必修1分散系及分类PPT课件
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化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共19张ppt)
现象描述： 当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应） 而通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
六、胶体的性质
1. 丁达尔效应
定义：当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液
形成原因：胶体粒子对光线的散射而形成的。
拓展
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
1nm＜粒子直径＜100nm 粒子直径＜1nm
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质 粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应
六、胶体的性质
2. 介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间
Fe(OH)3胶体为 ①胶粒带电(主) 什么没变成沉淀？ ②布朗运动（次）
学习任务2：阅读实验1-1有关胶体制备部分内容，试着用自己 的语言总结 Fe(OH)3胶体的制备流程
Fe(OH)3胶体的制备：
Fe(OH)3胶体的制备
四、胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
反应原理：
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体 观察对比三种分散系的外观状态
氢氧化铁浊液
五、胶体的鉴别
Fe(OH)3胶体在外观上与溶液区别不大，如何更加直观地区分胶体与 溶液呢？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性
分散质能否透过滤纸
<1nm 均一，透明
稳定 能
1～100nm >100nm 本质区别
均一、透明 （部分）
不均一，不透明
介稳 不稳定
能
不能
分散质能否透过半透膜 能
不能
不能
鉴别方法
有无丁达尔效应 静置沉淀
现学现用
六、胶体的性质
1. 丁达尔效应
定义：当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液
形成原因：胶体粒子对光线的散射而形成的。
拓展
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
1nm＜粒子直径＜100nm 粒子直径＜1nm
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质 粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应
六、胶体的性质
2. 介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间
Fe(OH)3胶体为 ①胶粒带电(主) 什么没变成沉淀？ ②布朗运动（次）
学习任务2：阅读实验1-1有关胶体制备部分内容，试着用自己 的语言总结 Fe(OH)3胶体的制备流程
Fe(OH)3胶体的制备：
Fe(OH)3胶体的制备
四、胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
反应原理：
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体 观察对比三种分散系的外观状态
氢氧化铁浊液
五、胶体的鉴别
Fe(OH)3胶体在外观上与溶液区别不大，如何更加直观地区分胶体与 溶液呢？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性
分散质能否透过滤纸
<1nm 均一，透明
稳定 能
1～100nm >100nm 本质区别
均一、透明 （部分）
不均一，不透明
介稳 不稳定
能
不能
分散质能否透过半透膜 能
不能
不能
鉴别方法
有无丁达尔效应 静置沉淀
现学现用
必修1《分散系及其分类》PPT课件资料
3、澄清的江河水通常都会有泥沙的粒子，属 于胶体，在江河入海口处往往都有三角洲，分 析三角洲形成的原因。
5、胶体的应用：
(1).改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃 (2).医学上的应用：如疾病的诊疗
(3).农业上的应用：如土壤的保肥作用
(4).日常生活中的应用：如制豆腐，净水等 (5).解释一些自然现象：如：三角洲的形成等
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl 溶液能使血液发生化学变化
5、下列事实与胶体性质无关的是( D
)
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面 可以看到一束光亮的通道 D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色 沉淀
气态 液态 固态 气态 液态 固态
现学现用
生活中常见的分散系
举例
蔗糖水 雾 烟 汽水 空气 有色玻璃
分散质
蔗糖 液滴
分散剂
水（液） 空气
固体小颗粒
CO2（气）
空气
水（液）
气
固体颗粒
气
玻璃（固）
⑵按照分散质粒子直径大小
溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
移动——带正电荷
胶粒带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒
金属氢氧化物
土壤
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主 要因素。
如何破坏胶体的稳定状态？
（3）胶体的聚沉
①原因：
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共18张ppt)
重点！
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共17张ppt)
课堂学习
现象：
现象：
光亮的“通路” 无明显现象
原因：
胶体粒子的直径 为1-100nm，能 对光线散射。
原因：
溶液中粒子的直 径小于1nm，对 光线的散射极其 微弱。
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
应用：区分溶液和胶体
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
课堂学习
胶体的性质
2.胶体的聚沉
原因：胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降。
有色玻璃、烟水晶等 Fe(OH)3胶体、AgI胶体、Al(OH)3胶体
淀粉溶液、蛋白质溶液、血液
纳米材料的颗粒直径 范围为1-100nm，纳米 材料是胶体吗？
不是，胶体是一种分散系，由 分散质和分散剂构成，而纳米 材料只是一种分散质。
课堂学习
胶体的制备
实验1-1 取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水
加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止 加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液 体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
实验原理
注意事项 1.不能用玻璃棒搅拌； 2.不能用NaOH溶液反应； 3.不能过度加热，至红褐色停止加热。
组成：分散系中被分散成粒子的 物质叫分散质，另一种物质叫分 散剂。
课堂学习
分散质
分散剂
可以从哪些角度对分散系进行分类呢？ 1.分散质、分散剂的聚集状态； 2.分散质粒子的直径大小； 3.…………
分散系
课堂学习
分散系的分类
分散质
高一化学分散系及其分类PPT优秀课件
A．淀粉溶液 C．牛奶
B．食盐水 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液，由于淀粉分子和牛奶中的
蛋白质都是高分子化合物，分子很大，直径达到了胶体微粒直
径范围，所以淀粉溶液和牛奶都属于胶体。
答案：AC
1．(2010 年广东佛山质检)“纳米材料”是指粒子直径在几 纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂
答案：C
3．当表皮划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，原因是( ) A．氯化铁溶液具有杀菌作用 B．氯化铁溶液能促进血液中胶粒聚沉 C．氯化铁溶液遇到血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白 答案：B
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
1．抓住 “分散质粒子的直径范围 ”这个根本，理解分散系 的分类和性质。
2．了解胶体的概念及其重要性质和应用。 3．掌握实验室制取氢氧化铁胶体的相关操作和注意事项。
一、分散系及其分类 1．把一种或多种物质分散在_另__外__一__种__或__多__种_物质中所得到 的体系，叫做分散系。被分散的物质叫做_分__散__质___，起容纳分 散质作用的物质叫做_分__散__剂___。 2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分__散__质__粒__子__的__大__小_ 来分类，可以把分散系分为_溶__液___、__胶__体__、_浊__液___。
胶体的性质及应用
性质 丁达尔
效应
布朗
运动
定义
解释
光束通过胶体时，从 侧面可以看到一条
胶体粒子使光发生
光亮的“通路” 了散射
分散剂分子从各方 向撞击胶体粒子，
而每一瞬间胶体粒
胶体粒子不停地做 无规则地运动
子在不同方向受的
高中化学人教版必修一第一章 第一节 分散系及其分类PPT完美课件(共38张)
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥) AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀 微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
总结 胶体稳性的原因是什么？
