高中化学《1.1.3物质的聚集状态》 苏教版必修1
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共14张
气 体 分 子 间 的 平 均 距 离 很 大
B（液体）
C（气体）
归纳总结
一、影响物质体积的主要因素
影响物质体积 的可能因素
影响固体和液体 影响气体体积 体积的主要因素 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略
粒子之间的距离 可以忽略
1. 概念：单位物质的量的气体所占有的体积。
2.公式： Vm=
学习目标
知识目标：
1、了解影响物质体积的主要因素，初步学会运用气体 摩尔体积等概念进行简单计算
能力目标：
2、通过学习气体摩尔体积的知识，培养学生推理、分 析、归纳总结的能力
情感目标：
3、培养学生规范的科学素养
教学重难点：
重点：气体摩尔体积的概念及相关计算 难点：影响气体体积的因素
自学检测
阅读材料 加深感性认识
密度
26.98 2.70 g/cm3
55.85 7.86 g/cm3
273K 18（.020 ℃0）.998 g/ cm3 461.0071KP0a.789 g/ cm3
2.016 0.089 9 g/L
28.02 1.25 g/L
28.01 1.25 g/L
1mol 物质的 体积
9.99 cm3
7.11cm3 18.06 cm3
= 11.2L
答:0.5mol N2的体积是11.2L
2、448mL 氧气（标准状况）的物质的量 是多少? 0.02mol
挑战自我
1、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素
是（ B）
A、气体的种类
B、气体的分子数
C、分子本身的大小
D、分子间的平均距离
2、阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023，下列说法正确的
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
高中化学 1_1_3 物质聚集状态课件2 苏教版必修1
2、判断下列叙述哪项正确（
D）
A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为 22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.1mol氖气和1mol氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体 （任意体积比）的体积约为22.4L
3、 填空: 在标准状况下，
(1) 0.5molH2占有体积约为 11.2L ，
影响物质体积的因素可能有哪些？
微粒数越多，则体积越大
粒子越大，则体积越大
固体
液体
气体
大粒 子 间 距 越 大 ， 则 体 积 越
因为同温同压下，任何气 体分子之间的平均距离都大约 相等，此平均距离决定了气体 物质的摩尔体积。 所以，同温同压下，任何 气体的摩尔体积都大约相等， 相同体积的任何气体具有相同 数目的分子，此定律称为阿伏 加德罗定律。
1、对象：任何气体
2、状况：标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L 5、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关。 6、结论：在标准状况下，1mol任何 气体所占的体积都约为22 .4L。
思考与讨论
20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积 与标准状况时相比大还是小？ 只有在标况时Vm=22.4L· mol-1吗？
1、 下列说法正确的是
1）气体的摩尔体积为22.4L•mol-1
2) 标况下,任何气体的体积都约为22.4L
3) 1molCO2占有的体积约为22.4L 4) 1molH2O在标况下的体积约为22.4L
5) 1molSO2在20℃的体积大于22.4L
6) 1molHCl在3.03×105Pa时的体积 小于22.4L.
物质的聚集状态
不同聚集状态物质的结构与性质
2019-2020年苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案
第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
苏教版高中化学必修一1-1物质的聚集状态参考教案
第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
高一化学苏教版必修一1-1-3物质的聚集状态
自主探究
精要解读
实验探究
)。 【例3】► 下列两种气体的分子数一定相等的是( A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和CO2 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 解析 A选项中由于N2和CO的摩尔质量一样，因此质量 相等时就有物质的量相等。至于密度等不等，无需关心， 此选项中说密度不等，说明不是在等温等压的条件下，A 选项正确；B选项中两气体等体积等密度时必然有相等的 质量，而CO和CO2摩尔质量不同，因此它们的物质的量 不相等，B选项错误；C选项中没有讲明等压条件，因此 等体积的气体不一定物质的量相等，C选项错误；而D选 项中没有讲明等温条件，因此等体积的气体也不一定物质 的量相等，D选项错误。 答案 A
自主探究 精要解读 实验探究
2.影响物质体积大小的因素 物质 摩尔质量 /(g· －1) mol Al Fe 液体 H2O 26.98 55.85 18.02 密度 2.70 g· －3 cm 7.86 g· －3 cm 0.998 g· －3 cm 1 mol物质 的体积 9.99 cm3 ________ 7.11 cm3 ________ 18.06 cm ________3 53.39 cm3 __________ 22.425 L ________ 22.416 L ________ ________ 22.408 L
解析
由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气
体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，A项错 误；固体体积不受分子间的距离影响，B项正确；在说气体的 体积时，一定要注明状况，C项错误。相同数目的分子在不同 状况下，体积不同，由此可知，不同体积的气体，其分子数可 能相同，D项错误。 答案 B
高中化学1.1.3物质的聚集状态课件苏教版必修1ppt版本
(3)m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M
(4)N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
[变式训练 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气 体的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )
22.4ap A. bNA
22.4a C. bNA
答案： (1)①实验现象：V(H2)∶V(O2)＝2∶1 电解
②计算推理：2H2O=====2H2↑＋O2↑
质量 物质的量 n(H2)∶n(O2)
H2 0.2 g 0.1 mol
2∶1
O2 1.6 g 0.05 mol
推理：因为 n(H2)∶n(O2)＝2∶1 推出 V(H2)∶V(O2)＝2∶1，所以相同条
