复习专题导学粗盐提纯
初中化学中考复习 微专题02 粗盐的初步提纯-2022年中考化学一轮复习【微专题突破】精品课件
产率= 所得固体质量 ×100% 所取样品质量
NaCl
思 考 实验中 4 次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
称量 溶解 过滤
蒸发
转移称量 计算产率
搅拌， 加快溶解
引流
搅拌，使液 转移固体 体受热均匀， 防止飞溅
当堂巩固
以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率） 实验活动中的部分操作
多种营养盐
精盐
粗盐提纯的主要步骤
加快物质溶解的方法有哪些？
• 将固体粉碎 • 升高温度 • 用玻璃棒不断搅拌
2g粗盐最好加多少的水来溶解呢？
根据查溶解度表并计算
36g = 20ml
操作要点 一贴 二低 三靠
玻璃棒的作用
引流，防止液体飞溅
滤纸要紧贴漏斗的内壁
为了获得较干燥固体，可采用 间歇式加热 . 4.蒸发皿用 坩埚钳 夹持放在 石棉网 上.
（1）仪器a的名称是 漏斗 ．
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是
AC （填序号）． （3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 加快溶解 ；如果B中的滤液仍然浑浊，就应 该 检查处理后 ；D操作中，当观察到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热．
再过滤一次
古法制盐 煎煮法
加快过滤，防止液体从漏 斗和滤纸的夹缝中流走
滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
烧杯口靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗尖端靠烧杯内壁
蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 铁架台、坩埚钳、石棉网
操作要点： 1.蒸发皿中液体不超过 2/3 . 2.玻璃棒作用： 搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅 . 3.当 出现较多固体 时，停止加热.
第三节 第4课时
高考粗盐提纯知识点
高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。
本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。
一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。
其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。
1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。
2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。
3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。
4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。
二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。
2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。
然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。
3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。
这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。
4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。
这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。
三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。
2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。
3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。
总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
【教育资料】中考化学第十一单元复习专题4：粗盐提纯学习精品
粗盐提纯例1根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：(1)实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中__________杂质的过程……(2)实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒……(3)实验过程：实验步骤：①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发，正确的操作顺序应是__________(填序号)。
(4)问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒。
请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：__________。
②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____________________(写出一条)。
分析粗盐中含有难溶性的杂质，进行粗盐提纯的目的就是要除去这些杂质；粗盐提纯的实验步骤为：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热使液滴飞溅；如果过滤后的滤液仍浑浊，原因较多，如滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净、过滤过程中液面高于滤纸边缘等。
答案(1)难溶性(或不溶性) (3)③②④①(4)①搅拌，防止液滴飞溅(或搅拌，使液体受热均匀) ②滤纸破损(或仪器不干净或液面高于滤纸边缘，其他合理答案均可) 例2某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
(2)操作⑥中的错误是__________________________________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_________________、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到_________________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出解析溶解时要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解；过滤时要用玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发，所以上述操作步骤的正确顺序为：①⑤②③⑥④；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿中的余热使剩余的滤液蒸干。
粗盐提纯知识点总结
粗盐提纯知识点总结一、粗盐的提纯目的1.提高盐的纯度粗盐中含有各种杂质，如泥沙、有机物、金属离子等，需要通过提纯过程将这些杂质除去，以提高盐的纯度。
2.去除水分粗盐中含有大量水分，需要去除水分，以提高盐的质量和稳定性。
3.改善颗粒结构粗盐颗粒结构不均匀，经过提纯处理后，可以改善盐的颗粒结构，使得盐更加均匀细腻。
4.达到食品级标准通过提纯处理，可以使粗盐达到食品级标准，符合食品卫生安全要求。
