高中化学复习知识点：铵根离子的检验
鉴定铵根离子的方法
鉴定铵根离子的方法
一、引言
铵根离子是指由氮原子与氢原子共价结合而成的离子，常见的铵根离子有NH4+和CH3NH3+等。
在环境监测、水质检测等领域中，对铵根离子的鉴定具有重要意义。
本文将介绍几种常见的鉴定铵根离子的方法。
二、化学试剂法
1. Nessler试剂法
Nessler试剂是一种含有碘化汞和碘化钾的溶液，可以与铵根离子产生特异性反应，生成黄色到棕色沉淀。
该方法操作简单，灵敏度较高，但存在毒性较大的问题。
2. 氯钡试剂法
氯钡试剂是一种含有氯化钡和硝酸的溶液，在加入铵根离子后会生成白色沉淀。
该方法适用于海水等高盐度样品，但其灵敏度较低。
三、仪器分析法
1. 离子色谱法
离子色谱法是一种利用柱上固定相分离不同离子物质并进行检测的方法。
该方法适用于各种样品类型，具有高灵敏度和准确性。
2. 毛细管电泳法
毛细管电泳法是一种利用毛细管内的电场将不同离子物质分离的方法。
该方法操作简单，适用于水样等样品类型。
四、生物传感器法
生物传感器是一种利用生物材料对目标分子进行识别和检测的传感器。
目前已经发展出多种针对铵根离子的生物传感器，如基于蛋白质、酶
等材料的生物传感器。
该方法具有高灵敏度和特异性，但需要特定的
试剂和设备。
五、结论
以上介绍了几种常见的鉴定铵根离子的方法，每种方法都有其优缺点。
在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法进行分析。
同时，在
进行铵根离子检测时需要注意安全问题，并避免可能存在的干扰因素
影响检测结果。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子是一种重要的无机离子，其存在与否对于土壤肥力的评价和植物的生长具有重要的意义。
因此，准确、快速地检验铵根离子的含量对于农业生产和科研工作具有重要的意义。
本文将介绍几种常用的铵根离子检验方法。
一、硝酸盐还原法。
硝酸盐还原法是一种常用的检验铵根离子的方法。
其原理是将含有铵根离子的样品与氢氧化钠和碘化钾混合，然后加入过量的硫酸亚铁作为还原剂，最后用硫酸硼溶液滴定。
通过观察滴定终点的颜色变化，可以计算出样品中铵根离子的含量。
二、气相色谱法。
气相色谱法是一种准确度较高的检验铵根离子的方法。
其原理是将样品中的铵根离子转化为氨气，然后通过气相色谱仪进行定量分析。
这种方法具有灵敏度高、准确度高的特点，但是需要专门的设备和操作技能。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种简便快速的检验铵根离子的方法。
其原理是利用特制的离子选择电极，通过电位的变化来检测样品中铵根离子的含量。
这种方法操作简单，结果准确，适用于现场快速检测。
四、分光光度法。
分光光度法是一种常用的检验铵根离子的方法。
其原理是将样品中的铵根离子与酚酞反应生成蓝色络合物，然后利用分光光度计测定其吸光度，从而计算出铵根离子的含量。
这种方法操作简单，成本较低，适用于大批量样品的检测。
综上所述，铵根离子的检验方法有多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际工作中，我们可以根据具体的情况选择合适的方法进行检验，以确保结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法主要包括以下几种：
1. Nessler试剂法：将待检样品与Nessler试剂（含有I2和K2HgI4）反应，生成棕黄色沉淀或颜色变化，用于检测铵根离子的存在。
2. 过氧化氢法：将待检样品加入过氧化氢（H2O2）溶液，加入NaOH溶液，用石蕊试纸浸泡，出现蓝色或紫色表示存在铵根离子。
3. 硝酸盐测试：将待检样品加入硝酸溶液，再加入酒石酸铵或酒石酸钠溶液，出现橙色沉淀或颜色变化，表示存在铵根离子。
4. 火焰试验法：将待检样品加入硝酸溶液，再加入硫酸铜溶液，然后滴入几滴硝酸，用钴玻璃棒蘸取溶液，放入火焰中加热，出现粉红色火焰表示存在铵根离子。
5. 氨水试验法：将待检样品加入氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞指示剂，再滴入氨水试剂，橙红色溶液变为无色或黄色表示存在铵根离子。
需要注意的是，不同方法的适用范围和检测灵敏度可能有所差异，具体选择哪种方法取决于实际情况和需求。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子是指氨基离子（NH4+），在化学实验和环境监测中，常常需要对水样或者土壤中的铵根离子进行检验。
铵根离子的检验方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先是气相色谱法。
气相色谱法是一种高效分离和分析技术，对于铵根离子的检测也有很好的应用。
在气相色谱法中，通常会使用离子色谱柱进行分离，然后通过导电检测器或者紫外检测器来检测铵根离子的含量。
这种方法操作简单、灵敏度高，但是需要专门的仪器设备和化学试剂，成本较高。
其次是离子选择电极法。
离子选择电极是一种专门用于测定离子浓度的电极。
对于铵根离子的检测，可以选择相应的离子选择电极，将其浸入待测溶液中，通过测量电极的电位变化来确定铵根离子的浓度。
这种方法操作简便，成本较低，但是在高浓度离子存在的情况下，可能会出现干扰。
另外一种常用的方法是分光光度法。
分光光度法是通过测量物质对特定波长光的吸收或者发射来确定物质的浓度。
对于铵根离子的检测，可以选择适当的试剂与铵根离子反应，形成特定的化合物，然后通过分光光度计测量其吸收或者发射光强来确定铵根离子的浓度。
这种方法操作简单，灵敏度高，但需要注意选择合适的试剂和光谱条件。
除了上述方法外，还有许多其他的方法可以用于铵根离子的检验，比如离子交换色谱法、荧光法、电化学法等。
在选择检验方法时，需要根据具体的实验要求和设备条件来进行选择，同时也需要注意方法的准确性、灵敏度和操作便捷程度。
总的来说，铵根离子的检验方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照方法要求进行操作，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
铵根离子检验试剂现象原因离子方程式
铵根离子检验试剂现象原因离子方程式
铵根离子的检验试剂通常是氢氧化钠或氢氧化钾等碱性物质。
