鲁科版化学选修五1.2 有机化合物的结构与性质(3课时)
拓展视野
• 甲烷分子的空间构型为什么是正四面体？
• 碳碳双键和叁键中为什么部分键容易断
裂？
• 苯分子中碳碳键为何特殊？
σ键、π键 和大π键
“头碰头”重叠——σ键 “肩并肩”重 叠——π键 苯分子中的大π键
乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图
sp2杂化 杂化 sp杂化 杂化
【交流· 研讨】分析C—C和C—H，回答问题.
【交流· 研讨】回忆乙酸、乙醇化学性质并写 出其化学方程式。
知识支持： 已知结构预 测性质方法: 先找官能团 →键的极性、 碳原子的饱 和程度→性 质?
[问题6] (1)乙酸的官能团是什么?
(2)乙酸的官能团在结构上有什么 特点?哪些性质反映了这些官能团 的结构特点？ [问题7] 乙烯、乙炔、乙醇的官能团是什 么?哪些性质反映了这些官能团的 结构特点？这些官能团中所含碳 原子的饱和程度如何？
1、课后P25习题3并说明属于结构异 构中的哪种异构? 2、写出C5H12 、C5H10的所有同分异 构体的结构简式。 3、试判断C4H9Cl、C4H8O2的同分异 构体的数目。
小结：
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、 同位素四个名词的含义 同系物 分子相差 组成 一个或几 个CH2原 子团 结构 类别 结构相似 化合物 同分异构体 同素异形体 分子组 成相同 分子组 成不同 结构不同 单质 同位素 质子数相 同，中子 数不同 —— 同一元素的 不同种原子
1874年9月，Jacobus Henricus van’t Hoff提出碳原 子成键的新解释，成功地解决了这个问题。范特霍夫提 出对有机化合物结构的三维认识，开创了立体化学研究 领域。
联想质疑
甲烷
燃烧、取代反应 燃烧、与高锰 酸钾溶液反应、 加成反应
乙烯
苯
燃烧、取代反 应、加成反应 【讨论】有机物分子中 化学键的类型、官能团 的名称、所能发生的反 应及反应类型。
【探究二】有机物的同分异构现象与同分异构体 【交流· 研讨】
[问题5]根据P21“交流· 研讨”的8种有机物进行思 考 同分异构现象：分子式相同而结构不同的现象。 （1）什么是同分异构现象与同分异构体？ 同分异构体：分子式相同而结构不同的有机化合物 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量 巨大的原因之一。 互为同分异构体。
H C C H3C
H CH3
列举自然界手性现象。
手性碳原子
碳骨架异构体的书写（以C5H12戊 烷 C 6H14己烷为例）
1、碳链由长到短 2、支链由整到散 3、位置由中到边 4、排列由对到邻再到间
注：同分异构体的书写往往既要考虑碳骨架 异构又要考虑官能团位置异构，有时还要考 虑官能团类型异构。
【练习巩固】
[问题4]极性键和非极性键划分的依据是什么？
两成键原子是否相同， 对电子的吸引能力是否相同， 共用电子对是否发生偏移。
【阅读】P19表1-2-2和P20“方法导引” 键的极性与电负性的关系。
2.极性键和非极性键
• 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原 子的任何一方, 这样的共价键是 非极性共 价键（简称非极性键）。 • 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电 子的能力不同，共用电子将偏向电负性较 大即吸引电子能力较强的一方，这样的共 价键是极性共价键（简称极性键）。 【练习】课后P27习题2
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式 空间构型
四面体型
C
C＝C C≡C
平面型 直线型
【迁移· 应用】CH3—C C—CH==CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个？
9个
6 在CH3—CH＝CH—CH3分子的结构中，一定有__个 原子在同一个平面上 ；可能有__个原子在同一 8 个平面上 。
（4）每个碳原子周围都有什么类型的共价键？什么 是单键、双键和叁键？ 两个原子间共用一对电子的共价键; 单键： 两个原子间共用两对电子的共价键; 双键： 两个原子间共用三对电子的共价键。 叁键： （5）什么是不饱和碳原子和饱和碳原子？ 有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的碳原 碳原子成键方式的多样性， 子，其价电子被利用的程度已达到饱和，称为饱和碳 原子。成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子。 是有机物种类繁多的原因之一。 （6）有机物分子中碳原子有哪些成键规律？ ①碳原子含有4个价电子，除了彼此间可以成键外， 还跟多种原子（H、O、Cl、N等）形成共价键。 ②易形成碳链、碳环、单键、双键、叁键等多种复杂 的结构单元。 ③碳原子价键总数为4。
