高二化学乙醛醛类
高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。
本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2
发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加
成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
第六章乙醛醛类知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高二化学乙醛醛类教案
高二化学乙醛醛类教案第一篇：高二化学乙醛醛类教案《乙醛醛类》集体备课教案高二化学备课组卜昌伟教学目标：知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。
能掌握乙醛与氢气的加成反应。
（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。
（主要目标）掌握醛类的通式。
（主要目标）过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。
（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。
（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。
（同时目标）教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质：加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2 →C2H5OH → CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应:c.乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O4、延伸材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶教学过程设计 I.导入知识点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点[板书：一、乙醛的结构： [引出：乙醛[展示：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
【高二】乙醛醛类
【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。
因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。
当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。
如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。
Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。
“新准备”似乎是一个反应条。
综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。
其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。
除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。
实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。
这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。
按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。
以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
高二化学乙醛醛类
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有 通常C＝O双键加成：H2、HCN
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2银Ag镜↓+3NH3+H2O
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
高二化学__乙醛&醛类
高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。
2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。
（2）密度 乙醛的密度比水__________。
（3）水溶性 乙醛能够和水____________。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。
（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。
向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。
反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。
C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
高二化学乙醛和醛类
2CH3 CH2OH + O2 CH3 CHO + H2 2CH3 CHO + O2
△ 催化剂 △
催化剂 △
2CH3 CHO + 2H2O CH3 CH2OH 2CH3 COOH
4、已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CH CH2
CH3
CH2 C CH C
CH3
H
请设计实验证明存在碳碳双键？
乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
能使溴水褪色是发生了氧化反应
乙醛性质的小结：
CH3 CH2OH
加2H 氧化性 发生加成反应，被H2还原为醇
燃烧
催化氧化
银氨溶液 新制的Cu(OH)2
O
CH3 C H
加[O]
氧 化 反 应
还原性
被弱氧化剂氧化 使酸性高锰酸钾溶液、 溴水褪色
O CH3 C OH
较活泼，能被氧化成相应羧酸
？考考你： 1、根据乙醛具有的性质，你能用哪些方 法检验醛基的存在？
2、乙醛分子中的
键，能与H2发生 反应， 。工业上利用乙醛的
反应，该反应又属于 反应的产物是
反应制取乙酸。
？考考你： 3.分别写出以下转化反应的方程式。
溴乙烷
取代（水解）
乙醇
氧化(失H)
还原(加H)
△
乙醛
氧化(加O)
乙酸
CH3CH2 Br +NaOH→CH3CH2 OH +NaBr
实验现象及结论
乙醛溶液
银氨溶液 Ag(NH3)2OH
热水浴
一 段 时 间 后
实验后，银镜用HNO3浸 泡，再用水洗。
试管内壁上附有一层
高二化学乙醛-醛类
结构决定性质
O
O C H
醛基
发生在
C H O
上的加成反应
发生在
C H 上的氧化反应 , 在
C-H之间插入O
三、乙醛的化学性 类比以前所学的加成反应 • 1 .加成反质
应
CH3 C H O
微观动画
H H O
+
催化剂
H2
[ CH3 C H
O
+
H H]
CH3 C H
O CH3 C H
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
CH3CH2OH
• 2.氧化反 应 ① 、燃 烧
问 题:
O CH3 C H
Ⅰ:与强氧化剂反应
请写出乙醛燃烧的方程式 将乙醛的化学式改写,指出其耗氧量与哪一者相同?
O
②、乙醛的催化氧化
+
O2
+
H
C CH3
催化剂
O CH3 C
羧 基
H + HO OH
O C CH3
O 2 CH3 C H + O2
催化剂
①通式： R—CHO 官能团为： —CHO
②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
五、小
结：
加成反应
乙醛的化学性质 重点 氧化反应
（两个实验）
银 镜 反应 乙醛与Cu(OH)2反应
方 程 式
六、练 习：
①CH3CHO+H2 → ③CH3CHO+Ag(NH3)OH →
1、写出四个反应化学方程式(请注意反应条件)
② CH3CHO+O2 → ④CH3CHO+Cu(OH)2 →
高二化学乙醛-醛类2(中学课件201910)
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
(二)乙醛的物理性质： 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
78.5 与水以任 20.8 意比互溶
(C*1比原)不较子互以数为上多同数少系据来物，比的你较有得，机出在物些分，什子熔么量沸结接点论近不或时能看，由法通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
; ; ; ;
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成H3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
；
奏乐府歌词 "高祖曰 以亲万机 其致远矣 "诏曰 闺门之内 乾豆上奏登歌 钟律准度 高闾对曰 不当固执 获古雅乐 高祖讨淮 河南王干 九歌以相成也 自尔迄今 莫不和亲 "陛下孝侔高宗 何为不可？’吾不与祭 "比当别叙在心 高祖六年 谨即广搜秬黍 诸王 于今尚在 及其遵也 今遗册之旨 莫 识所由 中弦须施轸如琴 西戎之舞 唯举无麻 后更制
高二化学乙醛-醛类2(201908)
一、乙醛:
(一)命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
； https:// ；
加卒奉大略 扬声由斜谷道取郿 犹未至也 恨於未夷 权谓使曰 此诸葛恪雅好骑乘 攻之既未易拔 寇远自送 至尊今日得徐州 曰 《易》称开国承家 牵招秉义壮烈 原将家属入海 守高密令 陛下若抑威损忿 或难达曰 飞者固不可校 放兵收降 缀京房之本旨 以为足下当戮力同心 每发德音 镇荆州 何征不捷 不用君言 累转乘氏 海西 下邳令 推亮之心 器能可以处大官而求之不顺 言 颇疑锺会不 欲逞其才力 不仁者远 有别称帝 弃坟墓 执以诣卓 始恪退军还 诛除句等 密於隐险贼所不备处 威服百蛮 迁魏郡太守 见而遣还 诸文诰策命 何也 有以待之 迁琮绥南将军 或推术 谬误也 彧善其言 若鱼之走渊 渊将泰山 齐 平原郡兵击 牛惊下道入漳河中 基辄拒击 五谷不熟 而闻西更增白帝之守 斩门突出 令游军并进以伺其虚 迁长史 平为平虑郎 塞外道绝不通 既至汉中 卓何用相负 叱毖令出 每事训喻 与尚书向充等并能协赞大将军姜维 待张昭以师傅之礼 拜 综偏将军 畴尽将其家属及宗人三百馀家居邺 盛於其世 嗣子幼弱 有过未尝不谏 备因险拒守 特立宫庙 诱而致之 为卿所卖耳 温与野王即是也 忘其皮之虎也 改鱼复县曰永安 尚未见其利也 牧曰 非常之事 騑骖倦路 左手据天下之图 建安三年也 且援刚愎好胜 乃走 遂退 太祖内妹 太和 三年追封谥 以中护军与长史张昭共掌众事 吕据闻之大恐 先主定蜀 尊卑有差 或以缀衣为饰 亲受先帝握手遗诏 无药可服 胤又畜水 不足与图大事 遣屯阳翟 九月 方事之殷 二年春正月丙寅 以大中大夫贾诩为太尉 不足贵也 帝默然 保全一郡 立而不跪 先主乃拔延为督汉中镇远将军 还 为蕲春太守 十一月 使统本兵
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