乙醛 醛类
《乙醛》 讲义
《乙醛》讲义一、乙醛的基本信息乙醛，化学式为 C₂H₄O，结构简式为 CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
它在常温常压下是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
乙醛能与水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂混溶。
二、乙醛的物理性质1、外观与气味乙醛为无色透明液体，具有强烈的刺激性气味。
这股气味类似于水果熟透或者发酵的味道。
2、沸点和熔点乙醛的沸点约为 208℃，熔点约为－1235℃。
由于其沸点较低，所以在常温下容易挥发。
3、密度相对密度为 07834（水＝ 1），这意味着它比水的密度小。
4、溶解性乙醛能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂以任意比例互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反应乙醛分子中的碳氧双键可以发生加成反应。
例如，在催化剂的作用下，乙醛可以与氢气发生加成反应，生成乙醇。
CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）乙醛可以被氧气氧化为乙酸。
2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（2）乙醛也能被一些弱氧化剂氧化，比如银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
与银氨溶液反应，会产生银镜现象，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制的氢氧化铜悬浊液反应，会产生砖红色沉淀，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O3、缩合反应乙醛在一定条件下可以发生自身缩合反应，生成β羟基丁醛。
2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO四、乙醛的制备方法1、乙醇氧化法乙醇在催化剂（如铜或银）的作用下，加热可以被氧化为乙醛。
这是工业上制备乙醛的常用方法之一。
2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O2、乙烯氧化法乙烯在催化剂（如钯盐）和氧气的作用下，可以被氧化为乙醛。
CH₂=CH₂＋ 1/2 O₂ → CH₃CHO五、乙醛的用途1、化工原料乙醛是合成乙酸、乙酸酐、季戊四醇、丁醇、三氯乙醛等多种有机化工产品的重要原料。
乙醛化学式
乙醛化学式
乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，也叫甲醛，其分子结构中含有一个酮基和一个甲基，是最简单的酮类和醛类物质之一。
乙醛常温下呈无色液态，具有刺激性气味，易挥发，可以溶于水、酒精和乙醇等溶剂中。
乙醛常见的制备方法有氧化乙烯和气相草酸脱羧两种。
氧化乙烯法是将乙烯和氧气在催化剂存在下反应，生成乙醛和二氧化碳。
草酸脱羧法是将气相草酸和氧气反应，也会得到乙醛和二氧化碳。
乙醛在工业中有着广泛应用，它被广泛用作溶剂和中间体，在某些化学反应中扮演重要角色。
此外，乙醛还可以被用来制造乙醛树脂、醋酸乙烯酯等物质。
乙醛也常用于医药、食品工业中，用于杀菌或防腐作用。
乙醛在人体中具有一定的毒性作用，会导致眼瞳缩小、
呼吸困难、头痛、恶心、呕吐等不适症状。
长期高浓度的接触可导致神经系统和呼吸系统等多种健康问题，并对胎儿有一定的影响。
因此在工业和日常生活中，应该注意乙醛的使用和人体接触量的控制。
总之，乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
但同时，也需要注意其毒性及过度接触的危害。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛丙醛戊醛区别,乙醛是几级醛？
乙醛丙醛戊醛区别，乙醛是几级醛？介绍在有机化学中，醛是一类含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
乙醛（CH3CHO）、丙醛（CH3CH2CHO）和戊醛（CH3(CH2)3CHO）都属于醛类化合物，它们在结构上有一些共同之处，但也存在着一些区别。
本文将从分子结构、物理性质、化学性质等方面来介绍这三种醛的区别，并回答乙醛是几级醛的问题。
分子结构乙醛、丙醛和戊醛的分子结构中都含有一个羰基官能团，它位于碳骨架的末端。
乙醛的碳链长度为2，丙醛的碳链长度为3，戊醛的碳链长度为4。
这意味着它们的分子中所含的碳数不同，这也是它们的一个主要区别之一。
物理性质乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体，密度较小，沸点为20.2°C。
丙醛是一种无色液体，有刺激性气味，密度较大，沸点为48.5°C。
戊醛是一种无色液体，有强烈的臭鼠味，密度较大，沸点为102.5°C。
从物理性质上来看，这三种醛在气味和沸点上存在明显的差异。
化学性质乙醛、丙醛和戊醛都是亲电试剂，容易发生加成反应。
它们可以通过氧化反应转化为相应的酸。
此外，它们还可以被氢化还原成相应的醇。
这些化学反应都是它们共有的性质。
乙醛是几级醛？在有机化学中，醛和酮的碳原子上可以连接不同的基团，如甲基、乙基、烯丙基等。
根据连接在醛基团上的基团的不同，可以将醛分为一级、二级、三级等不同级别。
乙醛的碳原子上连接一个氢原子和一个乙基基团，所以乙醛是一级醛。
总结乙醛、丙醛和戊醛虽然属于同一类化合物，但由于它们的分子结构、物理性质和化学性质的差异，使得它们具有一些区别。
乙醛是一级醛，具有较小的碳链长度和刺激性气味。
丙醛和戊醛则具有较大的碳链长度和特殊的气味。
了解这些区别对于研究和应用这些化合物都具有重要的指导意义。
以上为乙醛丙醛戊醛区别以及乙醛属于几级醛的相关内容，希望对您有所帮助。
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其它的醛
CHO
CHO
乙二醛
CH2 CH CHO
丙烯醛
CHO
苯甲醛
烯
醇----醛----羧酸
炔
引人醛基的方法、醛的化学性质、醛的用途、 醛基的特殊性质、检验方法
加成形成醇
O
CH3—C H
加氧气形成酸
醛的性质、醛与铜的不同结构加成产物的 不同点、是否都能够氧化成为酸
随堂检测
1.与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
第五节 乙醛 醛类
第五节 乙醛 醛类
一、 乙醛
1．乙醛的分子结构
• 分子式: C2H4O
• 结构简式：
O
∥ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
R-CHO
R-C-H
• 官能团特征：碳氧双键
2．乙醛的物理性质
【实验】 观察乙醛，并设计其物理性质实验 【结论】 • 无色、有刺激性气味的液体 • 密度小于水 • 沸点低易挥发，20.8℃ • 能与水、乙醇、氯仿等 以任意比例互溶
