氯化钠的物理性质及粗盐提纯资料
氯化钠及粗盐提纯
2.过滤
用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中 的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤 。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
注意： 一贴、二低、三靠
3.蒸发结晶:
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液 倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时 停止加热。
4.称量：
待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
粗盐的潮解。
2.你知道粗盐中有哪些杂质吗？
不溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（CaCl2，MgSO4等）
二、粗盐的提纯
海 水
蒸发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
实验步骤：
1.溶解
用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取 约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中， 并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量 剩余的粗盐。
精 盐
问题1 ：上述提纯得到的精盐是纯净物吗？除去 了哪些杂质？ 问题2：如何将剩余的杂质除去？
物理方法:用饱和食盐水侵洗。
化学方法：加入Na2CO3和NaOH
Na+ NaCl Cl盐类
金属离子
酸根离子
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
5.计算产率:
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
问题与讨论：
问题1、 在溶解、过滤、蒸发操作中 都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液 滴飞溅。
问题2．过滤后滤液浑浊的原因 (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 制取纯碱、烧碱、盐酸等 氯化钠可以用来选种 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 公路上的积雪用氯化钠来消除
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl 的提纯实验报告一、实验目的掌握提纯NaCl 的原理和方法，熟悉溶解、过滤、蒸发等基本操作，提高实验技能和化学素养。
二、实验原理NaCl 是一种常见的盐，通常存在于粗盐中，含有较多的杂质，如泥沙、CaCl₂、MgCl₂等。
通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质，如泥沙；加入化学试剂可以除去可溶性杂质，如加入碳酸钠（Na₂CO₃）除去钙离子（Ca²⁺），加入氢氧化钠（NaOH）除去镁离子（Mg²⁺），然后过滤。
最后通过蒸发结晶得到纯净的 NaCl 晶体。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸（稀）。
四、实验步骤1、称量用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
2、溶解向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
3、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
将溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中进行过滤，操作时注意“一贴、二低、三靠”。
滤液收集在另一个烧杯中。
4、除杂（1）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，搅拌，除去钙离子。
Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl（2）再加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌，除去镁离子。
2NaOH ＋ MgCl₂＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl（3）过滤，除去生成的沉淀。
5、调节 pH向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液的 pH 至 7，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O6、蒸发结晶将调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
7、称量计算产率用坩埚钳将蒸发皿中的 NaCl 晶体转移到纸上，称量所得纯净 NaCl 的质量，计算产率。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。
而粗盐的提纯就是其中的一个例子。
本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。
一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。
它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。
粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。
二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。
具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中，可以加热加快溶解速度。
2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。
在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。
而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。
在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。
2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。
3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。
4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。
五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。
纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。
粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。
基准试剂氯化钠的配置和分析方法
基准试剂氯化钠的配置和分析方法摘要：基准物质是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。
这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。
本文通过论述描述基准试剂氯化钠的制备和分析方法。
其制备采用基本的粗盐提纯方法，经过多次提纯得到纯度较高的氯化钠，再通过库仑恒定滴定法对其进行分析。
关键词：基准试剂；氯化钠；配制；库仑分析法。
1氯化钠性质及其用途1.1性质1.1.1 物理性质纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，密度为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，微溶于乙醇、液氨。
不溶于盐酸。
水溶液和熔融状态能导电。
在空气中微有潮解性。
溶解度随温度变化不大。
味咸可食用（实验中有掺加甘油，微溶碘酸钾）。
颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。
