硫酸亚铁铵中铁含量测定重铬酸钾法
硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾计算
硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾计算
我们要计算硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾的反应。
首先，我们需要了解这个反应的化学方程式及其相关的化学计量关系。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]滴定重铬酸钾(K2Cr2O7)的反应是一个
氧化还原反应。
在这个反应中，重铬酸钾(K2Cr2O7)是氧化剂，硫酸亚铁铵
[(NH4)2Fe(SO4)2]是还原剂。
反应的化学方程式为：
6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H+ →6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O
从这个方程式中，我们可以知道：每1mol的K2Cr2O7需要6mol的(NH4)2Fe(SO4)2来进行反应。
如果我们知道了滴定的K2Cr2O7的量，就可以计算出所需的
(NH4)2Fe(SO4)2的量。
反之亦然，如果我们知道了(NH4)2Fe(SO4)2的量，也可以计算出反
应的K2Cr2O7的量。
假设我们已知其中一种物质的量（例如：K2Cr2O7的量），我们可
以使用以下公式来计算另一种物质的量（例如：(NH4)2Fe(SO4)2的量）：
所需的(NH4)2Fe(SO4)2的摩尔数= 6 ×K2Cr2O7的摩尔数
或者，反应的K2Cr2O7的摩尔数= (NH4)2Fe(SO4)2的摩尔数÷6
现在，我们假设已知其中一种物质的量，然后来计算另一种物质的量。
计算结果为：所需的(NH4)2Fe(SO4)2的量为0.6 mol。
所以，当K2Cr2O7的量为0.1mol时，所需的(NH4)2Fe(SO4)2的量为0.6 mol。
用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液Ren
用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液（3学时）一、目的要求1．学习电位滴定的基本原理和实验操作2．熟悉PH S—3C型酸度计的使用方法二、实验原理用重铬酸钾溶液滴定Fe3+的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可用惰性金属铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极组成原电池。
在滴定过程中，指示电极电位随滴定剂的加入而变化，终点附近出现电位突跃，由此可确定滴定终点。
三、仪器和试剂1.仪器PHS-3C型酸度计（一台），磁力搅拌器（一台），铂电极（一支），饱和甘汞电极（一支），酸式滴定管（5mL或10mL一支），移液管（10mL一支），铁架台（一个），量筒（10mL 一个），洗耳球、洗瓶（各一个）2.试剂⑴0.0100mol/L K2CrO7标准溶液：准确称取在150~180度烘干2h的K2CrO72.9418g 于烧杯中，溶解后定量地转入1000mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
⑵0.2％邻苯氨基苯甲酸：0.2％邻苯氨基甲酸溶液加热溶解在100mL0.2％Na2CO3溶液中，必要时过滤。
⑶3mol/L H2SO4四、参考步骤用移液管准确取10mL待测定的硫酸亚铁铵溶液于150mL烧杯中，加入3mol/L H2SO4溶液8~10mL，加水至约50mL，加1滴邻苯氨基甲酸溶液，将饱和甘汞电极和铂电极插入溶液，放入转子，开动搅拌器，待电位稳定后，记录溶液的起始电位，然后用K2CrO7溶液滴定，每加入一定体积的溶液，记录溶液的电位，在电位突跃前后1mL，每加入0.1mL标准溶液使记录一次电位。
当电位发生较大变化时，注意观察指示剂的变化由无色到红色。
滴过突跃后再测定几点，到K2CrO7过量100％。
按上面步骤，重复一次。
五结果处理1.绘出E-V曲线，确定终点，计算硫酸亚铁铵溶液的准确浓度。
2.用二次微商法确定终点，并比较两种方法的结果。
（任乃林）。