解析： 有 6.02×1023 个分子的物质的物质的量是 1 mol，在标准状况 下，1 mol 气体物质的体积约是 22.4 L，但 A 选项中的 1 mol 分子不一定是 气体，错误；B 选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2 的体积也不一定就是 11.2 L 错误；C 选项中的水在标准状况下不是气 体而是固液混合物，所以也错误；D 选项中，虽是混合气体，但是 N2 和 CO 的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故 28 g N2 和 CO 的混合气体的物质的量是 1 mol，标准状况下其体积约为 22.4 L，正 确。
3．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
同温同压
同温同容 同温同物 质的量
V1＝n1＝N1 V2 n2 N2
同温同压下，体积比等于物质的量之比，等 于分子数之比
p1＝n1＝N1 p2 n2 N2
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
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练习2、下列叙述中，正确的是（B、D）
A． 1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气 体的物质的量约是1mol。 C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D．1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的体积 也是22.4L
说法错误。因未指明气体物质的量。
（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。
（3） 1 摩尔在标准状况下不是气体。
（4）20℃时，1molO2的体积约22.4升。 说法错误。 因不是在标准状况下。
（5）2×105Pa时，1 mol O2的体积小于22.4升。 说法错误。 不一定。
特点.
3.完成P9交流与讨论1
1摩尔物质的体积
固态
液态
气态(标准状况)
物质 铝
铁
水 乙醇 氢气 氮气
一氧 化碳
体积 10.0 7.10 18.0 58.4 22.65 22.416 22.41
cm3 cm3 cm3 cm3 L
L
L
示 意 图
分析比较：
[结论1] 相同条件下，1摩尔不同固体或液
体物质的体积是 不相同
知识归纳
..
质量
ρ
..
M
物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
ρ
Vm
Vm(22.4L/mol)
..
气体体积 (标准状况)
M 摩尔质量
NA 阿伏加德罗常数
Vm 气体摩尔体积 ρ 气体密度
[例 题] 5. 5克氨在标准状况时体积是多少?
解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是 17g/mol 。
n (NH3) =
练习3、下列说法正确的是（ D ）
A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体积 都约是22.4升。
B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。
D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物 质的量相等。
练习4、下列说法中,正确的是( A ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质体 积比1mol气态物质的体积小得多？
——在回答此问题之前我们先看一幅碘的固体、 液体、气体的分子间距离的比较图：
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
➢ [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
单位： 升 / 摩 符号： L/mol 或 L. mol -1
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
注 ❖条件：标准状况（S.T.P） ❖对象：任何气体
意 (纯净气体，混和气体)
❖物质的量：1mol
结论 体积约占２２.４Ｌ
22. 4Ｌ是一个近似值
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
关于气体摩尔体积的计算
物质的量（摩）=
气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩）
练习6: n = V/Vm
（1）标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 （2）标准状况下，2.00 mol O2 占有的体积是 44.8 L。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 （4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
m(NH3)
M
5. 5g
=
= 0. 32 mol
17g/mol
V(NH3) = Vm×n = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L.
的。
[结论2] 在标准状况下，1mol任何气体所
占的体积 都约是22.4 L。
(标准状况是指压强为 1个大气压和温度为0 ℃)
思考：
为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质 体积不同，而1mol气态物质的体积却相同？
讨论：影响物质体积大小的因素有哪些呢？
答：(1)微粒数 (2)微粒本身大小 (3)微粒间距离
不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标
准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一 定为22.4L
练习5、amol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相 同的（B、C）
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
结论: 影响固体、液体体积大小的因素： 微粒数、微粒本身大小 影响气体体积大小的因素： 微粒数、微粒间的距离
取决于温度和压强 同温同压下，含有相同分子数的任何气体 体积都相同。
气体摩尔体积
定义：
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用 Vm 表示。
特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为 22. 4 L/mol。
【教学目标】
1．使学生了解固、液、气态物质的一些特性。 2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
问题提问： 1.在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个的原
子或分子，而是他们的聚集体。物质的聚集状态主 要有 固态 、 液态 和 气态 三种。
2. 阅读P9“你知道吗”,总结不同聚集态物质的