转化关系图

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元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。

1、钠及其重要化合物间的转化关系。

（WH 或 AHCIHC1写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 2Na + 02，Na 2O 2 （淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H - + H z f③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2?2血2。

2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH -+ O 2 ?④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。

HC1 出，通暫熔融陋'NaOHAJ 7冷浓HNOj或浓HjSO, NaOH②钝化④HC1△NaA10a — 或 ⑦NaOH写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

- 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O咼温2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 32AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ?+3+AI 2O 3 + 6H = 2AI 3+ 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O点燃* N«CK>CO Z . H 屮⑥NaCl 工C 2H 5OHC ?H 5ONaC»（OH ）2 HCIAICI 3+3NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI AICI3 +3NaOH = AI(OH) 3J + 3NaCI AI(OH) 3 +NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 铁及其重要化合物间的转化关系。

必修1_物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△Na 2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) *5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） *6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O)9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—）12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH －＝ CO -23 ＋ H 2O ）2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2ONa 2O Na ①NaCl NaHCO 3Na 23Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿二、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl 2、2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl3、Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 24、2Fe ＋ 3Cl 2点燃2FeCl 35、HCl +AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3 (Cl -+Ag +=Ag Cl↓)6、NaCl +AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)7、CuCl 2+2AgNO 3 = 2AgCl↓+Cu(NO 3)2 (Cl -+Ag +=AgCl↓)8、FeCl 3+3AgNO 3 = 3AgCl↓+Fe(NO 3)3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)9、Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O) 10、2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H 2O(Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O)11、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+ HClO) 12、NaClO +HCl = NaCl + HClO (ClO - +H += HClO)2NaClO+H 2O+CO 2= Na 2CO 3+ 2HClO (2ClO -+H 2O+CO 2= CO 32-+ 2HClO) 13、Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2 + 2HClO (ClO - +H += HClO)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO (Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO+ 2HClO)14、2HClO 2HCl+O 2↑NaCl 23AgCl⑤ ⑥ ⑦ ⑧光照三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 2．2 Al （OH ）3△Al 2O 3 +3H 2O3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑） 4．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑）5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O )7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O )8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH －＝ AlO 2－＋2H 2O )9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋ )AlAl （OH ）3NaAlO 2Al 2O 3AlCl 3①②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3Fe ＋2O2 点燃Fe3O42、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑)Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu)3、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O(FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O)4、Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋＝2Fe2+＋3H2O)5、FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl (Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) 2)↓6、Fe(OH)2 + 2HCl＝FeCl2＋2H2O(Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O)7、FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) 3↓)8、Fe(OH) 3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—)10、属于化合反应的：Fe＋2FeCl3 ＝3FeCl2(Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+) 印刷腐蚀电路板：Cu＋2FeCl3 ＝CuCl2＋2FeCl2 (Cu＋2 Fe3+＝Cu2+＋2 Fe2+)11、2 Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3①Fe3O4②23⑾⑿。