二、粗盐的提纯方法1.溶解结晶法溶解结晶法是最常用的盐提纯方法之一。
将粗盐溶解于水中，然后通过蒸发结晶的方式，使盐结晶析出，经过过滤、干燥等步骤，最终得到纯净的盐产品。
2.蒸发法蒸发法是通过将粗盐溶解于水中，然后通过自然蒸发或加热蒸发的方式，使盐结晶析出，最终得到纯净的盐产品。
3.离子交换法离子交换法是通过将粗盐溶解于水中，然后利用离子交换树脂吸附盐中的杂质离子，最终得到纯净的盐产品。
4.电解法电解法是利用电解设备，将粗盐溶解于水中，然后通过电解的方式使盐中的杂质离子沉积在电极上，最终得到纯净的盐产品。
5.膜分离法膜分离法是利用特殊的膜技术，将粗盐溶液通过膜分离设备，将盐中的杂质和水分分离出去，最终得到纯净的盐产品。
6.气固法气固法是将粗盐在高温下蒸发，然后通过气态分离的方式，将盐中的杂质和水分排除，最终得到纯净的盐产品。
以上这些方法可以单独使用，也可以组合使用，根据不同的盐矿资源和生产工艺，选择适合的提纯方法，以获得高品质的盐产品。
三、粗盐提纯过程1.粗盐的净化将粗盐进行洗涤、过滤等步骤，去除掉盐中的泥沙、有机物等杂质，使盐变得更加干净。
2.溶解将净化后的粗盐溶解于水中，形成盐水溶液。
3.蒸发结晶将盐水溶液进行蒸发结晶，使盐结晶析出。
4.分离和干燥通过离心、过滤等手段，将盐结晶和溶液分离开来，然后对盐结晶进行干燥处理，最终得到干净纯净的盐产品。
本文对粗盐提纯的目的、方法和过程进行了详细的介绍，希望能够帮助读者更加全面地了解盐的提纯过程。
粗盐提纯考点梳理
粗盐提纯考点梳理一、背景介绍在日常生活中，粗盐是我们经常使用的一种食盐。
然而，粗盐中含有杂质，质量较低。
为了提高粗盐的质量，人们常常需要对其进行提纯处理。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高，从而提高其品质和可用性。
二、提纯过程1. 去除杂质粗盐中的杂质主要包括泥土、石头、植物残渣等。
首先，需要将粗盐放入水中搅拌，使杂质与水分离。
然后，通过过滤的方式去除悬浮在水中的杂质颗粒。
最后，通过蒸发水分的方式，将溶解在水中的杂质去除。
2. 结晶过程经过去除杂质的处理，得到的是盐水溶液。
为了得到纯净的盐，需要将盐水溶液进行结晶。
可以通过加热或者自然蒸发的方式进行结晶。
在结晶过程中，纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀到底部。
然后，将盐晶体进行分离，即可得到提纯后的粗盐。
三、提纯方法1. 湖盐提纯法湖盐是指从地下或地表的湖泊中提取的盐。
湖盐提纯法是通过将湖盐溶解在水中，去除其中的杂质，再进行结晶分离的方式进行提纯。
这种方法适用于湖盐中杂质含量较低的情况。
2. 海盐提纯法海盐是指从海水中提取的盐。
海盐提纯法是通过将海水进行蒸发，使得其中的盐结晶并沉淀到底部，然后将盐晶体进行分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于海盐中杂质含量较低的情况。
3. 溶解结晶提纯法溶解结晶提纯法是将粗盐溶解在水中，然后通过逐渐蒸发水分的方式进行结晶分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于粗盐中杂质含量较高的情况。
四、注意事项1. 提纯过程中需要注意保持卫生，避免外界的污染。
2. 结晶过程中要控制温度和湿度，以确保盐晶体的纯度和质量。
3. 在提纯过程中，可以根据需要进行多次结晶分离，以提高盐的纯度。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高的过程。
常见的提纯方法包括湖盐提纯法、海盐提纯法和溶解结晶提纯法。
在进行提纯过程中，需要注意卫生、控制温湿度，并可以进行多次结晶分离以提高盐的纯度。
通过提纯处理，粗盐可以得到提高，从而提高其品质和可用性。
2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 粗盐提纯(课件)
命题点4 实验步骤
(1)溶解：溶解过程中用玻璃棒不断搅拌。
(2)过滤：用玻璃棒将粗盐水引流入过滤器中。[潍坊2017.25(2)]
【特别提醒】过滤后若滤液仍浑浊，其可能的原因是a.盛接滤液的容器
不干净；b.滤纸破损；c.__滤__液__高__于__滤__纸__边__缘__。
(3)蒸发：加热时用玻__璃__棒__不断搅拌，防止_局__部__受__热__,造__成__液__体__飞__溅__；当
1. (2023菏泽)在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 ( D)
2. (2022淄博节选)小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知：20 ℃时 氯化钠的溶解度是36.0 g)，实验过程如图所示：
请回答：20 ℃时，小明要溶解10.0 g粗盐样品，需量取_3_0_mL的水较为 恰当(选填15、30或45)，充分溶解后形成_不__饱__和__溶液(填“饱和”或“不饱 和”)，操作Ⅱ的名称是_过__滤__。
蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅 转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐 撒落
命题点6 实验拓展 (1)结晶过程中采用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法原因是 _氯__化__钠__的__溶__解__度__受__温__度__的__影__响__不__大__。 (2)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_混__合__物_(选填“纯净物”或 “混合物”)。
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时，停止加热。
4. (2023潍坊)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设 计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。 请回答下列问题：
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复习专题导学粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除问题聚焦：1.粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？2.如何去除粗盐中难溶性杂质？3.过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。
一.教材过关（P87实验活动8）欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：A基础题：过滤的注意事项：“一贴”：_____________________________；“两低”：（1）________________________________，（2）___________________________________。
“三靠”（1）___________________________________，（2）___________________________________。
（3）___________________________________。
1.除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：溶解______________________________；过滤_____________________；蒸发______________________________________________________。
2.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（1）___________________________________，（2）___________________________________。
3.加热蒸发过程中，_______________________时，停止加热。
