8胶体溶液
8胶体溶液试题
第八章胶体溶液1．溶胶稳定的主要原因是( A )。
A．胶粒带电和水化膜存在B．胶粒很小C．布朗运动的影响 D. 水分子有极性2．一种分散系分散质微粒直径为10-8m，则该体系属于( B )分散系。
A．粗B．胶体C．分子D．离子3．胶体的电泳现象说明胶体( C )。
A．带正电B．带负电C．带电D．不稳定4．能产生电泳现象的液体是( D )。
A．葡萄糖溶液B．酒精溶液C．生理盐水D．蛋白质溶液5．能产生电泳现象的液体是( D )。
A．苯溶液B．甲醇溶液C．水D．氢氧化铝溶胶6．一种分散系分散质微粒直径为9×10-8m，它属于(B)分散系。
A．粗B．胶体C．分子D．离子7．分散质颗粒直径在10-9～10-7m的分散系为( D )。
A．真溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体溶液8．能产生电泳现象的是( C )。
A．酒精溶液B．丙酮溶液C．氢氧化铁胶体溶液D．水9．能使Fe(OH)3胶体聚沉的是( D )。
A．水B．酒精C．苯D．Na2SO410．能使As2S3胶体聚沉的是( B )。
A．苯B．碳酸钠溶液C．水溶液D．酒精溶液11．带正电的Fe(OH)3溶胶通电后胶粒向( B )移动。
A．正极B．负极C．不移动D．无法判断12．胶体聚沉的方法不包括( D )。
A．加热B．加入带相反电荷的溶胶C．加入电解质D．加压13．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。
A．加热B．加入相反电荷的溶胶C．加CaCl2溶液D．加水14．不属于高分子化合物的是( B )。
A．蛋白质B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯15．加热Fe(OH)3胶体溶液时发生的变化为( B )。
A．盐析B．聚沉C．电泳D．丁达尔现象16．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。
A．加热B．加入AlCl3C．加入NaCl D．加水17．下列说法不正确的是( B )。
A．胶体颗粒大小在10-9～10-7m之间B．胶体分散系加入电解质不易聚沉C．胶体分散系是不均一，透明，相对稳定的D．胶体分散系有电泳现象18．胶体产生电泳现象的原因是( D )。
徐工特约：胶体钯的配制及敏化—活化原理（两步合为一步法）（塑胶镀）
徐工特约：胶体钯的配制及敏化—活化原理（两步合为一步法）(塑胶镀)一:胶体钯溶液的配方:甲溶液的组份：氯化钯1g，氯化亚锡2.53g，蒸馏水200毫升，分析纯盐酸100毫升。
乙溶液的组份：氯化亚锡75g，锡酸钠7g，分析纯盐酸200毫升。
二:胶体钯溶液的配制：1.甲溶液的配制：将100毫升的分析纯盐酸及200毫升的蒸馏水混合，搅拌均匀，然后加1g入氯化钯并搅拌,再加入2.53g氯化亚锡，搅拌使其充分反应溶解12分钟，最佳反应温度28—32摄氏度。
2.乙溶液的配制：将固体氯化锡75g加入到200毫升分析纯盐酸溶液中，搅拌至完全溶解，然后加入锡酸钠，制成白色乳浊液。
3.将配制好的B液慢慢的倒入A液中，稀释至一升，便得到深褐色的敏化—活化液。
必须在40—45摄氏度下保温2-3小时，为了提高活化性及使用寿命。
三:配制胶体钯溶液的反应机理：在酸性溶液中，pd2+与Sn2+反应生成具有吸附性的胶体钯微粒，并吸附溶液中过量的Sn2+，以胶态的形式存在。
四:胶体钯的敏化及活化原理胶体钯的胶团是双电层结构。
把塑料镀件浸入胶体钯溶液中时，塑料件表面首先吸附溶液中的二价锡离子，然后再吸附溶液中的氯离子，形成一种有锡元素及氯元素组成的一种氯化物吸附膜层。
这种膜层的化学式为{(pd0)m..nSn2+.(n-x)Cl-}.2xCl-其中(pd0)m为钯核，.nSn2+.(n-x)Cl-为吸附层，为2xCl-为扩散层，这三个部分加起来叫做钯胶团。
其中m、n及x与Sn2+/pd2+与盐酸的含量有关。
1.在盐酸溶液中，当Sn2+/pd2+小于2时，先生成[pdSn2]6+其发生的反应为:pd2++2Sn2+----[pdSn2]6+，，[pdSn2]6+是第一中间产物，其中内部发生氧化还原反应：[pdSn2]6+,——pd+Sn4++Sn2+,这一过程已经有金属单质钯沉积在产品表面，产生了活性中心体，为后面化学沉铜奠定基础。
此反应也是第一步。
鉴别胶体和溶液的常用方法
鉴别胶体和溶液的常用方法
1 分解法
分解法是鉴别胶体与溶液的常见方法,主要原理是利用胶体悬浮液的粘度来鉴定胶体和溶液的不同.用一定的能力通过使胶体分散或消散,来衡量胶体的能力.