无机转化关系图

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑（2Na+2H＋＝2Na＋+H2↑）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑）Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOH （Na2O+H2O＝2Na＋+2OH－）Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O （Na2O+2H＋＝2Na＋+H2O）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑）2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑（2Na2O2+4H＋＝4Na＋+2H2O+O2↑）2NaOH+CO2(少量)＝Na2CO3+H2O （2OH－+CO2＝CO32－+H2O）NaOH+CO2(足量)＝NaHCO3 （OH－+CO2＝HCO3－）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl （CO32－+H＋＝HCO3－）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（CO32－+2H＋＝H2O+CO2↑）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 （CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－）Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓（CO32－+Ca2＋＝CaCO3↓）Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓（CO32－+Ca2＋＝CaCO3↓）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （HCO3－+OH－＝CO32－+H2O）NaHCO3(少)+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O （HCO3－+OH－+Ca2＋＝CaCO3↓+H2O）2NaHCO3+Ca(OH)2(少)＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（2HCO3－+2OH－+Ca2＋＝CaCO3↓+CO32－+2H2O）2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）2Al2O3(熔融)通电4Al＋3O2↑2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O （Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O （Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3Na Cl （Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋）AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3Na Cl+2H2O （Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O）2NaAlO2+3H2O＋CO2(少)＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（2AlO2－+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32－）NaAlO2+2H2O＋CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2－+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－）NaAlO2+H2O＋HCl＝Al(OH)3↓+Na Cl （AlO2－+H2O＋H＋＝Al(OH)3↓）NaAlO2＋4HCl＝Al Cl3+Na Cl+2H2O （AlO2－＋4H＋＝Al3＋+2H2O）Fe+O2(4Fe+3O3Fe+2O3Fe+4HFeO+CO高温Fe+CO2 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (FeO+2H＋=Fe2＋+H2O Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O Fe3O4+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O)Fe+S △Fe+I2△FeI2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu (Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu) Fe+2FeCl3＝3FeCl2 (Fe+2Fe3＋=3Fe2＋) 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O)Fe(少)+6HNO3(浓)△3)3+3NO2↑+3H2O(常温钝化) (Fe+6H＋+3NO3－△Fe3＋+3NO2↑+3H2O)2Fe+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (常温钝化)Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋3Fe2＋+2Al=3Fe+2Al3＋2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O(稀)Fe2＋+2H＋+NO3－=Fe3＋+NO2↑+H2O(浓)Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe3＋+3Zn(过量)=2Fe+3Zn2＋Fe3＋+Al(过量)=Fe+Al3＋2Fe3＋+S2-(少量)=2Fe2＋+S↓2Fe3＋+3S2-(过量)=2FeS↓+S↓2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓＋2H＋2Fe3＋+SO32－+H2O=2Fe2＋+SO42－＋2H＋2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2H2+Cl2点燃2HClCl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑＋2H2O （MnO2+4H＋+2Cl－△Mn2＋+Cl2↑＋2H2O）2HClO △＋O2↑（或光照）Ca(ClO)2+H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓ +2HClO (Ca2＋+2ClO－+H2O＋CO2＝CaCO3↓ +2HClO) Ca(ClO)2+2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO)2+2HClO (ClO－+H2O＋CO2＝HCO3－+HClO)Si＋O2△2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋4HF＝SiF4＋2H2SiO2＋2C 电炉Si＋2CO(粗硅制取)SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O(玻璃雕刻)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)（SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O）SiO2＋Na2O高温Na2SiO3SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑(玻璃工业)H2SiO3△2＋H2OH2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O （H2SiO3＋2OH－＝SiO32－＋2H2O）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl （SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓）Na2SiO3+H2O＋CO2(少量)＝H2SiO3↓＋Na2CO3 (SiO32－+H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－)Na2SiO3+2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2Na H CO3 (SiO32－+2H2O＋2CO2＝H2SiO3↓＋2HCO3－)S＋H2△H2S S＋Fe△FeS S＋2Cu△2SS＋O2点燃SO2S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O (S＋4H＋＋6NO3－△SO42－＋6NO2↑＋2H2O)SO2＋H2O H2SO3 SO2＋CaO △3SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O (SO2＋Ca2+＋2OH－＝CaSO3↓＋H2O )SO2＋2NaHCO3＝SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O(溶液中)SO2＋Cl2+2H2O＝H2SO4＋2HCl (SO2＋Cl2+2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋)SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2H2SO4＋2FeSO4 （SO2＋2Fe3＋+2H2O＝SO42－＋4H＋＋2Fe2＋）3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O＝3H2SO4＋2NO↑（3SO2＋2NO3－＋2H2O＝3SO42－＋4H＋＋2NO↑）5SO2+2H2O+2KMnO4＝2H2SO4+K2SO4+2MnSO4(5SO2+2H2O+2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋4H＋)SO3＋H2O=H2SO4 SO3＋CaO＝CaSiO3SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O (SO3＋Ca2+＋2OH－＝CaSO4↓＋H2O )SO3＋2H2SO4(浓)＋C △2SO2↑＋CO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋Cu △SO2↑＋CuSO4＋2H2O6H2SO4(浓)+2Fe △2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (常温下钝化)N2＋3H2催化剂高温高压2NH3 N2＋O2===2NO2NO＋O2＝2NO2 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO32CO＋2NO催化剂△N2＋2CO2(汽车尾气) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O =4HNO34HNO3△2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3(浓)＋C △CO2＋4NO2↑＋2H2O4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （4H＋+2NO3－+Cu＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O）6HNO3(浓)+Fe(少量)△3)3+3NO2↑+3H2O （6H＋+3NO3－+Fe△Fe3＋+3NO2↑+3H2O）4HNO3(浓)+Fe(过量)△Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4H＋+2NO3－+Fe△Fe2＋+2NO2↑+2H2O）8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （8H＋+2NO3－+3Cu＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O）4HNO3(稀)＋Fe(少量)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O （4H＋+NO3－+Fe＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O）8HNO3(稀)＋3Fe(过量)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （8H＋+2NO3－+3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O）2NH3＋3CuO △＋N2＋3H2O 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋O2(纯氧)点燃2N2＋6H2O 4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O4NH3＋6NO催化剂△5N2＋6H2O(用氨清除NO)NH3＋H2O NH3·H2O NH4++OH－NH3＋HCl＝NH4Cl 2NH3＋H2O+CO2＝(NH4)2CO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（侯氏制碱法）NH4Cl △NH3↑＋HCl↑(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2＋NH3↑＋H2O。

