(冶金行业)冶金原理复习
钢铁冶金原理知识点
钢铁冶金原理1.冶金热力学研究对象：反应能否进行，即反应的可行性和方向性、反应达到平衡态的条件及该条件下反应物能达到的最大产出率。
2.平衡常数的含义：可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。
3.稀溶液：一定温度和压力下，溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律的溶液。
4.正规溶液：混合焓不为0，但混合熵等于理想溶液混合熵的溶液。
5.活度系数：是指活度与浓度的比例系数。
6.试比较CO和H2还原氧化铁的特点？解CO和H2是高炉内氧化铁的间接还原剂。
它们均能使Fe2O3还原到Fe。
但它们的还原能力在不同温度下却有所不同。
在810℃，两者的还原能力相同，而在810℃以下，CO的还原能力比H2的还原能力强，但在810℃以上，则相反，氢有较强的还原能力，这反映在还原剂的分压上，随温度的升高，还原FeO所要求的CO分压增高，还原FeO 需要的H2分压则减小。
高炉下部高温区H2强烈参与还原，而使C消耗于形成CO（C 的气化反应）的量有所减少。
另，在高温区内，它们形成的产物H2O（g）及CO2均能与焦炭反应，分别形成H2及CO。
增加间接还原剂的产量。
这也就推动了碳直接还原的进行。
在还原的动力学上，由于H2在FeO上的吸附能力及扩散系数均比CO的大，所以H2还原氧化铁的速率，即使在810℃以下，也比CO的高（约5倍）。
提高还原气体中H2的浓度有利于氧化铁还原速率的增加。
7.氢和氮气对钢会产生哪些危害？答：氢在固态钢中的溶解度很小，在钢水凝固和冷却过程中，氢和CO、N2气体一起析出，形成皮下气泡中心缩孔，疏松，造成白点和发纹。
钢中含有氢气的气孔会沿加工方向被拉长形成裂纹，进而引起钢材的强度，塑性，冲击韧性的降低，发生氢脆现象。
氮含量高的钢材长时间放置，将会变脆。
原因是钢种氮化物析出速度很慢，逐渐改变钢的性能。
钢种含氮量高时，在250℃—450℃温度范围，表面发蓝，钢的强度升高，冲击韧性降低，称之为蓝脆。
河南省考研冶金工程复习资料冶金原理与冶金物理化学重点知识点解析
河南省考研冶金工程复习资料冶金原理与冶金物理化学重点知识点解析河南省考研冶金工程复习资料：冶金原理与冶金物理化学重点知识点解析一、概述在冶金工程考研中，冶金原理与冶金物理化学是非常重要的知识点。
本文将就这两方面的重点知识点进行解析，帮助考生更好地复习备考。
二、冶金原理的重点知识点解析1. 冶金原理的基本概念冶金原理是指冶金学的基本原理和规律，包括金属物理冶金、金属化学冶金和金属工艺学等内容。
在复习冶金原理时，考生需重点掌握金属的结构与性能、金属材料的相变等基本概念。
2. 金属的结构与性能金属的结构与性能是冶金工程考研中的重要内容，包括晶体结构、晶体缺陷、晶体的增韧机制等。
在复习期间，考生应牢固掌握不同金属的结构类型、晶体缺陷的种类以及晶体的塑性变形等知识点。
3. 金属材料的相变金属材料的相变是冶金工程中的核心知识之一，包括熔化、凝固、析出等相变过程。
在复习过程中，考生应深入了解金属材料的各种相变规律和相图，掌握相变过程的影响因素和调控方法。
4. 金属的加工与热处理金属的加工与热处理是冶金工程中不可或缺的部分，包括铸造、锻造、焊接等加工过程，以及退火、淬火、回火等热处理方法。
考生需要熟练掌握不同加工和热处理方法的原理、工艺及其对金属材料性能的影响。
三、冶金物理化学的重点知识点解析1. 金属与非金属元素的相互作用金属与非金属元素的相互作用是冶金物理化学中的重要内容，包括金属与氧化物、硫化物、氮化物等的反应。
在复习期间，考生应掌握金属与非金属元素的化学反应机制和热力学基础，理解金属材料的腐蚀、氧化等现象。
2. 金属的电化学行为金属的电化学行为是冶金物理化学中的关键知识之一，包括电化学平衡和腐蚀电池等内容。
考生需掌握电化学反应的基本原理和电化学平衡的计算方法，理解电化学腐蚀的本质和防腐蚀的措施。
3. 金属溶液金属溶液是冶金工程中的重要研究对象，包括金属的固溶、固相变、液溶剂和电解液等。
