生活中常见的盐精品导学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。
3、了解复分解反应的概念。
【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；反应原理：____________________________________________________________________。
2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。
【课堂导学案】一、碳酸盐的用途二、碳酸盐的物理性质三、碳酸盐的化学性质【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。
1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。
认真观察实验现象Na2CO3 + HCl = ____________________________________NaHCO3 + HCl = ____________________________________2、碳酸盐与可溶性碱反应Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。
11.1 生活中常见的盐(第1课时) 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十一单元课题1《生活中常见的盐》（第1课时）导学案一、学习目标1.认识几种生活中常见的盐及其性质和用途；2.了解盐的定义，并会对物质进行分类；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【重点】几种常见盐的性质和用途及粗盐提纯的基本操作技能。
【难点】粗盐提纯的基本操作技能。
二、课前预习（一）自学要求阅读课本72页内容，请自主完成下列问题，如果你觉得还有需要补充的内容和疑问，请记录下来，预备课上组内交流。
（二）预习题目1.盐是指含有____离子和____离子的化合物2.氯化钠的化学式，化学名称，食盐的主要成分是（化学式），食盐是物。
若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒3.Nacl物理性质：（1）色体；（2）溶于水；（3）具有味道；（4）粗盐：（因含有MgCl2、CaCl2）易解，敞放质量变。
4.纯碱是_____的俗称,化学式________小苏打是_______的俗称,化学式______5.生理盐水的溶质是_____6.阅读课本68页说出氯化钠有什么用途7.氯化钠在自然界的分布很广，除海水里含有大量的外，、和中也蕴藏着氯化钠，通过或、可以，得到粗盐。
三、课堂探究（一）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2 MnO2H2SO4NaOH酸碱盐（二）讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）可通过哪些步骤来制取精盐？总结实验步骤：（1）仪器：：①称取5.0g粗盐，②量取10ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
（2）仪器：注意问题（3）仪器：；注意问题在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?（4）计算产率讨论：1．造成实验误差的原因，可能有哪些？2．根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
生活中常见的盐 导学案(3)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应一、学习目标：1、利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2、能自己总结出盐的化学性质3、会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生二、温故知新1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：三、课堂导学（一）、复分解反应【实验探究1】课本实验向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴加澄清石灰水，观察并分析现象。
【讨论】1．反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH中，反应物有种，从组成上看属于（填“单质”或“化合物”），生成物有种，从组成上看也属于（填“单质”或“化合物”）。
2．反应物中 Na2CO3由和构成（填离子符号，下同），Ca(OH)2由和构成。
试写出两种物质交换离子后生成物质的化学式。
复分解反应：由，生成的反应。
2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
化合反应的特点是，分解反应的特点是置换反应的特点是复分解反应的特点是它的通式可表示为（二）、复分解反应发生的条件【实验探究2】课本实验向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管里分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表【讨论】1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2．前面学过的酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应，可观察到的共同现象是什么？复分解反应的条件：有、或生成。
【实验探究3】根据复分解反应的条件，查找附录中有关酸碱盐溶解度的信息，判断稀硫酸与下表中四设计实验证明判断结果：（三）、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都，硫酸盐除不溶，微溶，其他都溶。
课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)学案
11.1 生活中常见的盐（第1课时）重庆市南川区骑龙乡中心校张光文[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
2.氯化钠：化学式（），俗称，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（4）蒸发时，要不断有玻璃棒 ，以防 。
待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究，互助达标： 探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：完成作业手册26-27页6、7.8.9题四、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。
2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。
五、课外作业，拓展延伸1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里（ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ）如：2、根据课本109页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格物 质 （ ）（ ）11.1 生活中常见的盐（第2课时）[学习目标]1.掌握碳酸根离子的检验方法；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；3.速记溶解性表[学习过程]一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式:（1）碳酸钙与盐酸：（2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸:2、思考：上述三个反应中，都是含有离子的盐与盐酸反应，生成物中都有和3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入，若有生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则说明该物质中含有碳酸根离子。
2022年教学教材1《生活中常见的盐》精品学案原版
课题生活中常见的盐〔学案〕1知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途；2认识碳酸钠等盐的化学性质，了解复分解反响及发生的条件，能正确判断酸、碱、盐之间的反响；3进一步理解酸、碱、盐等根本概念和物质的分类。
1掌握复分解反响发生的条件；2盐的化学性质。
我们日常生活中所说的盐，通常指〔主要成分是〕。
化学中的盐，是指一类组成里含有和的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
一、氯化钠〔1〕俗称：；〔2〕化学式：；〔3〕性状：白色晶体，于水，有咸味，溶液呈性；〔4〕氯化钠对人体的主要作用：人体内所含的氯化钠大局部以形式存在于体液中。
①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。
人每天要食用一些食盐5克左右来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
〔5〕食盐的用途①医疗上用的生理盐水是%的氯化钠溶液100毫升生理盐水中含克医用氯化钠。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
③食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
④农业上用氯化钠溶液选种。
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
〔6〕氯化钠的主要、盐井、盐矿。
粗盐提纯的步骤：①溶解用玻璃棒搅拌的目的是；②过滤一贴：滤纸紧贴在上〔不留有气泡，提高过滤速度〕。
二低：·滤纸边缘低于，·液面低于边缘。
否那么液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤不干净。
三靠：·盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗；·玻璃棒末端斜靠一边防止将滤纸戳穿；·漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁防止。
玻璃棒的作用：。
③蒸发【注意】当时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
玻璃棒的作用：起作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。
人教版初中化学生活中常见的盐(导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标 :一、通过资料搜集和实验探讨，熟悉生活中常见的盐的种类和用途。
二、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方式；能判定复分解反映的类型及发生条件。
3、充分熟悉到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出奉献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的熟悉、复分解反映概念的形成。
难点：复分解反映发生条件的判定。
