高考化学一轮复习分子的立体结构及性质知识研习课件新人教版选修
PF3________，NH ________，SO ________。
【解析】 根据各分子的电子式和结构 式，分析中心原子的孤电子对数，依据中 心原子连接的原子数和孤电子对数，确定 VSEPR模型和分子的空间构型。
分子 或离
子 BeCl2 SCl2
BF3
PF3
NH
SO
结构式 Cl—Be—Cl
中心原子 分子或离子
(2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价 层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和 三键的三对电子只能作为一对电子来处理，或者说在 确定中心原子的价层电子对总数时不包括π电子。
【案例1】 用价层电子对互斥模型推 测下列分子或离子的空间构型：
BeCl2________，SCl2________， BF3________，
O===C===O
⑤__________
③____
180°
105°
比例模型 球棍模型
四原子 分子
五原子 分子
__C⑥H_2_O_
平面⑦三角形 __________
⑧_1_2_0_°__
三角锥形
NH3
⑨ _________
⑩
107°
正四面体 ___________
109⑫°28′
CH4 ⑪________
杂化类型
sp
sp2
sp3
参于杂化的原 子轨道及数目
④ __1_个__s轨__道__1个__p_轨_道__
_
⑤ __1_个__s轨__道__2个__p_轨_道___
_
⑥ __1_个__s轨__道__3个__p_轨_道_
_
杂化轨道的数 目
⑦_2_
⑧_3 _
⑨_4
2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类型
孤电子对 的价层电子
数
对数
0
2
VSEPR模 型
直线形
空间构型 直线形
2
4
四面体
V形
0
3
平面三角 平面三角
形
形
1
4
四面体 三角锥形
0
4
正四面体
正四面体 形
1
4
四面体 三角锥形
【答案】 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥 形
【即时巩固1】若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对, 根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型
中心原 子(A) 杂化的 类型
sp
sp2
参加 杂化 的轨
道 1个s
1个p
1个s
2个p
生成 杂化 轨道 数
2
3
成键 电子 对数
×100%
＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的相对原子质量为
16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂 化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成
的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的酸性判 断知酸性：H2SO4>H2SO3。X元素为O，与H元素形成 两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形， H2O2分子中含有非极性键“—O—O—”。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种， 其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、_______， 并比较酸性强弱：________。
(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 ________(写分子式)，分子构型为V形的是______(写分子式)。
【解析】根据氢化物化学式H2X知
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确 【解析】 若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原
则，当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三 角形；当n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
A原子 的孤 电子 对数
分子的 空间构
型
分子 式
2
0 直线形 BeCl2
3
0
平面三 角形
BF3
4
0
正四面 体形
CH4
sp3 1个s 4 3个p
3
1
三角锥 形
NH3
实例 结构式
Cl—Be—Cl
2
2
V形 H2O
3.含σ键和π键的分子构型和杂化类型
物 质
结构式
杂化轨 分子中共价
道类型
键数
键角
分子的空间构 型
3．分子空间构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总 数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电
子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
价层电子 价层电子对 成键电 孤电子 对数目 的空间构型 子对数 对数
2
直线形
2
0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对的排列方式
分子的空 间构型
甲 醛
3个σ键 1个π键
约120° 平面三角形
sp2
乙 烯
5个σ键 1个π键
120°
平面形
氰
化
H—C≡N
2个σ键 2个π键
180°
直线形
氢
乙 炔
H—C≡C—H
sp
3个σ键 2个π键
180°
直线形
【特别提醒】(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定 相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对越多，键角越小。例如， NH3中的氮原子与CH4中的碳原子均为sp3杂化，但键角分别为 107°和109°28′。
【答案】 C
考点二 分子空间构型和杂化轨道的类型的关系
1．杂化类型的判断 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而 两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：
杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子 数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例如：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
3．价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子的价电子都参与成键的分子
价层电子 对数
电子对排布方 式
空间构型
键角
范例
n＝2 ⑦2_ n＝3 ⑩3_
⑧_直__线_形__ 平面⑪三角形 __________
⑨_1_80_°__ ⑫__12_0_°_
BeCl2、 CS2
CH2O、BF3
n＝4 ⑬4_
四、配合物理论简介
1．配位键 (1)概念：①_共__用_电__子__对_由一个原子②_单__方__面_提供而跟另一个原子形成 的共价键，即“电子对给予－接受键”，是一类特殊的③__提__供__。
(2)表示 配位键可以用④_共_价__键_来表示，其中A是⑤_接__受_孤电子对的原子，叫做 给予体；B是⑥_A_→_B_电子对的原子，叫做接受体。
________ _
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论(VSEPR)①_σ_键_电__子_对____ 和②__中_心__原_子__上__的_孤__电_子__对____)由于③__相__互_排__斥__作用， 而趋向尽可能彼此远离以减小④____，对分称子尽可能采 取⑤____的斥空力间构型。电子对之间的夹角越大，排斥 力⑥____。越小 2．价层电子对的确定方法
__________
⑲三__角__锥__形__ _直__线__形_
_三__角__锥__形__
三、杂化轨道理论简介
1．杂化与杂化轨道 (1)概念： (ⅰ)轨道的杂化 原子内部①_能__量_相__近__的原子轨道重新组合生成与原轨道数 ②_相_等__的一组新轨道的过程。 (ⅱ)杂化轨道 杂化后形成的新的③_能__量_相__同__的一组原子轨道。 (2)类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道间 的夹角
⑩____ 180°
⑪____ 120°
⑫______ 109°28′
空间构型 实例
⑬____直__ 线形 ⑯____C__O__2_、__C2H2
⑭____平___面__三_ 角形
⑮______正__四__ 面体形
⑰_____B_F__3_、__苯__ 、乙烯 ⑱_______C__H__4、CCl4
2．配位化合物
概念：⑦___金_属_离__子_(或__原_子_)_____与某些 ⑧____配_体______ (称为⑨_分_子_或_离_子)以⑩ __配__位_键__结合形成的化合物，简称配合物。
考点整合
(即时巩固解析为教师用书独有)
考点一 用价层电子对互斥理论确定分子或离子 空间构型的方法
1．确定中心原子A价层电子对数目 中心原子A的价电子数与配位体X提供的价电子数 之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例 如：BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提 供一个价电子，共有6个价电子，所以B原子价层电子 对数为3。如果讨论的是离子，则应加上或减去与离 子电荷数相应的电子数。如PO中P原子的价层电子对 数应加上3，而NH中N原子的价层电子对数则应减去1。
正四⑭面体形 __________
⑮_1_0_9°_2_8_′__
CH4、CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子
化学式 H2O
NH3 HCN H3O＋
结构式
含孤电子对的 分子的立 VSEPR 模型 体构型
分子的立体构型 名称
⑯__________
⑰_V_形__
【解析】 根据各分子的电子式和结构 式，分析中心原子的孤电子对数，依据中 心原子连接的原子数和孤电子对数，确定 VSEPR模型和分子的空间构型。
分子 或离
子 BeCl2 SCl2
BF3
PF3
NH
SO
结构式 Cl—Be—Cl
中心原子 分子或离子
(2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价 层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和 三键的三对电子只能作为一对电子来处理，或者说在 确定中心原子的价层电子对总数时不包括π电子。
【案例1】 用价层电子对互斥模型推 测下列分子或离子的空间构型：
BeCl2________，SCl2________， BF3________，
O===C===O
⑤__________
③____
180°
105°
比例模型 球棍模型
四原子 分子
五原子 分子
__C⑥H_2_O_
平面⑦三角形 __________
⑧_1_2_0_°__
三角锥形
NH3
⑨ _________
⑩
107°
正四面体 ___________
109⑫°28′
CH4 ⑪________
杂化类型
sp
sp2
sp3
参于杂化的原 子轨道及数目
④ __1_个__s轨__道__1个__p_轨_道__
_
⑤ __1_个__s轨__道__2个__p_轨_道___
_
⑥ __1_个__s轨__道__3个__p_轨_道_
_
杂化轨道的数 目
⑦_2_
⑧_3 _
⑨_4
2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类型
孤电子对 的价层电子
数
对数
0
2
VSEPR模 型
直线形
空间构型 直线形
2
4
四面体
V形
0
3
平面三角 平面三角
形
形
1
4
四面体 三角锥形
0
4
正四面体
正四面体 形
1
4
四面体 三角锥形
【答案】 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥 形
【即时巩固1】若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对, 根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型
中心原 子(A) 杂化的 类型
sp
sp2
参加 杂化 的轨
道 1个s
1个p
1个s
2个p
生成 杂化 轨道 数
2
3
成键 电子 对数
×100%
＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的相对原子质量为
16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂 化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成
