教案钠与氧气反应
钠与氧气反应——教材实验设计基础上进行创新
314教育版使用教材：人教版化学 必修一第三章第一节金属的化学性质。
授课学段:高一年级。
说课内容：教材与学情分析：教学目标；教学环节与教法；教学过程；教学反思与评价。
教材与学情分析：本课选自人教版 高中化学 必修一第一节金属的化学性质，第1课时金属与非金属的反应---钠和氧气反应基于教材实验的创新实验：学生处于高一开学两个月的时间，做过的实验不多，但是对于基本实验仪器的使用有所了解，对实验有很高的热情和浓厚的兴趣，基于此将本实验设计成学生实验，激发学生学习化学的热情和培养学生对实验的探究创新能力。
教学目标：知识与技能：掌握钠和氧气反应的实验操作，坩埚的正确使用方法。
过程与方法：通过设计不同实验操作，根据现象的对比，引出实验创新的意义，同时总结出创新实验的的不足。
情感态度与价值观：培养学生实验操作能力，培养学生勇于实验创新能力。
教学环节与教法：通过学生实验，进行对比，通过观察实验现象，来进行评价实验方案的优缺点，主要是让学生通过不同的实验设计进行实验的对比，进而更好的对实验进行创新，培养学生勇于创新的能力。
教学过程：根据教材实验；实验3-2：把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？（图略）基于以往教学经验，钠在空气中加热，燃烧的现象，在坩埚中进行实验时，学生远距离观察时现象不明显，基于此，我将本实验进行改进，将坩埚中实验改为石棉网上进行操作，进行对比实验。
总结两种实验的优缺点：石棉网上进行的实验：优点：反应速度快，现象明显，易于观察；缺点：石棉网上出现了异常的黑色物质；坩埚中进行实验：优点：产物淡黄色固体颜色纯净，便于观察产物颜色；缺点：反应速度慢，不便于学生在远处观察现象。
教学反思与评价：用石棉网加热金属钠，速度快，现象明显，易于观察，但是石棉网上出现了异常，石棉网变黑。
实验出现异常可能的原因：1.石棉网加热会变黑；2.石棉网和钠发生了反应；3.钠上的煤油没有被滤纸除尽，煤油不完全燃烧生成的碳而变黑；4.钠在空气中和二氧化碳反应生成了碳。
高中化学必修1：1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法
第2课时钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法[核心素养发展目标] 1.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能依据钠的性质理解钠的保存方法，增强科学探究和创新意识。
2.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质，促进模型认知化学核心素养的发展。
一、实验法的应用——金属钠与氧气的反应结论过氧化钠化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2(1)金属钠通常是怎样保存的？为什么？提示少量的金属钠通常保存在煤油中，大量的金属钠可保存在石蜡油中。
金属钠易与空气中的氧气、水反应，故在保存金属钠时，应隔绝空气和水。
利用煤油的密度比钠的小，可将钠保存在煤油中。
(2)反应物相同，其化学反应的产物是否一定相同？请举例说明。
提示反应物相同，化学反应的温度、溶液的浓度等条件不同时，反应产物可能不同。
这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
例如钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。
(1)钠的化学性质①与非金属单质(O2、S、Cl2等)反应；②与酸(如盐酸)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；③与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；④与盐溶液(如MgSO4溶液)反应：2Na＋MgSO4＋2H2O===Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(2)相关规律遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，遇氧看条件。
二、比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质1.氧化钠的性质请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2.过氧化钠的性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应。
过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
钠与氧气-水的反应ppt课件.ppt
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿N＿a +＿2＿H2＿O＿=＿2N＿a＿OH＿+＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿＿= 2＿N＿a+＿+ ＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
固体物质。
结论： 熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
2Na2O + O2 ==△== Na2O2
钠与其他非金属反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
课堂练习
1、把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中， 溶液质量减轻的是
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、KOH
2020新教材高中化学第二章第一节第一课时活泼的金属单质——钠教案新人教版必修第一册
第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标] 会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
课堂互动探究知识点一 钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。
(2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
1 下列叙述错误的是( )A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸D ．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠 [批注点拨][解析] 钠易与H 2O 和O 2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A 正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na 2O ，加热时，燃烧生成Na 2O 2且发出黄色火焰，B 、D 正确。
[答案] C[练1] 下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A ．金属钠可以保存在煤油中B ．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C ．实验室取用金属钠需要3种用品D ．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在 答案 C解析 金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A 正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B 正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C 错误；钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在，D 正确。
1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学
