多种方法测定碳酸钙的含量
碳酸钙主要技术指标检测方法汇总
碳酸钙重要技术指标检测方法汇总（一）一、氧化钙含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为12.5时，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。
2．分析步骤称取约0.6g于105℃烘至恒重的试样（精准明确至0.0002g），置于250mL烧杯中，超细活性碳酸钙加少量乙醇润湿试样，超细碳酸钙加少量水润湿试样，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料完全溶解。
加50mL水，全部移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试验溶液A。
此溶液用于氧化钙、氧化镁含量的测定。
用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人30mL 水、5mL三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加人少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，连续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
以质量百分数表示的氧化钙（CaO）含量X1按下式计算：式中：c乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；V0空白滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；M试料的质量，g；0.05608与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c（C10H14O8N2Na2）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化钙的质量。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的肯定差值不大于0.2%。
二、氧化镁含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为10时，以铬黑T作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁含量，从中减去钙含量，计算出氧化镁含量。
2．分析步骤用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人50mL 水、5mL三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液和少量铬黑T指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。
多种方法测定贝壳中碳酸钙2011
采用多种方法测定贝壳中碳酸钙的含量测定方法与大致步骤如下：1、 络合滴定法样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA 标准溶液滴定钙离子含量。
1）EDTA 标液的配制与标定浓度为0.02mol/L 的EDTA 水溶液，一个实验室统一配制（每小组按400ml 计），各小组单独标定。
用纯碳酸钙标定EDTA 溶液。
2）.EDTA 的标定①称取0.5g 左右的基准物质CaCO 3于烧杯，将1：1的盐酸逐滴加入烧杯（约1.6ml ），并不断用玻璃棒搅拌，至CaCO 3全部溶解。
用玻璃棒转移溶液至250mL 的容量瓶，定容至250mL 。
②用25mL 的移液管准确移取25mL 上述标准CaCO 3溶液于250mL 的锥形瓶，并向其中依次加入5mLNaOH 溶液、10mg 左右的钙指示剂，摇匀。
用待标定的EDTA 溶液滴定标准CaCO 3溶液，至溶液有紫红色突变为蓝色，且半分钟不褪色，即滴定终点到达。
记下此时体积V 。
平行滴定2次。
算出EDTA 浓度。
几个小组求得-C (EDTA) 。
EDTA CaCO CaCO DETA V M m c ⨯⨯=10333）样品测定：用电子天平准确称0.5克样品，用1 ：1盐酸溶解（计算用量，不要过量太多），用纯水配成250毫升溶液。
用25ml 移液管移取溶液至锥形瓶中，加5ml 5% NaOH 溶液，和少许钙指示剂，用EDTA 滴定至纯蓝色为终点，平行测定三份。
2、 酸碱滴定法用过量盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余盐酸，根据差量计算样品中碳酸钙的含量。