在复习期间，考生需了解金属溶液的物理化学性质，熟悉固相变和固溶体的形成机制，掌握金属溶液的制备方法和性质调控等知识。
(优质)(冶金行业)冶金导论考试复习资料
（冶金行业）冶金导论考试复习资料冶金导论复习一、名词解释：1、焙烧：将矿石或精矿置于适当的气氛下，加热至低于它们的熔点温度，发生氧化、还原或其它化学变化的过程。
其目的是改变原料中提取对象的化学组成，满足熔炼或浸出的要求。
按控制的气氛不同，分为：氧化焙烧：还原焙烧：硫酸化焙烧氯化焙烧等。
2、浸出：用适当的浸出剂（如酸、碱、盐等水溶液）选择性地与矿石、精矿、焙砂等矿物原料中金属组分发生化学作用，并使之溶解而与其它不溶组分初步分离的过程。
浸出又称浸取、溶出、湿法分解。
3、烧结矿：将矿粉（包括富矿粉、精矿粉以及其它含铁细粒状物料）、熔剂（石灰石、白云石、生石灰等粉料）、燃料（焦粉、煤粉）按一定比例配合后，经混匀、造粒、加温（预热）、布料、点火，借助炉料氧化（主要是燃料燃烧）产生的高温，使烧结料水分蒸发并发生一系列化学反应，产生部分液相粘结，冷却后成块，经合理破碎和筛分后，最终得到的块矿就是烧结矿。
4、高炉利用系数：每立方米高炉有效容积一昼夜生产生铁的吨数，是衡量高炉生产效率的指标，单位：吨/(米3·日)。
5、直接还原：以气体燃料、液体燃料或非焦煤为能源，在铁矿石（或铁团块）呈固态的软化温度以下进行还原获得金属铁的方法。
6、熔融还原：以非焦煤为能源，在高温熔融状态下进行铁氧化物还原，渣铁能完全分离，得到类似高炉的含碳铁水，其目的在于不使用焦炭。
7、炼钢：就是通过冶炼来降低生铁中的碳和去除有害杂质，再根据对钢性能的要求加入适量的合金元素，使其成为具有高的强度、韧性或其它特殊性能的钢。
8、碳素钢：是指钢中除含有一定量为了脱氧而加入硅（一般≤0.40%）和锰（一般≤0.80%）等合金元素外，不含其他合金元素的钢。
9、合金钢：是指钢中除含有硅和锰作为合金元素或脱氧元素外，还含有其他合金元素如铬、镍、钼、钛、钒、铜、钨、铝、钴、铌、锆和稀土元素等，有的还含有某些非金属元素如硼、氮等的钢。
10、金属压力加工：金属压力加工是对固态金属施加一定的外力，使其发生塑性变形，从而获得所要求的形状和尺寸的金属材料和制品。
北京市考研冶金工程复习资料冶金原理重点内容整理
北京市考研冶金工程复习资料冶金原理重点内容整理北京市考研冶金工程复习资料-冶金原理重点内容整理一、冶金原理概述冶金原理是冶金学的基础，它研究冶金过程中的基本原理、规律和理论基础，是冶金工程师必须具备的核心知识。
本节将重点整理北京市考研冶金工程复习资料中冶金原理的重点内容。
二、冶金原理的基本概念冶金原理涉及许多基本概念，包括金属的物理性质、化学性质和结构等。
在冶金工程学习过程中，我们必须掌握这些基本概念，才能更好地理解和应用冶金原理。
1. 金属的物理性质金属的物理性质是指金属的导电性、热传导性、延展性、膨胀性等等。
在冶金过程中，我们通常根据不同金属的物理性质来选择适当的处理方法和工艺。
2. 金属的化学性质金属的化学性质是指金属与环境中其他元素和化合物之间的作用。
例如，金属的氧化、还原、析出等化学反应对于冶金工程至关重要。
3. 金属的晶体结构金属的晶体结构对其性能有着重要的影响。
晶体结构的类型和缺陷将决定金属的力学性质、热学性质等，并直接影响熔化、形变和再结晶等冶金工艺。
三、冶金原理的基本理论在冶金原理中，有一些基本理论是不可或缺的，它们为我们解释了冶金过程中的一些基本现象和规律。
1. 相图理论相图理论是冶金学中的核心理论之一。
通过相图的研究，我们能够了解金属和合金在不同温度和成分条件下的相组成、相变规律等重要信息。
相图理论在冶金工程中的应用非常广泛。
2. 冶金反应动力学理论冶金反应动力学理论研究了金属和合金在不同条件下的反应速度、反应机制等。
通过掌握冶金反应动力学，我们能够预测和控制冶金过程中的反应行为，提高生产效率和产品质量。
3. 界面理论界面理论研究了不同相之间的交界面，例如金属和气体、金属和液体、金属和固体之间的界面。
这些界面对于材料的腐蚀、溶解和反应等过程具有重要影响，理解界面理论能够帮助我们更好地设计和优化冶金工艺。
