第一章 第二节 第2课时
鲁科版化学必修1课件：第一章第二节第2课时
栏目 导引
第一章
认识化学科学
(1)氯水中所含的分子有________， 主要含有的 分子是____________________。 (2)氯水中所含的离子为 _______________________________________ _________________________________。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。使 AgNO3 溶液生成白色沉淀的化学方程式为 _______________________________________ _________________________________ _______________________________________ _________________________________。
Na2CO3 粉末
HCl＋AgNO3=== AgCl↓ ＋HNO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
栏目 导引
第一章
认识化学科学
参与反 应 的物质
所加试剂
实验现象
化学方程式 或解释 HClO 具有漂 白性 HClO 具有不 稳定性： 2HClO===== 或△ 2HCl＋O2↑
对事物及其变化的简化模拟。 (2)分类
物体模型，如甲烷的球棍模型 思维模型，如“葡萄干布丁”的原子结构模型
栏目 导引
第一章
认识化学科学
自主体验 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观 察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。排列顺序正确的是( A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ )
认识化学科学
三、物质结构的研究方法 1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据, 面对未知事实或规律所提出的一种推测性说 明。 (2)意义：假说提出后得到实践的证实，可成为 科学理论。
第1章第2节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
学业 要求
1.通过多种方式进行有关反应热的计算，巩固应用盖斯定律进行反应热 的相关计算。 2．能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
01
关键能力·提升
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第一章 化学反应的热效应
核心突破二 反应热的大小比较
思考
导学
1
．
已
知
：
H2(g)
＋
1 2
O2(g)═══H2O(l)
ΔH1 ＝ － a kJ · mol － 1 ， 2H2(g) ＋
O2(g)═══2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1。则 ΔH1 与 ΔH2 的大小关系如何？
提示：根据热化学方程式可知，b＝2a，带上“－”号比较，ΔH1＞ΔH2。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．若A(g)＋B(g)═══C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)═══C(l) ΔH2＜0，则ΔH1与 ΔH2的大小关系如何？
提示：因为C(g)═══C(l) ΔH3＜0，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2＜ΔH1。
C [C的燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－ 1 ，A错误；C(s)→CO(g) 的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)═══2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，B错误；由图示能量数据结合盖斯定律可求出该反应的ΔH＝＋172.3 kJ·mol －1 ，C正确；温度不影响反应的ΔH ，D错误。]
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V 22.4mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第2课时 元素周期律(一)
理解应用
1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是
A.Na、K、Rb
√C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
B.F、Cl、Br D.Cl－、Br－、I－
解析 同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、 D三项中的各微粒的半径逐渐增大； 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的 核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项微粒不是按半径逐渐增大的顺 序排列的。
3.电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如 Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)， 且最外层上只有一个电子，易失去 一个电子 形成＋1价 阳离子。 (2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1 越小，元素的 金属 性越强。
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课时对点练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关微粒半径的大小比较错误的是
A.K＞Na＞Li
√C.Mg2＋＞Na＋＞F－
B.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D.Cl－＞F－＞F
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大； B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小； C项，半径大小应为Mg2＋＜Na＋＜F－； D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子， 故半径：F－＞F。
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随堂演练 知识落实
1.(2019·扬州高二月考)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大
的是
√A.LiI
C.KCl
B.NaBr D.CsF
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
七年级生物第一章第二节第2课时 植物细胞的基本结构
第二节 植物细胞
自主学习 发现问题
知识点 植物细胞的基本结构
植物细胞的形态不同，但是都有相同的结构。 1．①___细__胞__壁___：细胞最外面的一层较薄的壁，起__保__护____和 ___支__持___细胞的作用。 2．②___细__胞__膜___：紧贴___细_胞__壁____内侧的 一层膜非常薄，在光学显微镜下不易看清楚。 3．③___细__胞__核___：细胞内近似球形的结构。
【问题探究】 1．小亮能否观察到这两种细胞的细胞膜？ 2．观察番茄果肉细胞近似球形，洋葱表皮细胞近似长方形。 它们不同形状的维持主要依赖于哪个结构？ 3．番茄的果肉酸甜可口，洋葱辛辣，这些物质存在于图中哪 个序号所代表的结构中？ 【思考交流】
第二节 植物细胞
【归纳提升】
1．细胞膜是紧贴细胞壁内侧的一层极薄的膜，起保护和控制物质 进出的作用。在普通光学显微镜下不易看到细胞膜，所以小亮看不 到细胞膜。