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)实验目的：测定硫酸亚铁铵中铁含量。
实验原理：重铬酸钾法是一种常用的测定铁含量的方法。
其基本原理是用重铬酸钾氧化亚铁到三价铁，将未反应的重铬酸钾以三氧化铬析出，在磷酸介质中用铕指示剂滴定铁离子。
实验仪器和药品：仪器：量筒、分析天平。
药品：硫酸亚铁铵样品、重铬酸钾、氯化铀、酒精、磷酸、铵铁硫氰酸、铵铁硫氰酸指示剂实验操作步骤：1. 取重量约为0.1g的硫酸亚铁铵样品，精确称量至0.0001g，置于250mL锥形瓶中。
2. 加入15mL稀磷酸和1.6g重铬酸钾，搅拌均匀，再加3mL 浓氯化铀溶液和50mL蒸馏水。
3. 把瓶放在加热板上，慢慢加热至沸腾，保持沸腾5分钟，放凉。
4. 用试管取5mL上清液，加入50mL蒸馏水中，加若干铵铁硫氰酸指示剂，立即用0.1mol/L铵铁硫氰酸溶液滴定至暗蓝色转为淡粉红色，每滴铵铁硫氰酸溶液相当于0.0056g Fe。
5. 用上述方法测定一组空白试验，作为控制试验。
将重铬酸钾、稀磷酸等试剂照样使用，但在加入硫酸亚铁铵样品前，先放入相等体积的蒸馏水，其他步骤与样品测定完全相同。
6. 根据样品和空白试验用铵铁硫氰酸溶液的用量，计算出样品中Fe含量。
计算公式为：样品中铁含量（%）= (滴定时加入的铵铁硫氰酸溶液体积×0.0056×换算系数/样品称量量）×100%。
实验注意事项：1. 用药品前应认真阅读说明书，掌握使用方法和注意事项。
2. 精密称量，保持良好的实验操作习惯。
3. 操作时需注意安全，如有不适应化学品，请及时与医生联系。
4. 操作规范，测定结果准确。
铁矿石中全铁含量测定方法分析
铁矿石中全铁含量测定方法分析在钢铁工业中，铁矿石是至关重要的原材料，而准确测定铁矿石中全铁的含量对于评估矿石质量、优化冶炼工艺以及控制生产成本都具有极其重要的意义。
本文将对常见的铁矿石中全铁含量测定方法进行详细分析。
一、重铬酸钾滴定法重铬酸钾滴定法是测定铁矿石中全铁含量的经典方法之一。
其基本原理是将铁矿石样品用酸溶解，使其中的铁全部转化为二价铁离子。
然后，在酸性条件下，用过量的重铬酸钾标准溶液将二价铁氧化为三价铁，最后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定过量的重铬酸钾，从而计算出全铁的含量。
该方法的优点是准确度高、重现性好，适用于各种类型铁矿石中全铁含量的测定。
但也存在一些不足之处，比如操作过程较为繁琐，需要进行多次加热和滴定，耗时较长；同时，使用的重铬酸钾具有一定的毒性，对环境和操作人员的健康有一定影响。
二、氯化亚锡氯化汞重铬酸钾滴定法这种方法是在重铬酸钾滴定法的基础上进行改进的。
首先用盐酸和氟化钠溶解样品，然后加入氯化亚锡将大部分三价铁还原为二价铁。
接着，加入氯化汞氧化过量的氯化亚锡，最后用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁，计算全铁含量。
此方法相较于传统的重铬酸钾滴定法，简化了操作步骤，缩短了分析时间。
然而，氯化汞是一种剧毒物质，对环境和人体危害极大，需要在操作过程中特别小心，严格控制其使用和排放。
三、EDTA 配位滴定法EDTA 配位滴定法也是常用的测定铁矿石中全铁含量的方法之一。
在酸性条件下，将铁矿石样品溶解，用还原剂将铁全部还原为二价铁。
然后，加入过量的 EDTA 标准溶液与二价铁配位，再以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的 EDTA，从而计算出全铁的含量。
EDTA 配位滴定法的优点是操作相对简便，分析速度较快，且试剂毒性较小。
但该方法的选择性相对较差，容易受到其他金属离子的干扰，因此在测定前需要对样品进行预处理，以消除干扰。
四、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种基于物质对特定波长光的吸收特性来测定元素含量的方法。
用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵滴定液
中国药典２００５年版规定硫酸亚铁铵滴定液的标定方法为硫酸铈法［１］。
该法为间接标定，硫酸铈滴定液还需用基准物三氧化二砷（俗称砒霜）来标定。
药典的方法不仅复杂、难操作，而且用到剧毒品，对人对环境有较大危害。