1）配制0.2 mol/L NaOH 和HCl 标准溶液，NaOH 溶液用邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定（用电子天平准确称量，每次0.9-1.1克，称一份滴定一份），再NaOH 标定HCl 。
酚酞作指示剂。
2) NaOH 溶液用邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定1.氢氧化钠的标定原理 邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK ）等。
土壤中碳酸钙含量的测定
土壤中碳酸钙含量的测定土壤是地球表面的一种自然资源，它由有机物质、矿物质、水分和空气等组成。
其中，碳酸钙是土壤中常见的一种矿物质，它对土壤的肥力和酸碱性起着重要的影响。
因此，准确测定土壤中的碳酸钙含量对于农业生产和土壤环境的评估具有重要意义。
测定土壤中碳酸钙含量的方法有很多种，常用的方法包括盐酸法、酸溶法、中性溶液法和酸碱中和法等。
这些方法的原理是通过加入不同的试剂，与土壤中的碳酸钙发生反应，从而确定其含量。
盐酸法是一种常用的测定土壤中碳酸钙含量的方法。
它的原理是将土壤样品与盐酸反应，生成二氧化碳气体，通过收集气体的体积来计算碳酸钙的含量。
这种方法操作简便，结果准确可靠。
酸溶法是另一种常用的测定土壤中碳酸钙含量的方法。
它的原理是将土壤样品与酸溶液反应，溶解掉其中的碳酸钙，然后通过滴定法测定溶液中未反应的酸量，从而计算出碳酸钙的含量。
这种方法相对于盐酸法来说，更加精确可靠。
中性溶液法是一种快速测定土壤中碳酸钙含量的方法。
它的原理是将土壤样品与中性溶液反应，利用中性溶液对碳酸钙的溶解度较小的特点，从而通过测定溶液中的电导率或pH值来计算碳酸钙的含量。
这种方法操作简单，结果快速，适用于大量样品的测定。
酸碱中和法是一种常用的测定土壤中碳酸钙含量的方法。
它的原理是将土壤样品与酸或碱溶液反应，通过测定反应后溶液的酸碱度变化来计算碳酸钙的含量。
这种方法操作简单，适用范围广。
测定土壤中碳酸钙含量是评估土壤肥力和酸碱性的重要指标之一。
通过选择合适的方法，可以准确地测定土壤中的碳酸钙含量，为农业生产和土壤环境的管理提供科学依据。
在实际应用中，我们应根据具体情况选择合适的测定方法，并结合其他土壤指标进行综合分析，从而全面了解土壤的肥力和酸碱性状况，为农田管理和土壤环境保护提供科学依据。
牙膏中碳酸钙含量测定方法研究
牙膏中碳酸钙含量测定方法研究摘要:牙膏通常由摩擦剂、保湿剂、防腐剂等构成，摩擦剂是牙膏的主要成分且含量占牙膏质量一半以上，碳酸钙是最常用的摩擦剂。
碳酸钙含量测定方法有多种,本文简单叙述不同的测定方法，做出分析并提出改进意见。
关键词:碳酸钙含量测定方法一.引言目前市场中的牙膏的种类非常多，大家不知道如何选择。
其实牙膏通常由摩擦剂、保湿剂、防腐剂等构成，摩擦剂是牙膏的主要成分且含量占牙膏质量一半以上。
碳酸钙是牙膏中最常用的摩擦剂，在国内牙膏市场有着极强的竞争力。
碳酸钙分布广泛,资源丰富，用于牙膏生产的碳酸钙加工过程简单。
另一方面，碳酸钙型牙膏去污力强。
大部分中国人以米、面粮食作为主食,使得牙齿上残留较多的食物残渣,残渣通过细菌作用在牙齿表面产生菌斑，菌斑与牙齿结合紧密,用漱口的方法不能清除,使用碳酸钙型牙膏就能较彻底的清除。
另外碳酸钙作为磨擦剂价格低廉,安全无毒,溶解度小,物理、化学性能稳定,无异味,被广大消费者接受。
据《中华口腔医学》杂志1995年5月第30卷第3期中报道:牙齿楔状缺损(简称楔缺)和选用牙刷关系密切，大头牙刷引起的楔缺率高达47.38%, 保健牙刷为2.08%。
另外,楔缺与刷牙方式也有极大的关系,横刷法引起楔缺率为52.13%,竖刷法引起楔缺率为2.8%。
所以说牙膏对造成牙齿损伤的危害不太。
总之 ,碳酸钙型牙膏仍有强大的竞争力，碳酸钙的准确测定,对生产过程的控制以及配方的研制、开发有着重要作用。
二.碳酸钙的测定方法1:过量的硫酸和牙膏中的碳酸钙充分反应,放出二氧化碳,反应完毕后,再用氢氧化钠回滴过剩的硫酸,根据化学反应方程式推算出碳酸钙的含量。
方法2：称取一定量的牙膏，缓慢加入稀盐酸反应,让牙膏中碳酸钙和稀盐酸发生化学反应，放出的二氧化碳通过导管和洗气瓶中的饱和碳酸氢钠溶液，气体压迫液体，饱和碳酸氢钠溶液通过导管流到量杯中，通过测量液体的的体积，算出二氧化碳的量，然后根据化学方程式推算出碳酸钙的质量, 再计算碳酸钙的质量分数。
碳酸钙含量测定的原理设计方案
碳酸钙含量测定的原理设计方案一、原理介绍碳酸钙含量的测定常采用酸碱滴定法、重量法、光度法等方法。
其中，酸碱滴定法是最常用的方法之一。
该方法是通过在酸性条件下，用盐酸等酸溶液滴定完全溶解的碳酸钙，测定酸消耗量，再通过反应计算出碳酸钙的含量。