结构不同 化合物
练习1：
下列五组物质中___互为同位素，___是同素异 1 2 5 3 形体，___ 是同分异构体，___是同一物质。 1、
12 6
C
、14 C
6
2、白磷、红磷
3、
H H 4、CH3CH3、CH3CHCH3 | | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl CH3 | | Cl H
、 C（CH3）4
若一个碳原子与4个原子成键，则碳原子与周围的4个原子 都以四面体取向成键,四个键的键角总是接近109.5º ， 所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。 若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近 120º ，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中 至少有12个原子共平面。 若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近 180º ，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
结构
性质
【探究一】一.碳原子的成键方式
[问题1]根据上述有机化合物的结构式或结构简式回答： （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子 的稳定结构？ （2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？ （3）各有机化合物中碳原子的成键数目分别是多少？与 每个碳原子成键的原子数分别是多少？
共价键的三个参数
键长 键能
指两个成键原子间的平均核间距。
一般说来，键长越短，键越牢固。
指101.3kPa、298K时，断开1mol气态 AB分子中的化学键，使其生成气态A原 子和气态B原子的过程中所吸收的能量。
键能越大，键越牢固。
键角
指分子中同一个原子上两个共价键之 间的夹角。
交流研讨1
碳碳键 键能(kJ/mol) 347 单键（C—C） 614 双键（C=C）
甲烷分子的模型(CH4)
109º 28ˊ
H
H
C H
H
球棍模型
填充模型
°
甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5
。
乙烷分子的模型
小结:
①当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与 周围的4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
约120º
H H
C=C
H
H
球棍模型
填充模型
小结：有机物结构
分析归纳1
碳碳双键键能小于 单键键能的2倍；键 长大于单键键长的 1/2。 碳碳叁键键能小于 单键键能的3倍、小 于单键和双键的键能 之和。 双键中两个键性质 不同，其中一个较另一 个容易断裂。乙烯容易 发生加成反应。 叁键中三个键性质 不同，其中两个较另 一个容易断裂。乙炔 容易发生加成反应。
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不 能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯 烃、炔烃容易发生加成反应。
官能团与有机物性质的关系 含不饱和 碳原子
烯烃 炔烃
C＝C C≡C
易发生加 成反应
含强的 极性键
醇
OH
与钠、与羧酸 取代反应
[问题8]乙酸和乙醇分子中都有羟基，但乙酸和 乙醇的化学性质并不相同，请说明其中的原因？
不同基团间的相互影响与有机物 性质的关系！
[问题9]甲苯比苯容易发生取代反应，醛与酮的 化学性质也不相同，请说明其中的原因？
②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子 和与之直接相连的原子处于同一个平面） 乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的 。 键角为120 。
乙炔分子的模型(C2H2)
180º
H—C≡C—H
球棍模型
填充模型
小结:③碳原子形成叁键时——直线结构 （叁键碳原子和与之直接相连的原子处在同 。 一直线）键角180
注意“同分”的含义：分子组成（分子式）相同， 非相对分子量相同(当然相对分子质量也相同) 。
（2）写出8种有机物的分子式,并分析每组物质的 异同点? （3）试从碳原子的成键方式及官能团的位置和类