3．光学显微镜下看不到的植物细胞的结构是( B ) A．细胞壁 B．细胞膜 C．细胞质 D．细胞核
第二节 植物细胞
重难探究 解决问题 探究点 植物细胞的结构和功能
【情景展示】小亮在用光学显微镜观察“番茄果肉细胞临时 装片”和“洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片”时，观察到了 如图所示的图像。
第二节 植物细胞
第二节 植物细胞
牛刀小试
1．植物细胞中，具有支持和保护细胞作用的结构是( A ) A．细胞壁 B．细胞膜 C．细胞质 D．细胞核
2．用糖腌黄瓜时，会流出很多汁液，这些汁液来自于细胞结 构中的( C )
A．细胞膜 B．细胞壁 C．液泡 D．细胞核
[解析] 流出的汁液是细胞液，细胞液是液泡内的液体。
第二节 植物细胞
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第2课时气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V22.4mol ；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ；④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)例1下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。
例2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A答案 B解析常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5N A；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3N A；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2N A。
思维启迪——使用“22.4 L·mol－1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)看物质状态：必须为气态。
如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。
二、阿伏加德罗定律1．气体体积与物质的量关系的实验探究(1)实验观察电解水的实验装置如下图所示：由图可知：A试管中收集到的气体是氢气，B试管中收集到的气体是氧气，二者的体积之比是2∶1。
(2)计算推理若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生氧气的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)相关结论①同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2．阿伏加德罗定律(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2)特别提示：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
(3)有关推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；②同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；③同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；④同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
例3下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。
例4同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同答案 B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L()(3) 1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下()(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L()(5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小()(9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()(10)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√2．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的摩尔质量不同答案 C解析同温同压下，气体分子间的平均距离相同，其体积大小取决于气体物质的量的大小。
3．下列说法正确的是()A．22.4 L氧气中含有N A个氧气分子B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC．44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L答案 D解析A、C中都没有指明为标准状况；B中水为液态，其体积不可能为11.2 L。
4．下列说法正确的是()A．20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案 A解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误； C 中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C 错误。
5．标准状况下，若11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A ．4nB ．3nC ．2nD ．n答案 D解析 N A ＝n ×22.4 L·mol －12×11.2 L＝n mol －1。
6．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为________。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________。
(4)该气体在标准状况下的密度为________。
(5)该气体一个分子的质量为________。
答案 (1)m M mol (2)2mN A M (3)22.4m M L (4)M 22.4 g·L －1 (5)M N Ag 解析 根据标准状况下，气体体积相关计算关系n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M ＝V m ·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(M g·mol －1)与阿伏加德罗常数(N A )的比值，即为一个分子的质量。
[对点训练]题组一 气体摩尔体积1．(2017·河南信阳高一期中)决定气体的体积的主要因素有( )①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④答案 B解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同答案 A解析气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的气体摩尔体积不一定相同，D错误。
3．(2017·河南漯河高一月考)下列物质的体积约为22.4 L的是()A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体答案 D解析A项中水在标准状况下不是气态，B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。
4．1 g 氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为()A. 22.4 L·mol－1B. 28V L·mol－1C. 28V L·mol－1 D.V28L·mol－1答案 B解析氮气的摩尔体积＝V L÷(1 g÷28 g·mol－1)＝28V L·mol－1。