【配套K12】[学习]2019高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教
化学综合实验题的突破方法专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30%b．40%c．60%D．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________。
答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c(8)高'会收集少量未反应的异戊醇解析(1)仪器B为球形冷凝管。
(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。
(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。
(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。
(5)加入少量无水MgSO 4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。
(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c 中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b 正确。
(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g ，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g ，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。
(8)若从130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。
2．[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO 2的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO 2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。
假设一：反应后固体中只有Na 2SO 3，证明SO 2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na 2SO 4，证明SO 2完全被氧化；假设三：反应后固体中__________________________，证明SO 2部分被氧化。
(2)[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：①装置B 中所盛装试剂的名称为________。
②装置D 的作用是___________________________________。
③请画出装置E 。
④实验测得装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，装置D 的质量增加了m 2 g ，装置E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。
答案2324(2)2(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO 2 ③④0＜V ＜7m 130或m 1＞30V7解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物。
(2)证明SO 2部分被氧化，其反应可能为①2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2，②Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
为证明固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。
(3)定量研究中，装置A 制得的SO 2气体要先干燥，故装置B 中所盛试剂为浓硫酸，SO 2在装置C 中与过氧化钠反应，过量的SO 2被装置D 中的碱石灰吸收。
用装置E 收集可能生成的O 2并测量其体积。
若SO 2完全被氧化，只发生反应②，V ＝0；若SO 2未被氧化，只发生反应①，利用装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，根据差量法，可求得V ＝7m 130(此处注意m 2 g是一个干扰数据，因为无法知道装置A 中生成SO 2气体的量)；若SO 2部分被氧化时，反应①②均有发生，0<V <7m 130。
3．高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 (1)制备MnSO 4溶液：①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体，发生反应H 2SO 3＋MnO 2===MnSO 4＋H 2O 。
下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A ．MnO 2加入前先研磨B ．搅拌C ．提高混合气中N 2比例②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3＋2H 2SO 4(浓)===2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N 2进行实验，缺点是__________________(酸性环境下Mn 2＋不易被氧化)。
(2)制备MnCO 3固体：实验步骤：①向MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；②……③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO 3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)＜K sp(NiCO3)：_______________________________________________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：___________________________________________________________________________________[已知K a2(H2SO4)＝1.1×10－2]。
答案(1)①AB②abef③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可)解析(1)①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。
②制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。
③若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。
(2)步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH洗涤。
(4)若H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO2－4能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。
4．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强____________________。
②草酸为二元酸________________________________________。
答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'CO2'冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I' CuO' ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置C中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
通入澄清石灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水，若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰CO2的检验。
(2)由题给实验仪器和药品知，CO应与装置H中固体反应，可推测装置H中固体为CuO，CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体，然后把CO2通入到D中，结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO。
【配套K12】[学习](北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略
2019版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/9e4d5032a76e58fafab003e4.webp)
专项突破五综合实验题的解题策略1.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式:。
(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与装置B瓶内物质充分反应。
④(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol-1)①Al4C3的质量分数为(用含a、b、x、V m的式子表示)。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③AlN的质量分数为(用含x、y、z的式子表示)。
2.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应,某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
图1 图2(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①;②。
(3)为符合绿色化学的要求,该小组进行如下设计:方案1:以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向混合物中加FeSO4溶液或Fe2(SO4)3溶液,即发生反应。
2019高考一轮复习 真题汇总 J单元 化学实验
J单元化学实验J1化学实验常见仪器与基本方法9．J1、J5[2017·全国卷Ⅲ] 下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作9.B [解析] 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将50 mL酸式滴定管中盐酸的初始读数调整为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大，B项正确；用pH试纸测醋酸钠溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，C项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解，D项错误。
28．A3、A4、B3、J1[2017·全国卷Ⅱ] 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_____；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。
K12推荐学习2019高考化学一轮复习 专题 组成探究综合实验(含解析)
组成探究综合实验李仕才题型一定性分析型1．核心知识必备(1)常考气体的定性检验方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。
(2)常考阳离子的检验方法，包括NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。
(3)常考阴离子的检验方法，包括Cl－、Br－、I－、SO2－4、CO2－3、SO2－3等。
