乙醛 醛类练习题(A)
2013年11月醛类基础练习题(含详细答案)
2013年11月醛类基础练习题一．选择题（共18小题）3．某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，在一个试管实验室制取硝基苯：3+3H7．某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标9．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是13．据中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标，韩国、日本等国15．（2013•浦东新区一模）把有机物氧化为，所用氧化16．在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（ ）．18．丙醛和另一种组成为C n H 2n O 的物质X 的混合物3.2g ，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g 银，则混合物中所二．填空题（共3小题）19．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在_________，目的是_________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_________．（3）烧杯B内盛装的液体可以是_________（写出一种即可）．（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_________．（填字母）a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．20．以下实验中必须用温度计的是_________，必须水浴加热的是_________．A 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应B 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应C 实验室用无水乙醇在浓硫酸存在条件下制乙烯D 实验室利用分馏装置进行石油分馏E 以苯、浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯F 乙醛与银氨溶液反应的银镜反应．21．（2011•奉贤区一模）苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用．实验室通过如图所示的操作流程可制备苯甲醛：试回答下列问题：（1）此反应中氧化剂是_________，稀硫酸的作用是_________．（2）操作I需经三步才能完成：第一步为冷却结晶，第二步为_________，第三步为洗涤；其中冷却的目的是_________；第二步需用到的玻璃仪器为_________．（3）操作II的名称为_________，该操作主要适用于_________．（4）操作Ⅲ的原理是_________．（5）实验过程中，可以循环使用的物质是_________．（6）实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同（数据见表）请结合苯甲醛的结构特点，分析当反应时间过长时，其产率下降的原因：_________．三．解答题（共2小题）22．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．乙醛在溶液中可被氧化．（1）证明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_________．（2）若将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成．请用化学方程式表示这一反应过程：_________．23．乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式_________．2013年11月醛类基础练习题参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）3．某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，在一个试管实验室制取硝基苯：3+3H℃水浴的条件下发生反应生成硝基苯，反应方程式为：，故﹣解：生成的银的物质的量为：，该醛的摩尔质量为：=72g/mol 7．某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标=0.2mol9．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是13．据中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标，韩国、日本等国15．（2013•浦东新区一模）把有机物氧化为，所用氧化能氧化有机物中的甲基、碳碳双键、醛基，故中的醛基，故、溴水除了可以氧化有机物中的醛基，还可以与碳碳双键发生加成反应，故16．在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（）．18．丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所OH×二．填空题（共3小题）19．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2→_{68℃～80℃}^{cuo}2CH3COOH；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是控制反应温度为60℃～80℃；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．（3）烧杯B内盛装的液体可以是甘油（写出一种即可）．（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是a、b．