九年级上册化学1-9单元知识(填空)
九年级化学上册基础知识填空
九年级-化学-上册【教材基础知识填空】第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表。
4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。
5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。
取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。
2、液体药品通常盛放在_______瓶里。
直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。
取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。
取少量液体时，可用_______。
3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。
_______的温度最高。
万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。
加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能___________________。
九年级化学上册必背知识点填空
九年级化学上册必背知识点填空1、空气的成分按体积算，大约是氮气占氧气稀有气体二氧化碳2、形成酸雨的气体有：2个，氧气的用途：，、3、目前计入空气污染指数的项目为：4、硫分别在空气和氧气中燃烧的现象：5、铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式：6、选择发生装置的依据：7、选择收集装置的依据：8、催化剂的特点：9、多孔隔板的优点以及反应停止的原理：10、分液漏斗的优点：11、化学反应的四大基本反应类型：12、分子的性质：13、元素的化学性质取决于元素的种类取决于：14、地壳里含量最多的前四位元素：空气里含量最多的元素；15、人体里含量最多的元素：人体含量最多的金属元素：形成化合物最多的元素是：16、最简单的有机物：相对分子质量最小的氧化物：常见的复合肥是：17、最清洁的燃料是：作为燃料有什么优点？2条18、被称为“双吸剂”的物质是：组成元素相同的物质有：19、发现并编制元素周期表的是：20、元素周期表共有几个周期？每一周期有什么规律？21、元素周期表共有几个族？每一族有什么规律？22、净化水的方法：5种溶解时玻璃棒的作用：23、蒸发时玻璃棒的作用：24、过滤时玻璃棒的作用：25、过滤时需要的玻璃仪器有哪些？26、生活中硬水软化的方法：实验室中硬水软化的方法：27、净化水时明矾的作用是：28、可燃性的气体有：点燃前必须：防止煤气泄漏后，应先再29、电解水时加入少量NaOH的目的是：30、微观角度分析化学反应前后一定不变的是：一定改变的是：宏观角度分析化学反应前后一定不变的是一定改变的是：31、金刚石和石墨物理性质不同的原因：32、H2O 和H2O2,CO和CO2性质不同的原因：33、木炭具有的结构，所以具有性，吸附___________34、古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不褪色，为什么？35、除去CO2用溶液，检验CO2用溶液，分别写出化学方程式：36、如何检验O2？37、能产生温室效应的气体有：38、倡导“低碳”生活，“低碳”就是：39、自己如何做到低碳生活：40、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，是如何形成的？怎样除去？写出相应的化学方程式？41、燃烧的条件：42、灭火的原理：43、图书馆、档案室、精密仪器室着火，用哪种灭火器灭火？44、消防员用高压水枪灭火的原理是什么？45、三大化石燃料：它们都是（填“纯净物或混合物”），46、燃料充分燃烧的因素：2条47、实验室制取氢气的原理：收集氢气的方法有：48、氢气未被广泛使用的原因：49、煤的干馏是，石油的分馏是，（填“物理变化或化学变化”）。
九年级上册化学第一单元知识填空及练习题
九年级上册化学第一单元知识填空及练习题第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、原子论和分子学说：XXX和XXX等科学家得出结论（物质是由和构成的，的破裂和的重新组合是化学变化的基础。
）2、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础3、1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表4、化学是在、层次上研究物质的、组成、以及变化规律的科学。
5、“绿色化学的提出”：（1）概念：绿色化学又称，核心是利用化学原理，从源头上消除污染。
（2）特点：提高原子的利用率，实现“零排放”。
课题1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化1.1概念：没有生成其他物质的变化叫做。
2.2特征：没有其他物质生成，只是、（气体、液体、固体）的变化。
2、化学变化2.1概念：生成其他物质的变化叫做（又叫）2.2特征：（1）有新物质生成，常表现为改变、放出、生成等。
（2）常伴随变化，常表现为、、发光等。
3、判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
4、物理变革和化学变革之间的联系是：化学变革肯定同时相伴物理变革，物理变革不肯定相伴化学变革。
5、思考：光放热的一定是化学变化吗？答：不一定比如：灯泡发光二、物理性质和化学性质1、物理性质：物质不需要发生化学变革就表现出来的性质1.1比方：、、、导热性延展性等等。
2、化学性质：物质在化学变革中表现出来的性质2.1比方：稳定性、毒性、、氧化性、复原性等等。
3、性质决定用途，用途反映性质。
练题与应用一、选择题1.研究任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）(1)物质的组成和结构(2)物质的性质和变化规律；(3)物质的运动纪律(4)生物体生命活动的纪律A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)2.发现元素周期律的科学家是（）A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.拉瓦锡3.下列关于化学的看法错误的是（）A.化学的发展必然导致生态环境都恶化B.化学会在环境保护中发挥重要作用C.化学可觉得人类研制新能源D.化学可觉得人类研制新资料4.以下有关化学史的叙述正确的是（）A.XXX的XXX的研讨得出了原子论和分子学说B.XXX发现了元素周期律和周期表C.门捷列夫创立了分子学说D.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根蒂根基5.“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学(上册)知识点填空题