方法是：用一只玻璃杯,将胶体悬液放在玻璃杯中,再加入性质接
近的溶剂,用玻璃棒不断搅拌,观察胶体溶解过程中的变化.如果溶剂对胶体有分散作用,则其悬液会逐渐变清,变稀;如果溶剂没有分散胶体,
则其悬液体积不变,悬浮液的粘度仍然比较大.
2 滴定法
滴定法是另一种常用鉴定胶体和溶液的方法。
其原理是：由于胶
体悬浮液的粘滞性高,不能用溶液的方法描述。
而用碱性滴定盐的碱度,来描述胶体悬浮液的浓度或活力,以客观反应胶体的浓度或活力。
方法是：将悬浮液放入滴定桶中,再加入常规滴定溶液,如：碱性
二氧化硫溶液(Na2S2O3)慢慢滴加,搅动搅拌桶,观察胶体溶解过程中的变化。
如果溶液对胶体有分散作用,则有增加反应液的碱度,然后使用
酸性滴定盐进行滴定,观察所得碱度值,以评价其强度及比例程度。
3 浊度计法
浊度计法也可用于鉴别胶体和溶液,它可以测量悬浮液的浊度,以
反映胶体的浓度或活力。
其原理是：由于胶体分子表面以外具有很强
的粘性,当小颗粒被悬液中的拉力所吸引时,颗粒之间的距离在离心力的作用下聚集起来形成混合体,从而影响悬液的透明度。
常用的仪器有浊度计、离心机等,浊度计可以测量悬液聚合物后悬浮液的透明度。
离心机可用于分离悬浮体和溶液,观察其悬浮体的重量分数,用来评价胶体的品质。
以上是鉴别胶体和溶液的常用方法，一般情况下，通过以上方法可以用较准确的结果来识别胶体和溶液的不同。
第一章溶液和胶体
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
Δp＝ K bB
二、溶液的沸点升高
难挥发非电解质稀溶液的沸点升 高与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。
Tb＝Tb-Tb=KbmB
式中为mB质量摩尔浓度， Kb为溶 的沸点升高常数。应用上式可以测
定溶质的摩尔质量Ｍ。
几种溶剂的Tb和Kb
溶剂 名称
水 苯 四氯 丙酮 三氯 乙醚
化碳
解:(1)先计算溶液浓度 查知樟脑的Tf=452.8K, Kf=39.7 bB = (0.115 / M) /(1.36×10-3)
(2) 再计算结晶的摩尔质量 ∵△Tf = Kf·bB
（452.8-442.6）= 39.7×0.115/(M×1.36×10-3) 解之得：M = 329 g/mol
XB＝nB/Ʃn XB组分B的摩尔分数，无量纲。
2．质量浓度
质量分数
溶质的质量mB与溶液的 体积V之比，称为质量浓
度，用符号ρB表示，其 表达式为
ρB＝mB/V 单位可用g·L—1、mg·L—1、 g·mL—1、ug·L—1等。
溶液中某种组分B的质量占 溶液总质量的百分数，其表 达式为
ωB＝WB/ƩW x100% XB组分B的质量分数，无量 纲。
c(B)
nB V
药剂胶体溶液
溶胶剂的稳定性受很多因素的影响， 主要有：
• ①电解质的作用：加入电解质中和胶粒的电荷， 使 ζ— 电位降低，同时也因电荷的减弱而使水 化层变薄，使溶胶剂产生凝聚而沉淀。
• ②溶胶的相互作用：将带相反电荷的溶胶剂混 合，也会产生沉淀。但只有当两种溶胶的用量， 刚好使电荷相反的胶粒所带的电荷量相等时， 才会完全沉淀．否则可能部分沉淀，甚至不会 沉淀。
• ③保护胶的作用：向溶胶剂加入亲水性高分子 溶液．使溶胶剂具有亲水胶体的性质面增加稳 定性。如制备氧化银胶体时，加入血浆蛋白作 为保护胶而制成稳定的蛋白银溶液。
四、胶浆剂
胶浆剂系水溶性高分子物质 在水中分散而成的制剂。分散 相粒子半径在1～100μm之间。 用于制备胶浆剂的高分子物质 有：明胶、阿拉伯胶、西黄蓍 胶、白及胶、淀粉、琼脂、聚 乙烯醇（PVA）、甲基纤维素 （MC）、CMC～Na等。
亲水性胶体的胶凝性
有些亲水胶体溶液，如明胶水溶液，阿胶、 鹿角胶等水溶液，在温热条件下为粘稠性 流动的液体。
但当温度降低时，呈链状分散的高分子形 成网状结构，分散介质水被全部包含在网 状结构之中，形成了不流动的半固体状物， 称为凝胶，形成凝胶的过程称为胶凝。
影响胶凝的因素