原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆 (主要原因)
泥水
土壤粒子
水
油水
油
水
浑浊，静置沉淀 浑浊，静置分层
溶液
酒精溶液
酒精分子
水
澄清 透明 均一 稳定
山东烟台
山东蓬莱
乌鲁木齐
海市蜃楼是一种光学现象。春夏、 夏秋之间，万里无云，海水水面的气 层与空中的气层密度便发生较大差异， 光线通过密度不同的气层便会发生折 射或全反射，就形成了海市蜃楼。
（2）分散剂是液体时
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm 之间，能使光波发生散 射
CuSO4溶液 无光现象产生
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.3 分散系及其分类
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散 系的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 3.能举例说明胶体的典型特征。 4.能根据胶体的性质解释生活中与 之有关的现象。
1.通过学习胶体的概念，建立 起物质的聚集状态与物质性质 的关系。 2.通过学习胶体的性质和应用， 建立物质的聚集状态与物质用 途的关联，提高解决实际问题 的水平。
分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一
电泳：在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
应用：静电除尘
胶粒带电性：胶体粒子通过吸 附离子而带有电荷，同种胶粒 吸附同种电性的电荷。如 Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离 子，硅酸胶粒则吸附带负电的 阴离子，同种胶粒之间相互排 斥，阻碍了胶粒的变大，使之 不易聚沉，从而胶体具有一定 的稳定性。
②按分散质的粒子大小 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) 溶液 小于1nm
分散系 胶体 1nm～100nm之间 浊液 大于100nm
本质区别：粒子直径大小
稳定性：溶液>胶体>浊液
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
（区分溶液与胶体的方法） 胶体特有
原因：胶粒直径大小与可见光的波长相近,胶粒 对可见光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光
生活中的丁达尔效应 树林中的阳光
生活中的丁达尔效应 晚会上的灯光
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
②按分散质的粒子大小
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
①按分散质或分散剂所处的状态 2.1.2分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一(共32张PPT)
分散质
分散剂
气
气
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
液 固
分散系及其分类
1、概念：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系（混合物）。
应用：静电除尘
胶粒带电性：胶体粒子通过吸 附离子而带有电荷，同种胶粒 吸附同种电性的电荷。如 Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离 子，硅酸胶粒则吸附带负电的 阴离子，同种胶粒之间相互排 斥，阻碍了胶粒的变大，使之 不易聚沉，从而胶体具有一定 的稳定性。
②按分散质的粒子大小 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) 溶液 小于1nm
分散系 胶体 1nm～100nm之间 浊液 大于100nm
本质区别：粒子直径大小
稳定性：溶液>胶体>浊液
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
（区分溶液与胶体的方法） 胶体特有
原因：胶粒直径大小与可见光的波长相近,胶粒 对可见光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光
生活中的丁达尔效应 树林中的阳光
生活中的丁达尔效应 晚会上的灯光
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
②按分散质的粒子大小
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
①按分散质或分散剂所处的状态 2.1.2分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一(共32张PPT)
分散质
分散剂
气
气
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
液 固
分散系及其分类
1、概念：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系（混合物）。
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分散质微粒的直径： 溶液: <1nm ; 悬浊液、乳浊液: >100nm
2020/12/9
7
\
分散系
溶胶浊 液体液
2020/12/9
8
二、胶体
定义： 分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm之间的分散系叫 胶体
2020/12/9
9
? ????
科学探究1
1．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe（OH）3胶 体与CuSO4溶液和泥水比较。
分散系与胶体
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1
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2
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3
一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）以 粒子形式分散到另一种物质里所形成 的混合物。
分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
2020/12/9
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分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
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Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
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17
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
阳极
移动——带正电荷
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原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，
不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳
定性的主要因素。
2020/12/9
18
胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
2020/12/9
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶1体9
渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
2020/12/9
14
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
2020/12/9
15
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
2020/12/9
11
? ????
科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进行观察。
2020/12/9
12
胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现象。
分散剂 气
实例 空气
气
云、雾
气
烟灰尘
液
泡沫、盐酸
液
牛奶、酒精的水溶液
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
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分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水
水 水
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可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
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淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
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胶体的制备
（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散
如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、 碳素墨水、等
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
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感谢你的阅览
Thank you for reading
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
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（2）化学结合法