25、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可分，但原子可以重
新组合成新的分子。
26、由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。由分
子直接构成的物质有非金属气体单质。
27、原子是由居于原子中心的带带正电原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由带正电
的质子 和不带电的中子构成。因为原子核和核外电子所带电荷的电量相等、电性相反，所
第五单元 49、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。 50、在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有改变，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 51、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。 52、利用化学方程式计算的一般步骤：①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知 量和待求量之间的关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要答题。
集气瓶盖上玻璃片 ，正放在桌面上。
62、CO2 的验满方法是：点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是：把 气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为 CO2。 63、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体，高压低温下可得固体干冰。密度比空
气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质有：(1)不能燃烧也不能支持燃烧；(2)二氧化碳与水
65、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰，点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。
66、煤气中毒也即一氧化碳 中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血
红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧。Fra bibliotek第七单元
九年级上册化学第一单元知识点归纳
九年级上册化学第一单元知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
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第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、物理变化：、化学变化：2、化学变化的本质特征：。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、化合反应：。
分解反应：。
置换反应：。
二、基本操作1、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。
2、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用3、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
4、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
5、仪器洗干净的标志是：。
第二单元我们周围的空气一、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，冷却后，水面上升约体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：，2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
属于。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是、、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、氧气的用途：供给和二、氧气物质与氧气的反应：a 、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）b 、实验装置装置Cc 、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
d 、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。
验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。
e 、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止（2）用排水法收集氧气结束时，应先撤 ，后移 （防止 f 、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于 变化）第三单元自然界的水一、水的组成1、电解水：(1)电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，（2）结论： ①水是由 、 组成的。
②一个水分子是由 和 构成的。
③化学变化中， 。
(3)反应的化学方程式2、物质的分类混合物纯净物单质化合物氧化物二、分子和原子1、构成物质的微粒有、、2、分子的特性：、、3、原子是。
4、分子和原子的区别：5、化学变化的实质：三、水的净化1、水的净化效果由低到高的是、、、，其中净化效果最好的操作是；能吸附水中一些异味和色素的净水剂是。
2、硬水与软水鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是，硬水软化的方法：、。
3、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指；“二纸”指①②；“三靠”指①②③四、爱护水资源1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1、原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子）2、原子中：（1）核电荷数（带正电）= = （原子不显电性）（2）相对原子质量=+二、元素1、元素定义2、元素的种类是由决定的。