其反应方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑二、实验仪器及试剂1. 仪器：滴定管、容量瓶、分析天平、PH计等2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、酚酞指示剂、计量瓶、蒸馏水等三、测定步骤1. 取样准备：将待测样品称量，并置于容量瓶中。
2. 溶解样品：加入盐酸对样品进行完全溶解。
3. 指示剂添加：加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
4. 滴定反应：在搅拌条件下，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定样品，直至颜色由粉红变为无色。
5. 计算含量：根据滴定该样品所用盐酸的体积，配合相应的反应计算公式，即可得出碳酸钙的含量。
四、实验注意事项1. 样品的选取：应取样充分、均匀。
2. 滴定时应温和搅拌，以保证滴定反应的均匀进行。
3. 指示剂的添加量应适中，过量则可能对实验结果产生影响。
4. 盐酸滴定时，应缓慢滴定，以避免过量溶液产生误差。
5. 实验数据应记录准确，以便后续计算分析。
五、实验结果分析通过上述测定方法，可以得出碳酸钙的含量。
但需要注意的是，由于样品质量差异、溶解不完全、滴定误差等因素的存在，需对实验数据进行多次测定并进行数据处理后，方能得到较为准确的结果。
若与其他方法测得结果不符，宜进行确认性实验，以确定最终结果的准确性。
六、结论本文介绍了一种测定碳酸钙含量的酸碱滴定法的原理及实验方法。
在实际操作中，需要注意实验操作的精细性，以确保实验结果的准确性。
此外，可以配合其他方法进行交叉验证，确保得到的测定结果准确可靠。
贝壳中钙的几种测定方法
应化大实验【实验目的】1、了解测定贝壳中碳酸钙含量的方法有哪些。
2、了解各方法测定贝壳中碳酸钙含量的原理。
3、掌握用络合滴定、酸碱滴定法测贝壳中的碳酸钙含量的原理、各操作步骤且完成测定。
【实验原理】络合滴定1、EDTA可以与钙离子1:1络合，把纯碳酸钙完全溶于盐酸再与粗配得EDTA络合可以标定EDTA的浓度。
贝壳溶于盐酸再与EDTA络合可以确定贝壳中碳酸钙的含量。
2、碳酸钙可用1:1盐酸溶解产生Ca2+，位络合滴定做准备。
3、在PH=12时，有钙离子存在时，钙指示剂指示紫红色，当钙离子不存在时其显示自身蓝色。
酸碱滴定1、此实验利用反滴定法即用过量盐酸溶解贝壳，再用氢氧化钠标准溶液反滴剩余的盐酸来确定贝壳中残酸钙的含量，用酚酞做指示剂。
CaCO3+HCl=CaCl2+ H2↑;NaOH + HCl = NaCl + H2O2、NaOH可以用邻苯二甲酸氢钾标定。
用酚酞做指示剂。
NaOH + C8H5KO4 == C8H4NaKO4+ H2O3、加热升温、煮沸能够把盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳赶尽，若不加热赶二氧化碳可用甲基橙作指示剂。
【实验仪器及试剂】仪器：分析天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、电炉、酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、洗瓶等试剂：纯碳酸钙、扇贝粉、氢氧化钠固体、含有一个结晶水的乙二胺四乙酸二钠、浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、5%氢氧化钠溶液、1:1盐酸、钙指示剂等【实验步骤】1、002mol/l EDTA的配制（以实验室为单位配制）称取37g左右含一个结晶水的乙二胺四乙酸二钠，溶于800ml水（电炉上加热以加快其溶解）溶解完毕加水至5000ml 装入桶中备用。
2、EDTA的标定。
（各小组分别完成，汇总求均值）准确称取0.5g左右纯碳酸钙，用1：1盐酸溶解，加水稀释，转移到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。
用移液管移取25ml 上述溶液于锥形瓶中，加5ml 5%氢氧化钠溶液，适量钙指示剂，用待测EDTA 滴定至溶液呈蓝色，记录消耗的EDTA量。
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定一、背景介绍鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。
但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。
2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。