本文用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵滴定液，并将滴定结果与硫酸铈法做了对照。
１实验１．１原理６Ｆｅ（ＮＨ４）２（ＳＯ４）２＋Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋７Ｈ２ＳＯ４＝３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋Ｋ２ＳＯ４＋６（ＮＨ４）２ＳＯ４＋７Ｈ２Ｏ１．２实验材料重铬酸钾：基准物质，天津市化学试剂研究所；硫酸铈滴定液：自制，用药典方法标定浓度。
１．３实验方法１．３．１制备待测滴定液取硫酸亚铁铵４０ｇ，溶于预先冷却的４０ｍＬ硫酸和２００ｍＬ水的混合液中，加水适量使成１０００ｍＬ，摇匀，即得。
１．３．２重铬酸钾法取在１０５℃干燥至恒重的基准物重铬酸钾０．１ｇ，精密称定，加纯化水５０ｍＬ使溶解，再加硫酸１０ｍＬ，加邻二氮菲指示液３～４滴，用待测液滴定至溶液变为棕红色为终点。
每１ｍＬ硫酸亚铁铵滴定液相当于４．０９３ｍｇ重铬酸钾。
做４次平行，取其平均值为最终结果。
１．３．３硫酸铈法（法定方法）：中国药典方法［１］，做４次平行，取其平均值为最终结果。
１．３．４硫酸铈滴定液的标定：中国药典方法，以三氧化二砷为基准物［１］。
２结果与分析取硫酸亚铁铵滴定液高、中、低共５个浓度点，分别用重铬酸钾法和硫酸铈法标定（表１）。
表１两种方法标定硫酸亚铁铵滴定液的浓度（单位：ｍｏｌ／Ｌ）浓度点１２３４５０．１０４７０．１０３８０．１０２１０．１００２０．０７７１７０．１０４７０．１０３７０．１０２００．１００１０．０７７１５０．１０４６０．１０３６０．１０２２０．１００３０．０７７１６０．１０４７０．１０３６０．１０２１０．１００２０．０７７１５０．１０４７０．１０３７０．１０２１０．１００２０．０７７１６０．１０４６０．１０３７０．１０２１０．１００３０．０７７１４２．１直观分析由表１可知，每个浓度点４次平行的相对偏差均不大于０．１％，这符合中国药典对平行实验精密度的要求。
改用重铬酸钾取代高锰酸钾标定硫酸亚铁铵标准溶液
改用重鉻酸钾取代高锰酸钾标定硫酸亚铁铵标准溶液［摘要］：以重铬酸钾为基准物标定硫酸亚铁铵滴定液，将标定结果与国家标准（高锰酸钾标定法）做对照，通过相关分析表明，两种方法完全一致。
该方法具有简便、快速、准确的特点。
［关键词］：重铬酸钾硫酸亚铁铵滴定液高锰酸钾标定比照分析、尸■、亠前言我公司为合成氨大型企业，原料褐煤中的腐植酸含量、废水中co冶量的测定、金属分析等许多分析项目都要用到硫酸亚铁铵标准溶液，且使用频率较高，我公司以前一直用国标即用高锰酸钾标准溶液来标定其浓度，但我在学习和分析实践发现，改用重铬酸钾取代高锰酸钾标定硫酸亚铁铵标准溶液，不但结果同样准确，而且简便、快速。
1 实验部分：两种标定分析方法的实验比照（对同一硫酸亚铁铵滴定液进行分析）：方法（一）：用高锰酸钾标准溶液进行标定。
2KMno4+10FeSo4+8H2So4=K2So4+2MnSo4+5Fe2（So4）3+8H2o 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁。
用移液管准确吸取20毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加入25毫升无氧水，用0.1mol/L （0.1002mol/L ）的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色保持30 秒为终点。
临用前标定。
计算：高锰酸钾标准溶液滴定体积乘以实际浓度再除以吸取硫酸亚铁铵溶液体积就可以了。
（见下表）C=0.1002X 20.00/V缺点：高锰酸钾是不能直接配标准溶液的，跟硫酸亚铁铵一样，要重新标定，且标准溶液不够稳定，不能久置，需经常标定。
方法（二）：用重路酸钾标准溶液进行标定。
6Fe（NH4）2（SQ）2+K2Cr2O+7HSO=3FQ（SQ）3+Cr2（SQ）3+K2SQ +6（NH）2SQ+7HQ重路酸钾基准溶液配置方法：称取预先于120—130度恒重（烘干至少2小时）的重路酸钾基准试剂4.9030克，溶于适量水中，并转移至1000ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即可。