碳骨架异构 结构异构 官能团位置异构
官能团异构 官能团类型异构
CH3 C H
【阅读】P21—22“拓展视野” H C 顺反异构 立体异构 H3C 对映异构
[知识支持] 吸电子作用和推电子作用
109º 28ˊ 4H位于正四面 空间 各原 体的四个顶点， 子的 C在正四面体 位置 的中心
120º
2C和4H 在同一 平面上
180º
2C和2H 在同一 直线上
分析归纳2
烃的名称 甲烷 乙烯 乙炔 苯 碳原子的成键方式 四个单键 两个单键、一个双键 一个单键、一个叁键 一个单键、两个特殊的碳碳键 键角 109.5º 120º 180º 120º
叁键（C≡ C） 839
键长(nm) 0.154 0.134
0.121
[问题2] 请你根据上表所提供的数据，从键能和键长
的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题， 并与同组同学进行交流和讨论。 1.乙烯为什么容易发生加成反应？ 2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现 象发生？ 3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
[问题3]上图四种烃分子的模型，回答下列问题 （1）每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ （2）四种分子分别是什么空间构型？
（3）键角与分子空间构型有什么关系？ （4）已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角，请总结其中有什么规律？
高中化学鲁科版选修五课件：第1章 第2节 有机化合物的结构与性质(48张PPT)
⑥CH3—CH2—CH2—OH ⑦CH3—CH===CH—CH3 ⑧CH3—CH2—C CH
1．相对分子质量相同而结构不同的物质是否互称同分异
构体？ 提示：不是，如 CO 与 N2，C4H10O 与 C3H6O2。虽然相对
解析：根据原子的成键方式知，碳、硅原子形成四条键(碳、硅 处于同一主族)，氧、硫、硒原子形成两条键(氧、硫、硒处于同 一主族)，氢原子形成一条键，氮原子形成三条键。选项 D 中的 碳原子、硅原子只形成三条键，不符合碳、硅原子的成键方式。 答案：D
2．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其他原
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021
碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
2．单键、双键和叁键与空间构型
键型 名称
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
表示 形式
成键 1个碳原子与周 1个碳原子与周 1个碳原子与周 方式 围4个原子成键 围3个原子成键 围2个原子成键
键型名称 碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
碳原子 是否饱和
饱和
不饱和
不饱和
结构，因此符合该性质的醇的种类也应该是 4 种。
#化学：1.2《有机化合物的结构与性质》教案(鲁科版选修5)
第2节 有机化合物的结构与性质要点：1有机物中碳原子的成键特点2 有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3 有机物结构的表示方法：结构式 结构简式 键线式4 同分异构现象5 同分异构体的种类及确定方法第一课时【问】你认为造成有机化合物性质差异的主要原因有哪些？形成元素种类不同有机物性质不同元素结合方式不同一 有机物中碳原子的成键特点 C ——形成四根共价建 H ——形成一根共价建 O ——形成两根共价建 N ——形成三根共价建思考：你认为下面两种图示表示的是一种物质还是两种物质？为什么？这两种图示表示的其实是同一种物质，它其实是一个空间四面体，在这个结构中单键可以旋转。
根据所学内容，完成下表炔其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转【问】有机物的分子构型和碳碳键的成键方式有什么关系呢？（结合课件讲述）饱和碳原子——sp 3杂化 四面体型双键碳原子——sp 2杂化 平面型叁键碳原子——sp 杂化 直线型苯环中碳原子——sp 2平面型例：例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？ CH 3－CH ＝CH －C ≡C －CF 3例2 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？二有机物结构的表示方法1 结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