三、方法一：盐酸滴定法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。
4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。
5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。
7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
四、方法二：分光光度法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。
4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。
5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。
6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。
7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
五、结果分析通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。
盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
萤石的碳酸钙分析
萤石的分析
碳酸钙的测定：乙酸提取----EDTA络合滴定法
方法原理：用乙酸溶解处理试样，碳酸钙完全被乙酸分解，而氟化钙及硅基本不溶，过滤后，在滤液中用EDTA络合滴定法进行测定，计算碳酸钙的含量。
试剂：
1、乙酸：（1+3）36%乙酸
2、酒石酸钾钠：50g/L
3、甲基百里香酚蓝指示剂：1%
4、氢氧化钾溶液：200g/L
5、EDTA标准溶液
分析步骤：准确称取0.25克试样于100ml烧杯中，加入10---20ml（1+3）乙酸溶液（视碳酸钙含量而定）盖上表面皿，放在水浴中加热30分钟，（每隔5-7分钟振荡一次）取下烧杯。
用密滤纸并加少许纸浆过滤，滤液收集于烧杯中，用热水洗涤烧杯及残渣数次，然后将滤纸及残渣放入原烧杯中，以供测定氟化钙。
将烧杯中的溶液，加入5ml酒石酸钾钠(50g/L)及适量的甲基百里香酚蓝指示剂，在搅拌下加入20%氢氧化钾溶液至出现稳定的蓝色后，再过量3ml,然后用0.01M的EDTA由蓝色滴定到紫红色终点。
计算：CaCO3=0.1*V*C EDTA*100-0.15
G。
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采用多种方法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量实验报告采用多种方法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量【实验目的】⑴掌握多种测定钙的方法。
⑵学会合理的计算实验所用各种溶液的浓度。
⑶掌握基本配制溶液和标定溶液的方法。
⑷进一步熟悉分析化学中的滴定反应。
⑸熟练的使用酸式滴定管，碱式滴定管，移液管等仪器。
【实验原理】通常测定钙含量的方法有多种。
通常包括仪器分析法（微量）和化学分析法（常量）。
仪器分析法中的原子吸收光谱法、电化学法、光度分析法、发射光谱法等都可以测定钙的含量。
本实验主要用化学分析法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量。
其中用到的方法有：EDTA 络合滴定法、酸碱滴定法、氧化还原法和高温煅烧法。
EDTA 滴定法的原理是：样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA 标准溶液滴定钙离子的含量。
在配位滴定法中，随着滴定剂的加入，金属离子浓度降低，到化学计量点附近，溶液中金属离子的浓度发生突变，也形成了滴定突跃。
配位滴定可以分为直接滴定法、饭滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
配位滴定中溶液的酸碱度控制很重要。
本实验测定Ca 2+，采用EDTA 的直接滴定法，选用CaCO 3作为基准物质，使用钙指示剂，所以反应应该控制PH 在12左右。
最后溶液由酒红色变成蓝色。
反应方程式为：CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2+H 2O Ca 2++H 2Y 2-→CaY 2-+2H +酸碱滴定法的原理是：本实验采用反滴法测钙的含量。
用过量的盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应，再用氢氧化钠的标准溶液回滴剩余盐酸，根据差量计算样品中碳酸钙的含量。