（填字母）a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．20．以下实验中必须用温度计的是C、D、E，必须水浴加热的是B、E、F．A 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应B 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应C 实验室用无水乙醇在浓硫酸存在条件下制乙烯D 实验室利用分馏装置进行石油分馏E 以苯、浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯F 乙醛与银氨溶液反应的银镜反应．21．（2011•奉贤区一模）苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用．实验室通过如图所示的操作流程可制备苯甲醛：试回答下列问题：（1）此反应中氧化剂是Mn2O3，稀硫酸的作用是形成酸性环境或增大Mn2O3的氧化性．（2）操作I需经三步才能完成：第一步为冷却结晶，第二步为过滤，第三步为洗涤；其中冷却的目的是降低MnSO4的溶解度；第二步需用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）操作II的名称为分液，该操作主要适用于分离两种互不相溶的液体．（4）操作Ⅲ的原理是利用被分离物质的沸点不同，通过加热冷凝达到分离目的．（5）实验过程中，可以循环使用的物质是稀硫酸、甲苯．请结合苯甲醛的结构特点，分析当反应时间过长时，其产率下降的原因：随着时间的延长，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸．三．解答题（共2小题）22．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．乙醛在溶液中可被氧化．（1）证明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．（2）若将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成．请用化学方程式表示这一反应过程：CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O．23．乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式．水，反应方程式为故答案为：。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛醛类(学习手册
学科：化学教学内容：乙醛醛类【课前复习】温故——会做了，学习新课才有保障1．乙醇在Cu或Ag的作用下与O2发生反应，其化学方程式为___________；生成物的名称是___________和水．乙二醇在Cu或Ag的作用下也能与O2发生反应，其化学方程式为__________________；生成物的名称是________________和水．乙醇或乙二醇在反应中都是被___________（填“氧化”或“还原”）．2．乙烯与H2的加成反应为___________；乙炔与足量H2的加成反应为___________；试标出以上各反应中所有C元素的化合价，并判定H2是___________（填“氧化剂”或“还原剂”；下同），有机物（乙烯、乙炔）是___________．——先看书，再来做一做3．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________．判断下列方程式的正误，在方程式前面的（）内划“×”或“√”：每mol醛基参加反应，有___________mol银生成．4．乙醛与新制Cu（OH）2的反应___________．制取新制Cu（OH）2时，应将少量的___________溶液加入到过量的___________溶液，即所得新制Cu（OH）2是___________（填“碱”“中”或“酸”）性的．1 mol—CHO最多可消耗___________mol Cu（OH）2．5．饱和一元醛的通式为___________或___________．1 mol甲醛与少量的银氨溶液反应，生成银的物质的量为___________mol，1 mol 甲醛与足量的银氨溶液反应，生成银的物质的量为___________ mol．【学习目标】1．了解乙醛的组成和结构，这是认识乙醛性质的基础．2．了解乙醛的物理性质和用途．3．掌握乙醛的主要化学性质，这是本节、也是本章的学习重点；乙醛的银镜反应、乙醛与苯酚的缩聚反应是中学所学化学方程式中最复杂的，如何记忆？是本节学习的难点．4．了解醛类的概念和一般通性．5．了解甲醛的结构和主要性质．甲醛银镜反应的认识是本节学习的另一个难点．【基础知识精讲】一、乙醛的分子式和结构式1．分子式：C2H4O（2）乙烯醇（CH2＝＝CH—OH）的分子式也是C2H4O，但乙烯醇不能稳定存在，会自动转化为乙醛：（1）不可将醛基写成：—COH、—HOC，醛基只能简写为—CHO．（2）从不饱和度的角度来看，碳碳双键和碳氧双键的效果是相同的，分子中每增加1个C＝＝C双键、或每增加1个C＝＝O双键，都会少结合2个H原子．（3）有机分子中的O原子的多少、有无，对有机分子的不饱和度没有影响，即：Ω（C x H y）＝Ω（C x H y O z）二、乙醛的物理性质和主要用途1．乙醛的主要用途2．乙醛的物理性质三、乙醛的加成反应（还原反应）1．对氧化反应和还原反应的理解有机化学中，氧化反应和还原反应有如下定义：氧化反应：有机物分子里加入氧原子或失去氢原子的反应．还原反应：有机物分子里加入氢原子或失去氧原子的反应．联系氧化反应和还原反应的实质——化合价的变化，有助于对以上两个概念的理解．（1）有机分子中加氧去氢都能使C元素的化合价升高，所以发生的都是氧化反应．如④去氧反应：氧的非金属性很强，有机分子中的氧一般很难去掉，中学阶段不讨论这类反应．⑤脱水反应：脱水反应是同时去H去O的反应，不是氧化反应，也不是还原反应．2．烯、炔、醛、酮的加氢条件相同，都是Ni催化下的加热反应．四、乙醛的银镜反应（氧化反应之1）1．工业上，常用这个反应来镀镜；化学上，常用这个反应来检验—CHO的存在．2．