物质的量单位——摩尔(优质课教案)
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计二、教学目标：1. 掌握物质的量的概念及其基本单位——摩尔的含义和计算方法。
2. 理解摩尔质量的含义及其计算方法，掌握计算化学反应中物质的量及物质的量比的方法。
3. 了解摩尔对化学计量的意义和作用，掌握化学方程式的用法。
三、教学内容和流程：1. 引入：通过句子：“一块巧克力等于一百颗小巧克力食品？”以此开始。
在开学第一节化学课上，我问学生:“一块巧克力等于一百颗小巧克力糖果吗？”（引导学生思考，告诉学生摩尔的概念是计数单位）学生深入了解物质的量，摩尔的基本概念及其计算方法。
我们可以拿一块巧克力和一百颗小巧克力糖果为例。
（1）巧克力巧克力的分子量为M，它的质量为m，则它的摩尔数n = m / M. (这意味着摩尔数是质量和摩尔质量的比值)（2）巧克力糖 (例如)巧克力糖的分子质量为m2,它的质量为m1，则是不是m2/m1百颗巧克力糖就等于一块巧克力吗？（3）通过与巧克力的比较，学生可以理解摩尔的概念，为后续学习做好铺垫。
通过实例引导学生了解摩尔质量的定义和计算，例如水分子的摩尔质量是18，二氧化碳分子的摩尔质量是44。
4. 化学计量通过化学计量，学生掌握物质量、摩尔、化学方程式等的计算方法（1）计算物质的量基于化学方程式.例如，用反应物的化学式估算产物的质量和量：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O对于反应条件，它应该是“1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。
因此，如果给出甲烷的质量和O2的容积，则可以计算出产物二氧化碳和H2O的物质量或摩尔数。
例如，反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 可以用于计算CH4的摩尔质量(16.04 g/mol)、CO2的摩尔质量(44.01 g/mol)和H2O的摩尔质量(18.02 g/mol)五、小结：通过摩尔的学习，学生能了解到化学物质的量是物质数量的基本单位，进一步了解化合物的计算和化学反应的计算和表征。
《物质的量单位—摩尔》教案
第二节化学计量在实验中的应用教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。
教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
第一课时：物质的量的单位——摩尔引入教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。
那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。
例如我们已经知道反应：2H2+ O2点燃2H2O微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子宏观角度： 4 g 32 g 36 g从上述方程式我们可以看到什么呢?学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。
物质的量的单位——摩尔的教学设计
２ ． 过程 与方法 目标
【 思考 】 物质 的量 ，微观 粒子 数 和 附中伏 加德 罗常 数 之间存 在 什 么关 系？
在 概念 形 成过 程 中 ，学生 初步 学会 逻辑 推 理 ，抽象 概 括 ，并 能 够运 用概 念进 行计 算 。
【 结论 】 ｎ ＝ 【 ห้องสมุดไป่ตู้调 】物质的量只适用于微观粒子 ，不能用于宏观物体。
三 教 学重点难点
１ ． 教 学重 点
引导 学生 阅读 课文 、数 据 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｈ ， ０ 的质量 是 １ ８ ｇ ，ｌ ｍ ｏ ｌ Ａ Ｌ 的质 量是 ２ ７ ｇ 【 思考 】 你 能得 出什 么结论 ？ （ 提示 相对 原子 质量 的定义 ）。 【 结论 】１ ｔ ｏ ｏ ｌ 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与 该粒 子 的相对 原 子质 量或 相对分 子质 量 相等 。 摩 尔质量 ：单 位 物质 的量 的物 质所具 有 的质量 。 符 号为 Ｍ，单位 为ｇ ／ ｍ ｏ ｌ 举 例 ：Ｍｇ 的相对原子 质量为２ ４ ，所 以 Ｍｇ 的摩 尔质 量 是 ２ ４ ｇ ／ ｍｏ ｌ ，Ｓ Ｏ ２ 的相 对分 子质 量 是６ ４ ，所 以Ｓ ０ ２ 的摩 尔 质量 ６ ４ ｇ ／ ｍ ｏ ｌ ，Ｃ Ｏ ２ 一 中 各原 子 的相 对 原 子 质 量 之 和是 ６ ０ ，所 Ｐ Ｊ ， ｃ ｏ ・ ３ ２ － 的摩 尔 质 量 是６ ０ ｇ ／
有 的 背景 知识 ，经 过逻 辑推 理 ，得 出概 念 。学生 参 与过 程 ，体验 过 程 ，在 过程 中领 悟科 学思 路 和方法 。
如 果 以６ ． ０ ２ Ｘ １ ０ 。 这个 数 目 集合体作为１ 个 单 位 ，用 来衡 量 微 观 粒 子 数 ，这 个 单位 就 是 国 际单 位制 ７ 个 基 本单 位 之 一— —摩 尔 ，而
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
2014高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位 摩尔》优质教案2 新人教版必修1
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位——摩尔》优质教案2 【教学目标】
知识与技能：
1．从已有的知识出发，使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系
2．通过“迁移应用”让学生明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
过程与方法：在合作学习、探究学习、自主学习中，感悟化学概念的学习方法，提高独立解决问题的能力，有助于培养终生学习的能力。
情感态度与价值观：从物质的量及其单位摩尔的引入和建立中，感悟科学的思想与方法。
