四川省成都市七中2018-2019学年高二12月月考(期末模拟)化学试题 Word版含答案
成都七中高二上学期12月月考化学考试试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共100 分，考试时间80 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题（每小题有且只有一个选项正确。
每小题3 分，共48 分）1．已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(s) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．A—B 的键能为b kJ•mol–1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为ΔH=（a－b）kJ•mol–12．下列说法，其中正确的是( ) A．S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol–1S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝b kJ·m ol–1，则a＜bB．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·m ol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·m ol–1D．HCl 和NaOH 反应的中和热∆H=－57.3 kJ/mol，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热∆H=2×（－57.3）kJ/mol；3．已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol，如图表示L 一定时，H2 的平衡转化率（a）随X 的变化关系，L (L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是( )A．X 表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N) D．平衡常数：K(M)>K(N)4．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。
下列推断正确的是( )A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10 倍B．溶液中的c(OH–)甲是乙的10 倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的10 倍D．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙) 10V(甲)5．下列说法正确的是( )A．向盛有4m L 0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液的试管中加入2mL 0.1mol/ L H2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5m L0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加5mL0.15mo l/L H2SO4溶液和5mLHO，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊2C．向1mL1mo l/ L KI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1m L2mol/ L H2SO4 溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4 氧化了I－D ．向两支试管中各加入2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3 溶液的H2O2 分解速率更快，主要原因是FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大6．一定温度下，水溶液中H+ 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10–13C．该温度下，加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化7．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )A．实验III 的化学平衡常数K<1B．实验III 在30min 达到平衡，则反应速率v (A)为0.005mol·L–1·m in–1C．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡D. 实验放出的热量关系为b>2a8．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示2A(g)+B(g) 3C(g) ∆H=—200a kJ•mol‾1，t４时改变的条件为升高温度C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的ΔH 值D．图丁表示等量NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2 含量的曲线，则该反应的ΔH＞09. 常温下，取pH＝2 的两种二元酸H2A 与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A 的电离方程式为H2A H+＋HA–，HA–H+＋A2–B．pH＝4 的H2A 水溶液中c(OH–)=10–12 mol·L–1C．NaHA、NaHB 的混合溶液中，阴离子有：A2–、HA–、HB–、B2–、OH–D．Na2B 的水溶液能与H2A 溶液发生反应10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．Na2S 溶液中c(OH–) = c(H+) + c(HS–) + 2c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32–) + 2c(HCO3–)C．室温下，0.1mol/ L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/ L盐酸10mL混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序：c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)＞c(Cl–)＞c(H+) D．pH=4的0.1mo l•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)＞c(H+)＞c( H2C2O4)＞c(C2O42–)11．下列说法正确的是( )A．25℃时，已知K a (CH3COOH) =1.7×10–5 mo1·L–1、K a (C6H5OH) = 1.0×10–10 mo1·L–1、K a1( H2CO3) = 4.2×10–7 mo1·L–1 、K a2(H2CO3) = 5.6×10–11 mo1·L–1 pH 相等的①CH3CO O Na ②C6H5ONa ③NaHCO3 溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c( H+)＝1×10–a mo1·L–1，若a＜7 时，则该溶液可能为NaHSO4 溶液C．常温下，中和同体积、同pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)D．常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)12．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)B．0.1 mol·L–1HA 的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10–13 mol·L–1C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＞0.1 mol·L–1D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A–)＞c(OH–)＝c(H+)13．已知反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。
下列说法正确的是( )A．图中的a、b、c、d 都是平衡点B．起始时，加入Y 的物质的量为1.3 molC．c 点和d 点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3 MPa 和1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)14．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。
