高一化学必修2第4章第1节第2课时海水资源的开发利用课件
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是 _________________________________________ _______________________________。 A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80 ℃～ 90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释 原因_____________________________________ _________________________________________ ___________________________________。
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 _________________________________________ _______________________________。 思路点拨： 解答该题应注意以下两点： (1)结合实验目的和流程图中的信息，理清每一 步操作或变化的目的。 (2)联系卤素单质的性质推理。
解析： (1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学 － 过的重点方程式，可以写出 2Br ＋Cl2===Br2＋ － 2Cl ，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从 理论上考虑，NaOH 具有强碱性，能吸收 Br2， 2＋ 2－ Fe 、SO3 具有强还原性也能吸收 Br2，但 Br2 在水中的溶解度较小，不能充分吸收。 (3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸 气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产 率太低。
2．海水水资源的利用 (1)海水的淡化 蒸馏法、电渗析法 ①海水淡化的主要方法:_________________、 离子交换法 ___________。 ②海水的蒸馏
循环冷却 (2)直接利用：海水进行_________。 (二)海水化学资源的开发利用 1．海水制盐 (1)方法 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸 发，得到食盐。 (2)食盐的用途
(1)提出假设： 假设①：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用 ________溶液进行验证。 假设②：加碘食盐中碘以I－的形式存在，用 H2O2和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的 离子方程式为____________________________ _________________________________________ ______________________________________。
答案： (1)萃取分液 分液漏斗 (3)C ICl＋I－===I2＋Cl－ (4)蒸馏法
(2)B、D
[规律方法] 常见生成I2的化学反应 I－具有较强的还原性，氧化性较强的物质能氧 化I－生成I2，常见的化学反应主要有： ①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ②Br2＋2I－===2Br－＋I2 ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ④IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ⑤H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
2．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作 溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收 剂的，下列有关说法正确的是( ) A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂 D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
解析： ①纯碱溶液作吸收剂的反应为： 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑； ②SO2作吸收剂的反应为：SO2＋Br2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可 知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，②中 Br2只作氧化剂。 答案： B
解析： 因为SO2具有较强的还原性，而溴单 质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时， 发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作 萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主 要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导 致)两种。 答案： B
1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操 作，其中正确的是( )
解析： 灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过 滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度 比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液 漏斗上口倒出，C选项错误。 答案： D
从海水中提取溴 － 海水中溴元素以 Br 形式存在，工业上用 空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
有关反应的方程式： 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ a．________________________________ 电解 b．2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 点燃 Cl2＋H2=====2HCl c．___________________
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O d．____________________________________
第四章
化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物 和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
情景设疑 海洋约占地球面积 的2/3，海水中含有很 多物质，它是人类的资 源宝库，海水不能直接 饮用。看来，海水除了 含有氢、氧元素外，一 定还含有其他元素。那 么，海水中还含有哪些 元素呢？它们在海水中 的含量如何？(附图见 下页)
2．海水提溴 在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴 离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 _________________________。
(三)其他物质和能量 1．从海水中提取核能开发的重要原料为 铀和重水 __________。 2．潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
往一支试管中加入少量 ③溶液不显蓝 3%的H2O2，滴入几滴 色，加碘食盐 稀H2SO4，然后再滴入 中不含I－ 几滴0.5%的淀粉溶液
③
解析： (1)①用淀粉检验 I2 的存在 － ②酸性条件下， 2O2 氧化 I 生成 I2 的离子方程 H ＋ － 式为 2H ＋2I ＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇 I2 变蓝色， 若溶液不变蓝， 说明碘盐中不存在 I－。 (2)使加碘食盐、 溶液在稀 H2SO4 提供的酸性 KI 环境的条件下反应，若滴入淀粉溶液后溶液变 蓝，则证明加碘食盐中存在 IO－。 3
