2016年中招专题复习题;粗盐提纯解析
专题11.2化学肥料、粗盐的提纯(第02期)2016年中考化学试题分项版解析汇编(无答案)
专题11—2 化学肥料、粗盐的提纯一、选择题（本题包括21个小题，每题2分，共42分）1、【2016年天津市】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾2、【2016年新疆】下列化肥中属于复合肥料的是（）A．Ca3（PO4）2B．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．CO（NH2）23、【2016年河南省】下列化肥中，属于复合肥料的是A．CO(NH2)2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3(PO4)24、【2016年四川省雅安市】某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥5、【2016年山西省】化肥的使用大大提高了粮食的产量。
下列化肥属于磷肥的是（）A．KNO3B．NH4Cl C．KCl D．Ca3(PO4)36、【2016年辽宁省大连市】下列化肥中，属于复合肥料的是（）A、硫酸钾（K2SO4）B、尿素【CO（NH2）2】C、膦酸二氢铵【Ca(H2PO4)2】 D 、膦酸氢二铵【(NH4)2 H2PO4】7、【2016年陕西省】化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度8、【2016年天津市】下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡9、【2016年四川省乐山市】合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO（NH2）]等进入水体也会引起水体污染。
[中考必杀技]粗盐提纯
![[中考必杀技]粗盐提纯](https://img.taocdn.com/s3/m/91f6257f647d27284b7351d7.png)
[中考必杀技]粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2. 165 g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃。
其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气。
氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等。
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。
具体的操作步骤、方法如下：1.溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里。
用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤：如图所示：，过滤该食盐水。
待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
如滤液仍浑浊，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）。
找出原因后，要重新操作。
3.蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
《粗盐的提纯》答辩题目及解析
《粗盐的提纯》答辩题目及解析
第一题
过滤操作后得到的滤液仍然浑浊，造成浑浊的原因可能是什么?
【参考答案】
1.滤液高于滤纸边缘;
2.滤纸破损;
3.仪器没有洗净。
第二题
实验课教师应该怎么安排才能使课堂更加完美?
【参考答案】
1.实验之前教师应该要学生做好预习工作，让学生对实验的内容有一个大概的了解;
2.教师在上课之前要提前进行实验练习，保证实验过程准确和现象明显;
3.教师在课前要准备好所用的实验仪器;
4.给学生讲解清楚实验步骤和注意事项，做规范的示范;
5.学生实验过程中教师要巡回指导，及时纠正学生出现的错误并且强调安全事项。
第 1 页共1 页。
专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
专题五粗盐提纯问题
练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。 【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里，边
加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的 粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐 的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠溶液，所得沉淀是__碳___酸___钙；
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除（并计算产率）
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质 【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质（可溶性、难溶性杂质）
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质？
【例1】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作 顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
如何全部结晶？
3.蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的： 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
何时停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，防固体迸溅， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
中考化学练习题型：粗盐提纯
中考化学练习题型：粗盐提纯例1 粗盐提纯实验的部分操作如以下图所示，其中不正确的选项是( )解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A正确；溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤液体时，要注意〝一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。
例2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_ ______(填序号)。
(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。
](3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作③是过滤，在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作④是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌、间歇加热(即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。
例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是_ _________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________ ____；(3)加入试剂B的目的是______________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________ _。
中考化学专项练习之粗盐提纯(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之粗盐提纯（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例4.如果粗盐溶液中含有可溶性杂质MgCl2、 CaCl2 、Na2SO4,请你设计除杂方案。
①除去上述杂质，你会选择何种试剂？
②要求每加一种试剂，只除上述杂质中的一种， 你所选择的试剂顺序是什么？
③如果过量，这样做是不是引进了新杂质？ 怎么解决这个问题？
除杂方案设计思路：
4. 实验中涉及的基本实验操作 (1)固体药品的称量 (2)过滤 (3)蒸发 (4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移 到滤纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。
产率=
精盐质量 粗盐质量
?