反应中，N（—CHO）和N（Ag）的关系很重要，在化学计算中经常用到：—CHO～2Ag或CH3CHO～2Ag3．Ag（NH3）2OH在溶液中是完全电离的：Ag（NH3）2OH＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋＋OH－因此乙醛的银镜反应可用离子方程式表示：其常见错误写法有：2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CHO＋2〔Ag（NH3）2〕＋＋2OH CH3COONH+4CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH CH3COO－＋NH+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O4因为溶液稀，NH3又极易溶于水，所以不会有NH3逸出，因而不给NH3标注“↑”符号．同时，NH3易被CH3COOH结合，所以下列写法也是错误的：CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH CH3COOH＋4NH3＋2Ag↓＋H2O4．该反应的实质是：O原子插入—CHO的碳氢键中（使乙醛氧化为乙酸，乙酸结合NH3生成乙酸铵，其余NH3分子游离出来），H＋与另外的OH－结合生成水，自由电子被Ag＋得到生成Ag：5．银氨溶液①银氨溶液的制取：将稀氨水逐滴加入稀AgNO3（aq）中，首先发生下列反应：Ag＋＋NH3·H2O＝＝＝＝AgOH↓＋NH+4AgOH在溶液中不能稳定存在，短时间内部分发生分解反应（较长时间后完全发生分解反应）：2AgOH＝＝＝＝Ag2O＋H2OAgOH和Ag2O都能溶解在过量的氨水中AgOH＋2NH3·H2O＝＝＝＝Ag（NH3）2OH＋2H2OAg2O＋4NH3·H2O＝＝＝＝2Ag（NH3）2OH＋3H2O以上两反应通过2AgOH＝＝＝＝Ag2O＋H2O联系着．总反应方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋＋2H2O银氨溶液呈碱性，有弱氧化性．②常见络合反应：中学常见络合反应有3个：Ag＋＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋＋2H2OFe3＋＋SCN－＝＝＝＝〔Fe（SCN）〕2＋等6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe（C6H5O）6〕3－＋6H＋③顺序不同现象异：将稀氨水加到稀AgNO3（aq）中，先生成沉淀，后沉淀溶解（见①）．将稀AgNO3（aq）逐滴加入稀氨水中，开始没有沉淀生成，因为氨水过量，发生的是下列反应Ag＋＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋＋2H2O逐渐转化为AgOH沉淀．后来，AgNO3过量，Ag（NH3）+26．水浴加热银镜反应同苯的硝化反应类似，需要水浴加热，以获得稳定的温度．五、乙醛与新制Cu（OH）2的反应（氧化反应之2）CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O1．化学上，常用这个反应来鉴别—CHO的存在．2．1 mol —CHO反应掉2 mol Cu（OH）2．3．新制Cu（OH）2（1）新制Cu（OH）2的制备少量CuSO4稀溶液滴入过量较浓NaOH（aq）中CuSO4＋2NaOH＝＝＝＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2）新制Cu（OH）2中碱过量一般认为，新制Cu（OH）2中碱过量的原因有两个：①使生成的Cu（OH）2溶解在过量的碱中，防止生成Cu（OH）2沉淀，这样，CH3CHO与Cu（OH）2接触充分，有利于反应的进行．这也是为什么使用新制Cu（OH）2而不用成品Cu （OH）2的原因．②该反应生成酸CH3COOH和碱性氧化物Cu2O，事实上Cu（OH）2微显两性，能溶解在过量的NaOH中Cu（OH）2＋2NaOH＝＝＝＝Na2［Cu（OH）4］生成的四羟基铜酸钠与CH3CHO发生如下反应：＋CH3CHO Cu2O↓＋3OH－＋CH3COO－＋3H2O2Cu（OH）-24过量碱中和了乙酸，可使反应正向移动．同时可防止生成的Cu2O沉淀与CH3COOH的反应．Cu2O＋2CH3COOH Cu（CH3COO）2＋Cu↓＋H2O由此可见（1）乃根本原因．此外将新制Cu（OH）2说成新制Cu（OH）2浊液是不确切的．（3）新制Cu（OH）2是弱氧化剂4．反应实质：与银镜反应类似，都是在—CHO中的C—H键上插入O原子，只是提供O 原子的物质不同而已：六、乙醛的催化氧化（氧化反应之3）1．工业上，利用这个反应制取乙酸．2．该反应的反应机理为：七、乙醛能使Br2（H2O）褪色（氧化反应之4）。
人教版化学选修5醛练习
醛练习1．下列说法中，正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧基，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等2．下列反应中属于有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸3．丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是() A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇C．能发生银镜反应，且反应过程中表现氧化性D．在一定条件下能被空气氧化4．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D．1 mol A最多与1 mol H2加成5．某有机化合物X，经过如图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是() A．CH5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH6．在2HCHO＋NaOH(浓)HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)()A．仅被氧化B．未被氧化，未被还原C．仅被还原D．既被氧化，又被还原7．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()A．①②B．②③C．③④D．①④8．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()。