2 结构简式——结构式的缩减形式书写规则：（1）结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3（2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。
例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，但是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH（3）准确表示分子中原子的成键情况。
如乙醇的结构简式可写成C H3CH2OH或C2H5OH 而不能写成OHCH2CH33 键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子。
【完成教材P23问题解决】【过渡】你知道为什么有机物的种类会有这么多吗？其实这与有机物中存在同分异构现象有关，同分异构现象我们在高一的时候已经学过，你还记得吗？三同分异构体1 同分异构现象的概念有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
高中化学第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质3教案鲁科版选修5(2021学年)
福建省建瓯市高中化学第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质3教案鲁科版选修５编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省建瓯市高中化学第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质3教案鲁科版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省建瓯市高中化学第一章有机化合物的结构与性质第２节有机化合物的结构与性质３教案鲁科版选修5的全部内容。
第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质第3课时认识下列官能团:—X(卤素原子) —ＯH —COＯH －CＨＯ【导入新课】有机化合物的结构与性质有着密切的联系提问:如何根据结构预测其性质呢？【讲述】要研究有机化合物的性质，一般来说,首先要找出官能团，然后从键的极性、碳原子的饱和程度来进一步分析并预测。
1、官能团与有机化合物性质的关系一种官能团决定一类有机化合物的化学特性,如烯烃分子中含有碳碳双键，因此烯烃可以与卤素单质、氢卤酸等发生加成反应。
官能团之所以能决定有机化合物的特性,主要有以下两方面原因。
一方面，一些官能团含有极性较强的键,易发生相关的化学反应。
例如，醇的官能团是羟基（—OH）,羟基有很强的极性，导致醇类表现出一定的特性。
另一方面,一些官能团含有不饱和碳原子,易发生相关的化学反应．例如,烯烃、炔烃分子中的酸键,由于碳原子不饱和,可以与其他原子或原子团结合生成新的产物，使烯烃、炔烃的化学性质比烷烃的活泼。
综上所述，我们可以根据有机化合物的官能团中各键的极性强弱、碳原子的饱和程度来推测该物质可能发生的化学反应。
在推测有机化合物的性质时,还应考虑哪些方面呢？有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响,这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.2有机化合物的结构与性质课件鲁科版选修5
[记一记] (1)有机物分子中，每个碳原子均形四个共价键。
(2) 碳原子的成键方式与有机化合物的空间构型之间的关
系 ①单键：碳原子与周围的 4个原子形成四面体结构，其键
角接近109.5°。
②双键：碳碳双键上的 2个碳原子和与之直接相连的原子 在同一平面上，其键角接近120°。 ③叁键：碳碳叁键上的 2个碳原子和与之直接相连的原子 在同一条直线上，其键角接近180°。
答案： 能团位置异构
(1) 官能团类型异构 (4)官能团位置异构
(2) 官能团类型异构 (5)碳骨架异构
(3) 官
三、有机化合物结构和性质的关系
[填一填]
1．官能团和有机化合物性质的关系 (1)关系：一种官能团决定一类有机物的_______ 化学 特性。
(2)原因
极性 较强的键，容易发生相关的反 ①一些官能团含有 _______ 应。 不饱和碳原子，容易发生相关的反应。 ②一些官能团含有______ 相邻基团 之间会产生相互影响。 (3)官能团与______________
2．不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系
