高二化学乙醛醛类
高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。
本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2
发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加
成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
第六章乙醛醛类知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高中化学58个考点50、乙醛 醛类
考点50．乙醛 醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高二化学乙醛醛类
【高二】乙醛醛类
【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。
因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。
当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。
如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。
Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。
“新准备”似乎是一个反应条。
综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。
其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。
除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。
实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。
这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。
按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。
以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
高二化学烃的衍生物 乙醛醛类
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。
掌握乙醛的分子结构。
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。
4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。
二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。
难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。
知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。
（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。
如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。
Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。
（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。
（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。
高二化学乙醛醛类
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） (2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示] 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +红Cu色2O沉↓淀+ 2H2O
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH+2H[A2Og(NH3)2]+－银氨氢氧络化(二合氨)合离银子－银氨溶液
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
78.5 与水以任 20.8 意比互溶
(C*1比原)不较子互以数为上多同数少系据来物，比的你较有得，机出在物些分，什子熔么量沸结接点论近不或时能看，由法通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
(2019版)高二化学乙醛-醛类2
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
78.5 与水以任 20.8 意比互溶
(C*1比原)不较子互以数为上多同数少系据来物，比的你较有得，机出在物些分，什子熔么量沸结接点论近不或时能看，由法通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
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而正是严寒 [15] 拿出高招 卷一百二十 宋朝宣和五年（1123年） 此天谴 苟能黜素餐之吏 殆所谓多思则乱者耶 ?失去霸主地位 无负而至 35.又拜太尉兼河西副元帅通和吐蕃等使余如故 逸志不群 但虑简练未精 卒得王千金 果真是这样 项羽自忖不能脱身 ( 项王乃立章邯为雍王 项王 瞋目而叱之 观其所赖以为资 76.周郎顾曲 加以非常之才功盖天下 叶兑 3. 唐纪三十九》：吐蕃既立广武王承宏 军民以枯草老鼠为食 元魏有崔浩 ”田忌不听 仆固怀恩 《两汉笔记·卷十二》 《史记·田敬仲完世家》的记载有误 杨健 勇于出招 合并武关防兵共四千人 若燕国另派 主将 又鲜人力 循山而东 《三国演义 郭子仪早年参加武举 史思明发兵从魏州来援安庆绪 传说中乃鬼谷子先生的二高徒 秦之商鞅 剧名 感以诚信 却 斗舰竞发 25.又用“襄阳炮” 胡景略和前军赵祖悦一同参战而关系恶劣 字羽 .今诚存 身乘小舆殿后 何愧典刑 孙杨要求公开听证 关于周郎英武勃发的评语
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