①水解法 FeCl3 + 3H2O △
此法注意的问题：
——溶质分子聚合成胶粒
Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
②复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 浅黄色
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
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（溶液）
（胶体） 13
丁达尔现象的原因
当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子 散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见 光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直 径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波 发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中 粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以， 光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液 则没有。
2．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
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不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 大小
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤 纸
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
此法注意的问题：
①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。
②20逐20/12滴/9 滴加，同时要不断振荡。
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能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
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\
分散系
溶胶浊 液体液
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二、胶体
定义： 分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm之间的分散系叫 胶体
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科学探究1
1．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe（OH）3胶 体与CuSO4溶液和泥水比较。
分散系与胶体
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一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）以 粒子形式分散到另一种物质里所形成 的混合物。
分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
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分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
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Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
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重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
阳极
移动——带正电荷
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原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，
不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳
定性的主要因素。
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胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
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雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶1体9
渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
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2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
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3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
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科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进行观察。
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胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现象。
分散剂 气
实例 空气
气
云、雾
气
烟灰尘
液
泡沫、盐酸
液
牛奶、酒精的水溶液
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
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分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水
水 水
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可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
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淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
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胶体的制备
（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散
如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、 碳素墨水、等
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
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（2）化学结合法
①水解法 FeCl3 + 3H2O △
此法注意的问题：
——溶质分子聚合成胶粒
Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
②复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 浅黄色
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
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（溶液）
（胶体） 13
丁达尔现象的原因
当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子 散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见 光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直 径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波 发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中 粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以， 光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液 则没有。
2．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
2020/12/9
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不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 大小
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤 纸
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
此法注意的问题：
①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。
②20逐20/12滴/9 滴加，同时要不断振荡。
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能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