100%
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl 吗？
二、除去粗盐中可溶性杂质
例1：NaCl（MgCl2）
2. 实验装置
解读：粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序不能 颠倒。
3. 实验步骤 （1）溶解：称取粗盐；加入水溶解并用玻璃 棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 （2）过滤（2011年13题第二空）：将烧杯中的 液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。若溶液浑 浊，应再次进行过滤。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多
（1）BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl （2）NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl （3）BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，目的：
除去杂质CaCl2和过量的BaCl2
稀盐酸最后加入，目的： 除去过量的Na2CO3和NaOH
例4.如果粗盐溶液中含有可溶性杂质MgCl2、 CaCl2 、Na2SO4,请你设计除杂方案。
晶体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干。用玻 璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
【注意事项】不要立即把蒸发皿直接放在实验 台上，以免烫坏实验台。
【特别提醒】1. 过滤是使固体和液体分离的过程。 2. 玻璃棒的作用： a.搅拌：①__加__快__固__体__物__质__的__溶__解__速__率__； b.引流：②__防__止__液__体__洒__出_； c.搅拌：使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
①除去上述杂质，你会选择何种试剂？
A氢氧化钠、B碳酸钠、C氯化钡
②要求每加一种试剂，只除上述杂质中的一种， 你所选择的试剂顺序是什么？ ACB; CAB; CBA.
③如果过量，这样做是不是引进了新杂质？
怎么解决这个问题？
加入稀盐酸
（2013河南预赛） 海水晒制得到的粗盐中除含 NaCl外，
还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是 将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题：
加入的试剂需过量
粗盐 过滤
泥沙
SO42- 、Mg2+、 Ca2+
过量 BaCl2 ONHaO- H
过量的试剂需除去
简单化 (顺序):先加入 BaCl2后加入Na2CO3
过量 Na2CO3
有效性(顺序):过
滤后加入盐酸 ， 使溶液呈中性
适量 HCl
氯化钠溶液
思考与交流
除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2、CaCl2 、Na2SO4 ， 试剂的加入顺序可以是：
适量的Na OH 溶液
MgCl2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+NaCl
例2：NaCl(CaCl2)
适量的 Na2CO3溶液
CaCl 2+Na 2CO3==CaCO 3↓+2 NaCl
除去粗盐中可溶性杂质
例3：NaCl（Na2SO4）
适量的 BaCI2溶液 Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4 ↓ +2NaCl
一、除去粗盐中不溶性杂质
思考：? 对粗盐进行初步提纯，应该通过哪
些步骤除去其中含有的泥沙？
实验 粗盐中难溶性杂质的去除（2015年10题、 2014年15题、2013年21题、2011年13题）
1. 实验用品 烧杯、玻__璃__棒___（2014年15第二空）、铁架台（带 铁圈）、漏__斗___、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、 托盘天平、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
B. ⑤④②③①
C. ②⑤④③①D. ⑤源自④③①2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有
MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精 盐的实验方案，各步操作流程如下：
溶解
粗盐
①
BaC2l 过量
②
NaOH 过量
③
Na2CO3 过量
④
过滤 ⑤
沉淀 滤液HCl
⑥
蒸发、结晶、烘干精盐
⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶。解
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4，第⑥步操作的目
的是除去滤液中 NaOH、Na2CO3 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、
Mg(OH)2、 CaCO3 BaCO3
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，
Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3 在BaCl2之后即可）
（4）溶液B中含有的溶质有哪些？ NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（6）步骤②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？ 会引入新的杂质离子NO3---
（7）固体X的成分是CaCO3、 BaCO3、 BaSO4和Mg(OH)2， 请写出生成 Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
练习：
1.为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②
加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量
Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液。下列操作顺序
中不合适的是（ A ）
A. ②④⑤①③
（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是 ___过__滤________。 （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用
是 防止液体局部。温度过高造成液体飞溅 （3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过
量的 Na2CO3 、NaOH、BaCl2 ，请写出所加三种试剂的顺 序。 BaCl2 、NaOH、Na2CO3或NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 或BaCl2 、