粗盐提纯 习题
化学初三粗盐提纯练习题
化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。
2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。
3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。
4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。
请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。
四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。
请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。
以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
粗盐的提纯练习题及答案
粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。
(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。
粗盐提纯专题含答案
粗盐提纯专题练姓名： __________________1.从海水中提取的粗盐，除了 NaCI 2外，还可能含有少 量的 Ca 1 2 3 4、Mg 2、CO 32-和 SO 42，为了进一步检 测成分，将其配置成溶液.一份中加入氢氧化钠，无 明显的白色沉淀生成； 一份加入氯化钡，也有明显的 白色沉淀生成；加入盐酸溶液， 法正确的是(B )2+ A .一定含有MgB .C .一定含有 SO 42-D .2 •为了除去粗盐(主要成分为 的氯化镁和硫酸钠杂质，食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示 的①至⑤步除杂方案：—;滤液C 中的溶质是_ ;操作⑤中加入过量盐酸的作 用是 除去滤液 D 中的NaOH 和Na 2CO3 _ .② 假设整个操作过程中物质转化无损失?则固体丁 中NaCI 的质量比原样品中 NaCI 的质量增大(填增 大、不变或减小)；5.地球是一颗蓝色的星球， 表面大部分被海洋覆盖， 海水中蕴含的元素多达 80多种.通过海水晒制可得粗 盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCI 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案， 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：回答下列问题：［相盐I 溶释NaOH 过港「►沉症 ---- ①卜②*—疣破 ---- ③一(1 )操作① 能否改用硝酸钡溶液？说明原因. 因为引入新的杂质离子 NOy .2 进行操作 ①后，判断-BOCi 2过量的方法是 量上层清液，滴加 Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则 说明BaCI 2过量.3 加入Na 2CO 3的目的是 除去Ca 2、Ba 2。
为什么不先过滤而后加 Na 2CO 3溶液，其理由是 一次 过滤，简化实验步骤 . 4 滤液的主要成分有 NaCI 、NaOH 、Na g COj .此 实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的 稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 . 6. (2013?海珠区模拟)通过海水晒制可得粗盐， 粗盐除NaCI 外,还含有 MgCI 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等 杂质.以下是制备精盐的实验方案： 回答下列 过蚩过虽 过蚩 问题： 粗* 逵fe, NaOH” BjCh.MjbQC% (1)操作厂 加服操慨 中，加入 NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCI 2— Mg(OH) 2 J +?N a Cl -若在操作②中改为加过量的 KOH 溶 液，固体丁中可能含有的杂质是 KCI .3.海水是取之不尽、 用之不竭的资源宝库. 请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCI 外，还含有 MgCI 2、CaCI 2、Na2SO4等杂质.将此粗盐提纯的部分实 验方案如下：第一歩 第三步A 溶液：NaOH 溶液； C 溶液：Na2CO3溶液；(1 )溶液甲中有什么溶质： 溶液乙中有什么溶质：_ 溶液丙中有什么溶质：_ 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCI 溶液 _________(2) _________________________________ 为了简化实验步骤，可以在第 _________________________ 步进行过滤。
粗盐提纯练习题
1、溶解度曲线（右图）（1）t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）甲点的意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）A、B、C三种等质量的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体最多的是＿＿＿，无晶体析出的是＿＿（4）P点对于＿＿＿来讲是不饱和的，对于＿＿是饱和的。
（5）P点时溶液的质量;溶质的质量分数；P点时A溶液要达到饱和需采用、、的方法。
（6）A多B少,要得到A用法；B多A少,要得到B用法。
2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
下列说法中错误的是A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C.可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％3、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法中正确的是（）A、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液B、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gC、40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D、20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A、a的溶解度大于b的溶解度B、a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a5、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是；（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是；（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是g。
6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1）20℃时，甲物质的溶解度为g（2）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填>，<或=）乙物质溶液的质量。
【精品】初三化学粗盐提纯专题训练