(1) 与苯相比较，甲苯较容易发生取代反应，因为甲基对 苯环 的影响，使苯环上的某些氢原子更容易被取代。 _________ 烃基 不 (2)醇和酚的化学性质不同是由于与羟基相连的 _______ 同。
(3) 醛 和 酮 是 两 类 不 同 的 物 质 ， 因 为 醛 的 羰 基 上 连 有
分子式 相同而 ______ 结构 不同的有机化 1 ． 同分异构体： __________ 合物。
2．同分异构体的类别
类型 举例
碳骨架异构 结 ——————
构 异 构 官能 位置异构 ———— 团异 构 类型异构 ———— CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3
(鲁科版高中化学精品系列)选修5第1章第2节 有机化合物的结构与性质(第3课时)课件
第 3 课时
有机化合物结构与性质的关系
目标
一 课堂结构 有机化合物 结构与性质 的关系
定位
知识 回顾
学习探 究
自我检测
探究点一 官能团与有机化合物性质的关系 探究点二 不同基团间的相互影响
二 学习目标及重难点
• 认识官能团对有机化合物
性质的影响。
知识与技能 • 理解 “结构决定性质，
结束
1
2
3
4
5
2．CH4 中混有 C2H4，欲除去 C2H4 得到纯净的 CH4 最好依次通过下列哪组试剂 A．澄清石灰水 浓 H2SO4 B．酸性 KMnO4 溶液 浓 H2SO4 C．浓溴水 浓 H2SO4 D．浓 H2SO4 酸性 KMnO4 溶液
(1)有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响，
这种影响会使有机物表现出一些特性。 (2)有机化合物的结构与性质密切相关，结构决定着性质， 性质能反映结构。
活学活用
题目解析
3．下列有机物的性质差异是由于相同官能团受不同邻近基团 C选项中，苯酚和甲苯 均含苯环结构，苯酚 影响而产生的是 ( C) 中苯环与羟基相连受 A．己烷不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色 羟基影响可以与水中 B．葡萄糖与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热生成砖红色沉淀而 的溴发生取代反应， 果糖不能
成反应。 D、乙醛、丙酮、乙酸中都含 有羰基，因此他们具有相似的 化学性质。
C正确；
探究点二
不同基团间的相互影响
1．判断下列反应能否进行，若能进行写出下列化学方程式(不 反应的可不填)，并分析相同官能团在反应中的性质差异。 用小刀切一块绿豆粒大小的钠擦净煤油，放进盛有无水 乙醇的试管中，可观察到: 钠块沉到试管底部，钠块周围有气泡生成，钠逐渐减小最后 消失生成的气体经检验为氢气 放进盛有水的试管中，可观察到
高中化学鲁科版选修五第1章第2节第3课时有机化合物结构与性质的关系
第3课时
[归纳总结] 本 (1)有机化合物性质是由结构决定的；我们可以根据有机化
课
时 合物的官能团中各键的极性强弱、碳原子饱和程度推测物 栏 质可能发生的化学反应。
目
开 (2)如果有机物具有相同的官能团，则它们可能具有相似的 化学性质。
完整版课件ppt
学习·探究区
第3课时
[活学活用]
1．下列说法正确的是
课
时 有差异，不是绝对相同的；甲苯与苯的关系是互为同系物而 栏 不是同分异构体，因都含有苯环具有某些相似的性质；乙醛、
目
开 丙酮、乙酸虽都含有羰基，但羰基所连基团不同，三者性质 有很大差别。
答案 C
完整版课件ppt
学习·探究区
第3课时
2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )
A．乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生
第3课时
2．官能团之所以能决定有机化合物的特性，主要有两个方面
原因，一方面一些官能团含有 极性较强 的键，易发生相关
本
的化学反应。如羟基中的 O—H，卤代烃中的 C—X；另一
课
时
方面一些官能团含有不饱和碳原子，易发生相关反应。
栏
目
开
如烯烃中的
、炔烃中的 —C≡C— ，醛中的
等。
完整版课件ppt
学习·探究区
探究点二 不同基团间的相互影响
1．判断下列反应能否进行，若能进行写出下列化学方程式(不
反应的可不填)，并分析相同官能团在反应中的性质差异。
本
课
时 栏
(1)
＋HNO3(浓)—浓—H— △2S—O→4
。
目
开
＋3HNO3(浓)—浓—H△—2S—O→4
鲁科版高中化学有机化学基础选修《有机化合物的结构与性质》
同分异构 159 355 … 体数
a
4347 366319
4
交流.研讨
下列每组中的两种有机化合物皆互为同分异 构体，请从碳原子的连接顺序以及官能团的类 别和位置角度说明它们为什么互为同分异构体?
1. CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
1-丁烯
2-丁烯
2. CH3-CH2-CH2-OH 1-丙醇
茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如
下图所示：
CH=C CHO
关于茉莉醛的下列叙C述H错2(C误H的2)3是CH(3 D
)
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
a
23
练习4: 某有机物A的结构为
CH3-CH2-CH2-CH-COOH
弱酸性，能与NaOH、NaHCO3等均能反应
a
26
醛和酮的官能同的有机化 合物。
(2)基团的大小(如-CH3、-C2H5等)、碳的骨架 形状对有机物也有影响。如脂肪醇、脂肪酸随 着烃基的逐渐增大，溶解性减小、熔沸点升高。
a
27
a
28
取代反应的温度是50-60℃，而甲苯在约30℃的 温度下就能与硝酸发生取代反应。也就是说，
甲苯比苯易发生取代反应。
a
25
醇、酚和羧酸分子中都有羟基(-OH),故皆 可和钠反应放出H2，但由于所连基团不同，酸 性上存在差异，与钠反应的剧烈程度就有所不 同。
R-OH：
中性，不能与NaOH、NaHCO3等反应 C6H5-OH： 极弱酸性，能与NaOH、但不与NaHCO3等反应 RCOOH：
化学：1..2..1《有机化合物的结构与性质》教案(鲁科版选修5)
《有机物地结构与性质》学案【教材分析】认识有机物地结构与性质地关系，掌握通过结构推断性质，通过性质判断结构，这是学习有机化学至关重要地能力.本节教材在原子结构及化学键地基础上，从碳地结构拓展到其成键特点，介绍单键、双键、叁键地结构及极性键和非极性键，然后进一步引出同分异构现象和同分异构体地概念及不同官能团相互影响对物质性质地影响等.本节教学内容抽象难懂，要充分利用结构模型等直观教学手段，使教学形象易懂.第一课时碳原子成键特点及有机物地空间构型【基本要求】知识与技能要求：<1）了解碳原子地成键特点和成键方式地多样性，能以此解释有机化合物种类繁多地现象.<2）理解单键、双键和叁键地概念，知道碳原子地饱和程度对有机化合物地性质有重要影响，能根据键角判断有机物地空间构型. <3）理解极性键和非极性键地概念.知道共价键地极性对有机化合物地性质有重要影响过程与方法要求：初步学会对有机化合物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面地分析.情感与价值观要求：通过碳原子地成键特点和成键方式地学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律地”地辨证唯物主义观点.【重、难点】本课时地重点是理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键地概念.难点是根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质.【知识梳理】1．碳原子地成键有何特点，这种成键特点与有机物种类繁多成键有何关系？2．什么是单键、双键和叁键，它们地稳定性有何关系？3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子地空间构型及键角分别是怎样地？4．什么是极性键和非极性键？5．电负性地大小与元素地金属性和非金属性有何关系？【随堂检测】专题一：有机化合物中碳原子地成键方式，单键、双键和叁键.1．关于单键、双键、叁键地说法正确地是A ．单键地键长最短，键能最大.B ．叁键地键长最短，键能最大.C ．双键中两个键都活泼，加成时都断裂.D ．只有碳原子间才能形成双键和叁键.2．下列关于乙烯分子结构地描述错误地是A ．双键键长小于乙烷中碳碳单键地键长B ．分子中所有原子在同一平面上C ．双键键能是乙中碳碳单键键能地2倍D ．分子中碳氢键地夹角是12003．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中地碳碳键长分别为a 、b 、c 、d ，它们之间由大到小顺序为 ( >A ．a>b>c>dB ．b>a>c>dC ．b>c>d>aD ．b>c>a>d4．某分子中如果含有双键或叁键，分子式中氢原子个数比相同碳原子数地烷烃氢原子个数分别少A. 1、2B. 2、4C. 2、3D. 3、45. 下列各组有机物其结构中均有可能含有碳碳双键地是 < ）A ．C 3H 6与C 3H 8B ．C 4H 6与C 3H 8C ．C 5H 10与C 6H 6D ．C 3H 6与C 3H 8O6．下列物质①甲烷 ② 乙烯 ③ 苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸 ⑥ 正丁烷 ⑦异戊烷(1>碳原子间地成键方式完全相同地是___________________(2>碳原子周围有双键地是___________(3>碳原子周围有三种共价键地是__________________________7．某有机物地结构如下，分析其结构并回答下列问题：<1____________________<2）分子中有_____________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键<3）分子中饱和碳原子有__________个，一定与苯环处于同一平面地碳原子有___个<4）分子中地极性键有________________________<写出两种即可）<5）推测该有机物地三条性质：—CH —CH 2COOH OOCCHCH 2=CH —CH 2— CH ≡C — OH①___________________________________②____________________________________③___________________________________8．