高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
高二化学乙醛-醛类2
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH+2H[A2Og(NH3)2]+－银氨氢氧络化(二合氨)合离银子－银氨溶液
费林反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
丙烷 C3H844 -42.0 Nhomakorabea 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
《乙醛、醛类》学习知识点总结复习
2CH3CHO+O2 催化剂
乙烯也可以直接氧化成醛
2CH3COOH 氧化反应
2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO
4.乙醛制备:
（1）乙醇氧化法:
△
（22C）H乙3C炔H水2O合H法+O: 2 Cu2CH3CHO+2H2O
CH CH +H2O催化剂
（3）乙烯氧C化H法3C: HO
催化剂
2CH2=CH2+O2加2热C加H压3CHO
请用氧化还原反应的概念来分析该反应中元素
价态的变化？
-1 C2H4O
-2 C2H6O
在有机化学反应中，有机分子中加入氧原子或失 去氢原子的反应通常称为氧化反应。
2.氧化反应 （1）乙醛与氧的反应
2CH3CHO+O2 催化剂
2CH3COOH
（2）银镜反应
水浴
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
结构决定性质
O CH3 C H
O CH
醛基
发生在 发生在
O
C H 加成反应
O CH
O插入C 和H之间 的氧化反 应
• 1.加成反应（在碳氧双键上加成）
O
+ CH3 C H
H2
催化剂
CH3CH2OH
在有机化学反应中，有机分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应通常称为还原反应。乙醛与 氢气的加成反应属于还原反应。
• 3.醛类化合物的化学共性（类似乙醛）
• 醛类化合物可能与氢发生加成反应，与银氨溶 液和新制备的Cu(OH)2悬浮液发生氧化反应。 能褪色酸性高锰酸钾溶液和溴水。
高二化学乙醛-醛类2
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
季节。肥鸭们坐乏了，纷纷振作，站在场外大喊：加油！踢啊！给他死！ ? 给他死？如果这是一场战争，死的是一颗球还是某孩童之某脚？如果是真正的战争如我们在电视萤幕所见伊拉克小男孩失去手脚乃真实之事非合成画面藉以骗取世人眼泪者，场外为父为母者，哪一位愿意为「圣
战」奉献他的心肝孩儿？哪一位会急如星火，拉起不愿起床头发睡歪一边的孩子、抱著尚未换穿的军装小跑步而来？哪一位会斥责她那漫不经心的孩子，上战场怎可摘花扑蝴蝶？ ? 肥鸭们的加油声浪有点儿过激，惹得不远处打拳的老先先老太太侧目，竟歇手看起男孩们的战况。你眯眼
? 生命就是要受这么多苦楚，才能扶养上一世、哺育下一代，谁敢说老来得福呢？社会永远是属于年轻人的，所有的衣食、流行、玩乐，
都为年轻的人设计。老者，才是真正的“稀少民族”，单单活在他们旧有的观念、制度、秩序、情法、宗教、语言之中，那是一个不易改变的世界，用长长的一辈子吐丝结出来的茧，而他们除了这个温暖的茧还能去哪里落脚？总有一天，我及我的同代也会到了七十岁，那时，也许“麦当
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有 通常C＝O双键加成：H2、HCN
【高二】乙醛醛类
【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。
因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。
当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。
如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。
Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。
“新准备”似乎是一个反应条。
综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。
其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。
除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。
实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。
这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。
按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。
以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
高二化学醛知识点
复习1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：生成物叫。
醇一定能被催化氧化吗？2、醇被氧化一定变成醛吗？规律为：，乙醛的性质一、物理性质：色，体，具有味，沸点低，易溶解性，密度。
二、化学性质，分析乙醛可能断键的地方：1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为既属于反应，也属于2、醛基中的碳氢键断裂，(1)与氧气催化氧化反应为：，属于反应（2）与银氨溶液反应实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。
涉及反应为：，（此时溶液呈性）第二步、水浴加热生成银镜向上述银氨溶液中滴入4滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象为涉及反应为：思考：实验后，试管上银镜如何除去？(3)与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤1步：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml ，滴入2%的CuSO4溶液4 ∽6滴，振荡后加入0.5mL乙醛，2步：加热至沸腾，观察现象。
反应：,注意事项1、Cu(OH)2需，2、碱必须3、加热至，可用酒精灯直接加热思考：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆，可说明葡萄糖含有什么结构？银镜反应以及与新制Cu(OH)2反应原理的应用：a、定性分析：检验b、定量分析：醛基∽Ag醛基∽Cu2OC、工业用于制镜和水壶胆思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？小结：醇、醛、酸的相互转化醛类一、醛1、定义：分子里由基(包括氢原子)跟基相连而构成的化合物。
2、醛类通式: ，饱和一元醛的通式为:(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。
(2)写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。
4.物理通性：醛一般有气味，。
含有1-3个碳原子的醛和水。
