蛋壳中碳酸钙含量的测定(1)
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
蛋壳中钙镁含量的测定一、实验目的1.掌握EDTA法测定鸡蛋壳中钙镁含量的原理和方法2.掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点3.由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。
二、实验原理长期以来,人们只注重蛋清和蛋黄的利用，却把占鸡蛋总重量10 %～12 %的蛋壳当作废弃物丢掉。
蛋壳占整个鸡蛋重量的10一12%，它是由壳上膜、壳下膜和蛋壳三个部分组成。
蛋壳有极大的综合利用价值。
可以加工蛋血粉肥.，加工蛋壳粉饲料，加工蛋卵膜护肤霜，加工蛋壳粉直接入药等。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3（含量高达93%~95%），其次是碳酸镁MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA滴定可直接测量Ca2+、Mg2+总量。
在pH＞12时，用钙作指示剂，EDTA滴定可直接测量Ca2+总量。
为提高络合选择性，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。
三、仪器与试剂仪器：锥形瓶（250mL），滴定管（50mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），分析天平（0.1mg）试剂：6mol/L HCl；铬黑T 指示剂；1∶2 三乙醇胺水溶液；pH = 10 的NH4Cl—NH3·H2O 缓冲溶液；100g/LNaOH溶液；0.01mol/L EDTA标准溶液。
四、实验步骤1. 蛋壳的预处理先将蛋壳洗净，加水煮沸5~10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中在105干燥箱中烤干，研成粉末。
2.试样的溶解及试液的制备准确称取0.25~0.30g量的蛋壳粉末，置于烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴处小心滴加6mol/L HCl 4～5mL，必要时小火加热至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷却，转移至250容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。
本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。
碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。
引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。
知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定实验题
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定实验引言碳酸钙是一种常见的无机化合物，广泛存在于自然界中。
鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，因此测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量对于了解其组成和性质具有重要意义。
本实验旨在通过一系列化学反应和定量分析方法，准确测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
实验原理本实验基于以下原理：1.鸡蛋壳主要由碳酸钙（CaCO3）组成。
2.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳（CO2），可以利用该反应来测定碳酸钙的含量。
3.二氧化碳可以通过重量差法或体积法进行测定。
实验步骤实验器材和试剂准备•实验器材：–电子天平–锥形瓶–滴定管–镊子•实验试剂：–麻黄素溶液（0.1mol/L）–盐酸溶液（0.5mol/L）实验步骤1.将一只鸡蛋清洗干净，用镊子将鸡蛋壳取出。
2.将鸡蛋壳放在锥形瓶中，用电子天平称量其质量，并记录下来。
3.在锥形瓶中加入足够的盐酸溶液，使鸡蛋壳完全覆盖。
4.盖上锥形瓶的塞子，轻轻摇晃几次，使盐酸与碳酸钙充分反应。
5.等待反应结束后，打开塞子，将生成的二氧化碳释放出来。
6.用滴定管将生成的二氧化碳收集到另一个容器中，并记录下体积。
7.重复以上步骤2-6两次，以提高结果的准确性。
8.根据实验数据计算出每个样品中碳酸钙的含量，并求取平均值。
数据处理与分析根据实验数据和原理，可以计算出每个样品中碳酸钙的含量。
假设实验测得的二氧化碳体积为V（单位：ml），盐酸浓度为C（单位：mol/L），则碳酸钙的含量可以通过以下公式计算：碳酸钙含量（单位：g）= V × C × M其中，M为碳酸钙的摩尔质量。
结论通过本实验，成功测定了鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
根据实验结果，可以得出结论：1.鸡蛋壳中碳酸钙的含量为X g。
2.实验结果具有一定的准确性和可靠性。
实验改进与展望本实验仍有一些改进空间和展望方向：1.提高实验数据的准确性：可以增加样本数量，重复实验多次，取平均值来提高结果的准确性。
2.探索其他测定方法：除了重量差法和体积法外，还可以尝试其他测定二氧化碳的方法，如气体色谱法等。
