工业碳酸钙中碳酸钙含量的测定
碳酸钙主要技术指标检测方法汇总
碳酸钙重要技术指标检测方法汇总（一）一、氧化钙含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为12.5时，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。
2．分析步骤称取约0.6g于105℃烘至恒重的试样（精准明确至0.0002g），置于250mL烧杯中，超细活性碳酸钙加少量乙醇润湿试样，超细碳酸钙加少量水润湿试样，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料完全溶解。
加50mL水，全部移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试验溶液A。
此溶液用于氧化钙、氧化镁含量的测定。
用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人30mL 水、5mL三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加人少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，连续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
以质量百分数表示的氧化钙（CaO）含量X1按下式计算：式中：c乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；V0空白滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；M试料的质量，g；0.05608与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c（C10H14O8N2Na2）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化钙的质量。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的肯定差值不大于0.2%。
二、氧化镁含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为10时，以铬黑T作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁含量，从中减去钙含量，计算出氧化镁含量。
2．分析步骤用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人50mL 水、5mL三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液和少量铬黑T指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。
碳酸钙含量测定的原理设计方案
碳酸钙含量测定的原理设计方案一、原理介绍碳酸钙含量的测定常采用酸碱滴定法、重量法、光度法等方法。
其中，酸碱滴定法是最常用的方法之一。
该方法是通过在酸性条件下，用盐酸等酸溶液滴定完全溶解的碳酸钙，测定酸消耗量，再通过反应计算出碳酸钙的含量。
其反应方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑二、实验仪器及试剂1. 仪器：滴定管、容量瓶、分析天平、PH计等2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、酚酞指示剂、计量瓶、蒸馏水等三、测定步骤1. 取样准备：将待测样品称量，并置于容量瓶中。
2. 溶解样品：加入盐酸对样品进行完全溶解。
3. 指示剂添加：加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
4. 滴定反应：在搅拌条件下，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定样品，直至颜色由粉红变为无色。
5. 计算含量：根据滴定该样品所用盐酸的体积，配合相应的反应计算公式，即可得出碳酸钙的含量。
四、实验注意事项1. 样品的选取：应取样充分、均匀。
2. 滴定时应温和搅拌，以保证滴定反应的均匀进行。
3. 指示剂的添加量应适中，过量则可能对实验结果产生影响。
4. 盐酸滴定时，应缓慢滴定，以避免过量溶液产生误差。
5. 实验数据应记录准确，以便后续计算分析。
五、实验结果分析通过上述测定方法，可以得出碳酸钙的含量。
但需要注意的是，由于样品质量差异、溶解不完全、滴定误差等因素的存在，需对实验数据进行多次测定并进行数据处理后，方能得到较为准确的结果。
若与其他方法测得结果不符，宜进行确认性实验，以确定最终结果的准确性。
六、结论本文介绍了一种测定碳酸钙含量的酸碱滴定法的原理及实验方法。
在实际操作中，需要注意实验操作的精细性，以确保实验结果的准确性。
此外，可以配合其他方法进行交叉验证，确保得到的测定结果准确可靠。
碳酸钙的测定方法-络合滴定法
仪器设
备：
取氯化铵 5.4g，加水 20mL 溶解后，加浓氨溶液 35mL，再加水稀释至 100mL， 即得。