标定步聚如下：标定方法：准确吸取20.00ml重路酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液
用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液实验目的：学习氧化还原滴定法的原理与实验方法,各种滴定终点确定方法(V～E曲线法,二次微商法)。
实验原理：用K2Cr2O7滴定Fe2+,其反应式如下： K2Cr2O7 +6Fe2+ +14H+→2Cr3+ +6Fe3+ + H2O利用铂电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,与被测溶液组成工作电池。
在滴定过程中,随着滴定剂的加入,铂电极的电极电位发生变化。
在化学计量点附近铂电极的电极电位产生突跃,从而确定滴定终点。
仪器和试剂:仪器：饱和甘汞电极铂电极 pH—mv计滴定管（酸式）搅拌磁试剂：K2Cr2O7溶液（0.01mol/L）硫酸亚铁铵溶液二苯胺磺酸钠（指示剂）实验步骤：1．准备好铂电极和饱和甘汞电极；在滴定管中加入重铬酸钾标准滴定溶液。
2．试样的配制：在50mL烧杯中，将10mL Fe2+和8mL 3mol的H2SO4相混合；再加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂。
3．用酸式滴定管装入0.01mol/L：K2Cr2O7溶液，排气泡，调零后置于铁架台上4．试液中Fe2+含量的测定：开动搅拌磁子，待电位值稳定后读数。
向烧杯中滴加K2Cr2O7溶液，记录滴定剂为1 mL，2 mL，3 mL，4 mL，4.4 mL,4.5 mL,4.6 mL,4.7 mL,4.8 mL,4.9 mL,5.0 mL,5.1 mL,5.2 mL,6.0 mL,7.0 mL,8.0 mL,9.0 mL处的电动势值。
5．关闭仪器和搅拌电源开关。
清洗滴定管,电极,烧杯并放回原处。
6．根据数据，给出E-V曲线，确定滴定终点；用二次微商法确定终点，比较两种结果。
实验现象：溶液因加入了指示剂，随着K2Cr2O7溶液的加入，溶液由无色变成浅绿色最后变成紫色，可帮助指示滴定终点。
当K2Cr2O7溶液加入的体积达到4.8mL时，电位发生突跃。
实验结果：1．实验数据记录如下：V（K2Cr2O7）（mL）0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 4.4 4.6 电位数（V）-388 -432 -456 -476 -504 -524 -5424.7 4.8 4.95.0 5.1 5.26.07.0 9.0-559 -649 -719 -745 -762 -772 -789 -801 -8132．E-V曲线：曲线上拐点对应的体积即为滴定终点时所耗标准滴定溶液的体积。
重铬酸钾法电位滴定硫酸亚铁铵溶液中亚铁含量
结束工作
关闭仪器和搅拌器电源开关 清洗滴定管，电极，烧杯，并放回原处
清理工作台，罩上仪器防尘套，填写仪器 使用记录
注意事项
滴定速度不宜过快，尤其是接近化学计量
点处，否则体积不准
滴入滴定剂后，继续搅拌至仪器显示的电
位值基本稳定，然后停止搅拌，放置至电 位值稳定后，再读数
数据处理
计算试液中Fe2+ 的质量浓度（g/L），求出四次平行
测定的平均值和标准偏差
：
质量浓度
Байду номын сангаас
V ( K 2CrO7) * c(1 / 6k 2Cr 2O7) * M ( FeSO4) V ( FeSO4)
申建锋 2010-09-15
实验目的
1.学习氧化还原电位法滴定法的原 理与实验方法 2.学习组装电位滴定装置
实验原理
用K2CrO7滴定Fe2+ ，反应如下： Cr2O72-+6Fe2++14H+→ Cr3++6Fe3++7H2O 本实验利用铂电极作为指示电极，饱和甘汞 电极作为参比电极，与被测电极组成工作 电池。在滴定过程中，由于滴定剂 （Cr2O72-）加入，待测离子氧化态（Fe3+） 与还原态（Fe2+）的活度比值发生变化，因 此铂电极的电位也发生变化，在化学计量 点附近产生电位突跃，可用作图法和二阶 微商法确定滴定终点
准备工作
铂电极预处理 饱和甘汞电极的准备 将滴定管中的重铬酸钾液面调到零刻
线
仪器与试剂
仪器
离子计（或精密酸度计），铂电极，双液接甘 汞电极，电磁搅拌器，滴定管，移液管。
试剂