A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应10．今有以下几种化合物：甲：，乙：，丙：。
高二有机化学醛类物质的性质练习题(附答案)
高二有机化学醛类物质的性质练习题学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题,正确的是( )A.配制银氨溶液时氨水必须过量B.1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol AgC.银镜反应通常采用水浴加热D.银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤2.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
该试剂可以是下列中的( )A.银氨溶液B.溴水C.碳酸钠溶液D.新制氢氧化铜悬浊液3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )A.苯乙烯B.苯甲酸C.苯甲醛D.苯乙酮4.下列醛、酮的反应属于还原反应的是( )A.醛的银镜反应B.醛在空气中久置变质C.2-丁酮制备2-丁醇D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生5.下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是( )A.B.C.D.6.下列各组物质中,既不互为同系物又不互为同分异构体的是( )A.甲醛、丁醛B.丙酮、丙醛C.乙醛、丙酮D.苯甲醛、对甲基苯甲醛7.对有机物的化学性质叙述错误的是( )A.既能发生氧化反应又能发生还原反应B.与H2发生加成反应,产物只有一种C.能发生加聚反应生成高聚物D.与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应产生砖红色沉淀8.下列物质中不属于醛,也不属于酮的是( )A.B.C.CH2=CH-CHOD.9.下列说法中,正确的是( )A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C.醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等10.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛,可以使用下列试剂组中的( )A.新制Cu(OH)2悬浊液与溴水B.KMnO4酸性溶液和溴水C.银氨溶液及KMnO4酸性溶液评卷人得分二、填空题,它们的相互转化关系入下:其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
【高二】乙醛醛类
【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。
因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。
当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。
如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。
Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。
“新准备”似乎是一个反应条。
综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。
其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。
除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。
实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。
这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。
按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。
以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
醛酮练习题
醛酮练习题一、选择题1. 以下哪个化合物属于醛类？A. 乙烷B. 丙酮C. 甲醛D. 乙醇2. 乙醛的分子式是：A. C2H4OB. C2H6OC. C2H5OHD. C2H43. 以下哪个反应是醛的氧化反应？A. 乙醛与氢气反应生成乙醇B. 乙醛与水反应生成乙酸C. 乙醛在催化剂作用下与氧气反应生成乙酸D. 乙醛与银氨溶液反应生成银镜4. 以下哪个化合物属于酮类？A. 丙醛B. 丙酮C. 丙酸D. 丙烯5. 酮类化合物的通式是：A. RCHOB. RCOR'C. RCH2OHD. RCH=CH2二、填空题1. 醛基的官能团是______。
2. 酮基的官能团是______。
3. 乙醛的系统命名为______。
4. 丙酮的分子式是______。
5. 醛类化合物在银氨溶液中发生的反应称为______。
三、简答题1. 描述乙醛的银镜反应的化学方程式，并解释反应机理。
2. 简述酮类化合物与醛类化合物在化学性质上的主要区别。
四、计算题1. 已知乙醛的摩尔质量为44.05g/mol，计算1.5mol乙醛的质量。
2. 假设有1L的0.1M乙醛溶液，计算溶液中乙醛的摩尔数和质量。
五、实验题1. 描述在实验室中制备乙醛的一般步骤。
2. 描述如何通过银镜反应来鉴定乙醛的存在。
六、判断题1. 所有酮类化合物都可以通过氧化相应的醇来制备。
（对/错）2. 醛类化合物的还原性比酮类化合物强。