常温下，向10 mL 0.01 mol·L–1 的H2N2O2 溶液中滴加0.01 mol·L–1 的NaOH 溶液，测得HN2O2 溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．由a 点到n 点水的电离程度依次减小B．a 点时，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m 点时，c(OH–)＋c(N2O22–)＝c(H2N2O2)＋c(H+)D．m 点到n 点，c(N2O22–)/[c(HN2O2–)·c(OH–)]比值增大15．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Y 表示与的变化关系B．t℃时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I–(aq) A gI(s)+Cl–(aq)的平衡常数K＝1×106D．t℃时，向浓度均为0.1 mol/L 的KI 与KCl 混合溶液中加入Ag N O3 溶液，当Cl–刚好完全沉淀时，此时c(I–) = 1×10–5 mol/L16．一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分) = 气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2 的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2 和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p = 24.0 p 总4 反应Ⅰ：NO(g)+O 3(g) NO 2(g)+O 2(g) △H 1＝－200.9 kJ •mol −1 E a 1＝3.2 kJ •mol −1 反应Ⅱ：SO 2(g)+O 3(g)SO 3(g)+O 2(g)△H 2＝－241.6 kJ •mol −1 E a 2＝58 kJ •mol −1二、填空题（包括 4 个小题，共 52 分）17．（11 分）（1）化合物 SOCl 2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴 加 8～10 滴 SOCl 2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使 滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO 3 溶液，有不溶于 HNO 3 的白色凝乳状沉淀析出。
成都七中化学 高二下月考试卷
成都七中高二下月考化学试卷考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag3．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含的电子数目为N AC．在常温常压下22.4升甲烷所含的原子数目为5N AD．26克乙炔气体所含的碳原子数目为4N A4．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL5．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是A．它是苯的同系物，易溶于有机溶剂中C CB．它的分子式为C38H30，所有碳原子共面C．它的一氯代物只有一种D．1mol六苯乙烷与足量氢气反应消耗18mol氢气6．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH37．将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
成都七中高二化学期末考试真题
成都七中高二化学期末考试真题2019年成都七中高二化学期末考试真题参考答案一、选择题（共40小题，每小题2分，共80分）1. D2. A3. C4. B5. A6. C7. D8. B9. B10. C11. A12. D13. B14. C15. A16. B17. D18. C19. A20. C21. B22. D23. C24. A25. B26. C27. D28. B29. C30. D31. A32. C33. D34. A35. B36. D37. B38. C39. A40. D二、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）41. 加热42. 安定性43. 温度44. 过氧化车板45. 难熔性46. 催化剂47. 化学平衡48. 比热容49. 点燃50. 涡轮增压三、实验题（共3小题，每小题10分，共30分）51. 实验步骤：（1）取少量样品放入试管中。
（2）加入酒精，摇匀使样品溶解。
（3）倒入一些硫酸，观察是否有沉淀产生。
（4）若有沉淀产生，则进行下一步。
若无沉淀产生，则应更换样品。
（5）加入硝酸，观察是否有颜色变化。
（6）根据实验结果，判断样品中是否含有硝酸根离子。
52. 实验原理：光谱法是利用物质吸收特定波长的可见光或紫外线的原理，通过检测样品在不同波长的光下对光的吸收程度来确定样品中某种物质的含量。
利用比色法可以通过比较样品与对照溶液的颜色深浅，间接测定不同物质的含量差异。
53. 实验结果分析：根据实验结果，可以确定样品中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的含量。
如果出现浑浊的沉淀，则说明样品中含有硫酸盐离子。
若样品有颜色变化，则说明样品中含有硝酸盐离子。
四、计算题（共5小题，每小题10分，共50分）54. 水解反应方程式：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH +C2H5OH55. 摩尔反应比：n(A) : n(B) = 2 : 5由此可知，反应中A和B的物质的摩尔比为2 : 5。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题
1 / 11四川省成都市第七中学学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题．下列有关化学反应原理的说法正确的是．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 ．升高温度,下列数据不一定增大的是 ．化学反应速率 ．水的离子积常数 ．化学平衡常数 ．醋酸的电离平衡常数 ．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是．下列说法或表示方法中正确的是．已知 () () () △ 、() () () △ ，则 >．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 () () () () △ ．已知 (，白磷) (，红磷) △ < ，则白磷比红磷稳定．已知 () () () () △ ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 的热量．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是．从电离平衡常数可以判断， 和 属于弱酸， 属于强酸 ．三种酸的强弱关系：> > ．反应 能够发生．相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： (已知电离常数： ： ×、 ×；：×) ．金属钠与水反应： ↑．硫酸铝溶液中加入过量氨水： ()↓ ．硫代硫酸钠()溶液与稀硫酸反应： ↓ ↑．恒温恒压下， 和 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：() ()()，一段时间后达到平衡，生成 ，则下列说法中正确的是．物质 、 的转化率之比为 ∶．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 ．当υ正() υ逆()时，可断定反应达到平衡状态．若起始时放入 和 ，则达平衡时 的物质的量为 ．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中不正确的是． 的 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：() () ( ) ． 溶液中加入少量 ()，平衡逆向移动．常温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 < ．对于恒温、恒容下的反应 () ()() ()，达到平衡状态的是．单位时间内生成 ，同时生成．单位时间内生成 ，同时消耗 ．容器内压强不随时间而变化．容器内混合气体的密度不随时间而变化 ．下列有关图像的叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号．图：的燃烧热为．图：可能为使用催化剂的曲线，活化能降低．图：向容器中充入、，充分反应后放出热量．图：() () () △．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是．氯水中存在平衡：，当加入适量 ()后，溶液颜色变浅．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入～滴浓硫酸，溶液颜色加深．对于反应体系 () ()() ()，给平衡体系增大压强可使颜色变深．对于反应 ()()△ < ，平衡体系升高温度颜色变深．将在一定条件下与反应转化为甲醇()是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是．～内，用和来表达的平均反应速率相等，均为(·)．此反应的热化学方程式为 () ()() () △．此条件下反应的平衡常数×(×)．降低温度，此反应的平衡常数可能为．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①()( ) × 的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水电离出的() × 的溶液中：、、、④使甲基橙变红色的溶液中：、、、．①②③．①②④．②③④．①③④．下列说法不正确的是．恒温恒压下，△ < 且△ > 的反应一定不能自发进行．在不同状态时的熵值：[()] < [()]．反应 () () ()在室温下可自发进行，则该反应的△ <．反应 () () () △ > ，能否自发进行与温度有关．在一可变密闭容器中发生反应：() ()()，达到平衡时测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的倍，再次达平衡时，测得的浓度为。
