巧记与酸碱盐有关的化学反应
初中化学酸碱盐的反应有哪些
初中化学酸碱盐的反应有哪些初中化学的酸碱盐是一个重要考点，很多化学物质都存在酸性或者碱性，严重的还会对皮肤造成伤害。
下面是小编给大家带来的初中化学酸碱盐的反应，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：碱+盐、酸+盐碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl2021年初中化学知识点：酸+碱酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH = NaNO3 +H2O2021年初中化学知识点：酸性氧化物+碱、碱性氧化物+碱酸性氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐方程式背记大全
中考化学《酸、碱、盐》基础知识背记大全班级__________ 姓名_________ 一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）氢氧化钠固体暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O烧碱溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl（9）其它反应：（均是化合反应）二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2二、酸、碱、盐的溶解性口诀：钾钠硝铵盐都可溶；氯化物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐只溶钾铵钠；氢氧可溶钾铵钠和钡；酸全部易溶。
初中化学：巧用口诀记忆酸碱盐知识点
初中化学：巧用口诀记忆酸碱盐知识点初中化学：巧用口诀记忆酸碱盐知识点在我们的学习时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺精心整理的初中化学：巧用口诀记忆酸碱盐知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初中化学：巧用口诀记忆酸碱盐知识点篇1《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把”。
说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
化学反应顺口溜
化学反应顺口溜
1. 金属置换真奇妙，锌把铜来换得了。
就像比赛争第一，强者胜出弱者逃。
比如锌放进硫酸铜，铜就乖乖跑出来啦！
2. 酸碱反应好神奇，氢离子和氢氧根碰一起。
这不就像恋人相遇，甜蜜反应挡不住。
像盐酸遇到氢氧化钠，中和反应就发生咯！
3. 燃烧反应好热烈，氧气助燃真厉害。
简直就是最佳拍档，一起发光又发热。
蜡烛燃烧不就是这样嘛！
4. 化合反应很团结，多种物质变一家。
就像大家抱成团，力量更大更壮观。
氢气和氧气合成水，多和谐呀！
5. 分解反应巧分家，一个变成多个啦。
好像孩子长大离家，各自发展闯天下。
比如碳酸钙受热分解，变成氧化钙和二氧化碳！
6. 氧化还原反应妙，电子转移在奔跑。
这不就像财富流转，有得有失有热闹。
铁生锈就是氧化还原的例子呀！
7. 沉淀反应看得清，固体生成沉下去。
仿佛宝藏沉海底，等待我们去寻觅。
硫酸铜和氢氧化钠反应就有沉淀生成哦！
8. 催化反应来助力，反应速度提上去。
就像给汽车加了油，跑得更快更有力。
过氧化氢分解加二氧化锰催化就是这样！
9. 可逆反应有来有往，正逆反应都在忙。
好像拔河两边拉，你来我往不相让。
氮气和氢气合成氨就是可逆反应呢！
10. 化学反应真多样，世界因此变了样。
就像魔法充满奇，创造美好不一样。
各种反应组合起来，多有意思呀！
我的观点结论：化学反应就是这么神奇有趣，充满了各种可能性和惊喜，让我们的世界变得丰富多彩！。
酸碱盐方程式记忆
初中化学酸碱盐方程式记忆一、酸的相关反应方程式记忆：酸+活泼金属盐 + 氢气1、盐酸与Mg的反应：2、盐酸与Al的反应：3、盐酸与Zn的反应：4、盐酸与Fe的反应：5、硫酸与Mg的反应：6、硫酸与Al的反应：7、硫酸与Zn的反应：8、硫酸与Fe的反应：酸+金属氧化物盐 + 水9、盐酸与氧化铁：10、盐酸与氧化铜：11、盐酸与氧化镁：12、盐酸与氧化铝：13、盐酸与氧化锌：14、硫酸与氧化铁：15、硫酸与氧化铜：16、硫酸与氧化镁：17、硫酸与氧化铝：18、硫酸与氧化锌：酸+ 碱盐 + 水19、盐酸与氢氧化钠：20、盐酸和氢氧化钙：21、盐酸与氢氧化铜：22、盐酸与氢氧化铝：23、盐酸与氢氧化铁：24、盐酸与氢氧化镁：25、硫酸与氢氧化钠：27、硫酸与氢氧化铜：28、硫酸与氢氧化铝：29、硫酸与氢氧化铁：30、硫酸与氢氧化镁：酸+盐新酸 + 