要点一 海带中提碘 1．海带中含有碘元素的检验 (1)关键反应的反应原理 ＋ － 2H ＋2I ＋H2O2===I2＋2H2O (2)实验步骤及证明方法
2．海带中提碘 (1)流程 海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→ 碘单质 (2)主要的化学原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 [特别提醒] 从海带中提取I2时，用氧化剂Cl2 将I－氧化为I2，然后用有机溶剂(如CCl4)萃取水 溶液中的I2，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂 分离开。
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质 类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出 来，应加入适量(填序号)________溶液，反应 的离子方程式__________________________ _______________________________________。 A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
碘的提取 海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 灼烧 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ――→ 浸泡 ① 含I 的 ② 海藻灰 ――→ 悬浊液 ――→ ――→ 溶液 适量Cl2 ③ 碘的有 含I2溶液 ――→ ―→ 晶体碘 机溶液
－
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪 器名称为________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______(填序号)。 A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
1 2．从海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。 3 已知溴水呈橙色，将 SO2 气体通入溴水时，可以 发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ( ) A．SO2 使溴水褪色，显示了 SO2 的漂白性 B．SO2 使溴水褪色，显示了 SO2 的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2 是形成酸雨的唯一原因
1．(2009· 广东高考)广东正在建设海洋强省。下 列说法不正确的是( ) A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原 反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用 于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起 沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、 K、Au、Mg、B等金属 解析： D项中B不是金属元素。 答案： D
解析： 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取 剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不 能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘 的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回 收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中， 为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还 原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl ＋KI===I2＋KCl。
(1)步骤①反应的离子方程式是 _________________________________________ _______________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是 _________________________________________ _______________________________，
假设③：加碘食盐中碘以IO的形式存在，根据 反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O判断，检 验IO的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶 液、稀H2SO4和蒸馏水。 (2)实验方案及结论： 取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到 三支洁净试管中备用。
假设 ①
实验操作
预期现象 与结论
②
热点实验 碘盐中碘元素存在形式的实验 [探究举例] 碘缺乏会给人类的智力与健康造 成极大的损害。我国政府为了消除碘缺乏病， 要求国民食用加碘食盐。某化学兴趣小组为探 究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以 下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘 食盐、0.5%的淀粉溶液、3% H2O2、稀硫酸、 5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器 任选。
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人教版高一化学必修二课件：第四章第一节第二课时海水资源的开发利用(32张PPT)
转化成 Mg(OH)2，应向海水中加入石灰水还是石灰乳？其原
因是什么？写出反应的化学方程式。 提示：石灰乳；原因是石灰水中 Ca(OH)2 的浓度小，得
到 的 Mg(OH)2 的 量 少 ， 不 适 宜 于 工 业 生 产 。 MgCl2 ＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
1．从海带中提取碘的方法 (1)工艺流程
离子交 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中 换法 的阴、阳离子，得到去离子水
1．下列方法中，不能实现海水淡化的是
()
A．蒸馏法
B．电渗析法
C．过滤法
D．离子交换法
解析：过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，
即过滤法不能实现海水淡化。
答案：C
2．下列说法正确的是
()
A．海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类
答案：B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说
法正确的是
()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才
能得到钾单质，A 项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，
B 项错误；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转
化为电能，D 项错误。 答案：C
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱
水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先
后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
因是什么？写出反应的化学方程式。 提示：石灰乳；原因是石灰水中 Ca(OH)2 的浓度小，得
到 的 Mg(OH)2 的 量 少 ， 不 适 宜 于 工 业 生 产 。 MgCl2 ＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