(1)主要有浓度、温度和电解质。每种 高分子溶液都有一形成凝胶的最小 浓度，小于这个浓度则不能形成凝 胶，大于这个浓度可加速胶凝。 2%明胶水溶液在一定温度下，便 可形成凝胶；而阿胶等水溶液，则 需要在较大的浓度时才能形成凝胶， 主要是因为部分胶原蛋白被水解的 缘故。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课外拓展
• 新型冠状病毒肺炎的传播途径主要有飞 沫传播、接触传播、气溶胶传播等，请 问新型冠状病毒的气溶胶是如何形成的？ 又是如何传播的？我们如何切断其传播 途径？它是一种胶体吗？
医用化学胶体溶液
医用化学胶体溶液的应用
补充体液和电解质
在腹泻、呕吐等导致体液流失的情况 下，医用化学胶体溶液可用于补充体 液和电解质，维持身体正常生理功能 。
扩充血容量
治疗肿瘤疾病
抗肿瘤药物溶液可用于治疗各种肿瘤 疾病，如顺铂用于治疗肺癌、卵巢癌 等，紫杉醇用于治疗乳腺癌、卵巢癌 等。
制备过程的优化
01
02
03
04
选择合适的溶剂和配比，以提 高胶体溶液的稳定性和性能。
通过添加稳定剂、表面活性剂 等物质，改善胶体溶液的稳定
性。
采用先进的制备技术，如微乳 化技术、超声波处理等，提高
制备效率和产品质量。
对制备过程进行优化，如控制 温度、搅拌速度、时间等参数 ，以获得最佳的制备效果。
03
化学性质
pH值
医用化学胶体溶液的pH值通常经过 精确调整，以确保其对皮肤或黏膜的 温和性和安全性。
反应性
某些医用化学胶体溶液具有特定的反 应性，可以与伤口分泌物或其他物质 发生反应，促进愈合。
稳定性与保存
稳定性
医用化学胶体溶液必须具有良好的稳定性，以确保在使用期限内的有效性。
保存条件
不同种类的医用化学胶体溶液有不同的保存条件，如避光、冷藏或常温保存等 。
生物工程技术
结合生物工程技术，开发具有生 物活性的医用胶体溶液。
新领域的应用探索
肿瘤治疗
探索医用化学胶体溶液在肿瘤治疗领域的应用， 实现肿瘤的精准靶向和高效治疗。
组织工程
利用医用化学胶体溶液构建组织工程支架，促进 受损组织的修复和再生。
药物传输系统
研究医用化学胶体溶液在药物传输系统中的应用 ，提高药物的缓释性能和降低副作用。
大学化学第4章溶液与胶体
水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸 碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机 化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度 下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速 率相等时，气、液两相达到平衡，此时 蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则 溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都 相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当 其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝 固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1） 渗透现象
2） 渗透压 3） 渗透现象及应用
1） 渗透现象
十大常用胶体溶液
十大常用胶体溶液胶体溶液是指由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质是微粒子，另一种物质是溶液。
胶体溶液具有很多特殊的性质，因此在生产和生活中得到了广泛的应用。
下面介绍十大常用胶体溶液。
1. 水凝胶水凝胶是一种高分子化合物，具有吸水性和保水性。
它可以吸收大量的水分，形成凝胶状物质，被广泛应用于农业、医疗、化妆品等领域。
2. 胶原蛋白溶液胶原蛋白溶液是一种天然的胶体溶液，由胶原蛋白和水组成。
它具有良好的生物相容性和生物可降解性，被广泛应用于医疗、化妆品等领域。
3. 聚乙烯醇溶液聚乙烯醇溶液是一种高分子化合物，具有良好的溶解性和粘度。
它被广泛应用于纺织、造纸、印刷等领域。