若实验直接用酸滴定即：CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2+H 2O 无法准确的判断滴定终点，因此本实验采用返滴定法。
选用酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。
反应方程式为：CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2+H 2O H ++OH -→H 2O另外，本实验要自己配置盐酸和氢氧化钠，需要自己准确的标定。
标定NaOH 采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，酚酞作为指示剂。
最后溶液颜色由无色变为红色。
标定HCl 时直接用该NaOH 溶液即可，酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。
高温煅烧发的原理：碳酸钙在高温下会发生化学反应，生成氧化钙。
因此可以利用氧化钙的量求碳酸钙的含量。
样品放在坩埚中置于马弗炉中900度，稳定一段时间，去除挥发份、有机质，其中碳酸钙分解为氧化钙。
反应方程式为：CaCO3−−→−Cο900CaO+CO 2 氧化还原法的原理是：经过酸处理后的样品与草酸钠反应形成沉淀。
经过滤洗涤溶于热的稀H 2SO 4中，用KMnO 4标准溶液滴定H 2C 2O 4。
在氧化还原滴定中，随着滴定剂的加入，溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化，有关电位也发生变化。
常见的氧化还原滴定法有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。
本实验采用的是高锰酸钾的间接滴定法。
采用Na2C2O4作为基准物质。
Ca2+先沉淀成CaC2O4，经过滤洗涤后，溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4，根据所消耗的KMnO4的量球的Ca2+的含量。
反应方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2OCa2++C2O42-→CaC2O4↓CaC2O4+2H+→Ca2++H2C2O42MnO4-+5H2C2O42-+6H+→2Mn2++10CO2+8H2O【仪器与试剂】电子天平、玻璃棒、洗瓶、容量瓶（250ml）、锥形瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、电炉、坩埚、马弗炉、硬质玻璃瓶、去离子水、HCl、NaOH、钙指示剂、EDTA、酚酞、邻苯二甲酸氢钾、【实验步骤】方法一：EDTA的络合滴定法（1）EDTA的制备与标定：取已配置好的EDTA溶液于碱式滴定管中。
用电子天平准确称取于小烧杯中，用1-2ml 去离子水润湿。
逐滴加入1：1的HCl溶液，并不断搅拌。
直至固体溶解变澄清。
将溶液转移至250ml的容量瓶中，定容至250ml。
移取的溶液至锥形瓶中，加5ml5%NaOH溶液，加少许钙指示剂，用EDTA标定至纯蓝色，记录所用体积。
平行测定2次。
（2）样品测定用电子天平称牡蛎壳粉末于小烧杯中，用1-2ml去离子水润湿。
逐滴加入1：1的HCl 溶液，并不断搅拌。
直至样品溶解变澄清且无气泡产生。
将溶液转移至250ml的容量瓶中，定容至250ml。
移取的溶液至锥形瓶中，加5ml5%NaOH溶液，加少许钙指示剂，用EDTA滴定至纯蓝色，记录所用体积。
平行测定2次。
方法二：酸碱滴定法（1）NaOH的制备称取40gNaOH，加入5L去离子水，粗配成L的NaOH（2）NaOH的标定用电子天平称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入25ml去离子水，滴加3滴酚酞，用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积V1。
同理准确称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入30ml去离子水，滴加3滴酚酞。
用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积V2。
（3）HCl的制备量取85ml浓HCl，加蒸馏水至5L。
（4）HCl的标定移取的HCl于锥形瓶中，滴加3滴酚酞，用已经标定好的NaOH标定直至溶液变为红色。
记录所用NaOH的体积。
平行测定3次，分别记录体积。
（5）样品的测定准确称取牡蛎壳粉末于锥形瓶中，加入（用酸式滴定管）L的HCl溶液。