2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷 答案解析
2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS 固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【分析】A．苯乙酸含O元素；B．钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大；D．有新物质生成的变化为化学变化。
【解答】解：A．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故A错误；B．钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大，所以废水中Cu2+、Hg2+等重金属与FeS 反应转化为CuS、HgS而除去，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；故选：A。
2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si【分析】A、氟离子的核内有9个质子；B、水分子中O原子半径大于H原子半径；C、氟原子的最外层有7个电子；D、质量数＝中子数+质子数。
【解答】解：A、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，结构示意图：，故A错误；B、由小球和小棍组成的是球棍模型，比例模型能更真实的体现物质的成键情况和原子的相对大小，故水的比例模型为，故B错误；C、SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，故C错误；D、质量数＝中子数+质子数，故中子数为15的Si原子的质量数为29，表示为：1429Si，故D正确。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题(含解析)
1四川省成都市第七中学2018--2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。
四川省成都市七中实验学校高二化学期末试卷含解析
四川省成都市七中实验学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(C H3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①参考答案：A略2. 下列盛放物质的方法错误的是A．把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中C．把NaOH放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在塑料瓶中参考答案：A3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7－xB.YBa2Cu2O7－xC.YBa2Cu3O7－xD.YBa2Cu4O7－x 参考答案：C4. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X参考答案：B略5. 下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（）A.FeCl3B.FeCl2C.NaClD.CuCl2参考答案：B略6. 下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（）A．乙炔和甲苯 B．丙烯和丙烷 C．乙醇和丙酸 D．甲醛与葡萄糖参考答案：D略7. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力．8. 在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C. A的转化率增大D.正、逆速率都增大参考答案：BD略9. 在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算参考答案：C略10. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ参考答案：A略11. 下列各电子式中正确的是（）A．氯原子 B．氟原子C．溴化钡 D．硫化钾参考答案：A解：A．氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确；B．氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误；C．溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误；D．钾离子不能合并，应为，故D错误．故选A．12. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。
成都七中2018-2019学年度下学期2021届期末考试(化学)
成都七中2018—2019学年度下期高2021届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Y—89第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是()A．福尔马林可防腐，可用它保存食物B．乙炔可以用来焊接或切割金属C．合成纤维和纤维素的主要化学成分相同D．煤炭经气化、液化和干馏等物理变化处理后，可转化为清洁能源2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色B．无机物也能生成有机物C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的D．蔗糖水解产物为两种不同单糖3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：4. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，生成0.6N A个CO2分子B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g C2H6O中一定含有3.5N A极性共价键D．28 g聚乙烯和甲基环己烷混合物中的氢原子数为4N A5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋6 下列各有机化合物的命名正确的是()C．③④⑤⑥D．①③④⑦10．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确的是（）A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B. AB4属于芳香族化合物C. AB2生成AB m是缩聚反应D. AB m的结构简式是11 已知反应：C8H14O4＋2H2O X＋2CH3OH(已配平)。
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题(含解析)
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应2、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯6、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109º28ˊ7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A8、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．CH3-CH=CH-C C-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上9、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:10、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