4. 聚丙烯酰胺溶液聚丙烯酰胺溶液是一种高分子化合物，具有良好的吸水性和保水性。
它被广泛应用于土壤改良、水处理等领域。
5. 硅胶溶液硅胶溶液是一种无机胶体溶液，由硅酸盐和水组成。
它具有良好的吸附性和稳定性，被广泛应用于干燥剂、催化剂等领域。
6. 纳米银溶液纳米银溶液是一种胶体溶液，由纳米银粒子和水组成。
它具有良好的抗菌性能，被广泛应用于医疗、食品、饮料等领域。
7. 纳米二氧化钛溶液纳米二氧化钛溶液是一种胶体溶液，由纳米二氧化钛粒子和水组成。
它具有良好的光催化性能和抗菌性能，被广泛应用于环境治理、医疗、食品等领域。
8. 聚合物乳液聚合物乳液是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的粘度和稳定性，被广泛应用于涂料、胶粘剂、纸张等领域。
9. 聚合物胶体聚合物胶体是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的粘度和稳定性，被广泛应用于涂料、胶粘剂、纸张等领域。
10. 聚合物微球聚合物微球是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的吸附性和稳定性，被广泛应用于药物缓释、催化剂等领域。
胶体溶液在生产和生活中得到了广泛的应用，它们的特殊性质为我们的生活带来了很多便利。
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此法可用于区分胶体与溶液
46
二、溶胶的基本性质 (一) 溶胶的光学性质
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方 向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “通路”，这种现象叫丁铎尔现象，也叫 丁铎尔效应（Tyndall effect）
25
二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
表面活性物质：能显著降低水表 面张力的物质 它所引起液体表面的吸附是正吸附。
表面惰性物质：能使水的表面张力升高的物质 它所引起液体表面的吸附是负吸附。
26
二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
阴离子型：如肥皂 ，RCOONa
R
一、固体表面的吸附
1. 物理吸附是固体表面的分子与吸附质分子之间的作 用力是范德华力（分子间引力）。这类吸附没有选择 性，吸附速度快，吸附与解吸(与吸附相反的过程)易 达平衡，但可因分子间引力大小不同使吸附的难易程 度不同，在低温时易发生物理吸附。
20
第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。
41
c．胶溶法：属化学分散法。原理是在新生成的沉 淀中加入适量电解质，使沉淀重新分散
成胶体。如新生成的 Fe(OH)3 沉淀，经 洗涤再加入少量稀 FeCl3 溶液，通过搅 拌后沉淀就转变为红棕色的 Fe(OH)3 溶 胶。
Fe(OH)3(新鲜沉淀) FeCl3 Fe(OH)3(溶胶) AgCl(新鲜沉淀) AgNO3 或 KCl AgCl(溶胶)
34
形成乳状液的类型主要决定于所使用的乳化剂 的性质。 当加入水溶性乳化剂(HLB＞7)，如钠肥皂、乳蛋 白等，形成O/W型乳状液；
若加入油溶性乳化剂(HLB＜7) ，如钙肥皂、胆固
醇等，形 成W/O型乳状液。
35
三、乳状液
亲水性较强的乳化剂易形成水包油型乳状液 亲油性较强的乳化剂易形成油包水型乳状液
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(4) 表面能 由于表面层分子与本体中分子的受力情况不同， 如果要扩大表面就要把内层分子移到表面上来， 这就要与分子的引力相对抗而消耗一定量的功。
E = σS
所做的功以势能形式储存于表面分子这部分能量为表面能
16
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力 一切物体都有自动降低其势能的趋势.