当铵根离子与这些碱性物质反应时，会生成氨气和水。
现象：
在实验中，通常将铵盐与碱性物质混合，并加热。
如果铵盐中含有铵根离子，则会观察到有刺激性气味的气体（氨气）产生。
同时，如果用一个湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸会由红色变成蓝色，这是因为氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝。
原因：
铵根离子与氢氧根离子反应，生成氨气和水。
这个反应的离子方程式为：
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
其中，NH4+代表铵根离子，OH-代表氢氧根离子，NH3代表氨气，H2O代表水。
需要注意的是，这个反应需要在加热条件下进行，因为加热可以促进反应的进行。
同时，生成的氨气易挥发，因此需要在通风良好的环境下进行实验，以免对人体造成危害。
总结：
铵根离子的检验通常是通过与碱性物质反应，观察是否有刺激性气味的气体产生以及湿润的红色石蕊试纸是否变蓝来进行的。
这个反应的原理是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为NH4+ + OH- → NH3 + H2O。
检验铵根离子的方程式
检验铵根离子的方程式铵根离子，听起来是不是很高大上？它就是个简单的东西，化学里可常见得很。
今天咱们就来聊聊怎么检验铵根离子。
先说说铵根离子是什么，它的化学式是NH₄⁺，常常和水溶液里的其他离子一块儿玩。
铵根离子可不是孤单的，它经常出现在化肥、动物粪便，还有那些大名鼎鼎的氨水中，真是个无处不在的小角色。
在实验室里，想知道有没有铵根离子，最直接的办法就是用一招“加酸”的魔法。
咋个操作呢？简单啊，找点儿浓盐酸，咕噜咕噜倒进试管里，然后再加入你的样品，别急，静静等几分钟。
这个过程就像一场化学小派对，铵根离子在盐酸的作用下会释放出氨气。
氨气一出场，哇，味道可不太好闻，甚至可以说是“刺鼻”，这就像你隔壁家大妈做饭时放了太多盐一样，让人忍不住皱眉。
除了用盐酸检验，咱们还可以用氢氧化钠，这种方式就像换了种风格，轻松自在。
先把氢氧化钠溶解在水里，准备好后，慢慢加入你的样品，看看有没有泡沫冒出来。
如果有，那恭喜你，铵根离子就在这里欢快地蹦跶。
这个反应也会释放出氨气，没错，又是一波刺鼻的“风味”，这个味道真是让人难以忘怀。
说到这里，你可能会问，这些检验方法背后有什么科学原理呢？铵根离子在酸性环境中会被转化为氨气，氨气是个爱发声的小家伙，它会挥发出来，给你送上“我在这里”的信号。
这种变化真是奇妙，有点像小朋友在玩捉迷藏，藏得再深，总有一天会被找出来。
化学里总有这样的惊喜，感觉自己像个探险家一样。
检验铵根离子不仅仅是为了知道它在不在，更多的是了解它的性质和反应。
像铵根离子在农业中可有着举足轻重的地位，帮助植物生长，真是个伟大的“绿手指”。
所以每当你看到那一片片绿油油的庄稼，背后可是少不了铵根离子的默默奉献。
说到这里，不得不感叹一下，科学和自然的结合，真是让人感到惊叹，生活中的每一处细节，都藏着无数的知识和奥秘。
别忘了安全哦，做实验的时候一定要注意防护，别让自己成为了意外的“主角”。
实验室可不是儿戏，化学试剂可得小心处理，别让氨气给你来个“惊喜”。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
在含铵离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)，加热。
如果有氨气(氨气可以通过将湿的红色石蕊试纸变蓝，闻一闻来检测)，就可以确定有铵离子。
操作方法：取适量样品于试管中,滴加适量naoh溶液，微热或震荡，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝即可。
如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子；如果试纸没有变化，则没有铵根离子。
由氨衍生氨合质子nh₄+。
也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用nh₄+表示。
它和一价金属离子相似。
它的盐类称为铵盐。
如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵是一种阳离子，化学式：nh₄+。
是由氨分子衍生出的阳离子。
氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
铵也可以指或质子化的胺和带正电的季铵阳离子（nr4+）。
其中一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代（由r表示）。
铵与阴离子形成铵盐。
铵根离子检验的方法
铵根离子检验的方法
铵根离子检验，又被称为“铵离子色谱分析”，近年来被应用于普通及高精细
分子量乳化剂的检测。
它可以检测乳化剂在普通水里的稳定性及扩散度等多种指标，进而判断乳化剂的高精细分子量。
铵根离子检验是一种利用离子交换色谱来分析铵根及其盐类的检测方法，属于
生化分析技术。
它可以用于检测碘、氯、钠等多种离子，也可以检测一些非金属离子，如硝酸根、氟离子、氨基离子等。
铵根离子检测技术可以提供及时准确的分析结果，以便快速确定乳化剂要求的各项性能指标。
铵根离子检测技术具有特殊性，可以从最低的检测灵敏度（0.01-10）到最高
检测灵敏度（10-1000）之间快速可靠的测定离子的精确浓度。
它的特点在于可以
精确的分析复杂的液体溶液，可以检验其中多种铵离子的含量，它具有稳定、准确、反应快等诸多优点。
铵离子检测的样品处理流程及检测步骤：一般情况下先用溶剂解溶一段时间，
然后掺加pH试剂或盐抑制剂，再加入离子交换色谱柱，进行离子交换分离，对微
量离子进行分离测定。
最后根据分析结果，评定乳化剂的稳定性及扩散度，确定它们的高精细分子量。
在近年来，随着互联网技术的发展，铵离子检测技术也被广泛的应用在乳化剂
的检测上，它的准确性，可靠性得到了市场的认可。
通过铵离子检测，不仅可以确定乳化剂的各项性能指标，而且可以在简单的分析操作甚至无操作状态下获得准确可靠的检测结果，成为乳化剂检测的不可替代产品。
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A.根据分析肯定Biblioteka 在的有NH4Cl、KOH和AgNO3，故A错误；