四川省成都七中2017-2018学年高二上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO49．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；另两种元素的特征电子构型为③2s 22p 3；④2s 22p 5．则下列有关比较中正确的是（ ）A ．第一电离能：④＞③＞①＞②B ．原子半径：②＞①＞③＞④C ．电负性：③＞④＞①＞②D ．最高正化合价：④＞①＞③=②10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的12．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A ．表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3不饱和溶液B ．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．表示0.1000mol/LNaOH 滴定20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D ．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）20．150mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收了2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是（）A．HCO3﹣个数多于CO32﹣个数B．逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]二、解答题（共4小题，满分50分）21．用离子方程式解释下列现象：（1）氯化铵溶液显酸性：；（2）明矾溶液显酸性：；（3）泡沫灭火器工作原理：；（4）把MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的固体是：．但要得到无水MgCl2，应该如何操作：（文字描述）．（5）把CuCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．（6）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：．（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．22．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．（2）写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：BD32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为．23．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3PH3、键能：NH3PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为价．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．（3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．①写出它的结构式．②指出它分子内的键型（填“极性”或“非极性”）③指出硫元素的化合价为．④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为，VSEPR构型为．24．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g．步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．2则该样品中氮的质量分数为．2015-2016学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；B．硫原子的最外层含有6个电子，价电子数为6；C．氮化硅晶体为原子晶体，不存在氮化硅分子；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则．【解答】解：A．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫原子为ⅥA族元素，其价电子排布式为：3s23p4，故B正确；C．Si4N3为氮化硅的化学式，不是分子式，故C错误；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故D错误；故选B．2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO2【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．石英的主要成分是SiO2．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．石英的主要成分是SiO2，故D正确；故选C．3．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、常温下pH=12的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应；B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气．【解答】解：A、常温下，pH=12的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故A正确；B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量共存，故D错误；故选：A．4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．1mol氯气与钠完全反应生成2mol氯化钠，得到2mol电子；D．题中缺少硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子是数目．【解答】解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含N A个氦原子，故B正确；C．1mol氯气与钠完全反应得到了2mol电子，得到2N A个电子，故C正确；D．没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量及数目，故D错误；故选D．5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答．【解答】解：A．因H2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色；B．SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质；C．因O3具有强氧化性，则能使有色物质褪色；D．因HClO具有强氧化性，则能使有色物质褪色；显然只有B的漂白原理与其他几种不同，故选B．6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，以此计算．【解答】解：将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，则c（Pb2+）≥mol/L=2.8×10﹣4mol/L，则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣4mol/L=5.6×10﹣4mol/L，故选A．7．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律的作用．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH ﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；④同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故④正确；故选B．8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；B、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故B 正确；C、乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力，还存在氢键，故C错误；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．9．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P ＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P ＞S ，N ＞F ，电子层越多原子半径越大，故原子半径P ＞S ＞N ＞F ，即②＞①＞③＞④，故B 正确；C ．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P ＜S ，N ＜F ，N 元素非金属性与S 元素强，所以电负性P ＜N ，故电负性P ＜S ＜N ＜F ，即②＜①＜③＜④，故C 错误；D ．最高正化合价等于最外层电子数，但F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D 错误．故选B ．10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍【考点】水的电离．【分析】氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．【解答】解：25℃时，pH 值等于11的NaOH 溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L ；pH=11的NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=0.001mol/L ，所以NaCN 溶液中水电离程度＞NaOH 溶液中水的电离程度，pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，后者是前者的=108倍， 故选D ．