思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条 放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理 均为银白
比 性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小 熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理 性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应 均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 都是较活泼的金属单质，
铁
性质 酸、盐溶液 在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具 有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质
金属与氧的反应
[板书]4Al+3O2=====2Al2O3(白色固 体) [讲解]大家注意一下反应条件，并不 是只有在加热时才产生氧化铝，Al 记笔记
在常温下在其表面也可以形成致密 的氧化铝薄膜，这也是为什么铝的活 泼性高，但却能在空气中稳定存在的 原因。 那么接着我们学习一下镁和氧气的 反应。 [板书]三.镁和氧气的反应： [讲解]大家可以看书第 46 页页可以 结合老师的 ppt 来观看一下镁燃烧的 现象。 [提问]E 同学，你看到了什么现象？ 光亮的镁条变成了
[板书]氧化钠是白色固体，碱性氧化 物。所以这就是为什么我们不能把钠 放置在空气中，通常情况下我们把钠 保存在石蜡油或煤油中，目的是为了 隔绝空气。那么从中我们可以推断出 钠的密度和煤油和石蜡油哪个密度 大？ 是的，钠的密度比煤油和石蜡油大。 那我们加热钠又会发生什么现象 呢？（展示图片） [提问]同学们看完钠加热后的图片， 钠 在 加 热 后 呈 淡 黄 总结一下实验的现象。D 同学回答一 色 下。 [讲解]好，请坐。钠在加热后变成了 淡黄色，我来告诉大家，这个物质是 过氧化钠，符号是 Na2O2，这个物质 记笔记，聆听 比较特殊，它的氧是-1 价，从这个例 子我们可以看出，并非所有的氧元素 的化合价都是-2 价，这个例子就是一 个特例。 同学们也可以自己试着来写一写。
种基本方法。一同学将一小块金属钠 露置于空气中，观察到下列现象：银 白色
①变灰暗②来自变白色 ，下列说法正确的是（ ） A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是生成了 Na2O2 C.从银白色最终变为白色是物理变
化 D.①过程是吸收了水分造成的 H 同学你来选择一下。 [追问]为什么？ 答案选择 A 因为过氧化钠是在 加热的时候才能生 成，所以 B 不对；银 白色变为白色是钠 变成氧化钠是化学 变化，所以 C 不对； 一过程是钠吸收氧 气造成的所以 D 不 [讲解]回答正确，请坐。 [布置作业]同学们把书翻到第 53 页， 做第 1,2,3 题，希望同学们及时复习， 按时完成作业。 谢谢大家 对。所以选择 A
探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验目的：探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验条件
常温下
加热条件下
实验仪器
镊子、小刀、滤纸、玻璃片
坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、火柴（所有灼烧实验的仪器）
实验步骤
取——吸——切——看
取—吸—切—放—加热—观察
取的一小块金属钠放在坩埚里（在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大）加热，观察现象
相同的反应物在不同的反应条件下生成物不同
注意事项
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三熄灭。
实验现象
钠是银白色固体，可以用小刀切割，切割面慢慢变暗
钠受热熔化成银色小球，黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验结论
钠具有银白色金属光泽、钠质地柔软、钠的密度比煤油大，常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠；
4Na + O2== 2Na2O
钠熔点低，活泼。钠点燃或加热发生化学反应生成淡黄色固体；2Na + O2== Na2O2
重难点一钠与氧气的反应.docx
重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例 1 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体( 粉末 ) ，下列有关叙述中正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O 和 Na2O2，这是下列哪些因素决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态【例 3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例 4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是()A．①② B ．①②③ C ．①④ D ．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温 ) 中充分反应，则下列说法正确的是 ()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是()A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是()A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水5．下列两种物质发生反应① Na 和 O②AlCl3与氨水③水玻璃与 CO④Fe与22Cl 2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A．①④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
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教案钠与氧气反应
教案标题：教案-钠与氧气反应
教案目标：
1. 了解钠与氧气反应的基本原理和化学方程式。
2. 掌握实验操作技能，能够安全地进行钠与氧气反应实验。
3. 培养学生的观察、记录和分析实验数据的能力。
4. 培养学生的团队合作和实验报告撰写能力。
教案步骤：
引入：
1. 引导学生回顾之前学习的有关化学反应的知识，如反应物、生成物等概念。
2. 提问：你们知道钠和氧气反应会发生什么吗？预测一下可能的化学反应。
实验准备：
1. 分组实验，每组3-4名学生。
2. 准备实验材料：钠片、干燥剂、试管、点燃棒、安全护目镜等。
3. 强调实验安全，提醒学生佩戴护目镜，并注意实验室的通风。
实验操作：
1. 将试管内放入少量干燥剂。
2. 将一小片钠片轻轻放入试管中。
3. 快速将试管口封闭，摇晃试管，观察反应现象。
4. 使用点燃棒点燃试管口，观察是否有火焰燃烧。
数据记录与分析：
1. 记录反应前后试管内的变化，如钠片的颜色、试管内的气体变化等。
2. 分析实验结果，填写实验报告，包括实验目的、实验步骤、观察结果和结论等。
讨论与总结：
1. 引导学生讨论实验结果，解释钠与氧气反应的化学方程式和反应机制。
2. 总结实验中可能出现的问题和改进的方法，以及实验中的安全注意事项。
拓展活动：
1. 邀请学生自主设计实验，探究其他因素对钠与氧气反应的影响。
2. 指导学生进行实验报告的撰写，培养其科学研究和表达能力。
评估：
1. 观察学生在实验中的操作技能和安全意识。
2. 评估学生对实验结果的记录和分析能力。
3. 评估学生在讨论和总结环节中的参与度和理解程度。
教案延伸：
1. 将钠与氧气反应与其他常见化学反应进行对比，探究不同反应的特点和应用。
2. 引导学生进行实验结果的进一步研究和探索，拓展其科学思维和实验能力。
教学资源：
1. 钠片、干燥剂、试管等实验材料。
2. 实验报告模板和评估表格。
3. 相关化学反应的教材和参考资料。
希望以上教案建议和指导对您有所帮助，如有需要请随时提问。