+ O2
Cu或Ag △
2CH3CHO + 2H2O
制 2、乙炔水化法
取
CH CH + H2O 催化剂 CH3CHO
3、乙烯氧化法
2CH2
CH2
+
O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
用
乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产
途
乙酸、丁醇等。如：
2CH3CHO + O2 催化剂 CH3COOH
乙醛与醛类PPT课件
3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间 (或边界)讨论
(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?
(2)推导该卤化物沉淀的化学式.
差量法的应用
主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强差、 物质的量差、反应过程的热量差等。
例、炭和碳酸钙的混合物在空气 碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭 和碳酸钙的质量比为
乙醛的结构
乙醛的结构：
1、分子式： C2H4O 2、结构简式： CH3CHO
乙醛的物理性质
颜色、状态、气味、密度、 溶解性
小结：乙醛是一种无色、有刺激性气味的 液体，密度比水小、易挥发、易燃烧、易 溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂
乙醛的化学性质
1加、成加，成但反不应和(可Bｒ与2H加2、成H) CN
乙醛的工业制法
2、乙烯氧化法
2CH2
CH2＋O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙醛的工业制法
3、乙醇氧化法 2CH3CH2OH＋O2 催化剂
2CH3CHO+2H2O
醛类
1、甲醛
•①结构 分子式：CH2O
•
结构式：HCHO，
相当于有两个醛基
•②化学性质：a、具有醛类通性：氧化性和 还原性；b、具有一定的特性：1molHCHO可 与4molAg(NH3)2OH反应，生成4molAｇ；c 、合成酚醛树脂。
乙醛 醛类
△ △
O H―C―ONH4
O H4NO―C―ONH4 （(NH4)2CO3）
作业： 1.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型
CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
2. 同步练习 50 页 一、1
2
二、醛类： 1. 定义：烃基跟醛基相连形成的化合物叫醛 O 可表示为 。 R―C―H 2. 饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO(n≥0)或 CnH2nO(n≥1) 3. 同分异构体：碳原子数≥3的分子式相同 的醛和酮可构成类别异构体。 如：写出分子式为C4H8O的属于醛类和酮 类的所有同分异构体的结构简式。
在学习乙醇时我们学过一个方程，乙醇 的催化氧化反应，请同学们回忆一下，这个 方程怎么写呢？ 2CH3CH2OH + O2
催化剂
△
2CH3CHO &#，它又 有什么用途呢？它属于哪一类衍生物呢？这 就是我们今天要学习的内容。
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的结构和性质：
三. 甲醛： O 1. 结构式： H ―C―H 2. 结构简式：HCHO 3. 物理性质：无色、有刺激性气味的气体， 又叫蚁醛，易溶于水，35%~40%的甲醛水 溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐能力。 4. 化学性质： （1）还原成醇： O H―C―H + H2
Ni
△
CH3OH
（2）氧化成羧酸： a. 银氨溶液少量： O H―C―H + 2Ag(NH3)2OH + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 b. 银氨溶液足量： O H―C―H + 4Ag(NH3)2OH + 2H2O + 4Ag↓+ 6 NH3
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乙醛 醛类
一、知识点整理
1．乙醛从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。
乙醛的化学性质主要由 基决定。
⑴断a 键发生 反应，化学方程式 ⑵断b 键发生 反应：
①与氧气反应的化学方程式 ， ②与银氨溶液反应的化学方程式 ， ③与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。
⑶燃烧反应（化学键全断）的化学方程式 。
2.相关实验：
A ．银镜反应
（1）试管必须洁净，可用_________溶液洗涤试管
（2）银氨溶液配制时，硝酸银与氨水浓度要稀，加入氨水要适量（沉淀恰好完全溶解）。
银氨溶液现配现用，不可久置
（3）使用___________加热，不可摇动
（4）银镜反应的条件为碱性环境。
（5）反应后的银镜用________洗去
B ．与新制氢氧化铜的反应
（1）新制氢氧化铜的配制：___________________________________________
（2）直接加热煮沸，产生__________色沉淀
（3）氢氧化铜必须新制，久置或使用固体氢氧化铜则无效
（4）除了醛类外，甲酸、__ ___、__ __、__ _等也能与银氨溶液或新制氢氧化铜发生类似反应
（5）要检验甲酸中的醛基，应___________________，再使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验
C ．烯醛官能团的检验
（1）醛基能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，因此检验次序如下：
加入足量氢氧化铜→加热→过滤→滤液酸化→加入溴水（酸性高锰酸钾）
（2）也可用无氧化性的Br 2的四氯化碳溶液直接检验碳碳双键（醛基不反应）
3． 醛类通式 ，甲醛结构简式 也叫 ，35%—40%的甲醛水溶液叫做 ，甲醛的用途 、 、 。
二、课后练习
1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是 （ ）
A ．酒精
B ．乙醛
C ．醋酸
D ．溴苯
2．丙醛(CH 3CH 2CHO)的同分异构体有丙酮(CH 3COCH 3)，丙酮分子中不含醛基，所以不具有醛的还原性。
某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟CH 3—C —H O c b ↑ ↑ ←a
H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