11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，据此判断．【解答】解：A 、根据先拐先平的原理，图中P 2大于P 1，而此时P 2对应的氨气的体积分数小于P 1，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A 错误；B 、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B 错误；C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；故选C．12．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确，故A不选；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，加快反应的速率，和图符合，故B不选；C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C选；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，与图相符，故D不选．故选C．13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素．【解答】解：A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小，所以As的第一电离能、电负性都小于P，故A错误；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型为三角锥形，故B正确；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似，化学式为H3AsO4，故C错误；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素，所以砷的第一电离能大于同周期硒的电离能，故D错误；故选B．14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH﹣）小，故C正确；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选C．15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比【考点】物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，结合化学式判断；B．溶液中铵根离子水解；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大；D．氢离子物质的量与溶液体积有关．【解答】解：A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，可知二者物质的量浓度之比为2：1，故A正确；B．溶液中铵根离子水解，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比小于2：1，故B错误；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH 溶液中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D.0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中氢离子浓度相等，但溶液体积未知，不能确定含有氢离子物质的量关系，故D错误，故选：A．16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】A．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．常温下，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，该溶液呈碱性，根据离子共存条件判断；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H+）为10﹣9 mol/L，故A错误；B．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012，溶液显碱性，碱性条件下，NO3﹣没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；D．根据电荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误；。
成都七中2018-2019 学年度下期高二入学考试化学试题
成都七中2018－2019学年下期2020届入学考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+) < 0.1 mol/L D．小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好2．某温度下，100 mL 0.40 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.010 mol/(L·min)。
为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是A．可向该溶液中加少量CaCO3固体B．可向该溶液中加入10.0 mL 0.10 mol/L醋酸溶液C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.30 mol/(L·h)3．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-) = 1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合5．下列说法正确的是A．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．已知pOH = －lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + 3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确．．的是A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动C ．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p ’为原平衡容器压强p 的2倍D ．恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A 的转化率不变7．下列说法正确的是A ．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．体积不同但pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，而m 和n 无法确定相对大小C ．等pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D ．用来配制标准NaOH 溶液的NaOH 固体含有少量的KOH ，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高8．下图是可逆反应A + 2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体B ．A 、B 、C 、D 均为气体C ．逆反应是放热反应D ．达平衡后，v (A)正 = 2 v (C)逆9．一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是A ．正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C 2H 6(g) + 7O 2(g) == 4CO2(g) + 6H 2O(g) ΔH = -1560.8 kJ·mol -1D ．相同质量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多10．已知：对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．FeCl3溶液溶解部分Cu(OH)2沉淀，主要是因为Fe3+结合Cu(OH)2溶解的OH—B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．若要完全除去其中的Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生Fe(OH)3沉淀D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大11．下列浓度0.100mol/L的各溶液的关系正确的是① NH4Cl ② NH4HSO4③ NH4Fe(SO4)2④ NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+) + c(H+) =c(SO42-) + c(OH-) 12．判断下列现象、解释都正确的是13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持电荷平衡14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。