1.1.2化学性质制取金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融电解)电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2 ↑+2NaOH(电解)和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4（加强热）NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4（加微热）1.2用途生活中氯化钠可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；工业生产中其可用于制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。
医学上经高度精制的NaCl 可用来制造生理盐水等。
广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。
1.3氯化钠的分布氯化钠的用途广泛，在自然界的分布也很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的氯化钠，通过晾晒海水、盐湖水和煮盐井水，蒸发除去其中的水分，可以得到含杂质较多的氯化钠晶体------粗盐。
氯化钠、粗盐提纯
注意事项：
a、过滤的适用范围：把不溶于液体的固体物
质跟液体分开的一种方法；（分离固液） b、滤液出现浑浊的可能原因有： 滤纸破损；
过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；
仪器本身不干净。
粗盐提纯的步骤：
3、蒸发：
主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。 玻璃棒作用：搅拌，防止液滴飞溅 注意事项：
粗盐提纯的步骤：
1、溶解：
主要仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 注意事项：玻璃棒与烧杯不要碰触太大的响声
粗盐提纯的步骤： 2、过滤
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 主要仪器： 引流，防止液体外溅 玻璃棒作用： 注意事项：①操作要点：一“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸的高度低于漏斗边缘高度； 漏斗内液面的高度低于滤纸的高度； “三靠”：上面的烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠漏斗内三层滤纸一边； 漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。
1.下列说法正确的是( D ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
2. 食盐是一种重要的化工原料，可用于生产： ①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等， 以上正确的是( A ) A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途: ①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通 3、粗盐制取
海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
【温故知新】 这属于哪种结晶方法？为什么用这种方法？
海水晒盐得到的物质俗称粗盐 （含可溶性杂质和不溶性杂质）， 如何除去粗盐中的不溶性杂质呢？
一．氯化钠（食盐NaCl）
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐的提纯过程，掌握化学实验的基本操作技能，了解溶液的蒸发、结晶、萃取等基本实验方法，进一步理解化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以制备出较纯净的氯化钠。
蒸发溶剂时，溶质氯化钠会结晶析出，而其他杂质则残留在母液中。
通过多次过滤和洗涤，可以进一步去除粗盐中的杂质。
三、实验步骤1.溶解：将粗盐研碎后放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
2.过滤：将溶解后的粗盐溶液过滤，去除其中的不溶性杂质。
滤纸和漏斗需提前用水湿润，以防止滤纸过于干燥导致滤液堵塞。
3.蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。
当出现大量晶体时，停止加热，冷却结晶。
4.洗涤：用少量水洗涤晶体，去除附着在晶体表面的杂质。
然后用滤纸将晶体吸干。
5.分析纯度：称量一定量的纯氯化钠，并将其溶解在水中，测定溶液中的氯离子浓度。
通过比较已知浓度和实际浓度的差异，可以计算出粗盐中氯化钠的纯度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果通过粗盐的提纯过程，我们得到了较纯净的氯化钠晶体。
通过称量得知，提纯后的氯化钠质量为2.0克。
我们取100毫升纯水，加入50毫升0.1M硝酸银溶液，充分摇匀后滴加提纯后的氯化钠溶液，生成白色沉淀。
经过多次洗涤和过滤，最终得到白色沉淀物质量为2.87克。
根据氯离子浓度测定结果，计算出提纯后的氯化钠纯度为93.5%。
2.数据分析实验过程中，我们对粗盐中的杂质进行了全面的分析。
经过过滤、蒸发、结晶等步骤的处理，粗盐中的泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质大部分被去除，得到较纯净的氯化钠晶体。
通过对提纯后的氯化钠进行氯离子浓度测定，计算出其纯度为93.5%，符合预期的实验要求。
同时，实验过程中也需要注意操作细节和实验安全，如溶解粗盐时要搅拌均匀，过滤时要注意滤纸的湿润程度等。
氯化钠物理性质
氯化钠物理性质氯化钠是一种受欢迎的无机化合物，也称为“食盐”。
它是由氯原子和钠原子结合而成，其化学式为 NaCl。
氯化钠是一种结构简单、安全性高的化合物，在温度较低的环境下，结晶体结构可以稳定存在。
氯化钠通常是白色或淡黄色晶态，无色透明溶剂。
它可以被分解成无机离子，比如氯离子和钠离子，在溶液中可以形成正离子Na+和负离子Cl-。
氯化钠的物理性质：1.度：氯化钠的晶体状密度为2.165g/ cm3，溶解后的溶液的密度会稍微变化，当溶液的浓度较高时，其密度会更高。
2.点：氯化钠的熔点为801.2℃。
3.点：氯化钠以液态存在，其沸点为1465℃。
4.射率：氯化钠的折射率约为1.566，在紫外线到可见光谱的范围内，折射率会发生微小的波动。
5.解性：氯化钠几乎可以溶于所有的溶剂，甚至是脂类溶剂，但它的溶解度受溶剂的性质的影响，溶度通常随着温度的升高而降低，且溶度也会随着溶剂的浓度的增加而增加。
6.性：氯化钠有中等弹性，它具有很好的散热性能，在大量高温热量传递时，它可以减少温度的上升。
7.面张力：氯化钠表面张力约为50 mN/m，这是由于它的表面上空间的离子的阱和促离子的阱的影响而产生的。
8.离常数：氯化钠的电离常数约为0.97，这表明它具有良好的电离性能。
9.导率：氯化钠具有很好的电导能力，其电导率在溶解后会有明显的提高。
10.味和味道：氯化钠是无色无味的，但它有独特的味道，由于具有良好的溶解性能，它会产生清新的清晰的味道。
氯化钠是一种以及应用最广泛的无机化合物，它具有很多有用的物理性质，如熔点、折射率、溶解度、弹性和表面张力等，这些特性使它成为广泛用于工业生产、食品制作、污水处理等领域的主要原料。
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③蒸发：
a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
④计算产率： 玻璃棒：转移固体 粗盐产率= 溶精解盐粗质盐×量质1量00%
（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（带铁圈）
世界上最大的水、
盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，
继续蒸发，氯化钠成晶体析 出。这样制得的盐含有较多 杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、过滤、 蒸发，可制得精盐。
5.粗盐提纯（P87） （1）步骤： （除去不溶性杂质）
①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
复习： 什么是盐？
盐
金属离子 + 酸根离子
生活中常见的盐
食盐（主要成分是NaCl） 工业盐：亚硝酸钠（NaNO2） 碳酸钠(Na2CO3， 俗称纯碱、苏打) 碳酸氢钠(NaHCO3，又叫小苏打)
高锰酸钾(KMnO4)
一、氯化钠（NaCl） 1.俗称食盐 2.用途：P72 3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 4.海水晒盐的原理：蒸发溶剂
实验仪器：
实验 步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
铁架台（带铁圈）、 防止由于局部温度
蒸发 蒸发皿、酒精灯、玻 过 高 ， 造 成 液 滴 飞
璃棒
溅
回收 玻璃棒
转移固体的工具