安徽省合肥市2018届高三第二次质量检测理综化学含答案
安徽省合肥市2018届高三第二次教学质量检测理综试卷
合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述，正确的是A.控制合成不同蛋白质的DNA分子碱基含量可能相同B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的DNA和RNAC.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的mRNA具有多样性D.基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率2.研究发现，VPS4B(种蛋白质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。
在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂间期各时期比例变化如下表。
下列分析中合理的是细胞分裂间期各时期细胞数目比例(%)G1期S期G2期对照组51.54 33.13 15.33 下调VPS4B组67.24 19.78 12.98A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用D.下调ⅴPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路3.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述，正确的是A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养，所有R型菌都转化成S型菌B.艾弗里的体外转化试验中，R型菌转化成S型菌的实质是基因突变C.用S型肺炎双球菌的DNA感染小鼠，可以导致小鼠患败血症死亡D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对DNA和蛋白质进行单独跟踪4.辣椒抗病(B)对不抗病(b)为显性，基因型为BB的个体花粉败育，不能产生正常花粉。
现将基因型为Bb的辣椒植株自由交配两代获得F2。
F2中抗病与不抗病植株的比例和花粉正常与花粉败育植株的比例分别为A.3：1 6：1B.2：1 5：1C.3：2 7：1D.1：1 3：15.PM2.5是指大气中直径小于 2.5μm的颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
2018届高三化学试题安徽省
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考（化学）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ）A ．碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D ．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB ．1.0 L1.0 mo1·L －1的C 6H 12O 6水溶液中含有的氧原子数为6N AC ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．25 ℃时，1 L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH -的数目为0.2N A9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）10．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） OCH 3O CH 3H 3C OOOA.青蒿素分子式为C 15H 20O 5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基11选项 实验 现象 结论A 向盛有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO －3被Fe 2＋还原为NO 2B 测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH 前者pH 比后者的大非金属性：S>C C 向NaHCO 3溶液中滴加NaAlO 2溶液 出现白色沉淀 酸性： HCO 3->Al(OH)3D向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)312外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
最新-2018年高三理科综合化学部分第二次教学质量检测卷【合肥市】 精品
2018年合肥市高三第二次教学质量检测卷——化学科7、下列说法正确的是A ．能发生银镜反应的有机物都属于醛类B ．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH 溶液冲洗C ．烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类D ．造化反应在碱性条件下进行8、下列有关化学事实或现象解释正确的是A ．加热煮沸MgCO 3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO 3)＜Ksp[Mg(OH)2]B ．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水C ．电解AlCl 3水溶液，阴极周围出现百色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D ．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性9、NaNO 2是一种食品添加剂，既有致癌作用。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应为：MnO ―4+NO 2― +H ＋ =Mn 2＋+NO 3―+H 2O(未配平)。
下列叙述正确的是 A ．反应中NO 2―是氧化剂 B ．反应过程中溶液pH 减小C ．1 mol KMnO 4可以消耗2.5 mol NaNO 2D ．该反应可以说明氧化性NO 3―＞MnO ―4 10、下列说法中正确的是 A ．SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)；△H = －98.3 kJ/mol ，当1 mol SO 2与0.5 mol O 2充分反应生成SO 3时，放出热量98.3 kJ B ．2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；△H 1=△H (△H 数据A 选项给出) C ．X(g)+ Y(g)Z (g) + W(s)；△H ＞0，平衡后加入适量X ，则△H 增大 D ．X(g)+ Y(g)Z (g) + W(s)；△H ＜0，平衡后加入适量X ，则放出热量增加11、A 、B 两相同容器内进行如下反应：CO(g)+ H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)；△H =－43 kJ/mol 。
下列有关说法正确的是 A ．由图像可知，B 容器内反应速率较快B ．前2 min 内，A 容器中v (CO)=1.5 mol/(L ·min)C ．若容器体积为10 L ，则3 min 内，B 容器中反应放出热量43kJD ．将A 、B 两容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动12、25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是 A ．反应后溶液可能呈中性、酸性或碱性B ．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相同C ．反应后溶液中c (H ＋)·c (OH ―)=1×10－7D ．反应后溶液中一定存在平衡CH 3COO ― +H 2O CH 3COOH+OH ―13、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，当电路中通过0.4 mol 电子时，阴阳两极产生相同体积的气体，若电解后溶液体积为2 L ，则电解后溶液的pH 为 A ．11 B ．7 C ．2 D ．125、(14分)元素按周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中住族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
安徽省合肥市2018届高三理综第二次质量检测试题(pdf)
1.5P0
8L 3
1.6 P0 L2
解得
L2 2.5L
（iii）当力为 2Fo 时，设隔板右侧气体压强为 P，则 P=2P0，
8L 1.5P0 3 =2P0L3
解得 L3 2L ，故全部气体恰在隔板 a 左侧
则压强 P4=2P0 34.（共 15 分）（1）ACE
（2）解：
（2 分） （1 分）
38．（15 分，除标注外，每空 2 分）
(1)细菌、酵母菌等 自我复制和稳定存在
(2)感受态
质粒上有四环素抗性基因（或“受体菌获得抗四环素的特性”）（3 分）
VP40 基因探针
(3)在体外培养条件下能无限增殖且能产生单一成分的抗体 克隆化
高三理科综合试题答案 第 6 页（共 6页）
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合肥市 2018 年高三第二次教学质量检测 理科综合试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
（每小题 6 分，共 126 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 A
D
D
B
D
B
A
D
C
D
题号 11
12
13
14
15
(2 分）
（3）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+ 被 SO42- 结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+
方向移动，D 迅速减小
(2 分）
（4） a b3
（2 分）
（5）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+
安徽省合肥市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
安徽省合肥市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。
下列说法不正确的是A．阳极反应式为2H2O−4e−4H++O2↑B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D ．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O2．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济3．下列有关描述中，合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl5．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO37．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