四、冶金原理的应用冶金原理是冶金工程的基础知识，通过合理应用冶金原理，我们能够解决实际工程中遇到的问题，提高冶金生产的效益。
钢铁冶金原理复习资料
标准吉布斯自由能：某纯组分溶解于溶剂中，形成标准溶液时吉布斯自由能的变化值。
标准生成吉布斯自由能：在标准状态下由稳定单质生成1mol物质时反应的自由能变化值。
直接还原：CO和H2做还原剂产物为CO2或H2O的反应。
间接还原：以C为还原剂产物为CO的反应。
化学反应的标准吉布斯自由能计算方法：（1）标准生成自由能法（2）线性组合法（3）平衡常数法（4）电化学反应电动势法（5）自由能函数法偏摩尔量：在恒温、恒压及其它组分的物质的量保持不变的条件下，溶液的广度性质X，对某组分B物质的量的偏微商。
[X B=（ə/əmb）T.P.nk(K≠B)]化学位：当广度性质是吉布斯自由能时，组分B的偏摩尔量就称为化学位。
活度：为了使实际溶液也能够服从拉乌尔定律，就需要将实际溶液的浓度前乘以一个系数对他加以校正，经校正的浓度称为活度。
活度的定义a B=p B/p(标)活度的测定方法：蒸汽压法、分配定律法、化学平衡法、电动势法。
活度的三种标准态：（1）纯物质标准态。
（符合拉乌尔定律）（2）假象纯物质标准态。
（符合亨利定律）（3）质量1％溶液标准态。
（符合亨利定律）理想溶液：在全部浓度范围内服从拉乌尔定律的溶液。
稀溶液：溶质服从亨利定律，溶剂服从拉乌尔定律的溶液称为稀溶液。
多相反应发生的问题在体系的相界面上，有如下三个环节：（1）反应物对流扩散到反应界面上。
（2）在反应界面上进行化学反应。
（3）反应产物离开反应界面向相内扩散。
未反应核模型：当固相反应物是致密的时，化学反应从固相物的表面开始，逐渐向矿块中心推进，反应物和产物之间有较明显的界面存在；而反应在层间的相界面附近区域进行，因而形成的固相产物则出现在固相反应物处，而原相内部则是未反应的部分。
双模理论：（1）在两相的相界面两侧的每个相内都有一层边界薄膜，这种膜产生了物质从相内到界面的基本传质阻力，存在浓度梯度。
（2）在两层膜之间的界面上，处于动态平衡状态。
（3）组元在每相内的传质通量与浓度差活分压差成正比。
冶金原理复习
的相对位置关系来确定该无变点的性质。
低共熔点 —— E 转 熔 点 —— P
熔体冷却过程分析小结
根据给定熔体M的百分组成，在浓度三角形中找到M点的 位置； 由M点所在的等温线，确定熔体开始结晶的温度； 由M点所在的初晶面，确定初晶组成； 按M点所在的子三角形确定熔体结晶终了的固相组成及冷 却过程的终点。 原始体系组成点、液相组成点和固相组成点三者始终在同 一条直线上，而且体系组成点必在固、液二组成点之间， 它们的质量关系遵守杠杆规则。 液相组成和固相组成的变化是沿两条不同的路径进行的。 结晶终了时，这两条路径首尾相连，合为一条折线。
电导率为电阻率（，单位· m）的倒数：
= 1/
电导率的单位：S· m1（西门子每米）
二、电导率与其他性质的关系 1、电导率与熔体组成的关系
2、电导率与温度的关系 金属熔体及熔锍——第一类导体 当温度升高时，它们的电导率下降。 温度升高，离子的运动加剧，阻碍了自由电 子的定向 运动。 熔盐和熔渣——第二类导体 当温度升高时，它们的电导率增大。 3、电导率与粘度的关系 对于一定组成的熔盐或熔渣，降低粘度有利于离子的运动，从 而使电导率增大。
第五章 冶金熔体的化学性质 与热力学性质
• 1、熔渣的碱度、熔渣的酸度 • 2、熔渣中氧化渣及还原渣
一、熔渣的碱度
钢铁冶金中，习惯上用碱度表示熔渣的酸碱性。 碱度 —— 熔渣中主要碱性氧化物含量与主要酸性氧化 物含量（质量）之比，用R（B、V）表示。 碱度有多种表达式。 可在氧化物的质量百分数前引入根据化学计量关系或 通过实际观测得到的系数。 各种碱度表达式中氧化物的量可用其摩尔数或摩尔分 数表示。 对于高炉渣，碱度大于 1 的渣是碱性渣，碱度小于 1 的 渣是酸性渣。 对于炼钢渣，碱性渣的碱度约为2~3.5。
冶金原理复习题(stu)
第一篇冶金熔体第一章冶金熔体概述1. 什么是冶金熔体？它分为几种类型？2. 何为熔渣？简述熔渣成分的主要来源及冶炼渣和精炼渣的主要作用。