1．从海带中提取碘的方法 (1)工艺流程
离子交 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中 换法 的阴、阳离子，得到去离子水
1．下列方法中，不能实现海水淡化的是
()
A．蒸馏法
B．电渗析法
C．过滤法
D．离子交换法
解析：过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，
即过滤法不能实现海水淡化。
答案：C
2．下列说法正确的是
()
A．海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类
答案：B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说
法正确的是
()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才
能得到钾单质，A 项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，
B 项错误；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转
化为电能，D 项错误。 答案：C
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱
水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先
后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
人教版高中化学必修二第四章4.1.2 开发利用海水资源 课件(人教版必修2)
1．判断下列说法正误
(1)海水中含有Br2。
( ×)
× (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝。 ( )
(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有
漂白性。
( ×)
2. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2 后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
(
C)
A、 NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
解答海水的工艺流程题目应注意的几点 (1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏 等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范 性。 (2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水 解平衡等化学原理。 (3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条 件和重要数据。 (4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染 物、物质的循环使用。
海水淡化的方法主要有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
液体体积 不超过烧 瓶体积1/3
水，下 进上出
加入沸石 或碎瓷片
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能
淡水
水蒸汽
淡水
海水
海水晒盐（煮海为盐）
2、从海水中提取金属镁 工艺流程:
②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰： C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑__，__C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(_O_H__)2_。 b．沉淀：_M__g_2＋_＋___2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓____。 c．酸化：_M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__2_H__2O_。
主要的化学原理：_C_l_2＋__2_K__I=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___。
高中化学 第四章 第一节 第二课时 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
答案：D
第三十六页，共44页。
[例3] 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流 程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)如下图所示：
第三十七页，共44页。
(1)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？__________，原因是 ________________________________________________。
第二十四页，共44页。
[例1] 海带中含有丰富(fēngfù)的碘。为了从海带中提取碘 ，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：
第二十五页，共44页。
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧(zhuó shāo)海带时，除需要三脚架外，还需要
用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标
[答案(dáàn)] (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr A、B、C (3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气 的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
第三十四页，共44页。
工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接用“ 溴水混合物Ⅰ”，而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏(zhēngliú) 得到液态溴，因为“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度低，如果直 接蒸馏(zhēngliú)，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物 Ⅱ”是经“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤得来，溶液中 Br2的浓度高。
第三十八页，共44页。
[解析] (1)CaSO4和Mg(OH)2的制备顺序(shùnxù)与加入的 试剂顺序(shùnxù)有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质 ，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2 沉淀，产品不纯。
人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源(第2课时) 课件(48张)
进、
出。
二、海水化学Hale Waihona Puke 源的开发利用 1.海水中的化学元素
2.海水资源的开发利用 （1）海水制盐
（2）从海水中制取
及其化工产品。
答案 一、2.（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （2）石棉网 防止暴沸 下口 上口 二、1.Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 2.（2）镁、钾、溴
【答案】 A
【例 3】 海水占地球总储水量的 97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以
解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可