【教学重点】：物质的量及其单位。
【教学难点】：引入“物质的量”的科学思想与方法。
【教学方法】：探究—感知—迁移应用—完善知识，体现从生活走向化学，再从化学走向生活的教学理念，与多媒体有机结合，引导学生通过自己的分析、探究、感悟物质的量的本质，形成概念并学会应用感念。
【教学过程】：
将学生从定导学生建立集体的概念，然后给出信息：成人每
微观角度：喝的是水分子—微
激发学。
教师进一步设疑：如何建立宏观物质的质量与微
感给学生几个小计算，通过计算要求得出一摩尔粒子的质出数据并可
结
实际问。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量的单位摩尔教案
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
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教学物质的量的单位—摩尔姓名：王雪
§1．2．1物质的量的单位———摩尔
执教人：王雪
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
2、过程与方法目标：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目的：
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
【教学难点】物质的量及其单位
【教学方法】启发式教学法、小组讨论法
【教具】多媒体，投影仪
【教学过程】
[引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？
用“粒”计量，数目太大，也很不方便。
把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。
同学们。
我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析
[生]展开分组讨论
质量、体积，水分子数......
引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。
那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？
[生]不能，太多了。
太小了。
【投影】一滴水中的分子个数
所以数是不可能了，那能不能算一下呢？
如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。
但是一个水分子的质量是多少呢？
太小了，算起来麻烦
那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。
水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？
【投影】
物质的量连接宏观物质与微观粒子数的桥梁
板书：物质的量的单位——摩尔
一、物质的量（符号：n）
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol
【投影】：七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位
一定量粒子集体中所含的粒子数跟12g12C中含有的碳原子数相等，我们就说它们是1mol。
如果一定量粒子集体中所含的粒子数是12g12C中含有的碳原子数的n倍，我们就说它是n mol。
板书：二、阿伏加德罗常数
1、符号
2、表示
1mol的基准：
1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023
阿伏加德罗常数（N A）=6.02×1023mol-1
思考：我们在使用物质的量及其单位摩尔时应注意一些什么问题呢？（学生分组讨论）要点体会：
①“物质的量”是一个专用名词，不能理解为物质的质量，也不能理解为物质
的数量。
②摩尔只能计量微观粒子，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不能计量宏观物质，且要用化学式指明粒子种类
探究公式
板书：计算公式：N=n*N A n=N/N A
练习：
我们引入物质的量，是为了方便地表示微观粒子的数目，那么研究化学反应需要在可见可称的条件下定量地进行。
如何通过质量将不可见不可称的粒子数与可见可称的宏观物质的质量之间联系起来呢？
交流研讨：1mol物质的质量到底是多少？
【投影】：分析数据
化学式相对原子质量或相
对分子质量
1mol物质的质量
12C 12 12g O 16 16g H2 2 2g O218 18g NaCl 58.5 58.5g
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子或相对原子质量。
板书：三、摩尔质量（M）
1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。
2、单位：g/mol
数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、计算公式：M=m/n
变式：n=m/M m=n*M
[课堂小结]
板书设计
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol
二、阿伏加德罗常数
1、符号
2、表示
1mol的基准：
1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023
3、计算公式：N=n*N A n=N/N A
三、摩尔质量（M）
1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。
2、单位：g/mol
数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4、计算公式：M=m/n
变式：n=m/M m=n*M
教学反思：本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
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