氧化剂和还原剂 人教版高中化学必修一全册课件
要点：(1)单箭号(在反应物之间)。 (2)箭号起点为被氧化(失电子)的元素，终点为被还原(得 电子)的元素。 (3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电子总数等 于还原剂失电子总数)。 三、氧化性(还原性)强弱判断 1．根据反应方向判断 若下列反应能向右进行，
则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物
跟踪练习2 下列电子转移的表示方法中正确的是( ) 答案 D
知识点3：氧化性、还原性强弱比较
例3 若已知氧化性顺序：C2>A3＋>B2，还原性顺序：B－ >A2＋>C－，则下列反应在水溶液中不可能发生( )
A．2A3＋＋2B－＝2A2＋＋B2 B．C2＋2B－＝2C－＋B2 C．2A2＋＋C2＝2A3＋＋2C－ D．B2＋2C－＝C2＋2B－ 解析 假设D选项中反应能发生，根据氧化性：氧化剂
名师解惑
一、氧化还原反应中有关概念的相互关系
可以简单记作：
记忆方法：失～升～氧，得～降～还。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥——表示电子得失结果
要点：(1)双箭号(从反应物指向生成物)。 (2)箭号起、止指向同一种元素。 (3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂 失电子总数)。 2．单线桥——表示电子转移情况
在很多氧化还原反应中，当同一种物质和不同的物质反 应时，其得失电子情况可能完全相反。例如，在盐酸与铁的 反应中，盐酸得到电子；而在盐酸与二氧化锰的反应中，盐 酸失去电子。你知道这是怎么回事吗？
自学导引
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
的产物；还原产物是被还原而产生的物质，是化合价降低的 产物。在该反应中转移的电子数可通过升高或降低的化合价
数值(注意不能是两者的和)与被氧化或被还原的原子数计算 得出。
答案 ②；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；2∶1
跟踪练习1 下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种 物质的是( )
A．SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑
本章小结
知识整合
一、物质的分类
二、分散系
三、离子反应
四、氧化还原反应
3．根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断
例如：2F0 e＋3Cl2==点=燃==2F+3eCl3
F0 e＋S==△===F+2eS
可知氧化性：Cl2＞S。 4．根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)
时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进
＞氧化产物，得出氧化性：B2＞C2，与客观事实相违背，则 该反应一定不能发生。
答案 D
跟踪练习3 根据反应式：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋； ②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱 的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
典例导析
知识点1：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 例1 有下列反应： ①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中属于氧化还原反应的是________，该反应中的氧化 剂是________，还原剂是________，氧化产物是________， 还原产物是________；被氧化与被还原的原子的物质的量之 比是________。 解析 氧化产物是被氧化而产生的物质，是化合价升高
D．Fe2＋、I－、Br－
答案 B
知识点4：氧化还原反应中的有关计算 例 4 在 反 应 ： 2H2S ＋ SO2 ＝ 3S↓ ＋ 2H2O 中 ， 当 有 4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物 的和为( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
解析
氧化产物：S，还原产物：S
由上可知，当转移电子数为4时，氧化产物为2个S，还 原产物为1个S，其和为3个S。因此，当有4×6.02×1023个电 子发生转移时, 应有3×6.02×1023个S生成，即3 mol S生成。
答案 B 跟踪练习4 在反应：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋ 3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量 比为( ) A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 答案 B
B．SiCl4＋2H2==高=温==Si＋4HCl
C．TiO2＋2C==高=温==Ti＋2CO↑
D．Ti＋2Cl2==△===TiCl4 答案 D 知识点2：氧化还原反应中电子转移的表示方法 例2 请分析下列两种双线桥法，判断哪种表示方法是正 确的。
解析 用数学上的数轴来表示：
(1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)
第2课时 氧化剂和还原剂
三维目标
知识与技能
1．了解氧化剂、还原剂的概念(重点) 2．了解常见的氧化剂与还原剂
通过氧化还原反应探究的过程，学会从化 过程与方法 学视角分析和解决生活、生产中的化学问
题(重、难点)
情感、态度 体会氧化还原反应的普遍存在，认识化学 与价值观 知识与人类生活的密切联系
思维激活
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应是否
需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
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氧化剂 还原剂 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
4、物质氧化性、还原性判断 宏观辨识——根据元素的化合价进行判断
1.元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
【练习】 下列物质只具有氧化性的是（BE）；只具有还原性的是（ D ）；即
具有氧化性又具有还原性的是（AC）。 A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
四、氧化还原反应方程式配平
配平技巧：正向法
+2
+2
2 CO +2NO
2×2 2×2
+4
0
2CO2 + N2
配平关键 根据电子得失守恒
2个碳原子价 态升高
配平步骤：
2个氮原子价 态降低
化合价升降数目相等
标变价
列升降
令相等
化合价升降数目相等
定系数
查守恒
原子守恒、电荷守恒
归中反应
配平技巧：正向法
+2
-3
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
+2
+2 高温 +4
0
2CO + 2NO =催=化=剂= 2CO2 + N2
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
教材P26【思考与讨论】
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请 查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例, 与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
氧化剂 MnO2 还原剂 HCl
氧化产物 还原产物
Cl2 MnCl2
新人教版高一化学必修一第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT)
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
第1章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂 课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT完美课件(共78张)
检 测
力
核 心 突
的为________，只有还原性的为________，既有氧化性又有还原性
课 时
破 的有________(填序号)。
分 层
学 科
作
素 养
[答案] ④ ② ①③⑤
业
应
用
养
返
成
首
页
·
31
·
·
必
备
知
双
识 自
2．反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化产物是
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
关 能 能 键 力 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
14
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
15
·
·
必
备 知
物质的氧化性、还原性强弱比较
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习 关
1．已知：①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
突
课 时
破
③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是( )
分 层
学
科 素
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
29
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应-第2课时 氧化剂和还原剂
C
B
02 考点二 物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧 化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元 素的物质
某些含氧化合物 大多数含氧酸
某些盐
实例 浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元 素的物质
某些氧化物 非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三 氧化还原反应方程式的书写及 配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一 氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否 氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低 偏向
升高 偏离