（对/错）3. 醛类化合物可以被氧化成羧酸，而酮类化合物不能。
（对/错）4. 乙醛和乙酮是同分异构体。
（对/错）七、综合题1. 假设你正在进行一个有机合成实验，需要将乙醛转化为乙酸。
请描述可能的实验步骤，并解释每一步的化学原理。
2. 描述如何通过化学反应鉴别乙醛和丙酮，并写出相应的化学方程式。
请根据以上题目进行相应的练习，以加深对醛酮类化合物的理解和掌握。
高二化学__乙醛&醛类
高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。
2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。
（2）密度 乙醛的密度比水__________。
（3）水溶性 乙醛能够和水____________。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。
（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。
向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。
反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。
C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。
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A．银氨溶液
B．金属钠
C．氧气
D．新制氢氧化铜
15、下列物质中，能发生银镜反应的是 （
）
A．乙醇
B．乙醛
16、下列实验能获得成功的是(
C．乙酸 ) A．将
乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
D．乙酸乙酯
B．苯与浓溴水反应制取溴苯
C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D．1 mol·L－1 CuSO4 溶液 2 mL 和 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液 4 mL 混合后加入 40%的乙醛溶液 0.5 mL，加热煮沸观察 沉淀的颜色
C．制溴苯时，为了充分吸收 HBr，将导气管插入水中 D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
32、 下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是
A 漂白粉
B 二氧化氯
C 甲醛
（） D 氯气
33、 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是： A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 34、已知乙烯和甲醛的混合气体中含氧的质量分数为 30%，则其中含碳的质量分数为 A．
。
5试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用
理由是
。
（填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，
参考答案
一、选择题
1、B 2、A 3、D 4、D 5、D 6、A 7、C 8、C 9、C 10、B
11、C 12、C
13、D 【试题分析】 14、 B 15、B 16、C
17、D 【试题分析】 18、D 19、B 20、D 21、A 22、A 23、B 24、B 25、D 26、A 27、C 28、B 29、B 30、C 31、A 32、C
40、（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
（2）比较温度不同对银镜反应的影响
质量是
（）
A. 10.8 克
B. 7.2 克
C. 9.4 克
D. 11.6 克
7、结构简式为
的物质不能发生的反应是 （ ）
A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应
8、分子式 C4H8O2 的有机物与硫酸溶液共热可得有机物 A 和 B。将 A 氧化最终可得 C，且 B 和 C 为同系物。若 C 可发 生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
B．4 种
C．5 种
D．6 种
11、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是
（）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到 140℃制乙烯
③验证某 RX 是碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的是
A．能起银镜反应，表现氧化性
B．能使溴水褪色，发生加成反应
C．能与新制 Cu(OH)2 发生反应 D．一定条件下，能发生加聚反应
3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
（）
关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定 条件下能与溴发生取代反应
33、C 34、C 35、D
二、填空题
36、（1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH （2）CH3CH2CHClCH3
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3） 37、（1）CH3—CH2—CHO+H2
CH3—CH2—CH2OH
（2）CH3—CH2—CH2OH
CH3CH==CH2+H2O
（3）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式为
方程式
。
，写出其与足量的 NaOH 溶液共热反应的
37、用丙醛（CH3-CH2-CHO）为原料通过三步反应得到聚丙烯，写出反应过程中发生的反应方程式：