14
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(3) 表面张力σ
因为表面层的分子，一方面受到液体内层的邻近 分子的吸引，另一方面受到液面外部气体分子的 吸引，而且前者的作用要比后者大。因此在液体 表面层中，每个分子都受到垂直于液面并指向液 体内部的不平衡力既表面张力,可以对抗增大表 面积的力.
15
一、固体表面的吸附
2.化学吸附是由于固体表面的原子的成键能力未被相
邻原子所饱和，还有剩余的成键能力与吸附的分子或
原子间形成了化学键。这类吸附具有选择性，但吸附
与解吸都较慢，升高温度可增大化学吸附。物理吸附
是较普遍现象，化学吸附通常在特定的吸附剂和吸附
质之间产生。
21
3.应用：
固体表面上的吸附有广泛应用， 如活性炭、硅胶和活性氧化铝胶 粒表面的吸附属于化学吸附，具有 选择性，这对胶粒的结构和性质其 重要作用。 固-液界面吸附最主要的应用之一 是色谱法(或称层析法)。色谱法是利 用粉状吸附剂对混合液中各组分的吸 附能力不同使吸附质彼此分离的一种 方法。
分散系统＝分散质＋分散介质
2
（2）分散系统的分类
•分子分散系统 按分散质粒子的大小分类： •胶体分散系统
•粗分散系统
3
分散系
微粒直 径
外观 稳定性
能否透 过滤纸 半透膜
举例
分 子、离子 分 散 系（真 溶液）
胶体分散 系（溶胶、大
分子体系）
< 1nm
稳定透明 均 能 通 过 均相
不稳 定 1～100nm 非均相
（一）形成溶胶的一般条件 1.分散相在介质中几乎不溶 2.必须有稳定剂存在
38
第四节 溶胶
一、溶胶的制备
（二）溶胶的制备方法
1.分散法
常用的分散法有：a. 研磨法；b. 超声波法；c. 胶溶法。
39
溶胶的制备--研磨法
转速约每分钟1万∼2万转。
A为空心转轴，与C盘相连， 向一个方向旋转，B盘向另一方 向旋转。
28
表面活性物质 结构特征：具有两亲性集团是表面活
性物质在分子结构上的共同特征。一类 是极性基团(亲水基或疏油基)，如―OH、 ――CSOOO3NHa等、；―NH2、―SH、―COONa 、
另一类是非极性基团（亲油基或 疏水基）如直链或带支链的有机烃基
29
30
以肥皂（脂肪酸钠）为例
临界胶束浓度(CMC): 能形成胶束的表面 活性剂的最低浓度
43
2.凝聚法
用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子的 方法。可分为物理凝聚法和化学凝聚法两类。
b．物理凝聚法：将蒸气状态的物质或溶解状态的 物质凝聚为胶体状态的方法。
溶剂更换：松香的酒精溶液滴入水中。
44
45
二、溶胶的基本性质 (一) 溶胶的光学性质
丁铎尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
22
4.色谱法的优点： 能使那些结构相似，熔点和沸点 相差不多，利用结晶、分馏等方 法无法分离的混合物，能简便、 快速、有效的加以分离。
23
二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
液体表面也会因某种溶质的加入而产生吸附。 在一定温度下，纯液体的表面张力为一定值，若 在纯液体(如水)中加入某种溶质,有三种情况。
第二节 表面现象与表面能
一、分散度与比表面积
1g H2O 呈一球形水滴 10-7 m微小质点
表面积 (m2) 4.84×10-4
6000
表面能(J) 3.5×10-5
434
11
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(1) 界面与表面(interface and surface) 当任意两相接触时, 两相之间有界面。若其中一相为气 体，这种界面通常称为表面。但由于历史的原因, 这两 个概念常常混用。 常见的界面有：气-液界面，气-固界面，液-液界面， 液-固界面，固-固界面。