丙烯腈地结构简式为______________，指出丙烯腈分子中各化学键地类型________________________________________________________ ______.9．写出含有双键地两类有机化合物，各举两例，写出其结构简式.(1>含有_______________双键，如___________________________________________________(2>含有____________双键，如_________________________________________________10．有机物分子中与４个不同原子或原子团相连地碳原子称为“手性”碳原子.葡萄糖分子地结构简式为：____________________________________,在葡萄糖分子中有____________个“手性”碳原子，葡萄糖分子中地碳氧双键可以与氢气加成，加成后地生成物中有___________个“手性”碳原子．【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？专题二：极性键和非极性键11．下列共价键中极性最强地是<）A．C—ClB．C—OC．C—ND．C—F12．在1—18号元素中电负性最大地是<）A．NaB．CC．OD．F13．下列化合物中羟基最活泼地是<）A．H2O B．C2H5OHC．CH3COOH D．C6H5OH14．下列叙述中错误地是( >A．只有成键两原子相同，才有可能形成非极性键B．极性键中吸引电子能力强地原子带部分正电荷C．键地极性除受成键原子吸引电子能力地强弱影响，还受邻近原子团地影响D．不同元素原子地核内质子数不同，核对外层电子吸引作用地强弱程度就不同15．用部分正电荷和部分负电荷描述下列化合物中指定共价键地极性(1>H—CN (2>H—OH(3>CH3—OH (4>CH3COO—CH2CH3(5>H—SH (6>HO—SO3H16．下列有机化合物中，有地有多个官能团：(1>可以看作醇类地是(填入编号>(2>可以看作酚类地是；(3>可以看作羧酸类地是；(4>可以看作酯类地是.【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？专题三：物质地空间构型17．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上地是( >A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H618．下列所述乙炔地结构和性质中，既不同于乙烷，又不同于乙烯地是( >A．存在碳碳叁键，其中地两个键易断裂B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中地所有原子都处在一条直线上D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色19．下列关于烯烃和烷烃相比较地说法，不正确．．．地是 ( > A．含元素种类相同，但通式不同B．烯烃含双键而烷烃不含C．烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1D．碳原子数相同地烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体20．描述分子结构地下列叙述中，正确地是 < ）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上21．甲烷分子是以碳原子为中心地正四面体结构而不是正方形结构地依据是 < ）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CHCl3不存在同分异构体C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CH4中四个键都相同22．下列有机物分子中地所有原子一定处于同一平面上地是< ）A．苯 B．甲苯C．苯乙烯 D．CH3—CH═CH—CH323．某烃地结构简式为：CH2-CH3∣CH≡C—C═CH—CH2—CH3分子中处于四面体结构中心地碳原子数为a,一定在同一平面内地碳原子数为b，一定在同一直线上地碳原子数为c，则a、b、c依次为A．4，5，3 B．4，6，3C．2，4，5 D．4，4，624．某烯烃标准状况下地密度为3．75，则其分子式为-_____________________，若其所有碳原子位于同一平面上则其结构简式为______________________25．化学式为C6H12地某烯烃地所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃地结构简式为_____________.26．人们对苯地认识有一个不断深化地过程.（1）由于苯地含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃写出C6H6地一种含有叁键（2）且无支链链烃地结构简式:_________________________________（3）1866年凯库勒提出了苯地单、双键交替地正六边形平面结构，解释了苯地部分性质，但还有一些问题不能解决，它不能解释下列_________事实A．苯不能使溴水褪色B．苯能与氢气发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯没有同分异构体（4）现代化学认苯分子碳碳之间地键是:______________________________________（5）苯地化学性质表现为易取代，能加成，试写出苯地一个取代反应和一个加成反应【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？