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定一、背景介绍鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。
但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。
2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。
三、方法一：盐酸滴定法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。
4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。
5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。
7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
四、方法二：分光光度法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。
4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。
5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。
6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。
7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
五、结果分析通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。
盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告实验报告：以蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定蛋壳中碳酸钙的含量，掌握化学分析方法，了解化学计量法的基本原理和操作方法，提高实验技能。
二、实验原理蛋壳主要由碳酸钙组成，因此可以通过测定蛋壳中碳酸钙的含量来确定蛋壳的质量。
本实验采用酸碱滴定法测定蛋壳中碳酸钙的含量。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸和碱之间的中和反应来测定物质的含量。
在本实验中，首先将蛋壳粉末与过量的盐酸反应，生成二氧化碳和氯化钙。
然后，用氢氧化钠溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
三、实验步骤1.将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。
2.加入10ml盐酸，用玻璃棒搅拌均匀，放置10分钟。
3.加入50ml去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，滤去残渣。
4.将滤液转移至滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5.用氢氧化钠溶液滴定至粉红色消失，记录所用氢氧化钠溶液的体积。
6.重复以上步骤3次，取平均值。
四、实验结果1.第一次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.5ml。
2.第二次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.3ml。
3.第三次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.4ml。
平均用量为12.4ml。
五、实验分析根据化学计量法的原理，可以得出以下反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O根据反应方程式，1mol的CaCO3需要2mol的HCl反应，因此可以计算出蛋壳中CaCO3的质量：n(CaCO3) = n(HCl) / 2m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
根据实验结果，可以计算出蛋壳中CaCO3的含量为：m(CaCO3) = 0.5g × 12.4ml / 1000ml × 0.1mol/L × 100.09g/mol = 0.620g因此，蛋壳中CaCO3的含量为0.620g。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告摘要：本实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。
在实验中，我们先将蛋壳化学反应转化为以碳酸钙为中心的反应，然后用氢氧化钠溶液滴定反应液中的未反应酸。
实验结果表明，蛋壳中碳酸钙含量为85.7%。
关键词：蛋壳，碳酸钙，滴定法，酸溶引言：在生活中，蛋壳是一种普遍存在的物质。
蛋壳主要由碳酸钙组成，是一种优质的钙源。
测定蛋壳中碳酸钙含量对于了解蛋壳的性质和应用具有重要意义。
本实验采用了酸溶-滴定法进行测定，这是一种简单易行的方法，但也有着一定的局限性。
在实验中，我们通过反应方程式、溶液配制和实验操作等方面的控制，获得了可靠的实验结果。
实验原理：蛋壳的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
我们采用酸溶-滴定法来测定蛋壳中的碳酸钙含量。
本实验的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + C O2 + H2O在实验中，我们首先将蛋壳粉末与稀盐酸进行反应，产生二氧化碳，在产生的 CO2 中，只有来自碳酸钙分子的一部分会溶于水中，形成碳酸根离子。