B.根据分析肯定存在NH4Cl，AlCl3可能存在，当KOH过量时，也可能有AlCl3，故B错误；
C.根据分析KOH肯定存在，AlCl3可能存在，故C错误；
D.根据前面分析得出NH4C1、KOH、AgNO3一定存在，故D正确。
高中化学复习知识点：铵根离子的检验
一、单选题
1．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生
非金属性：Cl＞C
B
向1mL某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
某溶液中含NH4+
C
取5mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．肯定存在的只有KOH和AgNO3B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C．KOH和AlCl3可能存在D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
4．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
7．下列实验设计和结论相符的是（）
A．加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，该物质一定含有醛基，不一定是醛，D错误；故答案为：C。
【点睛】
①活性炭：吸附有色物质，是物理变化；
②SO2：由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色，可用于漂白和消毒；
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
A．AB．BC．CD．D
三、综合题
11．铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:
（1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
（2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
KI和FeCl3反应有一定的限度
D
加热使冰化成液态水
分子内H﹣O键发生断裂
A．AB．BC．CD．D
9．下列方法（必要时可加热）不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
二、多选题
（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。
（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。
参考答案
1．C
【解析】A. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。
（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是:___________________________________________________________
（6）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.
③氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2漂白原理是：它们都具有强氧化性，均可以将有色物质氧化成无色物质，而褪色后不能恢复原色。
3．D
【解析】
试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32-，溶液呈橙色，说明含有Br-；因CO32-与Fe3+易发生双水解反应，有CO32-就一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；答案选D。
12．I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；
综上所述，答案为D。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故A正确；
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-或是SO32-中的一种，故C错误；
D.向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故D正确。
故答案选D。
【点睛】
向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在。
溶液变为血红色
D．
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成
该物质一定是醛
A．AB．BC．CD．D
3．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
B．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
6．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
HNO3分解生成了NO2
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验设计和结论相符的是
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．火焰呈黄色，能说明原溶液中含有Na+，不能确定是否含有K+，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】
高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。
【考点定位】考查离子的检验。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应： ，产生的NO在管口生成NO2呈现红棕色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；