钠镁铝及化合物相互转化网络图

钠镁铝及其化合物相互转化网络图1．钠及其化合物2．镁及其化合物3．铝及其化合物4．铁及其化合物5．氯及其化合物6.卤素及其化合物7．碳及其化合物8．硅及其化合物9. 硫及其化合物转化关系图1．钠及其化合物间的转化关系Na 2SNa 2CO 332O C 2H 5ONaNaClO 2 , 点燃H 2O H 2O SCO 2222C l2 ,燃烧CO 2C 2H 5OH2．铝及其化合物间的转化关系Al 2O 3NaAlO 233KAl(SO 4)2Al①O 2 , 点燃②Fe 2O 3, 点燃电解2 , △NaOHN a OH NaOH△H C l HCl 322O3．铁及其化合物间的转化关系S , △FeSFeFeCl 2FeSO 4FeOFe(OH)2Fe 2O 3Fe(OH)3FeCl 3[Fe(SCN)]2+HClCl 2Fe C l2 ,△HClO 2H 2SO 4NaOHO 2 , H 2OH 2SO 4C O,△H 2SO 4O 2C O,△NaOHHCl H 2SO 4△KSCN4．铜及其化合物间的转化关系5．氯气及其化合物相互转化关系Cl 2CuCl 2HClPCl 3、PCl 5HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②H C l P ,点燃H 2,点燃(或光照)Cu,点燃NaClAgClNaOHH 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A g N O3Ag N O 3Ca(OH)26．硅及其化合物之间的相互转化关系7．硫及其化合物相互转化关系3Na SO4FeS FeS2Na2SO3H2SO2SO4O,燃烧O,催化剂,△O222O28．氮及其化合物相互转化关系NH4N3243N23·H2ONH4+ OH+H2,催化剂高温高压O2 , 放电2O2浓H2SO4△①浓酸,Cu②见光或△③C点燃2O。

化学必修一元素转换关系图

高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

物质转化关系图

池塘水域物质有机转物化的关转系化图4
2004.03.26
——
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转磷化的转关化系图5
2004.03.26
——
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关图6
2004.03.26
—— 氧和碳酸平衡
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质硫转与化铁的关转系化图2
2004.03.26
——
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关系图3
分泌排泄
被摄食
光合作用
硝化反硝化
2004.03.26
—— 生物间的转化及影响
池塘水域物质转化关系
硫化反硫化氨化矿化分泌絮凝
（2004/03/31）
2004.03.26 池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关系图
——水化学总结
邢光敏
池塘水域物质转化关系总图
2004.03.26
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关系图池塘水域物质转化关系图
2004.03.26
池塘水域物质转化关系图
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关系图1
2004.03.26
—— 氮的转化关系
池塘水域物质转化关系
池塘水域物质转化关系图7
碱度盐度和其他主要离 2004.03.26子
——
池塘水域物质转化关系
2004.03.26
池塘水域物质转化关系
水质评毒价性试验水质标准和

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重要的转化关系图
1.碳及其化合物的转化关系图
2.氮及其化合物的转化关系图
NH 4N 3
24
Mg 3N 23·H 2O
NH 4
+ OH -+
Ca(OH)2,△HCl
H 2,催化剂高温高压
O 2 , 放电
O 2
H 2O NaOH O 2
浓H 2SO 4
△
①浓酸,Cu ②见光或△③C
点燃
2O
△△
O 2 ,催化剂,
3.磷及其化合物的转化关系图
4.铁及其化合物的转化关系图
5.镁及其化合物的转化关系图
6
氯
及
其化合物的转化关系图
Cl 2
CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2
Ca(ClO)2
①C O 2+H 2O
②C l P ,点
燃
2点燃
NaCl
NaOH H 2S O 4(浓)△
MnO 2、△
N a , △①电解熔融
盐②电解食盐水
H 2O
光照
A g
N O
3
A
g N O 3Ca(OH)2
7硫及其化合物的转化关系图
H 2S
S
SO 2
SO 3
Na 2SO 4
FeS FeS 2Na 2SO 3
H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4
HCl
H 2,△
O 2,燃烧H 2S
O 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧
O 2,催化剂,△
NaOH
NaOH
O 2
BaCl 2
H 2O
BaCl 2
①
浓
酸
,C u ,△
②浓
酸,C
, △
H 2O
H
2S O
4
O
2
,高温
F e ,△
8硅及其化合物的转化关系图
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