3、地壳中各元素含量前五位的顺序：，其中含量最多的非金属元素是，含量最多的金属元素是。
4、用元素符号表示：铝元素氯元素氦元素银元素汞元素金元素2个氮原子3个磷原子5个硅原子n个碘原子5、元素周期表按原子序数（原子的核电荷数）递增排列，具有规律，横行（叫）具有规律，纵行（叫）具有规律。
三、离子1、元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的化学性质是由决定的。
2、离子的表示方法——离子符号X n+或X n-氯离子铁离子亚铁离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子3个镁离子 5个铝离子 10个铜离子 8个铵根离子四、化学式与化合价1、写出下列物质的化学式氧化铁硫酸钾碳酸钠氢氧化铝硝酸镁氯化铵硫化银过氧化氢氯酸钾氖气高锰酸钾汞氮气碳酸钙硫酸钡氯化锌锰酸钾氧化亚铜氟化钙两个氢分子氯化亚铁中铁元素的化合价为+2Na2FeO4中铁元素的化合价2、说出“2”涵义：2H H22H2O +2SO42-2F-F e2+HgCl2第五单元化学方程式1、质量守恒定律：的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。
2、在一切化学反应中，反应前后①物质的种类②各物质的总质量③分子的总数④元素化合价⑤分子的种类⑥元素的质量⑦原子的数目⑧原子的种类⑨元素的种类⑩原子的质量其中，不变的是，改变的是，可能改变。
3、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以为基础，二是要，“等号”表示两边各原子、必须相等。
第六单元碳和碳的氧化物1、是自然界最硬的物质，可用于制、等。
是最软的矿物之一，有优良的，，可做铅笔芯、干电池的、电车的滑块、制等。
C60的分子是由构成。
由此可知，“同一种元素可组成不同的单质。
”以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。
而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的不同。
2、单质碳的化学性质:3、二氧化碳物理性质：；；；固体叫。
化学性质:1）一般情况下，（可用于）（进入枯井前要做）2）与水反应：（生成物能使色的石蕊试液变色，但不稳定,易分解）3）与澄清石灰水反应：（本反应可用于）现象：（原因：生成）。
4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）实验室制法：（1）药品：和反应原理：（2）装置的选择与设计：看书P111图6-10A、发生装置：根据、来选择①固体+固体→气体（需要加热）②固体+液体→气体（不需要加热）③固体+液体→气体（需要加热）B、收集装置：根据、来选择排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）排水法：（溶于水、水发生反应）气体较纯，但含水蒸气二氧化碳的发生装置：，收集方法：可采用法。
（3）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。
验满方法：，证明已集满。
（4）操作步骤：①连接仪器，检查装置的气密性；②加入大理石，塞紧胶塞并固定；③从长颈漏斗加稀盐酸形成液封；④用澄清石灰水检验生成的气体；⑤收集气体并验满。
工业制法：煅烧石灰石用途：1） 2)干冰用于和 3）作影响：过多排放引起，（控制措施：、等）。
4、一氧化碳物理性质：通常情况下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小（实验室制取CO只能用法收集）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：（点燃前一定要）现象：产生蓝色火焰，放出热量。
（作燃料，是煤气的主要成分）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性(CuO)：（非置换反应）用于冶金工业现象：，操作顺序——开始时，先通CO，后加热；（防止）结束时，先停止加热，继续通CO直至冷却；（防止）注意：实验时要，方法是或。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2） 3）2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）（2） 3）3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的；（2）燃料与空气有足够大的。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
缓慢氧化：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：5、三大化石燃料:、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤的综合利用——隔绝空气加强热——化学变化可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭、煤焦油、煤气等。
煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、（导致温室效应）等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；石油的炼制——根据沸点不同进行分馏——物理变化能得到各种不同的产品。
如：液化石油气。
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性（发出蓝色火焰）（2）乙醇（俗称:酒精, 化学式:）化学性质:可燃性乙醇汽油优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展、乙醇可再生7、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
第八单元金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成的纯金属比较：。
3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：2、金属的物理性质：大多金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。
3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前的金属活动性越强，前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属+ 氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③高温下，金不与氧气反应。