的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的酸性判 断知酸性：H2SO4>H2SO3。X元素为O，与H元素形成 两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形， H2O2分子中含有非极性键“—O—O—”。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种， 其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、_______， 并比较酸性强弱：________。
(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 ________(写分子式)，分子构型为V形的是______(写分子式)。
【解析】根据氢化物化学式H2X知
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确 【解析】 若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原
则，当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三 角形；当n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
A原子 的孤 电子 对数
分子的 空间构
型
分子 式
2
0 直线形 BeCl2
3
0
平面三 角形
BF3
4
0
正四面 体形
CH4
sp3 1个s 4 3个p
3
1
三角锥 形
NH3
实例 结构式
Cl—Be—Cl
2
2
V形 H2O
3.含σ键和π键的分子构型和杂化类型
物 质
结构式
杂化轨 分子中共价
道类型
键数
键角
分子的空间构 型
3．分子空间构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总 数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电
子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
价层电子 价层电子对 成键电 孤电子 对数目 的空间构型 子对数 对数
2
直线形
2
0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对的排列方式
分子的空 间构型
甲 醛
3个σ键 1个π键
约120° 平面三角形
sp2
乙 烯
5个σ键 1个π键
120°
平面形
氰
化
H—C≡N
2个σ键 2个π键
180°
直线形
氢
乙 炔
H—C≡C—H
sp
3个σ键 2个π键
180°
直线形
【特别提醒】(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定 相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对越多，键角越小。例如， NH3中的氮原子与CH4中的碳原子均为sp3杂化，但键角分别为 107°和109°28′。
【答案】 C
考点二 分子空间构型和杂化轨道的类型的关系
1．杂化类型的判断 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而 两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：
杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子 数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例如：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
3．价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子的价电子都参与成键的分子
价层电子 对数
电子对排布方 式
空间构型
键角
范例
n＝2 ⑦2_ n＝3 ⑩3_
⑧_直__线_形__ 平面⑪三角形 __________
⑨_1_80_°__ ⑫__12_0_°_
BeCl2、 CS2
CH2O、BF3
n＝4 ⑬4_
四、配合物理论简介
1．配位键 (1)概念：①_共__用_电__子__对_由一个原子②_单__方__面_提供而跟另一个原子形成 的共价键，即“电子对给予－接受键”，是一类特殊的③__提__供__。
(2)表示 配位键可以用④_共_价__键_来表示，其中A是⑤_接__受_孤电子对的原子，叫做 给予体；B是⑥_A_→_B_电子对的原子，叫做接受体。
________ _
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论(VSEPR)①_σ_键_电__子_对____ 和②__中_心__原_子__上__的_孤__电_子__对____)由于③__相__互_排__斥__作用， 而趋向尽可能彼此远离以减小④____，对分称子尽可能采 取⑤____的斥空力间构型。电子对之间的夹角越大，排斥 力⑥____。越小 2．价层电子对的确定方法
__________
⑲三__角__锥__形__ _直__线__形_
_三__角__锥__形__
三、杂化轨道理论简介
1．杂化与杂化轨道 (1)概念： (ⅰ)轨道的杂化 原子内部①_能__量_相__近__的原子轨道重新组合生成与原轨道数 ②_相_等__的一组新轨道的过程。 (ⅱ)杂化轨道 杂化后形成的新的③_能__量_相__同__的一组原子轨道。 (2)类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道间 的夹角
⑩____ 180°
⑪____ 120°
⑫______ 109°28′
空间构型 实例
⑬____直__ 线形 ⑯____C__O__2_、__C2H2
⑭____平___面__三_ 角形
⑮______正__四__ 面体形
⑰_____B_F__3_、__苯__ 、乙烯 ⑱_______C__H__4、CCl4
2．配位化合物
概念：⑦___金_属_离__子_(或__原_子_)_____与某些 ⑧____配_体______ (称为⑨_分_子_或_离_子)以⑩ __配__位_键__结合形成的化合物，简称配合物。
考点整合
(即时巩固解析为教师用书独有)
考点一 用价层电子对互斥理论确定分子或离子 空间构型的方法
