新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量+含解析
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第2章 海水中的重要元素——钠和氯 全章课件全文
• 本章知识在结构上分为三节： • 第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验； • 第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离
子检验； • 第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。
• [学法指导] • 1．明确性质，重应用
2.钠与O2反应 实验 用小刀切下一小块金属钠，
放在坩埚中加热 步骤 在空气中放置片刻
实验 现象
光亮的切面变___暗___
钠熔化成___银__白__色__小__球___，剧烈燃 烧 ， 发 出 ___黄__色___ 火 焰 ， 生 成 __淡__黄__色____固体
实验 结论
常温下钠极易与氧气反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
• 4．钠的保存 • 因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在
________中，主要是为了隔绝____氧__气_________水__蒸__气_____。
煤油
空气(或氧气和水蒸气)
预习自测
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
学习目标
核心素养
1．从原子结构角度认识金属 1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意
钠的强还原性。
识。
2．通过实验逐步形成探究物 2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学
质结构和性质的思维习惯。 习，培养实验探究能力和创新意识。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
知识点 二
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 • 问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？ • 2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？ • 3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？
新人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》全章教学课件
(1)与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：_N__a_2O__＋__C_O__2=_=_=__N_a_2_C_O__3 ； (3)与酸(如 HCl)反应：_N__a2_O__＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__。
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生 成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 逐渐风化脱水，最后 变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项 正确。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。
练后感悟
钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能” (1) 一 定 有 ： 钠 与 任 何 物 质 的 水 溶 液 反 应 的 现 象 中 ， 一 定 有 “浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不 同。
答案：C
[核心能力]
1.钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过 程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与酸反应
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第课时物质的量浓度学生用书新人教版必修第一册
第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。
2．学会物质的量浓度的简单计算方法。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。
(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。
若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第3课时 物质的量浓度
× ·- +
-1
. ·-
n(NH3)=. ·-=25 mol,氨水的体积 V=
L·mL = L,氨水的物质的量浓度 c(NH3)=
L-1。
×
减小
天平 颠倒(使用游码)
③称量易潮解的物质(如
减小
NaOH)时间过长
—
偏大
—
偏小
—
偏小
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液)
④用滤纸称易潮解的物质
托盘
减小
(如NaOH)
天平
⑤溶质含有其他杂质
减小
⑥用量筒量取液体(溶质)
增大
时,仰视读数
量筒
⑦用量筒量取液体(溶质)
减小
第3课时
物质的量浓度
课前·基础认知
课堂·重难突破
随堂训练
课前·基础认知
一、物质的量浓度
1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。
溶液是指 将一种(或多种)物质溶解在另一种物质中形成
的均一、稳定 的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分
数这个物理量,它是以 溶质的质量 与 溶液的质量 之
比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。
不能用来稀释;不能作为反应容器;不能长时间贮存溶液。
(2)配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→
转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
2.配制溶液过程中的误差及分析。
(1)误差的分析方法。
根据c= = 可知,M为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第2课时 气体摩尔体积
解析 A项,标准状况下乙醇不是气态;B项,20 ℃、101 kPa不是标准状况,且
温度比标准状况高,故1 mol气体的体积在该状况下大于22.4 L;C项,常温常
压不是标准状况;D项,0 ℃、101 kPa为标准状况,混合气体的物质的量为1
的原子,标准状况下,2.24 L气体的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol由N2、CO
组成的混合气体中所含的原子数也是0.2NA个。
[对点训练1]
下列物质的体积约为22.4 L的是( D )
A.标准状况下1 mol乙醇
B.20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为( A )
44.8A
A.
g
11.2A
B.
2A
C.
g
解析 a g 该气体的物质的量为
g
mol =
4A
4A
对应质量为
-1
g·mol ,11.2
11.2
m'=n'·M=
n=4
A
A
D.
2
g
g
mol,该气体摩尔质量为
(1)概念:单位 物质的量 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号
为 Vm
。
Vm=
(2)表达式:
(3)单位: L/mol(或L·mol-1)
;
和m3/mol(或m3·mol-1)。
2.特例:标准状况下的气体摩尔体积
需要牢记该状况下的Vm
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第三节物质的量》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第三节物质的量》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解物质的量作为连接宏观物质世界与微观粒子世界的桥梁，能够用物质的量表示微粒的数量，理解其在实际问题中的应用。
2.证据推理与模型认知：通过具体实例，学生能够推理出物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念之间的关系，构建物质的量相关计算的认知模型。
3.科学探究与创新意识：在探究过程中，学生能够运用物质的量概念进行简单计算，培养解决实际问题的能力，激发科学探究的兴趣和创新思维。
4.科学态度与社会责任：认识物质的量在化学、科学、技术、社会和环境领域中的重要作用，培养严谨的科学态度和实事求是的精神。
二、教学重点•物质的量概念的理解及其重要性。
•物质的量与微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。
•物质的量在化学计算中的应用。
三、教学难点•理解物质的量作为衡量微观粒子数量的物理量的抽象性。
•灵活运用物质的量进行化学计算，解决实际问题。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
•多媒体教学课件，包含物质的量概念解析、相关计算示例、动画演示等。
•实物或模型：如阿伏伽德罗常数表示的微粒集合体示意模型。
•练习题和计算题，用于巩固和检验学生的学习效果。
五、教学方法•讲授法：结合多媒体课件，详细讲解物质的量概念及其相关知识点。
•讨论法：引导学生讨论物质的量在日常生活和化学中的应用实例，加深对概念的理解。
•练习法：通过课堂练习和课后作业，巩固物质的量相关计算技能。
•直观演示法：利用实物或模型展示阿伏伽德罗常数表示的微粒集合体，帮助学生形成直观认识。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：以“一滴水中的微粒世界”为引子，通过估算一滴水中含有的水分子数量，引出物质的量作为衡量微观粒子数量的必要性和重要性。
•设疑激趣：提问学生如何准确表示大量微粒的数量？引导学生思考并引出物质的量概念。
人教高中化学必修1教学设计：第2章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（第一课时）
第三节物质的量（第二课时）
7.氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下
占体积11.2l,含二氧化硫气体为( )
A.1.68lb
B.0.84l
C.1.12l
D.0.56l
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点
板书设计
气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m＝
3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol
第三节物质的量（第三课时）
板书设计
物质的量在化学实验中的应用
(一) 物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B 的物质的量浓度，符号c(B)
)B(n
2、公式c(B)=
)
aq
V
(
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L
4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）。