以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为
。
（2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
解析：化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。A.秸秆主 要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故 A 错误；B.从石油生产塑料、 化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故 B 错误；C.利用基本化学原料生产化 学合成药，产生新物质，属于化学变化，故 C 错误；D.海水中的水淡化成淡水，没有产生 新物质，属于物理变化，故 D 正确。
答案：B
3.（2018 年高考·江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目 的的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I－的 Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I－后的 Cl2 尾气
人教必修2第四章 化学和自然资源的开发利用 第一节 第2课时 海水资源的开发利用(课件)(共21张
海水水资源的开发利用
思考：海水中水资源的利用包括哪几部分？ 包括：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却
海水水资源的开发利用
地球表面虽然有71%被 水覆盖，但其中97.2% 是海水，在2.8%的淡 水中，又有69%是人类 难以利用的两极冰盖。
严重缺水
人类可用淡水只占全球 水总量的0.77%
解决途径 海水淡化
第四章 化学与自然资源的开发利用
4-1-2 海水资源的开发利用
美丽的海底世界
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍。 氘有50亿吨足够人类用上 千万
年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
海底矿产资源
大陆架的浅海海底有：石油、天然 气、煤、硫、磷等； 近岸带的滨海有：砂矿、贝壳等建 筑材料和金属矿产； 多数海盆中有：深海锰结核。
溴的富集
设计从海水中提取镁的流程。
海水
过滤
Mg(OH)2 沉淀
盐酸、浓缩
④
MgCl2 溶液
脱水
无水 电解
MgCl2
Mg
⑤
③
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
②
①
应在氯化氢的 氛围中加热
①CaCO3高=温= CaO + CO2 ↑
②CaO + H2O = Ca (OH)2 ③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ⑤ MgCl2(熔融)通=电= Mg + Cl2
阅读资料卡片，写出海水提溴的流程，以及涉及的离子化学反
人教化学必修二4.1.2海水资源的开发利用课件
2NaBr＋Cl2=== Br2 ＋2NaCl
Br2＋SO2＋ 2H2O===2HBr＋ H2SO4 2HBr＋Cl2=== Br2 ＋2HCl
(5)海水中提取镁： CaOH2 HCl 结晶 海水 (含 MgCl2) ――→ Mg(OH)2――→ MgCl2(aq)――→ ① ② HCl 电解 MgCl2· 6H2O――→MgCl2――→Mg。 ③△ ④ 有关反应的化学方程式： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O HCl ③MgCl2· 6H2O=====MgCl2＋6H2O 电解 ④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
又不会引入新的杂质。
2． 某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的
滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有 碘元素的是( ) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明
不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证 明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈 蓝色，证明含有碘元素
3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水
提溴，海带提碘。
●新知预习 1．海水水资源的利用 海水的淡化 (1) 海 水 水 资 源 的 利 用 主 要 包 括 ________________ 和 直接利用海水进行循环冷却 等。 ____________________________ 淡水 或从海 (2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取________ 盐分离 出去都可以达到淡化海水的目的。淡化的方 水中把__________ 蒸馏法 离子交换法 、____________ 电渗析法 等。 法主要有____________ 、______________
学年高一化学人教版必修2教学课件：第4章 第1节 第2课时 海水资源的开发利用.ppt
C
A．海水淡化
B．海水冷却循环
C．海水提溴
D．海水发电
5．已知海带中的碘以 I－形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质
是( )
D
A．Cl2
B．Br2
C．H2O2
D．H2O
6．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水
中获得的物质是 ( ) A．氯、溴、碘
D B．钠、镁、铝
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
• (2)步骤③的实验操作名称过是滤 ________；步骤⑥的目的是从
含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯蒸馏，该步骤的实验操作
名称是_____。
2I－＋MnO2＋4H＋==△===Mn2＋＋I2＋2H2O
• (3)步骤④反应的离子方程式是 __苯__与_水__不_互__溶_，__碘_在__苯_中__的_溶__解_度__比_在__水_中__大______。
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第四章 化学与自然资源的开发利用
第2课时 海水资源的开发利用
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
核心科学素养
6
课堂达标验收
7Leabharlann 课时作业新课情境呈现
• 海洋是人类可持续发展的重要基地。 浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿 物资源、生物资源和药物资源，其经 济价值可观，开发前景十分诱人。
海水 提溴
海水
①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用__氯__气___氧化溴 离子使之成为溴单质； ②主要的化学原理：C__l2_＋__2_N_a_B__r=__=_=_2_N_a_C__l＋__B__r_2 _ ①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质；
高中化学人教版必修2课件第四章第一节第2课时海水资源的开发利用
答 案 ： (1)2Br － ＋ Cl2===Br2 ＋ 2Cl － SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HBr (2)ABC (3)Br2 1 (4)Cl2>Br2>SO2
解题归纳 1．从含 Br－的海水和含 HBr 的吸收液中得到 Br2， 都是用氧化剂把 Br－氧化为 Br2。 2．不能利用最初得到的含 Br2 的海水直接蒸馏获取 液态溴，因为此时溶液中 Br2 的浓度较低，若直接蒸馏， 处理量大，成本高。
(2)海水的蒸馏。