在滴定过程中，我们使用氢氧化钠溶液作为滴定试剂，它可以与反应液中的未反应酸反应：在反应结束时，我们可以测定氢氧化钠溶液的用量，就能计算反应液中的酸量，从而推算出蛋壳中碳酸钙的含量。
实验步骤：1、将一定量的蛋壳研磨成细粉末并称取其中约 0.2 g 粉末置于 100 mL 容量瓶中。
2、加入约 5 mL 的稀盐酸，加盖用蒸馏水调整溶液体积至标线处，摇匀，静置到溶液不再冒泡为止，大约需 10 分钟左右。
3、按照 2 中加入氢氧化钠溶液，直至橙黄色消失。
4、加入几滴甲基橙试剂，继续滴定至溶液由橙色转为鲜红色。
5、重复以上步骤，得到 3 次实验数据，求出平均值。
实验结果：第一次实验数据：氢氧化钠溶液用量为 8.3 mL；平均值为 8.5 mL。
计算：NaOH 的标准浓度为 0.1 mol/L。
反应液中的酸量即为：HCl 的摩尔数 = NaOH 的摩尔数 = NaOH 的标准浓度× NaOH 的用量= 0.1 mol/L × 8.5 mL / 1000 = 0.00085 mol蛋壳中碳酸钙的摩尔数为：CaCO3 的摩尔数 = HCl 的摩尔数 / 2碳酸钙的质量分数 = 蛋壳中碳酸钙的质量 / 蛋壳质量× 100%本次实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。
基于化学实验主题的综合实践活动教学——蛋壳中碳酸钙含量的测定
基于化学实验主题的综合实践活动教学——蛋壳中碳
酸钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定edta滴定法和原子吸收分光光度法一、实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到ca2+的方法。
2、掌握edta溶液的标定方法和操作条件及其滴定ca2+的原理及方法。
3、学会原子吸收分光光度计的使用。
二、实验原理：1、（1）edta标定原理：以氧化锌为基准物标定edta的条件是用二甲酚橙作指示剂，在ph=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。
在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与zn2+络合物呈紫红色因为edta与锌离子形成的络合物更稳定，当用edta标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。
edta滴定原理：在
ph>12.5时，mg2+生成mg(oh)2沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用edta单独滴定钙离子。
钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在
ph=12、13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。
终点时反应为：cain+h2y2=cay2+hin2+h+（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。
当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。
特征谱线被吸收的程度是可以用朗伯——比尔定律表示：a=k`c式中，k`在一定条件下是一常数即吸光度（a）浓度（c）成正比。
ww实验教学案例简介案例一蛋壳中碳酸钙含量的测定
ww实验教学案例简介案例一蛋壳中碳酸钙含量的测定实验教学案例简介案例一蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的1．对于实际试样的处理方法（如粉碎、过筛等）有所了解。
2．掌握返滴定的方法原理。
二、实验原理蛋壳的主要成分为CaCO3，将其研碎并加入已知浓度的过量HCl 标准溶液，即发生下述反应：CaCO3＋ 2HCl ＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定，由加入HCl的物质的量与返滴定所消耗的NaOH的物质的量之差，即可求得试样中CaCO3的含量①。
四、实验仪器与试剂1．仪器称量瓶、250mL锥形瓶、50mL酸式滴定管2．试剂0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1NaOH、甲基橙1g/L五、实验步骤将蛋壳去内膜并洗净，烘干后研碎，使其通过80～100目的标准筛，准确称取3份0.1g 此试样，分别置于250mL锥形瓶中，用滴定管逐滴加入HCl标准溶液40.00mL并放置30min，加入甲基橙指示剂，以NaOH标准溶液返滴定其中过量的HCl至溶液由红色刚刚变为黄色即为终点。
计算蛋壳试样中CaCO3的质量分数。
注释：①蛋壳中含有少量MgCO3以酸碱滴定法测得的CaCO3含量为近似值。
案例二茶叶中咖啡因的提取一、实验原理：茶叶的成分很复杂，有丹宁、茶碱、咖啡因、蛋白质、碳水化合物、树脂、胶质、果胶素等。
咖啡因又叫咖啡碱，化学名称为1，3，7-三甲基黄嘌呤。
茶叶中一般含咖啡因约2～4％。
它与很多在生理上有重要作用的生物碱相似，能影响神经、心脏和肾脏的功能，主要是中枢神经系统的一种兴奋剂。
由于咖啡因容易溶于热的乙醇中，所以我们可以利用热乙醇对茶叶进行萃取后，再利用升华法提纯咖啡因。
二、操作方法：将茶叶磨细，放入脂肪提取器，加热回流3小时左右，得到乙醇提取液。
提取液经过蒸馏浓缩后，倒入蒸发皿，拌入生石灰，继续加热至完全干燥。