2.相互关系 （1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物 质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。 （2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 （1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:
B
02 考点二 物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧 化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元 素的物质
某些含氧化合物 大多数含氧酸
某些盐
实例 浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元 素的物质
某些氧化物 非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三 氧化还原反应方程式的书写及 配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一 氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否 氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低 偏向
升高 偏离
2.相互关系 （1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物 质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。 （2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 （1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:
【精选课件】人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1课件.ppt
、
(1)活泼的金属单质A，l 如Zn F、e 、 等。
((23))某 某些些非非金金属属单氧质化H，物2CO如，C 如SO、2
等。 、
等。
思考
一种物质若具有氧化性，则不具有 还原性，反之亦然，这种观点是否正确？
【思考·提示】 不正确。物质是否具有 氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物 质性只 ，具如有K、氧C化a等性，，也如有F2些，物有质些既物具质有只氧具化有性还又原 具＋2H有 22HO还2=O=原中=2性表H，C现l如＋氧SH化O2S2性在O，4反中而应表在S现O反还2＋应原2SH性O22S。＋=C==l23＋S↓
BCD．．．I2H2F＋2eO2S2＋＋O＋2S＋IO2=22==H==2O2=FH=e=23S=＋OH＋42S2OI－4＋2HI
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。
为产剂S物 ，O，I2－>对故是Fe于还还2＋A原原，项性产AS项为物O2能，S是O发故还2>生还原I－；原剂，B性，B项项为F中e正F2＋eS确2O是＋2；>还是IC－原还项与产原中已物剂F知e，，2信＋故H是息I还是还矛原还原盾性原， 故为CSO项2>错H。2OD2，项D中项SO正2是确还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
() A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】 解决此类题目要注意 以下两点：
(1)在反应中变价元素的化合价是怎样 变化的。
(2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。
【解析】 NaC＋5lO3―→C＋4lO2 得 1 个电 子，Na2＋S4O3―→Na2＋S6O4，失去 2 个电子， 要 使 电 子 得 失 守 恒 ， 则 2×1 ＝ 2， 所 以 NaClO3 与 Na2SO3 的物质的量之比为 2∶1。
氧化剂 还原剂(教学课件)-高中化学 人教版(2019)必修第一册
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原
子个数×化合价变化值。
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
2.先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;
价→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5
价;D项中的Fe由+3价→0价。
答案:D
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
物质氧化性、还原性强弱的比较
问题探究
1.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,
而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法
2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.Cl->Fe2+>IB.Fe2+>I->ClC.Fe2+>Cl->ID.I->Fe2+>Cl解析:根据反应①2Fe3++2I-
2Fe2++I2,还原剂为 I-,还原产物为
Fe2+,则还原性:I->Fe2+;根据反应②2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-,还原剂
知识归纳
氧化还原反应中的基本规律
1.守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
氧化剂中元素化合价降低的总数=还原剂中元素化合价升高的
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原
子个数×化合价变化值。
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
2.先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;
价→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5
价;D项中的Fe由+3价→0价。
答案:D
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
物质氧化性、还原性强弱的比较
问题探究
1.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,
而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法
2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.Cl->Fe2+>IB.Fe2+>I->ClC.Fe2+>Cl->ID.I->Fe2+>Cl解析:根据反应①2Fe3++2I-
2Fe2++I2,还原剂为 I-,还原产物为
Fe2+,则还原性:I->Fe2+;根据反应②2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-,还原剂
知识归纳
氧化还原反应中的基本规律
1.守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
氧化剂中元素化合价降低的总数=还原剂中元素化合价升高的
2019-2020学年新人教版必修1：1.3.2氧化剂和还原剂课件(47张)
4．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态：只有氧化性。 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素处于最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价 “只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
(√)
(×)
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 例如：SO2 与浓硫酸不反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可 能性。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价 态＋低价态。
答案：(1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4 中 的氧元素 KMnO4 中的锰元素 (3)SO2 H2S S S
2．在常温下发生下列反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为 XO4－>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO－4 的还原产物
3．现有下列几个离子反应： ①Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．氧化性：Cr2O27－>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27－ C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
新教材人教版必修第一册 1-3-2 氧化剂和还原剂 课件(37张)
第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 (4)
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
HCl、H2S
的物质
KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(4)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(5)在反应2KClO3
答案:A
解析:分析反应:
由反应前后元素的化合价变化可知,CaH2是还原剂,H2O是
氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且H2中来源于CaH2中
的氢原子的个数和来源于H2O中的氢原子的个数相等,即氧
化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
学以致用
银与空气中的硫化物反应,生成黑色的硫化银。变黑的原理
是4Ag+2H2S+O2══2Ag2S+2H2O,其中H2S是(
故B项符合题意。
3.下列反应为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质
的是(
)。
A.2H2S+SO2══3S+2H2O
B.CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
C.SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl
D.2NO2+2NaOH══NaNO2+NaNO3+H2O
答案:D
解析:A项,反应中H2S是还原剂,SO2是氧化剂,错误;B项,不是
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂,而无氧酸不能