14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件
九年级化学下册教学课件《复分解反应》
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
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现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
程式
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什 么共同之处？ 属于；都有沉淀生成。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的 酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方 法。
归纳
1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 2.盐的溶解性
中考化学复习方案第一篇基础过关第14课时复分解反应的条件及离子的共存
OH-的溶液 pH 大于 7;Na+、K+、NO
Cl-可以共存。
2-
D.Na+、Cl-、CO3
第十九页，共四十六页。
)
11.[2019·凉山]下列离子能在 pH=10
[答案(dá àn)] D
的无色溶液中共存的是
10.[2018·达州]在 pH=7 的无色溶液中,
(
24
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO
“×”)。
(7)Ba(NO3)2+Na2SO4
( √)
(8)Cu(OH)2+K2CO3 (
)
(9)CuSO4+FeCl3
(
)
(10)MgCO3+HCl
(
×
√
×
)
第七页，共四十六页。
2.[原创]判断下列复分解反应能否发生,能发生的直接写出化学方程式,不能反应的,请
说明理由。
⑧CuSO4+2NaOH
⑨FeCl3+3NaOH
3.下列两种溶液混合(hùnhé)能发生化学反应, [答案(dá àn)] A
且溶液的总质量不会发生变化的是(
[解析] 氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸
)
A.氢氧化钾溶液和稀硫酸
钾和水,溶液的总质量不变;碳酸钠溶液和稀
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液的总质
C.食盐溶液和稀硝酸
量减小;食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠溶
氨气,不能在碱性溶液中存在;D中的氢离子
与氢氧根离子结合生成水,不能在碱性溶
液中存在。
第二十一页，共四十六页。
12.[2019·泰安]某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液(róngyè)的成分进行了检验,
复分解反应的条件及判断专题
专题1 复分解反应的条件及判断Array
一、基础准备
二、复分解反应的书写方法及类型
1、书写方法：（又叫1、4，3、2结合）AB+CD=AD+CB
2、酸+碱=== ；酸+碱性氧化物=== ；
酸+盐=== ；碱+盐=== ；
盐+盐=== 。
三、复分解反应发生的条件
1、对生成物而言：
必须要有水或气体或沉淀三者之一生成
（1）有水生成：酸和金属氧化物或碱反应生。
（2）有气体生成：酸和碳酸盐或碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳；可溶性碱和铵盐反应生成氨气和水。
（3）有沉淀生成：溶解性口诀。
2、对反应物而言：
（1）碱和盐反应时要求碱和盐必须都溶于水！
（2）盐和盐反应时要求盐和盐必须都溶于水！
（3）氯化银（化学式为）和硫酸钡（化学式为）这两种盐既不溶于水，也不溶于酸，即一般认为不和其它物质反应！
（4）KNO3、NaNO3一般不与其他物质反应。
例如：
（5）含有相同的阴离子或阳离子的物质一般不反应。
例如：
五、常见的沉淀物
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物。
例如：氯化银（化学式为）硫酸钡（化学式为）
2、不溶于水但能溶于酸，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物。
例如：碳酸钙（化学式为）碳酸钡（化学式为）碳酸镁（微溶，化学式为）碳酸锌（化学式为）碳酸银（化学式为）
3、不溶于水溶于酸，但无气体产生的白色沉淀物。
例如：氢氧化镁（化学式为）氢氧化锌（化学式为）氢氧化铝（化学式为）4、不溶于水但能溶于酸的有色沉淀物。
例如：氢氧化铜（颜色：，化学式为）氢氧化铁（颜色：，化学式为）。
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应的范围
复分解反应的范围
复分解反应是一种化学反应类型，指一个化合物在加热或加强反应条件的情况下，分解成两个或多个不同的化合物，且反应物和生成物的数量相等。
复分解反应的范围很广，下面将具体介绍：
1. 酸碱盐的复分解反应
酸碱盐的复分解反应是指在酸碱滴定等反应中，酸碱盐先与水分解成对应的酸和碱，然后再进行酸碱中和反应。
例如，Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2。
2. 碱金属盐的复分解反应
碱金属盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，碱金属盐先分解成碱金属和相应的酸基或氧化物，然后再进行氧化还原反应。
例如，2NaCl → 2Na + Cl2。
3. 复盐的复分解反应
复盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，复盐先分解成两个或多个普通盐，然后再进行其他反应。
例如，K4[Fe(CN)6] → 4KCN + Fe(CN)6。
4. 酸酐的复分解反应
酸酐的复分解反应是指在加热或加强反应条件的情况下，酸酐分解成相应的酸和酯。
例如，CH3COOC2H5 → C H3COOH + C2H5OH。
总之，复分解反应的范围非常广泛，涉及到许多不同的化合物和反应类型。
了解这些反应，有助于深入理解化学反应的本质和机制。
- 1 -。
复分解反应
复分解反应“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。
类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。
【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
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（18株洲）24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。
现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察一的宏观现象是：有色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为：。
（18娄底）19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。
该反应属于反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。
（18呼和浩特）15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。
依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。
为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。
请依据实验现
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。
为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。
于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。
整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。
他设计的方案为（写出操作和现象）。
【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
）
祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_______________________________。
雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是
___________________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C
全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。
（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
内容
该反应的实质是: Ba2++SO2-=BaSO
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。
在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。
根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
30．（6分）（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验现象及结论解释
试管A和B中无明显现
象，不能确定反应是否
发生。
/
（1）试管C中产生
（填实验现象）。
复分解反
应已发生。
（2）试管C中减少的微粒
是（填微粒符号）
试管D中有白色沉淀产生。
复分解反应已发生。
（3）反应的化学方程式为【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验现象及结论解释
试管E中，滴加酚酞试液
后，溶液由无色变为红色；
滴加一定量稀硫酸后，溶
液由红色变为无色。
复分解反应已发生。
（4）从微观粒子变化的角
度分析试管E中反应的实
质是。
试管F中始终无明显现象，
不能确定反应是否发生。
/
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验现象及结论解释
试管G 中溶液变红 （5）该实验的目的是为了
检验试管G 的溶液中存在
（填微粒符号）。
（6）向试管H 中滴加 （填“试剂X ”的化学式）
溶液后，有白色 沉淀产生。
溶液中有SO 42﹣存在。
结论 NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
（2017泰州）19.（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。
请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H 2SO 4反应的化学方程式___________。
②甲曲线M 点时混合液体呈______色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A.M 点前曲线下滑的过程中，H +和OH -结合成H 2O ，Ba 2+和SO 42-结合成BaSO 4
B.M 点时离子浓度几乎为零
C.M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H +在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na 2SO 4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na +数目一直增大
②N 点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____(填“增大”或“减小”)。
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 离子方程式：Ag ++Cl -=AgCl ↓
仿写:BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 离子方程式： _________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。
请
推测此过程的溶液中Ca 2+的浓度变化情况_______。