4.所得精盐是否为纯净物，为什么？__________________________________________。
5.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用______结晶方法，不采用______结晶方法。
依据是____________________________________。
6.本实验利用了食盐的哪些性质？_________________________________________________________。
7.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。
试分析可能的原因：（1）粗盐的产率明显偏小。
_____________________________________；（2）粗盐的产率明显偏大。
_________________________________。
B提高题：1.俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。
我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，当地人“夏晒盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。
根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：（1）“冬天捞纯碱”的道理________________________________________________________________ ____________________________；（2）“夏天晒食盐”的道理________________________________________________________________ ____________________________。
二.粗盐中可溶性杂质的去除问题聚焦：1.考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？2.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
用所学的方法进行（1）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？（2）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。
如氯化钠在水溶液中以Na+和Cl-的形式存在。
我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。
请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有SO42-？（3）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有Cl-?一.基础题：检验：1.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2，可以加入___________;检验氯化钠溶液中是否含有MgCl2, 可以加入___________；2.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2、MgCl2，可以依次加入_____________、______________.除杂（理论除杂）：1.除去氯化钠溶液中含有的CaCl2，可以加入适量__________________；除去氯化钠溶液中是否含有的MgCl2, 可以加入适量__________________；除去氯化钠溶液中含有的Na2SO4，可以加入适量__________________；2.除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl2，可以依次加入适量_____________、______________. 除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl、、Na2SO4，可以依次加入适量_____________、_______ _______.实际除杂：实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。
（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？二【巩固提高】1.如何除去氯化钠固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的A溶液，③滴加稍过量的B溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的C溶液，⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
请回答：（1）写出化学式：A___________,B__________,C____________。
(2)滴加稍过量的A溶液的目的是______________________________________;滴加稍过量的B溶液的目的是______________________________________。
（3）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：________________________________; ______________________________________。
（4）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？____________________________________________________。
2.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？3.通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的NaOH 和Na2CO3？中考直通车1.（2012年天津第26.题8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的;（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是; （3）滤液B中所含有的溶质为;（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响。
（5）操作c的名称为。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式。
2.（2014•菏泽第14题5分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是________，该操作的目的是________________．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式________________________________；步骤⑥的作用是________________________________．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________．3.（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质X是溶液．（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．4.（2013年山西17）.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
5.（2008广东）用如图所示的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质的作用【收获与体会】1.通过对粗盐的提纯的深入学习，你一定对复分解反应在实际生产中的应用有了新的认识，请简要总结分享。
2.除杂的一般原则是什么？（不增不减、简便环保）3.常用的除杂方法有哪些？4.用离子共存的微观角度，可快速准确分析酸碱盐的反应问题。