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合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H: 1B : 11C：12N : 140: 16S: 32CI: 35.5Cu: 64Sn：119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
常见古诗文记载化学知识A《荀子劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：兀时南安有黄长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体进程中常见机器的车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是②（扭曲烷）③（富勒烯）④（金刚烷）A. ①③互为同系物B. ①②③④均属于烃9•实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是样品足ftBa（0Hj2溶液碱石灰② ③ ④A. 滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体空气—*C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHC0 3溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中C02转移到装置③中10•短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键C. z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11•如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（n）为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是1 OOwL 0.4 mol/L CuSO^MFSt(IDA. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br二2e - =BrB. 装置（I）放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置⑴充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有O.lmole通过时，电极X上析出 3.2gCu选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C2mL0.1mol「MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1mol L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH) 2]>|Ksp[Fe(OH) 3]D向2mL2%CuSO 4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖变化如右图所示。
下列说法正确的是A. 稀释相同倍数时：c(A - )>c(B)- B 水的电离程度：b=c>aC 溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c26. (14分)无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C )与C 2反应制备SnCl 4,装置如下图所示。
g,扇体L■—xJA②SnC 4在空气中极易水解生成 SnO 2 XH 2O 。
回答下列问题：(1) 导管a 的作用是 _____________ ，装置A 中发生反应的离子方程式为 _______________ 。
13•常温下，将pH 均为3,体积均为 V 的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V , pH 随 1g —的V o物质 颜色、状态 熔点/C 沸点/C Sn CI 2无色晶体 246 652 Sn CI 4无色液体—33114富度计、［秤水』关■水D已知：①SnCI 24(2) 当观察到装置F液面上方出现_____________ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是______________ 、____________ 。
(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 (4)若制得产品中含有少量 __________ CI 2，则可采用下列 (填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取⑸可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn 2++l 2=S n 4++2l 「准确称取该样品mg 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用O.lmol L -1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL ,则产品中SnCI 2的含量为 _______________ (用含m 的代数式表示)；即使此法 测定的操作均正确，但测得的 Sn CI 4含量仍高于实际含量，其原因可能是 ______________ (用离子方程式表示)。
27.(14分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿 (主要含CeCO 3F)为原料制备 CeO 2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce 4+能与F 结合成［CeFx ］(4-e)+，也能与SO 42-结合成［CeSO 4］2+;ii •在硫酸体系中Ce 4+能被萃取剂［(HA) 2］萃取，而Ce 3+不能 iii.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0 >10-6mol L -1。
回答下列问题：(1) 氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 _______________ 、 __________ (写出2 种即可)。
(2) 写出 氧化焙烧”产物Ce 2与稀H 2SO 4反应的离子方程式： ____________ 。
⑶ 萃取"时存在反应：Ce 4++ n(HA) 2^=^ Ce(H 2n-4A 2n )+4H +。
D 表示Ce 4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比心豐/)。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的c(SO 2-), D 随起始料液中c(SO 42-)增大而减小的原因是 ___________________ 。
(4) 浸渣经处理可得 Ce(BF4)3，加入KCI 溶液发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)+ 3K +(aq) ——-3KBF 4(s)+ Ce 3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ,则该反应的平衡常数 K= _________ (用a 、b 表示)。
(5) 反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为 __________________ 。
在反萃取”后所得水层中加入1.0mol L--1 的 NH 4HCO 3溶液，产生 Ce 2(CO 3)3沉淀，当 Ce 3+沉淀完全时［c(Ce 3+)=1 >10-5moI L -1］，溶液 中 c(CO 32-)约为 ______________ 。
(6) CeO 2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消 除过程中发生着 CeO 2 ——-CeO 2(1-x)+xO 2? (0 < x < 0的循环。
写出CeO 2消除CO 尾气的化学方程式： 28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的 NO x 、SO 2等，是形成雾霾的稀醜酸 萃取剂 H’SOyHQNH^HCOh埶碳 铺矿I 侵岀、过湖--顷蓋取浸渣水层有机层水层(音(尹)卜一 gNa 2SO 4主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
I. NO x的消除。
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) -__ N2(g)+2CO2(g) △ H。
(1) 已知：CO 燃烧热的△ H i= - 283.0kJ md-1,N2(g)+O2(g) ^=±2NO(g) △ H2=+180.5kJ md-1，则△ H= ___________________ 。
(2) 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。
A脫鹽率圧100 200 300 400 500 温度/弋①以下说法正确的是____________________ (填字母)。
A. 两种催化剂均能降低活化能，但△ H不变B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C. 曲线n中的催化剂适用于450 C左右脱氧30D. 曲线n中催化剂脱氧率比曲线I中的高20②若低于200C，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________________ ;判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：________________ 。
n .SO2的综合利用⑶某研究小组对反应NO2+SO2^^SO3+NO △ H<0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n O(NO2)： no(SO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率［a(NO 2)］。
部分实验结果如右图所示。
80① 如果将图中C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是 ______________________ 。
② 图中C 、D 两点对应的实验温度分别为 T C 和T D ，通过计算判断：T C ____________ T D （填“〉、“ =或）⑷已知 25C 时，NH 3H 2O 的 K b =1.8 X 0-5, H 2SO 3 的 K ai =1.3 M 0-2, Ka=6.2X 10-8。
若氨水的浓度为 2.0mol LT ，溶液中的c （OH" ）= ___________ mol ・L -1;将SO 2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中_c （NH?2的■>= __________ 。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致， 在答题卡选答区域指定位置答题。