物的是：（ ABCD ） A.支原体 B.螺旋体 C.立克次体 D.放线菌 E.真菌 2.细菌的特殊结构有：（ BDE ） A.肽聚糖 B.荚膜 C.脂多糖 D.鞭毛 E.菌毛 —菌细胞壁的主要结构是：（ ABCE ） A.脂多糖 B.外膜 C.脂蛋白 D.磷壁酸 E.肽聚糖 4.与医学关系密切的细菌合成代谢产物有：（） A.热原质 B.外毒素 C.抗生素 D.内毒素 E.吲哚 5.属于细菌侵袭性的物质有：（ ACE ） A.荚膜 B.细菌素 C.菌毛 D.热原质 E.透明质酸 6.常见的细菌变异现象有那些：（ ABC ） A、形态变异 B、毒力变异 C、耐药性变异 D、基因变异 E、生长特性变异 7、以下可以用于皮肤消毒的消毒剂是：（ ABC ） A、2%红汞 B、%高锰酸钾 C、70-75%乙醇 D、10-20%漂白粉 8.引起化脓性感染的革兰阳性球菌有（ ABC ）
医用基础化学测试题
医用基础化学测试题 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 16 ，电子层电子的最大容量为 32 。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和 PI 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= Q 。 4、质量作用定律适用的范围是基元反应。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为0.6 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是280到320 。 8、在NH4Cl-NH3?H2O的体系中，抗酸成分是NH3H2O 。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 酚酞。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是氢氧化二氨合银。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（ C ）。 A、n=2,l=1,m=0 B、 n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（C ）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ C ）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体
4、在水分子之间存在的主要作用力是（A ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（A ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kC A C B,下列说法正确的是（D ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（D ）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D ） (A) 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（ D ） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 (B) 温度升高时，Kw值增大 (C) 溶液的PH越大，其POH就越小 (D) 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（ D ） (A) 大，氧化型(B) 大，还原型(C) 小，氧化型(D) 小，还原型 三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分） 1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（F ） 2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（F ） 3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（T ） 4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（T ）
医用基础化学讲义
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
医用基础化学期末试题及答案 打印
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10 10 56.1-?，欲使每升含有4 100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀， 所需- Cl 离子的浓度为（ ）D ．10 100.1-?1L mol -? A 14 10 1.3-?1L mol -?B 12101.3-?1L mol -?C ．7108.7-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381 L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子- In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841 L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1 L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1 L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 H N O 107.242-?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1 L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5 H A c 101.75-?= K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++ 组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
医学免疫学期末考试试题及答案
医学免疫学期末考试试题及答案 、单项选择题（20X1分=20分） 1. 最早用人痘苗预防天花的国家是 A 法国 B 中国 C 英国 2. 机体免疫监视功能低下时易发生 C 移植排斥反应 D 免疫耐受 E 自身免疫疾病 B. 有免疫原性，无反应原性 D.无免疫原性，无反应原性 E ?以上均不是 4. 以下哪种细胞因子是 Th2产生的: A. IL-2 B 」FN- 丫 C. TNF- a D. IL-4 E.IL — 1 5?在阴性选择中，发生凋亡的细胞是 A.不能与MHC 有效结合的双阳性细胞 B.与MHC 亲和力过高的双阳性细胞 C. 与MHC 有效结合的单阳性细胞 D.不与MHC-自身肽发生结合 的单阳性细胞 E.与MHC-自身肽有高亲和力的单阳性细胞 6. 与HLA-B27阳性呈强相关的是 A.类风湿性关节炎 B.系统性红斑狼疮 C.强直性脊柱炎 D.肾小球性肾炎咳血综合症 E.乳糜泻 7. 巨噬细胞不具备的受体是 A IgG Fc 受体 B.C3b 受体 C.细胞因子受体 D.甘露糖受体 E.抗原识别受体 8. 血清半衰期最长的Ig 是 A Ig G B Ig M C Ig E D Ig D E IgA 9?免疫是指 A.机体清除病原微生物的功能 B.机体清除衰老和损伤细胞的功能 C.机体抗感染的功能 D. 机体识别和清除抗原性异物的功能 E.机体识别和清除自身突 变细胞的功能 10. NK 细胞活化性受体胞内段带有 A. ITAM B. ITIM C. DD D. DED E. AICD 11. 属人工主动免疫的是 A.破伤风抗毒素 B.人免疫球蛋白 C.人胎盘免疫球蛋白 D.白喉类毒素 E.白喉抗毒素 12. 发病机制属于川型超敏反应的疾病是 A.系统性红斑狼疮 B.链球菌感染后肾小球肾炎 C.肺出血肾炎综合征 D. Arthus 反应 E.类风湿性关节炎 13. 关于W 型超敏反应哪一项是正确的 ？ A.以中性粒细胞浸润为主的炎症 B.抗原注入后4小时达到反应高峰 C.补体参与炎症的发生 D.能通过血清Ig 被动转移 E.以单个核细胞浸润为主的炎症 14. 免疫防御功能低下的机体易发生： A .移植排斥反应 B.反复感染C.肿瘤D.超敏反应E.自身免疫病 15..I 型超敏反应中，下列哪一个是肥大细胞新合成的介质？ A. 组胺B.白三烯C. ECF D.激肽原酶E. FceRI D 美国 E 印度 A 肿瘤 B 超敏反应 3?半抗原是指 A.有免疫原性，有反应原性 C ?无免疫原性，有反应原性
医用基础化学期末试题及答案
医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7108.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分）
1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-? =K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符 号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θ?，V 36.1- 2 Cl /Cl =θ?） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮 4．COOH OH