取本品约 1g，精密称定，置 250mL 量瓶中，用少量水润湿，加稀盐酸溶解 后，加水稀释至刻度，摇匀，精密量取 25mL，置锥形瓶中，加水 25mL 与氢氧 化钾溶液（1→10）5mL 使 pH 值大于 12，加钙紫红素指示剂少许，用乙二胺四 操作步醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。 骤： 松供试品不超过 10mm，精密称取，打开瓶盖在 100~105℃干燥 5 小时，将 瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却 30 分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥 1 小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过 5mg 为止。根据减失的重量， 计算供试品中含水量（%）。
1. 钙紫红素指示剂 取钙紫红素 0.1g，加无水硫酸钠 10g，研磨均匀，即得。
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L） 配制：取乙二胺四醋酸二钠 19g，加新沸过的冷水使成 1000mL，摇匀。 标定：取于 800℃灼烧至恒重的基准氧化锌 0.12g，精密称定，加稀盐酸 3mL
使溶解，加水 25mL，加 0.025%甲基红的乙醇溶液 1 滴，滴加氨试液至溶液显微 黄色，加水 25mL 与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑 T 指示剂少量， 用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每 1mL 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于 4.069mg 的氧化锌。根据本液的 试样制消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度。 备： 贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。 3. 稀盐酸 取盐酸 234mL，加水稀释至 1000mL，即得。本液含 HCl 应为 9.5-10.5%。 4. 氨试液 取浓氨溶液 400mL，加水使成 1000mL，即得。 5. 铬黑 T 指示剂 取铬黑 T0.1g，加氯化纳 10g，研磨均匀，即得。 6. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
碳酸钙中钙含量的测定
碳酸钙中钙含量的测定碳酸钙是一种广泛应用于工业和生活中的常见无机物。
作为最常见的岩石，碳酸钙被广泛用于建筑和建筑材料。
它还用作农业和医药领域的化学品。
此外，饮用水和食品加工类产品也使用了碳酸钙。
因此，了解和掌握测量碳酸钙中钙含量的方法，具有重要的现实意义。
本文将深入探讨几种测定碳酸钙中钙含量的方法，包括滴定法、络合滴定法、荧光法、原子吸收光谱法、X射线荧光谱法和中子活化分析法。
1. 滴定法滴定法是测量物质量的一种常用方法。
这种方法通常用于测量单一化合物中某种特定成分的含量。
例如，可以利用滴定法测量碳酸钙中钙含量。
滴定法的主要原理是通过反应物的定量滴定，测出化合物的含量。
在这种情况下，可以使用测量化学反应和指示剂来确定碳酸钙中钙的含量。
指示剂用于指示滴定完成或反应停止的时刻。
络合滴定法是一种更复杂的滴定方法，因为它要求同时使用多种化学物质。
在络合滴定法中，使用络合剂来描述化学反应。
尽管在使用络合剂时需要更复杂的操作步骤，但由于它能够在更广泛的条件下适用并产生高精度的数据，因此它在测量任意化合物中成分含量时非常有用。
在测量碳酸钙中钙含量时，络合滴定法通常使用乙二胺四乙酸(EDTA)作为络合剂。
在滴定开始之前，应使用化学物质去除碳酸钙中的氧化剂和还原剂，并加入一些指示剂来指示滴定完成的时刻。
使用络合滴定法可以准确测量碳酸钙中钙的含量。
3. 荧光法在测量碳酸钙中钙含量时，利用类似于滴定方法的原理。
将荧光分子添加到碳酸钙溶液中，荧光分子将和钙离子结合，因此荧光的强度与钙离子的浓度有关。
通过测量荧光光谱的强度并将其与参考标准相比较，可以准确测量碳酸钙中钙的含量。
4. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种精确测量单一元素的含量的方法。
该方法利用原子吸收光谱法原理，在使用电磁辐射之前，以物质的气态形式进行测试。
在测量碳酸钙中钙含量时，可以将样品转换为气态形式。
然后，通过比较吸收光谱与参考标准中找到的波长，并计算出碳酸钙中钙的含量。
碳酸钙中钙含量的测定
4.1 石灰中碳酸钙含量的测定4.1.1 方法提要在pH大于12的介质中，用三乙醇胺掩蔽少量的Al 3+ 、Fe 3+ 、Mn 2+ 等离子，以钙指示剂为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
4.1.2 试剂和材料4.1.2.1 盐酸溶液：1+1；4.1.2.2 氢氧化钢溶液：100g/L；4.1.2.3 三乙醇胺溶液：1+3；4.1.2.4 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c（EDTA）约为0.02mol/L；4.1.2.5 钙试剂羧酸钠盐指示剂：称取10g于（105±5）℃下烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细、混匀；置于称量瓶中，于干燥器中保存。