然后，采用简单升华装置，对干燥后的乙醇提取物进行升华操作，即可得到咖啡因纯品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蛋壳中碳酸钙含量的测定
(一)背景介绍：
蛋壳中的主要成分为碳酸钙（CaCO3），约占93%，有制酸的作用。
碳酸钙俗称石灰石，石粉，是一种化合物，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶。
可以用过量的浓盐酸与之碎粒反应，然后用氢氧化钠去中和过量的盐酸。
根据反应比例，就可以计算出碳酸钙的含量。
但是，必须知道盐酸和氢氧化钠的准确浓度，由于实验室的盐酸是浓盐酸，取用后会挥发，导致浓度的不确定，而氢氧化钠易吸水，还易和二氧化碳反应，致使无法准确称量其质量，故应配成溶液后，用基准物对其进行标定。
(二)实验目的：
1.了解实际试样的处理方法（如粉碎、过筛等）
2.掌握返滴定的方法原理及操作。
3.熟练滴定操作和终点判断。
(三）实验原理：
1.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。
，因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的判断。
浓盐酸浓度的不确定、易挥发，氢氧化钠不易制纯，在空气中易吸收二氧化碳和水分。
因此，NaOH和HCl标准溶液要采用间接配
制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
2.先加入一定量的标准液，使其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剩余的标准液，从而计算出被测物质的物质的量，因此返滴定法又叫剩余滴定法。
在蛋壳中碳酸钙含量的测定的实验中，由于找不到适合的指示剂，故采用酸碱滴定法。
碳酸钙不溶于水而溶于盐酸溶液，且盐酸溶液遇氢氧化钠溶液发生中和反应，反应式为：
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 HCl+NaOH==NaCl+H 2O
3.标定碱的基准物质：邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）
KHC 8H 4O 4+ NaOH==KNaC 8H 4O 4+H 2O
反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作为指示剂。
4. 标定酸的基准物质：无水碳酸钠（Na 2CO 3）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 可选用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈橙色。
()()()().×-⨯=
Na2CO3HCl HCl 3
Na2CO3HCl 2m C 01C M V 10（）
()
()()×-=
KHP NaOH 3
KHP NaOH m C M V 10（）
()()()()00()
1×2×100ω--=3NaOH HCl CaCO3CaCO360V C M 10m 试样
(五） 试剂与仪器：
鸡蛋壳（多个），浓盐酸，NaOH(g)分析纯，邻苯二甲酸氢钾(干燥)，Na2CO3(s)分析纯，酚酞，甲基橙。
台秤，电子天平，250mL烧杯（2个），250mL锥形瓶（6个），500mL 烧杯，25mL移液管，250mL容量瓶，洗瓶，酸碱滴定管，胶头滴管，研钵，玻璃棒，镊子，烘干箱，称量瓶（干燥），50mL小烧杯(五）实验步骤：
1.蛋壳的处理：用镊子去除蛋壳中的内膜层，洗净后放入烘干箱中烘干，取出后于研钵中研细均匀，倒入洁净烘干过的称量瓶，放入烘干箱备用。
2.0.6moL/L NaOH溶液的配制与标定：
用台秤称取6gNaOH固体于250mL烧杯中，加250mL水搅拌使其完全溶解。
然后用电子天平分别称取邻苯二甲酸氢钾（0.5-0.6g）三份于250mL锥形瓶中。
分别加水25mL，搅拌使其溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用配好的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定三份，记录NaOH溶液的用量，计算出其浓度，相对平均偏差不应大于0.2%。
3.0.6moL/L HCl溶液的配制与标定：
用电子天平秤取1.3-1.4g无水碳酸钠于250mL烧杯中，加少量水溶解后，转移至250mL容量瓶定容，摇匀备用。
再用25.00mL移液管量取25.00mL 12moL/L浓盐酸加入大烧杯配成500mL溶液，混匀。
用25.00mL移液管移取25.00mLNa2CO3
标准溶液于250mL锥形瓶中，加1-2滴甲基橙。
用HCl溶液滴定至溶液有黄色变成橙色，即为终点，平行测定三份。
记录HCl 的用量，计算出其浓度，相对平均偏差不应大于0.3%。
4.蛋壳中碳酸钙含量的滴定（返滴定操作）:
用电子天平秤取研碎的鸡蛋壳（1.0-1.2g）三份于250mL 锥形瓶中，分别加入60mL 已标定的HCl标准溶液，盖上表面皿至不再有气泡产生，用洗瓶将表面皿上附着的HCl洗入锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用NaOH标准溶液滴定过量的HCl至溶液由红色变为橙色，即为终点，平行测定三份。
计算蛋壳中碳酸钙的含量。
(六）数据记录与处理:
1. 0.6moL/L NaOH溶液浓度的标定
2. 0.6moL/L HCl溶液浓度的标定
3. 蛋壳中碳酸钙含量的测定
参考文献：
1./view//165237.htm
2.分析化学实验第三版华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学编。