安徽省五河县苏皖学校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

苏皖学校2017-2018学年度第二学期期中试卷高一化学可能用到的相对分子质量：H:2 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12一、选择题(每小题3分，共54分.)1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。

A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2、下列说法中错误．．的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2 5下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：O188 D．CO2分子内只含有共价键6．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是( )A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(A)=0.8 mol/ (L·s)B. v(B)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(D)=1.8 mol/ (L·s)8、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长时间后，18O 原子( )A 、存在于O 2中B 、存在于SO 3和O 2中C 、存在于SO 2和O 2中D 、存在于SO 2 、SO 3和O 2中9．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为( )A ．56B ．157C ．258D ．101 10、在理论上能设计原电池的化学反应是：（ ）A ．CuCl 2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2↓B ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OC ．ICl+H 2O=HCl+HIOD ．CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O 11、一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。

A ．N 2，H 2和NH 3的质量分数不再改变B ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2C ．断开1 mol H-H 的同时形成1 mol H-HD ．单位时间里每增加1 mol N 2，同时消耗3 molH 212、已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ； 碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH － ， 据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化13．在反应：C （s)+CO 2(g)2CO (g)中，可使反应速率增大的措施是 （ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．②③④ 14．把金属A 和金属C 分别投入到等浓度的盐酸中，A 比C 反应剧烈；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池的正极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为( )A ．A ＞C ＞BB ．A ＞B ＞C C ．B ＞A ＞CD ．B ＞C ＞A15．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16．下列装置能构成原电池的是( )17．下列说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈18、在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A 和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的是（）A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol19．(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是(4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.（4分）将影响反应速率条件填在空格处21.(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧种元素，填写下列空白：(1)．．．．的是 (填具体元素符号)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。

(3)写出⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)写出元素②的单质电子式 写出③与④可能形成的化合物的电子式 。

22．(12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

（1）如图所示：①在Cu-Zn 原电池中，Zn 极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

写出电极反应式 。

Cu 极为 极；发生的电极反应为 。

②外电路中，电子流向_______极；内电路溶液中，SO 42-移向 极。

（2）请根据化学反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 内画出实验装置图，并写出电极反应。

负极反为 ； 正极反应为 。

23.（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。

在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：(1)解释2 min ～3 min 反应速率最大的原因 ； 反应速率最小的时间段是 ，原因为 。

(2)在4min ～5 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A. Na 2CO 3溶液B.Na 2SO 4溶液C.NaNO 3溶液D.少量CuSO 4溶液 你认为不可行的是 。

24.（10分）如图所示，800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： ①该反应生成物是 。

②2min 内，用C 表示的反应速率为 。

③该反应的方程式为 。

④在其他条件下，测得A 的反应速率为0.05mol/(L ·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

A ．比800℃时快B ．比800℃时慢C ．和800℃时速率一样苏皖学校2017-2018学年度第二学期期中答题卡高一化学一、选择题二、综合题19．(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.（4分）将影响反应速率条件填在空格处21.(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧种元素，填写下列空白： (1)是 (填具体元素符号)。

(2)是： 。

(3)离子方程式 。

(4)： ， (填“共价”或“离子”)学校： 班级： 考号： 姓名:(5)写出元素②的单质电子式写出③与④可能形成的化合物的电子式。

22．（1）如图所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

写出电极反应式。

Cu极为极；发生的电极反应为。

2-移向极。

②外电路中，电子流向_______极；内电路溶液中，SO4（3）负极反应为；正极反应为。

23.(1)解释2 min～3 min反应速率最大的原因；反应速率最小的时间段是，原因为。

(2)在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)你认为不可行的是。

24①该反应生成物是。

②2min内，用C表示的反应速率为。

③该反应的方程式为。

④，。

A.比800℃时快 B．比800℃时慢 C．和800℃时速率一样。