生活中常见的盐 精品导学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
生活中常见的盐导学案
第十一单元盐化肥第19讲生活中常见的盐,盐)一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。
根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。
1．几种常见的盐2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。
(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。
(2)玻璃棒的作用3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。
如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。
如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。
注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。
(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。
如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
工业上用该反应制取少量烧碱。
注：反应物都可溶于水。
(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。
,复分解反应)1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。
2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。
(好用)生活中常见的盐导学案
课题1生活中常见的盐导学案（第1课时）一、学习目标：1.通过资料收集和实验探究，知道生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会鉴定碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法3.通过实验探究总结盐的化学性质4、理解复分解反应的概念，并能判断。
二、学习过程（一）猜一猜，忆一忆：1. 猜谜语：见右边，谜底是2.食盐是盐，反之,盐就是食盐，这一说法对吗？3. 盐是由离子和离子组成的化合物4.常见的盐有哪些？（二）新课1.氯化钠读一读：结合阅读课本书本72至73页，你对食盐了解了多少?（1）氯化钠由和构成，俗名，色体，溶于水，其水溶液呈性。
（2）氯化钠溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，通过晾晒或煮、，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
粗盐经、、、可制得精盐。
（2）议一议：食盐有哪些重要用途？（1）生活中用于等，是重要的。
（2）、氯化钠是人的正常生理活动必不可少的。
（3）、、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（4）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（5）交通上：将撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
2.碳酸盐和碳酸氢盐②议一议：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与与盐酸反应？猜一猜：你的猜想是（能或不能），生成气体做一做：请看探究实验11-1，把实验现象填在课本上你的结论是：●拓展探究①某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?●拓展探究②请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?我们继续探究碳酸钠的化学性质：请看探究实验11-2，把实验现象填在课本上●讨论归纳：同学们，通过以上的学习，结合以前所学知识，你能总结盐有哪些的化学性质吗？3.盐的化学性质：①②③4.复分解反应AB + CD AD + CB1、概念：2、化学方程式结构：（三）练一练：自主检测1.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，发现鸡蛋在盐酸中上下浮沉，并解释其中的原因？2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。
九年级化学 《生活中常见的盐》导学案
九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。
二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。
氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。
4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味。
为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
11-1 生活中常见的盐 导学案
第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
【教学过程】一、课前预习1.常见的金属离子：；常见的酸根离子：。
2.请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：(一)、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=（）+（）如常见的盐：、、、、等。
2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
(二)、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意那些问题？粗盐提纯的步骤：⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶：注意：①搅拌，目的是。
⑷计算产率：进行误差分析：⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
11.1 生活中常见的盐 导学案 人教版九年级化学下册
11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。
你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。
二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。
•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。
例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。
2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。
例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。
•正离子通常用元素名称来表示。
例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。
•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。
例如，氯化钠。
3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。
下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。
硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。
硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。
4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。
•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。
总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。
我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。
而且我们也了解到盐的制备和应用。
希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。
(完整版)__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)
11.1 生活中常见的盐（第1课时）三店二中化学组[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
2.氯化钠：化学式（），的主要成分，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（4）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。
待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：1下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D ．用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中，全部是盐类的是 （ ）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
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生活中常见的盐【学习目标】1．记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3．通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
【学习过程】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
[状元笔记]医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
[活动与探究]实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
[状元笔记]粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
[示例]下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。
实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钙(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3CaO+CO2↑②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑[状元笔记]碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。
或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠(1)物理性质与名称碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
化学式为Na2CO3。
碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。
碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质[实验1]将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。
（如下图所示）现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
[实验 2]向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）[状元笔记]检验化合物中含有-23CO 的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含-23CO 。
3.复分解反应 (1)概念分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样： 两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
[状元笔记]中和反应是复分解反应的一种。
复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为： AB ＋CD====AD ＋CB[示例]下列反应不属于复分解反应的是（ ） A.Na 2CO 3+Ca （OH ）2====CaCO 3↓+2NaOH B.Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+H 2O+CO 2↑ C.Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ D.HCl+NaOH====NaCl+H 2O解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。
在C 选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。
值得注意的是，B 选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。
因为该反应先生成了H 2CO 3，H 2CO 3又分解为H 2O 和CO 2。
答案：C(2)复分解反应发生的条件两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
[示例]下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（ ） A.碳酸钠与盐酸 B.氯化钡与硫酸 C.氢氧化钠与硝酸 D.硝酸钾与氯化钠解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。
A 中Na 2CO 3+HCl 交换成分后，生成的H 2CO 3立即分解为CO 2和H 2O ；B 中H 2SO 4+BaCl 2交换成分后，生成BaSO 4沉淀；C 中HNO 3+NaOH 交换成分后生成水； D 中KNO 3+NaCl 交换成分后，NaNO 3和 KCl 都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。
所以D 中两物质不能反应。
答案：D [状元笔记]复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。
但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。
如K 2SO 4、KNO 3、K 2CO 3、KCl 的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na 2SO 4、NaNO 3、Na 2CO 3、NaCl 金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。
像KNO 3、NaNO 3、 Mg （NO 3）2、Ca （NO 3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl 、K 2CO 3等，有的盐难溶于水，如CaCO 3、AgCl 等。
盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。
（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl 和Hg 2Cl 2不溶；硫酸盐只有BaSO 4和PbSO 4不溶；碳酸盐只有Na 2CO 3、K 2CO 3、（NH 4）2CO 3易溶，其余难溶。
在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl 和BaSO 4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。
经常利用它们来检验Cl -和24SO 。
[示例] 下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ）A.CaCO 3和 Na 2CO 3B. K 2SO 4 KNO 3C.生石灰和熟石灰D.CuSO 4和Fe 2（SO 4）3 解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A 选项中，CaCO 3难溶，Na 2CO 3易溶，可以鉴别；B 选项中K 2SO 4和KNO 3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C 选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D 选项中，CuSO 4溶液呈蓝色，而Fe 2（SO 4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B [状元笔记]盐的溶解性可以按如下口诀记忆： 钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶） 其余都是溶不全，盐酸盐不溶银和汞，（AgCl 和Hg 2Cl 2）硫酸盐不溶钡和铅，（BaSO4和PbSO4）碳酸盐只溶钾、钠、铵。
〔K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3〕。