1．确定中心原子A价层电子对数目 中心原子A的价电子数与配位体X提供的价电子数 之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例 如：BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提 供一个价电子，共有6个价电子，所以B原子价层电子 对数为3。如果讨论的是离子，则应加上或减去与离 子电荷数相应的电子数。如PO中P原子的价层电子对 数应加上3，而NH中N原子的价层电子对数则应减去1。
正四⑭面体形 __________
⑮_1_0_9°_2_8_′__
CH4、CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子
化学式 H2O
NH3 HCN H3O＋
结构式
含孤电子对的 分子的立 VSEPR 模型 体构型
分子的立体构型 名称
⑯__________
⑰_V_形__
合集下载
2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版
2． (1)有以下物质： ①HF， ②Cl2， ③H2O， ④N2， ⑤C2H4， ⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 ②④⑦ ； ①③⑥⑨ ； 键的是___________ 只含有非极性键的是___________ 既
⑤⑧ ；只有 σ 键的是 有极性键，又有非极性键的是 ________ ①②③⑥⑦⑧ ；既有 σ 键又有 π 键的是________ ④⑤⑨ 。含有 ______________
②
相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相 同的杂化方式。
4．等电子原理 原子总数 相同，
价电子总数
易错警示
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，
也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl， Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－ s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
⑦ 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________ 。
(2)COCl2 分子的结构式为 ( ) A． 4 个 σ 键 C．2 个 σ 键、1 个 π 键
，COCl2 分子内含有 B．2 个 σ 键、2 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
(1)①HF 中只含有极性键； ②Cl2 中只含有非极性
注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型第1课时课件ppt
2019/2/18 17
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带 电荷数，阳离子减去所带电荷数 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对互斥理论
化学式 H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2019/2/18
价层电子对数 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
20
2 4 6 5 3 4
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2019/2/18 2
形形色色的分子
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”，呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称
键长 键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体 结构的重要因素
3
2019/2/18
2019/2/18
12
形形色色的分子
2019/2/18
13
形形色色的分子
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带 电荷数，阳离子减去所带电荷数 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对互斥理论
化学式 H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2019/2/18
价层电子对数 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
20
2 4 6 5 3 4
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
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高中化学
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2019/2/18 2
形形色色的分子
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”，呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称
键长 键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体 结构的重要因素
3
2019/2/18
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形形色色的分子
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形形色色的分子
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。
人教版高二化学上册选修三分子的立体构型PPT课件
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上 价层电 的孤电子对 子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 对构型
直 线
平面 三角型
四面体
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）含有孤对电子 （2）不含孤对电子