学习方式：自主探讨，合作学习学习进程：第一课时初步熟悉生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）一、咱们生活中常见的酸有和，它们的一起特点是：二、生活中常见的碱有和，它们的一起特点是。
3、由和组成的化合物叫盐。
二、读一读读讲义内容68-70页内容（活动与探讨不读）（5分钟）三、填一填一、咱们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
二、食盐的要紧成份是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中普遍存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都能够使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就能够够取得，如此取得的食盐含有较多杂质，叫作。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用必然质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活顶用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
（5）、在冬季，还可用于。
五、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。
六、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（可是的病人不能用，不然会。
7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的要紧成份。
生活中和的要紧成份也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
四、总一总（规律总结）一、盐的组成不必然含有金属离子，例如不含金属离子，如。
二、物质的名称与物质的性质不必然一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。
3、食盐是，可是盐不专指食盐。
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生活中常见的盐【学习目标】1．记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3．通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
【学习过程】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHC3O，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1. 氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl -是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2. 氯化钠的用途（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
（2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
（3）工业上用氯化钠原料制取化工产品。
（4）生活中用于腌制食品等。
（5）用于使公路上的积雪融化。
（6）是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
（7）是化工原料等。
[ 状元笔记] 医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3. 氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
[ 活动与探究]实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验说明：1. 过滤操作的要点是一贴、二低、三靠一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2. 过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
[ 状元笔记]粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
[示例] 下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：（1）写出仪器名称：① __________ ；② __________ 。
（2）漏斗中液体的液面应该___________ （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是____________ ；等到蒸发皿中出现____________ 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是 _________________ 。
解析：由于NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。
实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钙（1）物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
（2）用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
（3）化学性质：①高温分解：CaCO3 CaO+C2O↑②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaC2l+H2O+CO2↑[ 状元笔记]碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。
或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2. 碳酸钠与碳酸氢钠(1) 物理性质与名称碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
化学式为Na2CO3。
碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHC3O。
(2) 用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。
碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3) 化学性质[ 实验1] 将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。
(如下图所示)现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
[ 实验2] 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaC3O↓+2NaOH(这是工业上生产烧碱的原理)[ 状元笔记]检验化合物中含有CO32的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含CO32。
3. 复分解反应(1) 概念分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
[ 状元笔记] 中和反应是复分解反应的一种。
复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====A＋D CB［示例］下列反应不属于复分解反应的是（）A. Na2CO3+Ca（OH）2====CaC3O↓+2NaOHB. Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑C. Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑D. HCl+NaOH====NaCl+2OH 解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。
在C 选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。
值得注意的是，B 选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。
因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O 和CO2。
答案：C(2) 复分解反应发生的条件两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
[示例] 下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是( )A. 碳酸钠与盐酸B. 氯化钡与硫酸C.氢氧化钠与硝酸D. 硝酸钾与氯化钠解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。
A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水；D中KNO3+NaCl 交换成分后，NaNO3 和KCl 都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。
所以D中两物质不能反应。
答案：D[ 状元笔记]复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。
但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
发生复分解反应，必须具备一定条件。
4. 盐的分类和溶解性盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。
如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl 的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl 金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。
像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl 等。
盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。
（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl 和Hg2Cl2 不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。
在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于Cl-和SO4。
2 酸。
经常利用它们来检验[ 示例] 下列各组物质不能用水来鉴别的是（）A.CaCO3和Na2CO3B. K 2SO4 KNO3C.生石灰和熟石灰D.CuSO 4和Fe2（SO4）3解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C 选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B[ 状元笔记] 盐的溶解性可以按如下口诀记忆：钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）其余都是溶不全，盐酸盐不溶银和汞，（AgCl和Hg2Cl 2）硫酸盐不溶钡和铅，（BaSO4 和PbSO4）碳酸盐只溶钾、钠、铵。
〔K2CO3 、Na2CO3、（NH4）2CO3〕。