4.1.3 分析步骤称取0.6g预先在（105±5）℃下干燥至恒重的试样，精确至0.0002g，置于250mL烧杯中，加少许水润湿，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料全部溶解，用中速滤纸过滤，滤液和洗液一并收集于250ml容量瓶中，用水称释至刻度，摇匀。
移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺溶液、25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，用氢氧化钠溶液调成酒红色，并过量0.5ml，用乙二胺四酸二钠标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。
并且保持30s内不褪色，记下消耗EDTA标准溶液的体积，同时作空白试验。
4.1.4 分析结果的表述以质量百分数表示的碳酸钙含量（CaCO 3 ）（X 1 ）按式（1）计算。
C(V-V 0)×0.1001X1=—————————×100……………………………⑴m×25/250以质量百分数表示的钙含量（Ca ）（X2）按式（2）计算。
C(V-V0)×0.04008X2=—————————×100 (2)m×25/250式中：V——滴定所消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，ml；V 0——滴定空白溶液所消耗乙二胺四乙酸二钠标准定溶液的体积，ml；C——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——试料的质量，g；0.1001——与1.00mlEDTA标准滴定溶液[c（EDTA）=1.000mol\L]相当的以克表示的碳酸钙的质量。
碳酸钙分析方法
碳酸钙分析方法碳酸钙分析方法________________________碳酸钙是一种常见的无机物，广泛应用于食品、农业、医药、环境等行业。
碳酸钙分析方法是用来检测和分析碳酸钙含量的一系列技术手段，它可以用来监测和分析碳酸钙在各种物质中的含量。
一、元素分析法元素分析法是一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量碳酸钙在样品中的含量。
元素分析法主要是通过物质中元素的质谱或原子谱来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度高、效率高，但是它的劣势是昂贵、操作复杂。
二、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是另一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中碳酸钙的含量。
原子吸收光谱法是通过对物质中的元素吸收光谱，然后根据元素的不同吸收能力来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是精度高，可以测量微量元素，但是它的劣势是耗时较长，操作复杂。
三、化学定量法化学定量法是另一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中的碳酸钙含量。
化学定量法是通过物质中不同化学物质的反应来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度也很高，耗时也不太久，但是它的劣势是操作复杂，成本较高。
四、X射线衍射法X射线衍射法是一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中碳酸钙的含量。
X射线衍射法是通过X射线与物质中元素或原子之间的相互作用来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度很高，耗时也不太久，但是它的劣势是设备昂贵，操作复杂。
五、气相色谱-质谱联用法气相色谱-质谱联用法是一种新型的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中的碳酸钙含量。
气相色谱-质谱联用法是通过气相色谱和质谱两者相互协作，从而准确、快速地测定物质中的元素及原子之间的相互作用，从而测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度很高，耗时也不太久，但是它的劣势是昂贵、操作复杂。
总之，上述几种常用的碳酸钙分析方法都具有一定的优势和劣势，根据不同情况而定，应该根据样品性质和实验要求，选择最合适的分析方法。
碳酸钙含量的测定
2015年第二届“中泰杯” 职业技能大赛化学检验工操作题考生姓名_________________ 准考证号__________________碳酸钙含量的测定一.考核要求：1.仪器设备清洁干净、堆放整齐。
2.操作规范。
3测定读数必须迅速、准确。
4.结果计算准确。
5.原始记录完整。
6.完成速度符合要求。