新盐31、盐酸与碳酸钙：32、盐酸与碳酸钠：33、盐酸与碳酸钾：34、硫酸与碳酸钠：35、硫酸与碳酸钾：36、硝酸与碳酸钠：37、硝酸与碳酸钾：38、硝酸与碳酸钙：38、盐酸与硝酸银：39、硫酸与氯化钡：40、硫酸与硝酸钡：二、碱的相关反应方程式记忆：1、氢氧化钠与二氧化碳：2、氢氧化钙与二氧化碳：3、氢氧化钾与二氧化碳：4、氢氧化钠与二氧化硫：5、氢氧化钙与二氧化硫：6、氢氧化钠与三氧化硫：7、氢氧化钙与三氧化硫：8、氢氧化钾与三氧化硫：9、氢氧化钾与硫酸：10、氢氧化钾与盐酸：11、氢氧化亚铁与盐酸：12、氢氧化亚铁与硫酸：14、氢氧化铁与硝酸：15、氢氧化铁与硫酸：16、氢氧化钙与碳酸钠：17、氢氧化钙与硫酸铜：18、氢氧化钙与氯化铁：19、氢氧化钙与氯化亚铁：20、氢氧化钙与氯化镁：21、氢氧化钠与硫酸铜：22、氢氧化钠与硫酸铁：23、氢氧化钠与硫酸亚铁：24、氢氧化钠与硫酸镁：25、氢氧化钡与硫酸钠：26、氢氧化钡与硫酸镁：27、氢氧化钾与硫酸铜：28、氢氧化钾与硝酸铁：三、盐的相关反应方程式记忆：1、氯化钠与硝酸银：2、氯化钾与硝酸银：3、硫酸钾与氯化钡：4、硫酸钾与硝酸钡：5、碳酸钠与氯化钙：6、碳酸钠与氯化钡：7、碳酸钠与硝酸钙：8、碳酸钠与硝酸钡：。
部分酸碱盐的溶解性记忆口诀
部分酸碱盐的溶解性记忆口诀酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分概念多，记了又总是记不住，那该怎么办呢?下面由店铺给你带来关于部分酸碱盐的溶解性记忆口诀，希望对你有帮助!部分酸碱盐的溶解性记忆口诀化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++ 3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。
金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
酸碱盐记忆
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O(6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
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巧记与酸碱盐有关的化学反应
山西省沁县松村中学赵彩红
邮编：046407 酸碱盐的化学反应是初中化学学习的一个重点，也是一个难点。
这部分内容理解起来还算容易，但记忆起来却很困难。
因此，我将这些化学反应整理成几句歌决，希望对同学们的学习有所帮助。
活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐；
金属若是遇见盐，只能前边换后边。
和酸反应是金氧，交换成份变水盐；
和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。
酸碱和盐复分解，交换成份就能行；
若问还有啥条件，沉淀气体水生成。
解释：
第一句：“活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐；”指的是“金属+酸→盐+氢气”这类反应。
该反应的条件是金属活动性顺序中排在氢前的金属能和酸反应，即“活泼金属”。
化学方程式举例：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
第二句：“金属若是遇见盐，只能前边换后边。
”指的是“金属+盐→新金属+新盐”该反应的条件是金属活动性顺序中排在前边的金属，可以把它后边的金属从其盐溶液中置换出来，即“只能前边换后边”。
化学方程式举例：Fe+CuSO4==Fe+CuSO4
第三句：“和酸反应是金氧，交换成份变水盐；”指的是“金属氧
化物+酸→盐+水”严格来讲，能和酸反应的是碱性氧化物，但新课标为了降低难度，只出现了氧化铁和氧化铜两种物质，并未引入碱性氧化物的概念。
同学们只需要知道常见的金属氧化物都可以和酸反应即可。
“交换成分”既说明了该反应的原理，也说明该反应是复分解反应。
化学方程式举例：Fe2O3+6HCl==2FeSO4+3H2O
第四句：“和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。
”指的是“非金属氧化物+碱→盐+水”的反应，非金属氧化物严格来讲也应该是酸性氧化物，同碱性氧化物一样，初中阶段也没有引入此概念，同学们只需要知道二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫这三种物质能和碱反应即可。
需要注意的是，该类型反应虽然也是两种化合物反应，生成另外两种化合物，但没有交换成分，不是复分解反应。
化学方程式举例：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
最后两句：“酸碱和盐复分解，交换成份就能行；若问还有啥条件，沉淀气体水生成。
”指的是酸碱盐之间的反应，包括“酸+碱→盐+水”、“酸+盐→新酸+新盐”、“碱+盐→新碱+新盐”、“盐1+盐2→新盐1+新盐2”这几类反应都是复分解反应，该反应的条件是“有沉淀、气体或水生成”，注意有沉淀生成时要求反应物均可溶。
化学方程式举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。