①主要仪器：A：圆底烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。 ②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。 ③A 中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的元素。 (1)常量元素(99%)：除 H、O 两种元素外，含有 Cl、 Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 11 种元素。 (2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有 80 多种。 (3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富 集程度很低。
答案：B
3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海 水中获得的是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B 选 项中，海水中存在 Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，
要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C 中，需要电解饱和食盐水获取。
答案：D
4 ． 从 海 水 中 可 以 提 取 溴 ， 主 要 反 应 为 2Br － ＋ Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用 新人教版必修2
答案：D
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可直接加热。( ) (2)海水中含有镁元素，不需要经过化学变化就可获得镁单 质。( ) (3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。( ) (4)从海水中获得的物质均需发生化学变化。( ) (5)在开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
NaCl 是海水中提取出来的一种重要物
质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产
品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤
解 析 ： 在 氯 碱 工 业 中 ， 通 过 反 应 2NaCl ＋ 2H2O =电==解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得到烧碱；H2 与 Cl2 化合被水吸收可得盐 酸；2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑得到 Cl2；在制纯碱工业中主 要 利 用 如 下 原 理 ： NaCl ＋ CO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl；2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可制得纯碱， 故选 A 项。
核心要点突破
找准重点 深化理解
海水制盐 1．方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 得到食盐。 2．原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
3．食盐用途
相关化学反应： ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ ③制盐酸：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ④制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可直接加热。( ) (2)海水中含有镁元素，不需要经过化学变化就可获得镁单 质。( ) (3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。( ) (4)从海水中获得的物质均需发生化学变化。( ) (5)在开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
NaCl 是海水中提取出来的一种重要物
质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产
品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤
解 析 ： 在 氯 碱 工 业 中 ， 通 过 反 应 2NaCl ＋ 2H2O =电==解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得到烧碱；H2 与 Cl2 化合被水吸收可得盐 酸；2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑得到 Cl2；在制纯碱工业中主 要 利 用 如 下 原 理 ： NaCl ＋ CO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl；2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可制得纯碱， 故选 A 项。
核心要点突破
找准重点 深化理解
海水制盐 1．方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 得到食盐。 2．原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
3．食盐用途
相关化学反应： ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ ③制盐酸：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ④制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高一化学人教版必修2课件：第四章 第一节 第2课时海水资源的开发利用
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2.海水中化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素。 常量元素:H、 O 等元素共 13 种。 微量元素:I、U 等元素。 (2)海水化学资源的开发利用。 ①从海水中制得 NaCl。除食用外,还用作工业原料 ,如生产钠 单质、烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 ②从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品,是在传统海水制盐 工业上的发展。 预习交流 海水中提溴、提碘、提镁以及提取食盐,哪些不涉及化学反应 ? 答案:海水中提取食盐的原理为蒸发,不涉及化学反应。
2.有关反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ MgCl 2+Ca(OH) 2 Mg(OH) 2↓+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl MgCl 2+2H2O MgCl 2· 6H2O MgCl 2(熔融) MgCl 2+6H2O↑ Mg+Cl 2↑
典题例解 【例 2】 目前世界上 60% 的镁是从海水中提取的。海水提镁 的主要流程如下:
第 2 课时 目标导航
海水资源的开发利用
1.知道海水淡化的几种方法;掌握海水蒸馏的原理。 2.知道从海水中提取溴、碘的原理,了解非金属的置换反应。 3.能参照海水提取镁过程的化学原理写出有关的化学方程 式。 1.了解化学方法在海水资源开发中的作用。 2.知道海水综合利用的化工工艺技术。
激趣诱思
预习导引
1.海水水资源的利用 (1)海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 (2)海水的蒸馏。
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发原理示意图
蒸馏法:①蒸馏烧瓶下要垫上石棉网;
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②蒸馏烧瓶内液体不超过其容积的 ,不少于其容积的 ; ③加沸石或碎瓷片 ,防止暴沸; ④冷凝管的水流方向:由下至上 ,与水蒸气流向相反; ⑤温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)循环冷却:火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。