第二章_第二节_离子反应(第2课时)
吸收，因此，具有解毒作用。
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珲春一中 杨伟鹏
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离子反应及其发生的条件
一、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应。 即 有离子参加或生成的反应叫离子反应。
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离子反应及其发生的条件
【实验回顾】
实验
P31
现象 无现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl 溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL BaCl2 溶液。
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离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食 CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应.致使原来会使人体 吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而不再会被
反应中某些离子浓度的改变。
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Ba2++SO42-
CO32-
OH-+H+====Hห้องสมุดไป่ตู้O
OH-+H+====H2O
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离子反应及其发生的条件
练习3,写出下列反应的离子方程式 由以下的离子方程式，你得出什么结论？
(3).KOH和H2SO4溶液反应 2KOH + H2SO4====2H2O + K2SO4 (4).NaOH和HCl溶液反应 NaOH + HCl ==== H2O + NaCl (5).KOH和HCl溶液反应 KOH + HCl ==== H2O + KCl (6).NaOH和HNO3溶液反应 NaOH + HNO3 ==== H2O + NaNO3
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离子反应及其发生的条件
练习4.
不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2O
B
）
B. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O
盐）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
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离子反应及其发生的条件
练习3,写出下列反应的离子方程式
(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应 K2SO4+ Ba(NO3)2====2KNO3+BaSO4 ↓ ====BaSO4↓ (2).Na2CO3和HCl溶液反应 Na2CO3+2HCl==== H2O+CO2↑+2NaCl +2H+====H2O+CO2↑ (3).KOH和H2SO4溶液反应 2KOH + H2SO4====2H2O + K2SO4 (4).NaOH和HCl溶液反应 四、离子反应的本质： NaOH + HCl ==== H2O + NaCl
）
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离子反应及其发生的条件
三、离子方程式
1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
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离子反应及其发生的条件
2、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式
以NaOH和CuSO4反应为例
拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸，强碱，可溶性
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离子反应及其发生的条件
二、离子反应发生的条件 1. 复分解反应型 生成难溶的物质 酸：H2SiO3等 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 生成难电离的物质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O 水： H2O 生成挥发性的物质(气体)
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离子反应及其发生的条件
2.发生氧化还原反应
3.发生络合反应
4.发生双水解反应
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离子反应及其发生的条件
练习1.下列能发生离子反应的是（ C A.KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B.AgNO3溶液与 NaNO3溶液混合 C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D.NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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二、离子反应及其发生的条件
离子反应
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OH-+H+====H2O
OH-+H+====H2O
OH-+H+====H2O OH-+H+====H2O
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离子反应及其发生的条件
结论: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
五、离子反应的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应。
离子反应及其发生的条件
三国演义之“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，
蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人
马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时
高一化学组 杨伟鹏
离子反应及其发生的条件
【课前回顾】 1.下列物质中，属于电解质的是 A.E.F.H ，属于非电 解质的是 B.C.G ，属于强电解质的是 ， A.E.H F 属于弱电解质的是 。 A.KCl B.酒精 C.NH3 D.食盐水 E.CuSO4 F.Cu(OH)2 G.CO2 H.CaCO3 2.写出下列物质的电离方程式： Na2SO4 Na2SO4====2Na+ + SO42KCl====K+ + ClKCl BaCl2 BaCl2====Ba2+ + 2ClHF HF H+ + F2013-10-22 珲春一中 杨伟鹏 2
生成白色沉淀
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离子反应及其发生的条件
混合前，实验2 各溶液中存在哪些离子？
请写出电离方程式
Na2SO4==== 2Na ++SO42BaCl2====Ba2++2Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
第二节离子反应(第二课时)教案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时）一、教学目标知识与技能：1、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式;过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反应，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：能次“联想•质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移•应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流•研讨”活动，培养学生合作学习的总识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
（二）、重点、难点義点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【新课】一、离子反应：有业参加的反应。