12
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(2) 表面(界面)现象 处于任何相态的任何物质的表面与其内部分子相比较, 二者在分子所处的能量状态和受力情况等方面均有差 别，由此而产生的各种物理和化学现象称之为表面(界 面)现象。
13
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力 (3) 表面张力
第八章 胶体溶液
第一节 胶体分散系统
一、 基本概念
胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系 和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度 分散的多相不均匀体系。
1
第八章 胶体溶液
二、分散系统的分类及其主要性质
（1）分散系统的定义 一种或数种物质分散在另一种物质中所构成的
体系叫分散系统。被分散的物质称为分散质，起 分散作用的物质称为分散介质。
胶束
31
三、乳状液 (1) 乳状液是一种液体以直径大
于100nm的细小液滴(分散相)在另 一种互不相溶的液体(分散介质)中 所形成的粗粒分散系。
(2) 乳化剂：能增加乳状液稳定性的物质。
32
(3) 乳化作用(乳化)：乳化剂使乳 状液稳定的作用。
常用的乳化剂是一些表面活性物 质，如肥皂、蛋白质、磷脂、胆固 醇等。
－+
离子型： 阳离子型:胺盐
表面活性剂
R 两性型：氨基酸型
+－
R
+
－
非离子型：聚乙二醇类：聚氧乙烯醚、 聚氧乙烯酯
27
二、液体表面的吸附 （二）表面活性剂的结构与胶束的形成
表面活性剂的结构特点——分子中同时有 疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基、氨 基）。例如：肥皂（高级脂肪酸钠）
疏水基团 亲水基团
降低表面能有两条途径：
1. 减小表面积 2. 降低表面张力
17
第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。 一、固体表面的吸附
吸附质：被吸附的物质 吸附剂：具有较强吸附作用的物质 例如：溴蒸汽(吸附质)可被活性炭(吸附剂)吸附。
18
除按分散质的颗粒大小进行分类外，还可按分散 质和分散介质的性质来分类。
7
非均相分散体统按聚集状态的分类
分散介质 分散相
名称
固 溶胶、软膏
液
液 乳状液
气
泡沫
气
固 液
气溶胶
固 固态悬浊液
固
液 固态乳状液
气 固态泡沫
实例
金溶胶、碘化银溶胶、牙膏 牛奶、人造黄油、油水乳状液 肥皂泡沫，奶酪
烟、尘 雾 用金着色的红玻璃、照相胶片 珍珠、黑磷(P-Hg) 泡沫塑料
(4) 乳化剂使乳状液稳定的原因： 是由于乳化剂是一种表面活性物质。
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(5) 乳状液的类型 常见的乳状液总有一相是水或水溶液，
简称“水”或用字母“W”表示：另一相是 不溶或难溶于水的有机液体, 简称“油 ” 或用字母“O”表示。凡是油分散在水中 称为“水包油”型乳状液, 常以O/W表示； 水分散在油中的称为“油包水”型乳状液， 常以W/O表示。牛奶、鱼肝油乳剂、农 药乳剂等属于O/W型；而油剂青霉素注 射液、原油等属于W/O型。
第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。 一、固体表面的吸附