1
。
2
。
3
。
38、（1）(CH3CH2)2C(CH3)2 的名称为 （2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式：
溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。
28、在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的 11.2 升的混合气体完全燃烧后，生成 0.7mol 的二氧化碳 气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )
A． 20%
B．40%
29、下列化学用语表述正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．60%
A、HCHO
B、CO
C、氡
D、二氧化硫
27、下列关于有机物质制备说法正确的是（ ）
A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。 B．实验室
制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。 C．实验室制乙炔收集到的气体往往有
刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量 H2S 等气体。 D．在洁净的试管中加入 1mL AgNO3
姓名：
题号 得分
乙醛 醛类练习题(A)
班级：
考号：
一、选择 二、填空 三、实验,
题
题
探究题
总分
评卷人
得分
一、选择题 （每空？ 分，共？ 分）
1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3 CHCH2CH2 CH— —H。下列说法正确的是（ ） A. 橙花醛不能与 Br2 发生加成反应 B. 橙花醛能发生银镜反应 C．1 mol 橙花醛最多可以与 2 mol H2 发生加成反应 D．橙花醛跟乙醛等是同系物
A．加入乙醛太多
B．加入乙醛太少
C．加入 NaOH 溶液的量不够
D．加入 CuSO4 溶液的量不够
13、能使蛋白质从溶液中析出而又不失去活性的溶液是（）。
①福尔马林 ②酒精 ③高锰酸钾 ④硫酸铵 ⑤硫酸铜 ⑥双氧水 ⑦硝酸
A．①②③⑤⑥
B．①②④⑤⑦
C．①②⑤
D．④
14、下列物质中，不能把醛类物质氧化的是 ( )
D．在洁净的试管中加入 2% AgNO3 溶液 1～2mL，逐滴加入 2%稀 NH3 水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止
5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（
）
A．CH3
CH3
B．CH3CH2CH2OH
C．
D．
6、0.1mol 某饱和一元醛完全燃烧生成 8.96L（标准状况）CO2。3.6 克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A．①④⑤
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．④⑤
12、某人在做乙醛的还原性实验时，取 0.5mol/L CuSO4 溶液和 1mol/L NaOH 溶液各 1mL，在一支洁净的试管内混合 后，向其中又加入 0.5mL 乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是（ ）
实验序号
1
1
3
50
11
t1
2
1
3
65
11
t2
3
1
5
65
11
t3
4
1
5
65
4
无银镜
5
1
5
65
10
t5
6
3
3
20
10
t6
请回答下列问题：
1 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式
。
2 若只进行实验 1 和实验 2，其探究目的是
。
3 实验
（填序号）组合，可探究混合液 pH 对银镜反应的影响。
4 实验 4 无银镜出现的原因是
（3） 38、（1）3，3-二甲基戊烷 ， （2）（CH3)2CHCH2CH（C2H5)CH2CH（CH3)CH2CH3
（3）
（4）醛基;
39、产生蓝色絮状沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 加热煮沸 溶液中红色沉淀生成 CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 三、实验,探究题
A．C2H5OCH3
B．CH3CH（OH）CH3 C.CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
25、 下列关于乙醛的说法不正确的是( )
A．乙醛的官能团是—CHO
B．乙醛与 H2 发生还原反应，生成乙醇 C．银镜反应说明乙醛有还原性
D．乙醛中加入 Cu(OH)2 粉末并加热可看到红色沉淀生成
26、目前，已发现的居室空气污染物达 300 多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂 量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是
40%
B．50%
C．60%
D．无法计算
35、已知甲醛（ 是
）分子中的四个原子是共面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的
A．
B．
C．
D．
评卷人
得分
二、填空题 （每空？ 分，共？ 分）
36、（1）A 分子式为 C3H6O，A 能发生银镜反应，写出 A 发生银镜反应的方程式
（2）B 的分子式是 C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则 B 的结构简式是
A．HCOOCH2CH2CH3
B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3
D．HCOOCH（CH3）2
9、下列物质在一定条件下，不能和 H2 发生加成反应的是
（
）
A．CH3CH2CHO