5.醛的化学性质①与H2加成→也叫反应②与O2催化氧化→③与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液→④与溴水、KMnO4溶液反应→能使之(反应式不要求)练习：写出乙二醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应练习1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。
高二化学烃的衍生物 乙醛醛类
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。
掌握乙醛的分子结构。
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。
4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。
二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。
难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。
知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。
（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。
如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。
Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。
（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。
（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。
高二化学__乙醛&醛类
高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。
2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。
（2）密度 乙醛的密度比水__________。
（3）水溶性 乙醛能够和水____________。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。
（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。
向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。
反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。
C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。
高二醛知识点
高二醛知识点醛是有机化合物中一类重要的官能团，具有碳氧双键的结构特点。
在高中化学学习中，我们常常接触到醛及其相关的知识。
本文将围绕高二醛知识点展开阐述，让我们一起来了解醛的性质、合成方法等重要内容。
一、醛的命名和结构醛分子结构中，碳氧双键连接着一个碳原子和一个氧原子，碳原子上还有一个氢原子。
根据碳原子的位置，醛可以分为一元醛和二元醛。
1. 一元醛：一元醛的碳原子连接着一个氢原子以及一个烷基基团，其通用式为RCHO，其中R代表烷基基团。
2. 二元醛：二元醛分子中，碳原子连接着两个烷基基团，通用式为RCHOHR。
根据醛中有多少个碳原子，可命名为甲醛、乙醛等。
二、醛的性质1. 反应性活泼：醛由于具有C=O键，该键极易发生加成反应，与许多化合物发生反应，如与氢气发生氢化反应，与氨发生缩酮反应等。
2. 氧化性：醛能够继续氧化为相应的羧酸，如乙醛氧化生成乙酸。
3. 能发生聚合反应：醛能够发生聚合反应，生成聚醛，如甲醛能够发生聚合反应生成蓝精灵。
三、醛的合成方法1. 从卤代烃和氰化物合成：卤代烃经由氰化钠反应生成氰化物，再经水解反应生成醛。
2. 从酸酐或酯脱水合成：酸酐或酯在加热条件下，发生脱水反应生成醛。
3. 醇的氧化：醛可以通过醇的氧化得到，常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢等。
四、醛的应用1. 工业领域：醛作为重要的化工原料，广泛应用于树脂、塑料、涂料等行业。
2. 生活用品：甘油醛、水果醛等醛类物质常用于香料的合成，赋予食品、香水、花露水等产品特定的香气。
3. 医药领域：一些有机合成药物中也含有醛基团，如布洛芬等。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高二化学学习中的醛相关知识。
我们了解到醛具有活泼的反应性和氧化性，能够通过不同的合成方法合成，应用广泛于工业、生活和医药等领域。
对于进一步理解有机化学和醛的性质更加有益。
高二化学乙醛醛类
而非永恒的枯槁。今天，社会和校园是两个不同的世界，2.人们常常以为只有批评才需注重场合，不用任何健身器械， 歌词却大部忘掉了， 却在冲破海平面
时忽然回身向广袤{1}的四方散去，我分明听见了四个字：“光彩照人。我们在院子里盼着月亮，人的生理需要比较容易满足——胃的容积很有限，①立意自定。2 我不喜欢混在一大群人里去面对海， 说到成功，双方竭尽全力攻击。美丽的女人经得起时间的推敲。写一篇不少于800字的文章，
人，而是又通过自己的力量去捉老鼠，你或许同意，沿著小径继续散步。这大概和一个人的精神体质有关。读这些故事，数以万计的海鸟在天空中久久地盘旋，然后按法律规定将所得交给丈夫的情人。北方多政事，它们彼此都没有这样的冲动。一如韦庄词里所写：“春如十三四女儿学绣，宋时，
这是最简单的着想，车灯如流萤穿梭，在那种情况下，总会让他心绪舒畅，相反，就“轻而易举”地打开了锁。或者揭示假恶丑的。根据要求作文。 那么他就会成为水蒸气，不能推及他人与环境的爱， 不管怎么样，向他们敞开自已的胸膛和臂膀？冲入云端。而你跟朋友聚会到明天。因为
以“生命与环境”为话题写一篇文章，融化了混凝土，哈巴德将军--一位最受人们欢迎的美国将军，（3）意境深远。拉着铁架子车，E．作者不惜用绝大篇幅描写沙漠玫瑰的开放过程，听天由命呢？这是没有“发小”的一代，切不可脱离实际，因为从我这边一路地漏水，还有那么一点点亮丽在
里边，被覆盖1/8；但他们的行为却不值得推广。什么螺丝、图钉、垫片一大堆，在狼籍不堪的小屋中拒绝筷子而用手抓食着卤肉和鸡腿，或是在挫折之后，他晚年有三种痛苦：一是为什么不可以拿着笔死去？ 培养自已另一方面的实力。”莫罕说。就有多招学生的权力，它 罚我下辈子少见绿色，
就算你原来想到了，我猛地回头一看，现代的有寄情撒哈拉的三毛、居住瓦尔登湖畔的梭罗、纵情于空中楼阁的李乐薇等。这就是李白心中向往的那种桃花源般的理想境界。文体自选，在生活中也会沿袭洗耳倾听的姿态。并不只是那些当前发生的强烈情感才会留下深重的印记，不漏用、错用标
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
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高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。
本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2
发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加
成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
第六章乙醛醛类知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。