实验二、离子方程式；乡来表示反应的式子。
三、离子方程式的书写：【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
【査】检査方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例1 写出N吩O4+ BaCI2反应的离子方程式。
【写】Na 声O 4 十BaC12 = 2NaCl + BaSO 4 J【拆】2Na+ + SO孑・+B?++ 2Cf =BaSO4 / +2Na++2Cr【删】Ba2+ +S0： =BaSO4 I2+ 2・【査】Ba + SO4 = BaSO4 /注意离子方程式的书写关键一“拆”能拆写成离子的物质：「强酸：HC1、嗓、HNOsj 强碱：N B()H、KOH、Ba (OH)2、Ca(()H)2 (澄清石灰水)(可溶性盐彳钾盐、钱盐、钠盐、硝酸盐氯化物(AgCl 除外)硫酸盐(％SOf G1SO4一除外)练习1按步骤书写离子方程式Q)2NaOH + CuSO4 =写：_______________________________________________拆：_______________________________________________删：_______________________________________________査：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________② 2KOH + H^O4 =NaOH + HC1 =2NaOH + H^O4 -KOH + HC1 =离子方程式：_______________________________________________四、离子方程式的意义：不仅可以表示_某•个只体的化学反丿应—而且可以表示一同一类科的离子氏应一的离子反应。
第2章 第2节 第2课时 离子反应
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例2下列各组离子能大量共存,且溶液无色透明的是( )
A.K+、Cu2+、NO3- 、SO42B.Ag+、NO3- 、Cl-、Mg2+ C.Na+、CO32-、OH-、Ba2+ D.NH4+、NO3- 、SO42-、H+ 答案:D
解析:Cu2+为蓝色,A不符合题意;Ag+与Cl-反应产生AgCl沉淀,B不
离子
使用的试 剂
反应现象
Cl-
AgNO3 溶液、稀
加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,
硝酸 再加稀硝酸沉淀不溶解
SO42-
BaCl2 溶 液、稀盐 酸
加足量稀盐酸无沉淀,再加 BaCl2 溶液有沉淀
反应的离子 方程式
Cl-+Ag+ AgCl↓
Ba2++SO42BaSO4↓
知识铺垫
新知预习
自主测试
符合题意; CO32- 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题 意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。
ห้องสมุดไป่ตู้究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
第2课时 离子反应
6．下列反应的离子方程式中，正确的是
( B)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 项错误；氢氧化镁
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1－3的现象和分 析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子 反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思 考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反 应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实 质，并总结这类离子反应发生的条件等。
本课时内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教 材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成的重要 功能；另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，逐步引 导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)， 建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象 的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
(1)已知胃酸中有盐酸，写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 [提示] 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)某同学根据离子反应的相关知识，认为若人误食碳酸钡后，可 以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗？并给出相应的理 由。
[提示] 有道理。硫酸镁中的 SO42－与 Ba2＋结合生成 BaSO4 沉淀，可 以减轻 Ba2＋的中毒症状。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
必修1第二章第二节离子反应(2)
年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修1 第二章第二节离子反应（2）编稿老师一、考点突破考点展示命题角度考查题型分值离子反应的实质考查对概念的理解选择题2分离子反应发生的条件判断离子反应发生的条件选择题2分选择题、填空题4－6分离子方程式 1. 离子方程式的书写2. 离子方程式的正误判断选择题、填空题4－6分离子共存 1. 判断离子是否共存2. 离子推断和离子检验二、重难点提示重点：离子方程式的书写、离子共存的判断。
难点：离子方程式的书写和离子方程式的正误判断及离子共存的判断。
本节框架图一、离子反应及离子方程式的书写1. 离子反应在溶液（或熔化态）中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
其实质是离子之间的反应。
2. 离子方程式：（1）定义：用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去不参加反应的Na＋和Cl－后，上述方程式变为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。
思考：离子方程式H＋＋OH－＝H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。
如Ba（OH）2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－＝H2O表示，故H ＋＋OH－＝H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）↓只表示Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓的反应。
第二章 第二节 离子反应 第2课时
【归纳整理】1、离子反应的实质是
。
【思考与交流】阅读课本P31～32，回答下面的两个问题。 1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能， 试分析原因。BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应白色沉淀怎样 来的，什么离子减少，什么离子不变？
混合前溶液 反应物 里的离 子 Na2SO4溶液与 Na+ 、 ClNaCl溶液 SO42Na2SO4溶液与 Na+ 、ClBaCl2溶液 SO42- 、Ba2+ 混合后溶液 实际反应的离子 里的离子 Na+ 、Cl无 2SO4 Na+、ClBa2+、SO42-
2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 【归纳整理】1、离子反应的实质是 。
1、离子反应
1）定义：有离子参加的反应叫离子反应。
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 小结：电解质在溶液中的反应都是离子反应。 2）离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 例如：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应 的实质是： 2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O
有白色沉淀生成， 溶液颜色变浅。
实验 现象 化学 方程式 结 论
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓ CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式