3. 熔锍的主要成分是什么？第二章冶金熔体的相平衡图1. 在三元系的浓度三角形中画出下列熔体的组成点，并说明其变化规律。
X ：A 10% ，B 70% ，C 20% ；Y ：A 10% ，B 20% ，C 70% ；Z ：A 70% ，B 20% ，C 10% ；若将3kg X 熔体与2kg Y 熔体和5kg Z 熔体混合，试求出混合后熔体的组成点。
2. 试分析下图中熔体1 、2 、3 、4 、5 、6 的冷却结晶路线。
第三章冶金熔体的结构1. 熔体远程结构无序的实质是什么？2. 试比较液态金属与固态金属以及液态金属与熔盐结构的异同点。
3. 简述熔渣结构的聚合物理论。
其核心内容是什么？第四章冶金熔体的物理性质1. 试用离子理论观点说明熔渣的温度及碱度对熔渣的粘度、表面张力、氧化能力及组元活度的影响。
2. 什么是熔化温度？什么是熔渣的熔化性温度？3. 实验发现，某炼铅厂的鼓风炉炉渣中存在大量细颗粒铅珠，造成铅的损失。
你认为这是什么原因引起的？应采取何种措施降低铅的损失？第五章冶金熔体的化学性质与热力学性质1. 某工厂炉渣的组成为：44.5% SiO 2 ，13.8%CaO ，36.8%FeO ，4.9%MgO 。
试计算该炉渣的碱度和酸度。
原子量：Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 Mn 55 P 31 Zn 652. 什么是熔渣的碱度和酸度？3. 熔渣的氧化性主要取决于渣中碱性氧化物的含量，这种说法对吗？为什么？4. 已知某炉渣的组成为（W B / % ）：CaO 20.78 、SiO2 20.50 、FeO 38.86 、Fe2O3 4.98 、MgO10.51 、MnO 2.51 、P2O5 1.67 ，试求该炉渣的碱度。
原子量：Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 Mn 55 P 31 Zn 65 5. 某铅鼓风炉熔炼的炉渣成分为（W B / % ）：CaO 10 、SiO2 36 、FeO 40 、ZnO 8 ，试求该炉渣的酸度。
冶金原理复习试题(分章)
第一章 热力学基础一、名词解释：（溶液的）活度，溶液的标准态，j i e （活度的相互作用系数），（元素的）标准溶解吉布斯自由能，理想溶液，化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能。
二、其它1、在热力学计算中常涉及到实际溶液中某组分的蒸汽压问题。
当以纯物质为标准态时，组分的蒸汽压可表示为＿＿＿＿＿＿；当以质量1%溶液为标准态时，组分的蒸汽压可表示为＿＿＿＿＿＿；前两种标准态组分的活度之比为＿＿＿＿。
2、反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)，G θ∆=268650-158.4T 1J mol -⋅，在标准状态下能进行的最低温度为＿＿＿＿＿＿K 。
该反应为（填“吸或放”）＿＿＿＿＿＿热反应。
当T=991K ，总压为101325Pa 时，该反应＿＿＿＿＿＿(填“能或否”)向正方向进行；在991K 时，若要该反应达到化学平衡的状态，其气相总压应为＿＿＿＿＿＿Pa ；若气相的CO 分压为Pa 5102⨯，则开始还原温度为＿＿＿＿＿＿。
反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)，14.158268650-⋅-=∆mol TJ G θ,在标准状态下能进行的最低温度为＿＿＿＿＿＿。
3、理想溶液是具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿性质的溶液；理想溶液形成时，体积变化为＿＿＿＿，焓变化为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实际溶液与理想溶液的偏差可用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参数来衡量。
