高考化学一轮复习专题课件 氯气 卤素
(6) “84 消毒液”的有效成分是 NaClO( √
) )
(7) 除去 Cl2 中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水( √ (8) 加碘食盐中的含碘化合物为 KI( × ) (9) 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( √ (10) )
清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗( √
)
[解析]
＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl[或 KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋3H2O＋KCl]} 。 __________________________________________________________________
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为
aihdefgj ___________( 按气流方向，用小写字母表示)。
(1) 氯气具有强氧化性，与 H2O 反应生成强氧化性的 HClO，所以用于
自来水的消毒杀菌。(2) 虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照的条 件下才会发生爆炸。(3) 1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数应该为 3NA(Fe2＋ 和 I－都失去电子)。(4) Cl2＋H2O HCl＋HClO 是可逆反应，0.1 mol Cl2 全部溶于
水后，电子转移数目小于 0.1NA。(5) 氯水中通入 SO2 后，发生反应：Cl2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强。(8) 食盐中的加碘物质为 KIO3。(10) 碘易溶于 酒精，可先用酒精洗涤，再用水洗涤。
2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的 是( D ) A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C. 向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D. 向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
[答案]
课前思考
提溴中涉及的步骤和方程式： a． 氧化： 向母液中通入 Cl2， 将 Br－氧化为 Br2， 离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl 。 课前 b．吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。 思考 c．吸收：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑)。
[解析]
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸
与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消 耗，A 错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷 在光照下发生取代反应，C 错误；氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，能使湿润 的有色布条褪色，与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成 氯气，D 正确。
知识 体系
问题 1：实验室制取 Cl2，往往混有 HCl 和 H2O(g)，分别用什么除？有 先后顺序吗？请说出原因。 课前思考 [ 答案 ]
将气体通过饱和食盐水除去 HCl ，再将气体通过浓硫酸除去
H2O(g)。若先除去 H2O(g)，再通过饱和食盐水时，又会带入 H2O(g)杂 质。
问题 2：如何从海水中提取溴？
(2) Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应
随着 Cl2 不断通入，A 装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。
专题二 第11讲
元素及其化合物 氯气 卤素
目 标 导 航
1. 掌握 Cl2 的主要性质及其应用，实验室制备氯气的方法。 复ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 目标 掌握氯离子的检验。 2. 了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。 3. 了解漂白粉(主要成分次氯酸钙)的漂白性。 4. 了解卤素之间的置换反应。溴、碘的制备方法。
4. (2017· 安徽马鞍山质检)氯气是一种重要的化工原料， 在生产和生活中的应用十 分广泛。 某化学兴趣小组在实验室中对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行了 探究。回答下列问题：
(1) 氯气的制备
B(或A) ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ① 氯 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的 __________ △ MnO2 ＋ 4HCl( 浓 )===== MnCl2 ＋ Cl2 ↑＋ 2H2O{2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2MnCl2 _________________________________________________________________________
－
[解析]
＋
溶液颜色变成棕黄色，说明生成了氯化铁，有可能是氯水中的 HClO 将
＋ ＋ ＋
Fe2 氧化成 Fe3 ， 也有可能是氯水中的 Cl2 将 Fe2 氧化成 Fe3 ， 所以不能说明氯水中 含有 HClO，D 错误。
3. 某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。
下列说法正确的是( D ) A. 图Ⅰ中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B. 图Ⅱ中：生成蓝色的烟 C. 图Ⅲ中：量筒中发生了加成反应 D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条褪色，将硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有 Cl2 生 成
－ d．制粗溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或 5Br－＋BrO3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O)。 －
e．精制：粗溴精制后得到高纯度溴。
栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
课前8 min
1. (2018· 各地模拟试题汇集 ) 判断下列说法的正误 ( 正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1) 氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( × ) (2) 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ( × ) (3) 1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA( × ) (4) 0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA( × ) (5) 氯水中通入 SO2 溶液后，溶液的酸性减弱 (× )
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第4章第1讲氯卤族元素及其重要化合物pptx课件
(×)
四、卤素单质的性质及卤素离子(X-)的检验 1.卤素单质的相似性
2.卤素单质的递变性
性质 颜色
卤素单质
F2 淡黄绿 色
Cl2
Br2黄绿 色 深红棕 色源自I2 紫黑 色状态 (常温下)
气体
气体
液体
固体
氧化性
与氢气化合由 易 到 难
简单离子
(X-)的 单质的氧化性越 弱 ,对应离子的还原性越 强
(2)从化合价角度认识Cl2与水、碱的反应 Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还 原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,氯元素由0价 变为+1价和-1价。
微点拨1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
2.实验装置
应用提升 实验室中制取气体时装置的设计 (1)实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气 处理装置等。 (2)选择各部分装置的依据: ①发生装置——反应物的状态和反应条件; ②除杂装置——气体及其所含杂质的性质; ③收集装置——气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水、空气 中的成分反应; ④尾气处理装置——尾气的性质。 (3)实验装置的连接顺序:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯水的性质
二、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸(HClO)
2.漂白液(“84”消毒液)
3.漂白粉
应用提升 HClO的弱酸性及分析
(1)由于酸性:H2CO3>HClO>
,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是
否过量,反应均生成
四、卤素单质的性质及卤素离子(X-)的检验 1.卤素单质的相似性
2.卤素单质的递变性
性质 颜色
卤素单质
F2 淡黄绿 色
Cl2
Br2黄绿 色 深红棕 色源自I2 紫黑 色状态 (常温下)
气体
气体
液体
固体
氧化性
与氢气化合由 易 到 难
简单离子
(X-)的 单质的氧化性越 弱 ,对应离子的还原性越 强
(2)从化合价角度认识Cl2与水、碱的反应 Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还 原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,氯元素由0价 变为+1价和-1价。
微点拨1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
2.实验装置
应用提升 实验室中制取气体时装置的设计 (1)实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气 处理装置等。 (2)选择各部分装置的依据: ①发生装置——反应物的状态和反应条件; ②除杂装置——气体及其所含杂质的性质; ③收集装置——气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水、空气 中的成分反应; ④尾气处理装置——尾气的性质。 (3)实验装置的连接顺序:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯水的性质
二、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸(HClO)
2.漂白液(“84”消毒液)
3.漂白粉
应用提升 HClO的弱酸性及分析
(1)由于酸性:H2CO3>HClO>
,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是
否过量,反应均生成
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。