1.c1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/ml 2.H2SO4-H3PO4混合酸（1+1） 3.邻苯氨基苯甲酸指示液2g/L 4.ωHNO3）=10﹪硝酸溶液 5.硫酸亚铁氨试液
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硫酸亚铁铵中铁含量测定
一、实验目的
1.? 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；
2.? 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。
二、实验的重点和难点
重点：滴定操作的熟练应用；产品分析程序，氧化还原指示剂的应用。
难点：氧化还原指示剂作用原理与终点的确定。
四、实验原理
K2Cr2O7在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
滴定在H3PO4—H2SO4混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液呈紫
红色，即为终点。
Fe（III）的限量分析则是利用Fe（III）与KSCN形成血红色配合物，将硫酸亚铁铵成品配制成溶液与各标准溶液进行比色，以确定杂质Fe（Ⅲ）含量范围。
五、实验用品
仪器：容量瓶（250 mL）、烧杯（l00 mL 250 mL）、移液管（25 mL）、滴定管（50 mL）、量筒（10 mL）、锥形瓶、目视比色管等。
药品：硫酸亚铁铵（学生自制）、K2Cr2O7（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H3PO4 85% 等。
六、实验内容
1. 0.02 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液配制
用差减法称取约1.2～1.3 g（准确至0.0002 g）烘干过的K2Cr2O7于250 mL烧杯中，加H2O溶解，定量转入250mL容量瓶中，加H2O稀释至刻度，充分摇匀。
计算其准确浓度。
2. 硫酸亚铁铵中Fe（II）的测定
准确称取1～1.5g（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL 3 mol·L-1
H2SO4防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量瓶中定容，充分摇匀。
平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形瓶中，各加50 mL H2O、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指示剂，摇匀后用K2Cr2O7标准溶液滴定，至溶
液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H3PO4，继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。
计算试液中Fe的含
量。
4. Fe（III）的限量分析
（1）Fe（Ⅲ）标准溶液的配制（由实验室制备）
称取0.8634g NH4Fe(SO4)2·12 H2O，溶于少量水中，加2.5 mL浓H2SO4，移入1000 mL
容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液为0.1000 g·L-1 Fe3+。
（2）标准色阶的配制
取0.50 mL Fe（Ⅲ）标准液于25 mL比色管中，加2 mL 3 mol·L-1HCl和l mL25%的KSCN。
溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀，配制成相当于一级试剂的标准液（含Fe3+为0.05 mg·g-1，
即质量分数（ω）为0.05%）。
同样，分别取1.00 mL和2.00 mL Fe（Ⅲ）标准液配制成相当于二级和三级试剂的标准
液（含Fe3+分别为0.10 mg·g-1、0.20 mg·g-1，即质量分数(ω)分别为0.01%、0.02%）。
5. 产品级别的确定（与标准色阶进行目视比色）
1.0g产品+15mLH2O+2 mL3mol·L-1HCl+1mL25%KSCN→加H2O稀释至25 mL→摇均→比较→确定产品级别。
七、数据处理
硫酸亚铁铵中铁含量测定。