充分反应，在电炉上加热至沸腾（赶CO 2）3分钟后取下冷却，在锥形瓶中滴加3滴酚酞，用已经标定的NaOH 溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积。
平行测定三份。
分别记录所用NaOH 的体积。
方法三：高温煅烧法找一个洁净瓷坩埚，称其空重W0。
称取样品2g （精确至），放入洁净瓷坩埚中。
连同坩埚称重W1。
将坩埚放到马弗炉中从低温开始焙烧（不加盖），至900度后稳定20分钟，取出先在空气中冷却至100度以下，再加盖冷却至室温，称重W2。
再减去空重（W2-W0），得到氧化钙的质量，计算碳酸钙的含量。
【数据处理】 NaOH 的标定n(KHP) : n(NaOH)=1：122.204m： CV =1：1所以,C1==÷ml molg g70.2622.2040013.1L C2==÷ml molg g38.2622.2049820.0L 结合其他组同学所求的浓度，最后求其平均值得C NaOH =Ln （HCl ）：n （NaOH ）= 1：1 C HCl V HCl ：C NaOH V NaOH = 1:1和NaOH 反应的HCl 的体积分别是： V HCl=c v c HClNaOHNaOH=ml Lmol mlL mol 39.141796.018.141823.0=⨯ V HCl =c v c HClNaOHNaOH =ml Lmol mlL mol 99.131796.078.131823.0=⨯ V HCl =cvcHClNaOHNaOH =ml Lmol mlL mol 21.141796.000.141823.0=⨯ 因此，和样品中CaCO 3反应的HCl 的体积分别为、、n(CaCO 3):n(HCl)=1:2100m:C HCl V HCl =1:2 所以mCaCO 3= C HCl V HCl 2100÷⨯ 即mCaCO 3=g molgml Lmol 2230.0210061.251796.0=÷⨯⨯mCaCO 3=g molgml Lmol 2336.0210001.261796.0=÷⨯⨯mCaCO 3=g molgml Lmol2316.0210079.251796.0=÷⨯⨯因此，牡蛎壳中所含CaCO 3的含量为：%0.89%1002507.02230.0=⨯gg%8.92%1002516.02336.0=⨯gg%1.92%1002515.02316.0=⨯gg综上所述，通过酸碱滴定测定牡蛎壳中CaCO 3的含量为： （%+%+%）/3=%n （EDTA ）：n （Ca 2+）=1：1即：n （CaCO3）=n （Ca 2+）=n （EDTA ）m （CaCO3）=M （CaCO3）⨯C EDTA ⨯V EDTAm （CaCO3）==⨯⨯⨯2525035.210218.0ml L mol mol gm （CaCO3）==⨯⨯⨯2525033.210218.0ml L mol mol gm （CaCO3）==⨯⨯⨯2525031.210218.0ml L mol mol g因此，牡蛎壳中所含CaCO 3的含量为：%7.92%1005021.04654.0=⨯gg%6.92%1005021.04650.0=⨯gg%5.92%1005021.04646.0=⨯gg综上所述，通过EDTA。
络合滴定法测得牡蛎壳中CaCO3的含量为：（%+%+%）/3=%【结果分析】：（1）本实验中利用酸碱滴定法测定的牡蛎壳中CaCO3的含量为%，用EDTA络合滴定法测定的牡蛎壳中CaCO3的含量为%。
两种方法测定的结果比较接近，但相比之下用络合滴定法测定的含量较高。
但是仅仅通过一组实验无法真正的得到比较。
要想更好的比较哪种方法更好还需要在进行多组平行试验。
（2）牡蛎壳中含有的Fe类杂质对实验有影响，应该用三乙醇胺作为隐蔽剂，消除该影响。
（3）本实验测定Ca2+，因此选用含Ca元素的化合物CaCO3作为基准物质。
（4）在进行酸碱滴定测样品时，要使用电炉加热。
目的是：①HCl的浓度比较低，加热有利于反应的进行②赶CO2，防止在用NaOH回滴时形成H2CO3，影响结果的判断。
（5）（6）（7）【误差分析】：（1）进行的多次平行实验，不是完全由一人进行滴定。
三个人的标准不同，读数会存在误差。
（2）CaCO3用HCl溶解后将其移入250ml容量瓶时少部分溶液洒在外面，引入误差。
（3）（4）（5）【注意事项】：（1）在制备溶液时，应先进行计算，通过计算得知应制备L的HCl、L的NaOH、和L的EDTA。
（2）自来水中含有Ca，本实验测定的是CaCO3的含量，因此在进行实验时要注意自来水的影响。
（3）在酸碱滴定时，将锥形瓶从电炉上取下进行冷却时，可以采用室温冷却，也可以采用水冷。
当用流水进行冷却时，要避免自来水进入锥形瓶。
（4）由于EDTA与Ca2+发生配位反应，反应较慢。
在滴定时，速度要慢，边滴加边摇匀，使反应充分，减小误差。