4．判断冶金生产中的化学反应能否向预想的方向进行，在等温、等压下用＿＿＿＿热力学函数的变化值；若该反应在绝热过程中进行，则应该用＿＿＿＿函数的变化值来判断反应进行的方向。
5．冶金生产中计算合金熔体中杂质元素的活度常选的标准态是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
对高炉铁液中[C]，当选纯物质为标准态时，其活度为＿＿＿＿，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．物质溶解的标准吉布斯自由能是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；纯物质为标准态时，标准溶解吉布斯自由能为＿＿。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（冶金行业）冶金原理复习
第壹篇冶金熔体
第壹章冶金熔体概述
1.什么是冶金熔体？它分为几种类型？
2.何为熔渣？简述熔渣成分的主要来源及冶炼渣和精炼渣的主要作用。
3.熔锍的主要成分是什么？
第二章冶金熔体的相平衡图
1.在三元系的浓度三角形中画出下列熔体的组成点，且说明其变化规律。
X：A10%，B70%，C20%；
Y：A10%，B20%，C70%；
Z：A70%，B20%，C10%；
若将3kgX熔体和2kgY熔体和5kgZ熔体混合，试求出混合后熔体的组成点。
2.试分析下图中熔体1、2、3、4、5、6的冷却结晶路线。
第三章冶金熔体的结构
1.熔体远程结构无序的实质是什么？
2.试比较液态金属和固态金属以及液态金属和熔盐结构的异同点。
3.简述熔渣结构的聚合物理论。
其核心内容是什么？
第四章冶金熔体的物理性质
1.试用离子理论观点说明熔渣的温度及碱度对熔渣的粘度、表面张力、氧化能力及组元活度的影响。
2.什么是熔化温度？什么是熔渣的熔化性温度？
3.实验发现，某炼铅厂的鼓风炉炉渣中存在大量细颗粒铅珠，造成铅的损失。
你认为这是什么原因引起的？应采取何种措施降低铅的损失？
第五章冶金熔体的化学性质和热力学性质
1.某工厂炉渣的组成为：44.5%SiO2，13.8%CaO，36.8%FeO，4.9%MgO。
试计算该炉渣的碱度和酸度。
原子量：Mg24Si28Ca40Fe56Mn55P31Zn65
2.什么是熔渣的碱度和酸度？
3.熔渣的氧化性主要取决于渣中碱性氧化物的含量，这种说法对吗？为什么？
4.已知某炉渣的组成为（W B/%）：CaO20.78、SiO220.50、FeO38.86、Fe2O34.98、MgO10.51、MnO2.51、P2O51.67，试求该炉渣的碱度。
原子量：Mg24Si28Ca40Fe56Mn55P31Zn65
5.某铅鼓风炉熔炼的炉渣成分为（W B/%）：CaO10、SiO236、FeO40、ZnO8，试求该炉渣的酸度。
原子量：Mg24Si28Ca40Fe56Mn55P31Zn65
第二篇冶金过程的热力学基础
第六章概述
1.已知反应Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的=133860-368.1TJ·mol-1
试求：
（1）标准状态下，分别在300K和400K时能否利用上述反应制取金属镍；
（2）在400K时反应进行的限度及当开始时Ni(CO)4(g)的分压为Pθ，且设分解反应过程中总体积不变，求Ni(CO)4(g)的分解率；
（3）分析进壹步提高转化率的途径。
第七章化合物生成—分解反应
1．已知反应Li2CO3(l)=Li2O(s)+CO2的
=325831-288.4T J·mol-1(1000~1125K)
试求：（a）其分解压和温度的关系；
（b）当气相和总压分别为0.2和时，计算其开始分解温度和化学沸腾温度。
（c）将1molLi2CO3置于容积为22.4L的密闭容器中控制温度为700℃求Li2CO3的分解率。
2．已知反应LaN(s)=La(s)+N2的
=301328-104.5T KJ·mol(298~1000K）
试求1000K时LaN的分解压。
3．试根据式Δf G*(MeO)=RT ln P O2(MeO)－RT ln Pθ说明氧化物的氧势中项的物理意义。