（）
A. ①②③④⑤
B. ③②①④⑤
C. ②①③⑤④
D. ②④③⑤①
（2）下列操作中错误的是（
）
A. 蒸发皿放在石棉网上加热
B. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
二 综合题 1.粗盐中常含 MgCl 2、 CaCl 2 等杂质 ,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
（1）Ca（OH ）2 俗称：
，其溶液的 pH
（选填 “＞ ”“＜”或 “=”）7．步骤①反
应的化学方程式为
。
（ 2）步骤③操作 a 的名称是
。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的
和
。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
。
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是
。
三 推断题
1． A、 B、 C、 D、 E、F、 G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应②是炼铁工业中的 主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
OH ﹣反应的离子有
（写离子符号） ．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质， 该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，
流程如下：
废水中含有的物质为
（写化学式） ，溶液 C 中的溶质为
程中涉及
种基本反应类型．
（写化学式） ．此流
6．粗盐中含有 MgCl2 、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
NaCl 、NaOH 、BaCl 2）
4．（ 1） CuSO4 、Na2SO4； BaC1 2、 Na2CO 3 （2） NaCl
（3） NaCl
5．AgCl ；Ba（ NO3 ）2+H2SO4═ BaSO4↓ +2HNO3；Cu2+ 、H+；AgNO 3、Ba（NO3 2、Cu（ NO 3）
粗盐提纯习题
粗盐提纯习题一、选择题1. 粗盐提纯的目的是什么？A. 提高盐的纯度B. 增加盐的产量C. 改善盐的味道D. 增加盐的价格2. 粗盐提纯过程中一般使用的方法是什么？A. 溶解和结晶法B. 蒸发法C. 过滤法D. 蒸馏法3. 粗盐提纯的第一步是什么？A. 蒸发溶液B. 过滤溶液C. 蒸馏溶液D. 溶解溶液4. 粗盐在提纯过程中的最后一步是什么？A. 结晶B. 溶解C. 过滤D. 蒸馏5. 粗盐提纯过程中，经过结晶的是什么物质？A. 盐水B. 盐溶液C. 盐晶体D. 盐分子二、填空题1. 粗盐提纯过程中，首先要将粗盐加入 ________ 中溶解。
2. 在溶液的提纯过程中，可以通过加热使溶液 ________ 蒸发。
3. 提纯过程中，溶液经过结晶后获得的物质称为 ________ 。
4. 粗盐提纯的最后一步是通过 ________ 法得到纯净的盐晶体。
三、简答题1. 简述粗盐提纯的基本步骤。
粗盐提纯的基本步骤包括溶解、蒸发、结晶和过滤等。
首先，将粗盐加入适量的水中，使其溶解成盐溶液。
然后，可以通过加热使溶液蒸发，使得溶液中的水分逐渐减少。
接着，当溶液中的盐浓度达到一定程度时，利用结晶的方法使溶液中的盐晶体逐渐形成。
最后，通过过滤，将盐晶体从溶液中分离出来，得到纯净的盐晶体。
2. 粗盐提纯的原理是什么？粗盐提纯的原理是利用溶解和结晶的性质对盐溶液中的杂质进行分离。
首先，将粗盐加入适量的水中，利用溶解性质使其溶解成盐溶液。
然后，通过加热使溶液中的水分蒸发，使得溶液中的盐浓度逐渐增加。
当溶液中的盐浓度达到一定程度时，由于盐的结晶性质，溶液中的盐分子会逐渐聚集形成盐晶体。
最后，通过过滤将盐晶体与溶液分离，得到纯净的盐晶体。
3. 粗盐提纯有哪些应用领域？粗盐提纯广泛应用在食品加工、化工、制药等领域。
在食品加工中，经过提纯的盐可以增加食品的口感和品质，提高食品的保鲜性。
在化工领域，纯净的盐可以作为原材料用于制备化学品和材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①
2.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等
不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO
4
2－离子？。
如
果有，应该如何除去SO
4
2－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na
2CO
3
溶液，直至不再产生
沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
3. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用
另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4
4．（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO
4
2等离子，为制备精
盐可使用以下试剂：①Na
2CO
3
溶液②BaCl
2
溶液③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②① e．②③①
（2）加入过量Na
2CO
3
溶液的作用是。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
5．（20分）现有含有少量NaCl、Na
2SO
4
、Na
2
CO
3
等杂质的NaNO
3
溶液，选择适当
的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO
3
固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。
(2)②中反应的化学方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO
3
固体，溶液3中肯定含有的杂质
是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO
3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO
3
溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。
称取NaNO
3
固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是（填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误
．．
是。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
6.现有含NaCl、Na
2SO
4
和NaNO
3
的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl
和Na
2SO
4
，从而得到纯净的NaNO
3
溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉
淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na
2CO
3
的目的是
____________________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO
3需进行的实验操作是___________（填操作名）。