【参考答案】6．<1）①⑥⑦ <2）②⑤ <3）④⑤7．<1）<1）C16H16O5<2）12，2 <3）4，4 <4）碳氢键，碳氧键，氧氢键，<5）①可使溴水褪色②能发生水解反应③能与醇和羧酸发生酯化反应8．CH2═CH—C≡N，碳碳双键，碳氮三键，碳碳单键，碳氢键，非极性键有：碳碳双键，碳碳单键，极性键有：碳氮三键，碳碳单键9．碳碳双键， CH2═CH2 CH2═CHCH3碳氧双键， CH3CHO ，CH3COOH10．CH2OH<CHOH）4CHO， 4， 415．略16．<1）B <2）ABC <3）BC <4）E24．C6H1225． CH3CH3││CH3—C═C—C═C—CH3││CH3 CH326．<1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3<2）AD<3）介于单键和双键之间地特殊地键<4）略申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
鲁科版高中化学选修五第1章第2节有机化合物的结构与性质
第2节有机化合物的结构与性质1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，以此认识有机化合物种类繁多的现象。
2．了解单键、双键和叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
3．理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
4．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构现象的三种表现形式。
5．理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6．充分理解“结构决定性质，性质反映结构”这一重要思想。
一、碳原子的成键方式1．碳原子的结构特点。
碳原子的最外电子层有____个电子，必须形成____对共有电子对，即____条共价键，才能达到8电子的稳定结构。
当碳原子形成____个共价单键，即连接____个原子或原子团时，这样的碳原子称为饱和碳原子，形成的空间构型为________构型。
当碳原子连接的原子数目少于____个时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。
涉及不饱和碳原子的空间构型有______形分子(如CH2===CH2，)和______形分子(如CH CH)。
2．碳原子形成的共价键的分类。
(1)根据共用电子对的数目。
①单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。
②双键：两个原子间共用________电子的共价键，如、。
③叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如、—C≡N。
(2)根据共用电子对的偏移程度。
①极性键：________元素的原子之间形成，共用电子对__________________________如、、。
②非极性键：________的原子之间形成，共用电子对____________________________________________，、、。
答案: 1．44444四面体4平面直线2．(1)①一对②两对③三对(2)①不同偏向吸引电子能力较强的一方②两种元素不偏向成键原子的任何一方思考：共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？答案:两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，共价键的极性越强。
1.2有机化合物的结构与性质(第3课时)课件-2020- 2021学年高二化学鲁科版选修有机化学基础
官能团 代表物
主要性质
C=C C≡C
H2C=CH2 氧化、加成、加聚
HC≡CH
－X
CH3CH2Br
取代、水解
－OH
-CHO
CH3CH2OH 消去、酯化、与金属反
CH3CHO 应氧化、还原、加成
-COOH CH3COOH －COOR CH3COOC2H5
酯化、酸性 取代、水解
2.不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系
第一章有机化合物的结构与性质 烃
第2节有机化合物的结构与性质 第3课时有机化合物的结构与性质的关系
李振国 2021-3-24
学习目标
1.认识官能团对有机化合物性质的影响。
2.了解共价键的极性以及不同基团对有机 化合物性质的影响。
3.理解“结构决定性质，性质反映结构” 的关系。
核心素养培养 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析
⑴一方面，一些官能团含有不饱和键，易发生相关的反应。 ⑵另一方面,一些官能团含有极性键,易发生相关的反应。
思考：CH3—CH=CH—CH3 和 CH3—CH3—OH 的官能团分别 是什么？对应性质有哪些？
CH3—CH3—OH 分子中有哪些极性键？对应性质有哪些？
常见有机官能团及其代表物的主要性质如下：
醛和酮的官能团都含羰基，但醛的羰基上连有氢原子，使得醛 和酮成为两类不同的有机化合物。
由于苯环和侧链的相互影响,使苯的同系物也有不同于苯的化 学性质。例如，苯与硝酸发生取代反应的温度是50-60℃，而甲苯 在约30℃的温度下就能与硝酸发生取代反应。也就是说，甲苯比 苯易发生取代反应。
基团的大小(如-CH3、-C2H5等)、碳的骨架形状对有机物也有影 响。如脂肪醇、脂肪酸随着烃基的逐渐增大，溶解性减小、熔沸 点升高。