4．试解释氧势图上Na2O、MgO的-T线上各转折点的原因。
5．试计算碳酸镁在空气中的开始离解温度和化学沸腾温度。
已知：MgO+CO2=MgCO3(T)=-110750.5+120.12T,J
6.已知反应2Al（l）+O2=Al2O3（s）的为
=-1680685+321.3T J·mol-1（923-1973K）
求1900K时Al2O3的分解压。
第八章热力学平衡图在冶金中的应用
1．说明电势-pH图中a线和b线的意义，为什么在Au-H2O中（没有配合物CN-存在）不能控制电势在Au3+的稳定区内，从而使Au浸出进入溶液。
2．某物料的主要组分为CuO和FeO在浸出过程中采取什么措施可使俩者分离。
第九章仍原过程
1．求碳气化反应在1273K，总压为2×105Pa时气相CO的平衡浓度。
1a.试求温度1123K、总压P总=Pθ时，C-CO-CO2系统中气相CO和CO2的平衡成分。
2．用硅热仍原法按下反应制取金属镁
2MgO(s)+Si(s)=2Mg(g)+SiO2(s)
已知上反应=610846-258.57T J·mol-1
求仍原起始温度和系统中镁蒸气压的关系，及压力由105Pa降为10Pa时开始仍原温度降低多少℃。
3．利用铝在真空下仍原氧化钙，其反应为：
6CaO(s)+2Al(l)=3Ca(g)+3CaO·Al2O3(s)=659984-288.75TJ·mol-1
求：（a）如使反应能在1200℃进行，需要多大的真空度？（b）如采用1.33Pa 的真空度，求CaO被Al仍原的开始温度；（c）在同样的真空度（1.33Pa）下，按下反应进行仍原:
3CaO(s)+2Al(l)=3Ca(g)+Al2O3(s)=703207-261.94T
试估计复杂化合物的形成对仍原的作用。
4.已知炭仍原法生产金属铌的反应为：
NbO（s）+Nb2C（s）=3Nb（s）+CO（g）
其=475334+18.26TlgT-233.97T
求P CO分别为10-1Pθ、10-3Pθ、10-5Pθ的条件下，反应开始进行的温度。
5.已知下列反应的值：
WO2+2C=W+2CO(1)(1)=350846-345.13T
W+C=WC(2)(2)=-37620+1.67T
WO2+3C=WC+2CO(3)
（a）求在标准状态下反应（1）和反应（3）的起始温度；
（b）1200K时，反应（1）和反应（3）的平衡CO分压。
6.某容器内充满1300K的CO2+CO+O2混合气体和NiO，
问应控制氧气分压多大，NiO才能够被仍原为Ni?已知：
2CO+O2=2CO2,=-564840+173.64T,J
2Ni+O2=2NiO,=-468189.6+169.79T,J
7.用硅热仍原法按制取金属镁2MgO(s)+Si(s)=2Mg(g)+SiO2(s)
已知该反应(T)=610846-258.57TJ/mol
求仍原起始温度和系统中镁蒸气压的关系，及压力由105Pa降为10Pa时开始仍原温度降低多少℃。
第十章高温分离提纯过程
1．已知Sn-Cd合金含Cd1%(质量)，在955K时Cd在Sn中的活度系数为2.26(纯物质为标准态)，Cd的饱和蒸气压33.3kPa，Sn的饱和蒸气压为1.3×10-6Pa。
求：（a）955K时上述合金中Cd的蒸气压；
（b）气相中镉和锡的摩尔比；
2．为提高蒸馏精炼的效果，从热力学上分析，你认为可采取什么措施，且从理论予以说明。
3．温度为800K下，用氧化精炼法按下反应从粗铅中除锡
[Sn]+2PbO(s)=2Pb(l)+SnO2(s)
已知800K时反应J·mol-1
J·mol-1
同时已知800K时，Sn在Pb中=2.3。
求：（a）不加添加剂时，除Sn的限度；
（b）设加入NaOH作为熔剂，使熔渣中SnO2活度降为10-3（以纯物质为标准态），求除Sn限度。
第三篇冶金过程的动力学基础
1.使用收缩核模型的前提条件是什么？
2.试分析能够采取哪些措施强化浸出过程？
3.什么是速度限制步骤？
溶液的热力学性质
1．试述以1%溶液标准态时，当实际溶液浓度为1%，在什么条件下，其活度才为1？。