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、VSEPR模型：
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层 电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成 键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子 处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小， 分子体系能量最低。
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
新课标-人教版-ppt课件-选修-3-分子的立体构型
第二章：分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
§2. 价层电子对互斥理论
B
N S N S N O
3
6 6 4 8
3
2 3 4 3
1
1 2 1 2
0
2 0 0 1
三角形
三角形 V字形 三角形 正四面体 三角锥形 三角形 三角锥形
四面体 三角形 四面体 四面体
三角形 四面体
6
5
3
3
2
1
0
1
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
第二章：分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
↑
↑ ↑ ↑ 跃迁
甲烷(CH4)分子的立体构型
↑
↑
原子轨道
第二章：分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
§3. 杂化轨道理论简介
sp3杂化 跃迁 杂化 ↑ 2s ↑ ↑ ↑ 2p ↑ ↑ ↑ ↑ sp3
2s
sp3杂化
↑
↑
↑ ↑ 2p
排斥力：孤－孤 ＞ 孤－共 ＞ 共－共。
直线
平面三角形
平面四边形
空间四面体
H 2O
NH3
CH4
CO2
CH2O
第二章：分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
§2. 价层电子对互斥理论
1 中心原子上孤电子对数＝ 2 (a－xb)
a：中心原子的价电子数 x：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多可接受的电子数
加热
CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 CuSO4· 5H2O
天蓝色
配位体 中心原子 [Cu(H2O)4]2+ 配位数
第二章：分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
高考化学一轮复习课件第十一单元分子结构与性质PPTppt文档
范德华力与 范德华力主要影响物质的___熔__点___、沸点等物理 物质的性质 性质
(4)氢键与物质性质：
定义
氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生 __静__电__相__互__作__用__和一定程度的轨道重叠作用
表达方式
用_____X_—__H__…__Y____表示
形成条件
氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具有 很强的电负性和很小的_原__子__半__径_
(3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系：
杂 化 轨 道 理 分论 子 构价 型电 子 对 互 斥 理
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角
立体构型 实例
电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对立体构型
分子立体构型
实例
sp
sp2
sp3
2
3
180°
120°
直线形 平面正三角形
4 109°28′ 正四面体形
π键
电子云“__肩__并__肩__”重叠
极性键
共 用 电 子 对 ___发__生___ 偏 移 ； A—B 型
非极性 共 用 电 子 对 ___不__发__生_ 偏 移 ； 键 A—A 型
单键 原子间有___一__对___共用电子对
双键 原子间有___两__对___共用电子对
三键 原子间有____三__对__共用电子对
(3)范德华力与物质性质：
定义 固态和液态分子之间普遍存在的一种__相__互__作__用__力
实质
范德华力的实质是___电__性___ 作用，无饱和性和 _方__向__性___
影响范德华 一般来说，结构和组成相似的物质，随着 力的因素 __相__对__分__子__质__量__的增加，范德华力逐渐增强
(4)氢键与物质性质：
定义
氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生 __静__电__相__互__作__用__和一定程度的轨道重叠作用
表达方式
用_____X_—__H__…__Y____表示
形成条件
氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具有 很强的电负性和很小的_原__子__半__径_
(3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系：
杂 化 轨 道 理 分论 子 构价 型电 子 对 互 斥 理
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角
立体构型 实例
电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对立体构型
分子立体构型
实例
sp
sp2
sp3
2
3
180°
120°
直线形 平面正三角形
4 109°28′ 正四面体形
π键
电子云“__肩__并__肩__”重叠
极性键
共 用 电 子 对 ___发__生___ 偏 移 ； A—B 型
非极性 共 用 电 子 对 ___不__发__生_ 偏 移 ； 键 A—A 型
单键 原子间有___一__对___共用电子对
双键 原子间有___两__对___共用电子对
三键 原子间有____三__对__共用电子对
(3)范德华力与物质性质：
定义 固态和液态分子之间普遍存在的一种__相__互__作__用__力
实质
范德华力的实质是___电__性___ 作用，无饱和性和 _方__向__性___
影响范德华 一般来说，结构和组成相似的物质，随着 力的因素 __相__对__分__子__质__量__的增加，范德华力逐渐增强