2．物质检验的一般思路根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。
常见的特殊现象有：(1)生成气体。
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。
(2)生成沉淀。
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
(3)显现特殊颜色。
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe3＋、淀粉检验I2等。
特别提醒(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3最终可使石蕊溶液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。
(4)NO气体的检验方法是向无色气体中通入空气(或O2)，看气体是否变红棕色。
[典例剖析] [2015·全国卷Ⅰ，(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
2019届一轮复习人教版 化学实验高考题练习课件(29张)
(5)由题给化学方程式 NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3、
NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，根据氮原子守恒
可 得 关 系 式 ： C2H5NO2 ～ N ～ HCl 。 n(C2H5NO2) ＝ n(N) ＝
n(HCl) ＝ cV×10 － 3 mol ， 则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为
cV×10－3
mol×14 mg
g·mol－1×100%
＝1.4mcV % ； 样 品 的 纯 度
≤75
g·mol－1×cV×10－3 mg
mol×100%＝7.5mcV%。
8．(2017·全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚 铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
①仪器 B 的名称是_干__燥__管___。 ②将下列实验操作步骤正确排序__d_a_b_fc_e__(填标号)；重 复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温
解析 (2)②实验时，为防止空气中的 O2 将 Fe2＋氧化， 应先通入 N2 将装置中的 O2 排净，然后点燃酒精灯加热。停 止加热后，为防止 FeSO4 吸收空气中的水蒸气，待玻璃管 冷却，关闭 K1 和 K2 后再称重。故实验操作步骤应为 d、a、 b、f、c、e。
③由题意知，绿矾的质量为(m2－m1) g，加热后 FeSO4 的质量为(m3－m1) g，结晶水的质量为(m2－m3) g。设绿矾 的化学式为 FeSO4·xH2O，则
4．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的
2019高考化学一轮练题 化学实验(含解析)
化学实验李仕才【热身练】(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是____________________________。
(3)装置D和F的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO2－3的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末检测
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第一章化学计量在实验中的应用章末检测(一)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是( ) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g答案：A2．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子(如He)、双原子分子(如O2)、三原子分子(如O3)、五原子分子(如CH4)等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
答案：C3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3N AB．常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A解析：乙烯和环丙烷通式为C n H2n，14 g混合物中总原子的物质的量为14×3n14nmol＝3 mol，故A正确；常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故B错误；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，失去电子的物质的量为5.6×256mol＝0.2 mol，故C错误；没有说明体积，故D错误。
高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》含答案
绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇2.下列图示实验正确的是( )3.下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质4.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A． 0.4%B． 0.8%C． 2%D． 4%5.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml8.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
[配套K12]2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
人教版2019高考化学一轮复习热点专题突破7化学综合实验题的突破方法练习
化学综合实验题的打破方法专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，拥有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反响、装置表示图和相关数据以下：相对分子密度 /(g ·cm－3)沸点/℃水中溶解质量性异戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸异戊酯130142难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g异戊醇、 6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～ 3 片碎瓷片。
开始迟缓加热 A，回流50 min 。
反响液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水冲洗；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除掉MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～ 143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g 。
回答以下问题：(1)仪器 B 的名称是 ________。
(2)在冲洗操作中，第一次水洗的主要目的是 ____________ ，第二次水洗的主要目的是________________ 。
(3) 在冲洗、分液操作中，应充足振荡，尔后静置，待分层后________( 填标号 ) 。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4) 本实验中加入过分乙酸的目的是_______________________ 。
(5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 ________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是________( 填标号 ) 。
(7)本实验的产率是 ________( 填标号 ) 。
a．30%b．40%c．60%D． 90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________( 填“高”或“低”) ，其原因是____________________________________________________ 。
2019高考化学一轮复习选训习题7含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（D ）A.常温下，78 g Na 202中含有的阴离子数为2MB •常温下,1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH ：数为0. 1%C. 标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为19加D. 30 g SiO?品体中含有Si —0键的数目为2加解析78 g Na 202 BP 1 mol M2O2中含有1 mol 0芥,A 项错误;NH 4N03溶液中NH 〔发生水解,B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol Si02晶体中含有4 mol Si —0键，D 项正确。
2、 水溶液X 中只可能溶有K\ Mg 2+. A13+S A107> Si0= S （T 、C （T 、SO 厂中的若干种 离子（水电离出的1广、01「忽略不计）。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（B ）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. K+、A10『和SiOf 一定存在于溶液X 中C. 气体甲一定是纯净物D. C0厂和S0厂一定不存在于溶液X 中解析加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有C0跖、S （T 中的至少一种离子，生成的气体可 以是C02或是S02或是二者的混合物，一定不存在和C0釣或S （T 不能大量共存的离子，所以 不存在Mg 2\ Al 3+,加盐酸有沉淀，说明一定有SiOt,硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供 0HJ 有沉淀生成，只能是蛍氧化铝沉淀，说明此吋溶液中存在Al 3+,但是原来溶液中的 +—定不能存在，所以该Alf+是A10J 和盐酸反应生成的，所以一定存在A10二要保证溶液 电中性，只有K 十这一种阳离子，所以一定存在K 十。
根据上述推断，溶液中一定含有K\ A10； 和SiOt, B 项正确。
3、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（D ）A.该反应的化学方程式是2A1+Fe2（）3逼迪^Fe+ALO?B. 该反应会产生高温，发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物蒸发皿D.若反应屮转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol4、下列由相关实验现彖所推出的结论正确的是(D )A. NH.C1和NH.HCOs 受热都能分解,说明可以用加热NH 4C1和NH ：HC03固体的方法制氨气B. 向溶液中滴加酸化的Ba(N03)2溶液岀现白色沉淀，说明该溶液屮一定有SO 厂C. Fe 与稀INO ：,、稀IbSOi 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别将充满IIC1、NIL 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 解析A 项，不能用加热NHQ 固体的方法制氨气，因为NH ：,和HC1会在试管里重新化合成 NH 4C1； B 项，硝酸能将S0「氧化成SO 厂，不能说明原溶液中一定有SO 厂，可能有SO 仁C 项, 铁和稀硝酸反应生成的气体是NO 不是比。