二.测定步骤：用天平称取0.15g 试样，精确至0.0001g ，置于250mL 锥形瓶中，用2mL 水调湿，滴加20%盐酸溶液至试样全部溶解，加50mL 水和5mL30%的三乙醇胺溶液，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c （EDTA ）约为0.05mol/L]滴定(浓度由考核站标定好)，标准滴定溶液消耗至25mL 时，加5mL 浓度为100g/L 的氢氧化钠溶液和10mg 钙指示剂，继续用EDTA 标准滴定溶液滴定至溶液由红色为纯蓝色。
进行平行测定同时做空白试验。
并进行滴定管体积校正和溶液温度的体积校正。
三.结果计算：1.碳酸钙含量以质量分数W 计，数值以%表示，按下式计算：1001001.0)(%⨯⨯-⨯=mVo V C W式中：C —EDTA 标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)；V —测定试样消耗EDTA 标准滴定溶液体积的准确数值，单位为毫升(mL)；V o —空白试验消耗EDTA 标准滴定溶液体积的准确数值，单位为毫升(mL)； m —试样质量的准确数值，单位为克(g)；0.1001—与1.00mLEDTA 标准滴定溶液浓度为1.000mol/L 相当的，以克表示的碳酸钙的质量。
取平行测定结果的算术平均值为试样的含量。
2.平行测定的相对平均偏差。
相对平均偏差=%1001⨯-∑=Wn WWi ni式中： Wi －单次测定值；W －测定值的平均值； n －测定次数。
四.考核时间：90min 。
超过35min 停考。
2015年第二届“中泰杯”职业技能大赛化学检验工准备单碳酸钙含量的测定考核站所：考核地点：考核时间：考核要求：详见操作题及评分标准1.天平室；2.加热室；3.化学分析实验室。
碳酸钙含量测定
第一部分：碳酸钙含量的测定 一．说明 1．本题满分60分，完成时间90分钟。
全部操作过程时间和结果处理时间记入时间限额。
2．竞赛成绩为操作过程评分、测定结果评分和竞赛时间评分之和。
二．操作步骤
称量0.6克在105—110℃下烘至恒重的试样（精确到0.0002g ），置于烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，
缓缓加入盐酸（1+1）溶液至试样完全溶解，加50ml 水，移入250ml 容量瓶中（必要时可用中速滤纸过滤，滤液和洗液一并移入容量瓶）加水至刻度，摇匀。
移取25.00ml 置于250ml 锥形瓶中，加5ml 三乙醇胺（1+3）溶液和25ml 水，加氢氧化钠（100g/L ）溶液20ml,加入少量钙羧酸混合指示剂，此时溶液呈酒红色，用0.02mol/L 的乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，平行测定三次。
同时作空白试验。
三．数据记录
四、计算公式
123c (v -v )100.1
CaCO %10025m 1000
250
⨯⨯=
⨯⨯⨯
式中：C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L
V 1 ——滴定消耗EDTA 溶液的体积，ml V2 ——空白试验消耗EDTA 溶液的体积，ml
m ——试样的质量，g。
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实验一工业碳酸钙中碳酸钙含量的测定
一、实验目的
1．掌握EDTA溶液的标定。
2．掌握钙量的滴定方法
二、仪器、试剂
仪器：电子天平、容量瓶、烧杯、移液管、称量瓶、酸式滴定管、电炉、表面皿、量筒
试剂：EDTA溶液、HCl溶液、氨水、NaOH溶液、钙指示指示剂、甲基红指示剂、CaCO3、工业石灰石试样
三、实验原理
CaCO3+HC l→Ca2++H2O+CO2↑
M(Al3+、Fe2+、Mn2++L(三乙醇胺遮蔽剂)→ML
p H＞12时，
Ca2++EDTA→CaY
Caln(酒红色)+Y→CaY+ln(蓝色)
n(CaCO3)=n(Ca2+)=n(EDTA)
四、实验步骤
1. EDTA溶液的标定：
以CaCO3为基准物质标定：用差减法准确称取计算所得质量（约0.5~0.6g）的基准CaCO3于150mL烧杯中，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL(1＋1)HCl溶液，使CaCO3全部溶解，加水50mL，定量转移于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水调节溶液由红变黄即可，再加4mL10%NaOH溶液，使溶液pH 达12～14左右，再加少量钙指示剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色即为终点。
平行滴定3次，用平均值计算EDTA的准确浓度。
2．试液的制备：
准确称取石灰石试样0.5~0.7g，（精确至0.0002g）放入250ml烧杯中，盖上表面皿，徐徐加入8～10mL1＋l HCl溶液，待作用停止后，再用1+1 HCl溶液使其完全溶解，移开表面皿，并用水吹洗表面皿。
加水50mL，加入1～2滴甲基红指示剂，用1＋l的氨水中和至溶液刚刚呈黄色，调节pH6.2，煮沸1～2min，必要时可趁热过滤于250mL容量瓶中，用热水洗涤7～8次。
冷却滤液，加水稀释至刻度，摇匀，待用。
3．钙量的滴定：
吸取25mL试液，以25mL水稀释，加三乙醇胺溶液5mL，加4mL10%NaO H溶液，使溶液pH达12～14左右，摇匀。
再加10 m g钙指示剂，继续用劲EDTA 标准溶液滴定至溶液呈蓝色，记录所用EDTA溶液的体积V。
五、实验数据、结果。