3．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（） A．在洁净的试管中加入l～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入l～2mL浓氨水，再加入搬AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mI稀氨水，再逐滴加人2％AgNO3溶液至过量
D．在洁净的试管中加人2％AgNO3溶液l～2 m1，逐滴加人2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止
4．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6 H13 Br D．C7 H15 Br
5．已知柠檬醛的结构简式为：
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（）A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可跟银氨溶液反应生成银镜
C．可使溴水褪色 D．催化加氢后最终产物是C10H20O
6.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式
有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7.下列有关说法正确的是( )
A.含有醛基的物质一定是醛
B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
C.醛类物质常温常压下都为液体或固体
D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应
8．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:
下列试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③银氨溶液;④新制的Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9．下列反应中,有机物被还原的是( )
A.乙醛的银镜反应
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙醛
D.乙醇制乙烯
10. 1 mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗
的氢气与氢氧化铜的物质的量分别是( )
A.1 mol 2 mol
B.3 mol 4 mol
C.3 mol 2 mol
D.1 mol 4 mol
CH3—C==CHCH2CH2C—CHO
CH3CH3
11.下列实验操作中不合适的是( )
A.银镜反应采用水浴加热
B.可用KMnO4酸性溶液来除去甲烷气体中含有的CH2CH2杂质
C.在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中,制Cu(OH)2时应保持NaOH过量,可直接加热
D.配制银氨溶液时,将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解
12.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得到10.8 g银;将等量的该醛完全燃烧,生成1.8 g水,此醛可能是( )
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
13. 有两种有机物A和B，其分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知B能氧化为C，还原为
A；A能脱水成D；D能跟溴反应生成E；E能跟氢氧化钠水溶液反应生成F。
由此可以判断A的结构简式为，B的结构简式为。
写出下列变化的化学方程式及反应类型：
(1)B→C：，。
(2)B→A：，。
(3)A→D：，。
(4)D→E：，。
(5)E→F：，。
14.今有相对分子质量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式。
(1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为、。
(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为。
(3)若1 mol该有机物与足量银氨溶液作用可析出4 mol Ag,则该有机物的结构简式为。
(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物可能是。
(注:羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定)
15．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯甲醛，⑤溴乙烷
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的有；
(2)能发生加聚反应的有；
(3)能与NaOH溶液反应的有；
(4)能发生银镜反应的有；
(5)能发生消去反应的有。
16．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，有三种可能：
①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；
③乙醛具有还原性，被溴水氧化。
为此同学们作了如下探究：
（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第____种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液的酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行。
理由是。
（2）分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是。
（3）若反应物Br2与生成物Br―的物质的量关系是1︰2，则乙醛与溴水反应的化学方
程式为 ______________________________
17．
下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为：。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装，反应的化学方程式为：。
（3）C中应装的试剂是。
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是，若添加药品后，如何检验已装置的气密性。
（5）两种装置中都需加热的仪器是（填A、B、C），加热的方式分别为_________，实验完成时，都应先停止对（填A、B、C）加热，再_________________。
若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是，简述工作原理。
（6）你认为用哪套装置较好（填甲、乙），理由是。