钠与氧气在加热条件下反应
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应钠属于一类金属元素，属于第一周期元素，原子序数为11，其元素符号为Na。
它是一种非常动态和活跃的金属，具有一定的危险性，可以与水、空气中的氧气发生反应从而产生强烈的热量。
钠与氧气的反应可以分为两种，即化学反应和物理反应。
当钠与氧气发生物理反应时，钠粒子会受到氧分子的撞击，从而受热而导致钠粒子的碎裂，同时也会产生大量的热量。
但是当钠与氧气发生化学反应时，活性钠会通过捕获氧分子而产生新的化合物，如氧化钠(Na2O)。
活性金属元素，如钠、铝、铜等，可以与氧气发生反应而形成氧化物。
在常温常压下，钠的氧化物形式有Na2O、Na2O2等。
但是，由于钠具有非常强的还原性，它的氧化物很容易还原。
当钠与氧气发生反应时，可以将一定量的钠放入容器中，然后慢慢地向容器注入氧气。
这样反应就会开始，在反应过程中，钠会迅速氧化而成氧化钠。
氧化钠具有粉末状，它的颜色以白色为主，而且它与水反应后会产生热量以及发出清晰的金属气味。
此外，在钠与氧气反应过程中还会产生一种有毒气体，即氯气。
氯气是一种强氧化性气体，具有极强的毒性，可能会对人体健康造成严重危害，所以在使用钠与氧气反应过程时应当特别注意安全问题。
钠与氧气的反应是一种非常重要的化学反应，它可以用来制备许多重要的化合物，如氧化铝、氧化钾等。
而且，由于反应的热量较大，反应的速度也比较快，因此钠与氧气的反应也可以用来加热。
综上所述，钠和氧气在发生反应时会产生两种反应，即化学反应和物理反应，产生的氧化物可以用来制备重要的化合物，而且反应的热量较大，这样可以用来进行加热。
然而，这种反应还会产生有毒的氯气，因此在使用时应当特别小心安全。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖钠与氧气的反应〗
钠与氧气的反应典型例题23 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到35 g固体，由此判断其产物是A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定【答案】C【解析】若23 g钠全部生成氧化钠，质量为31 g；若23 g钠全部生成过氧化钠，质量为39 g，因为31 g<35 g<39 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
解题必备钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4NaO2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2NaO 2Na2O2。
由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4NaO2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2NaO2△Na2O2强化训练1．下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火2．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应已知：2MgCO2点燃2MgOCD．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳3．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
钠的所有知识点
钠的所有知识点钠是一种化学元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
下面就让我们来详细了解一下钠的所有知识点。
钠的基本信息钠的元素符号是 Na，原子序数为 11，位于元素周期表的第 3 周期第ⅠA 族。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
它的密度比水小，能浮在水面上。
钠的物理性质钠具有良好的导电性和导热性，这使得它在电子和热传递方面有重要的应用。
钠的熔点较低，约为 9781℃，沸点为 8829℃。
由于钠的化学性质比较活泼，所以在自然界中，钠通常以化合物的形式存在。
钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，容易与许多物质发生化学反应。
与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生氢气和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应会放出大量的热，使钠熔化成小球，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸的反应钠与酸的反应也很剧烈，会直接与酸中的氢离子反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑ 。
与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
钠的制取工业上制取钠通常采用电解熔融氯化钠的方法。
在电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为钠单质，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
钠的用途钠在工业和生活中有很多重要的用途。
在化工领域，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
钠还可以用于制造肥皂、合成洗涤剂等。
在冶金工业中，钠可以用来作为还原剂，用于制取一些金属，如钛、锆等。
在核工业中，钠可用作冷却剂。
在日常生活中，钠的化合物，如氯化钠（食盐），是不可或缺的调味品。
高一第一册化学方程式(1)
一、钠及其化合物（20mi n ）1.钠与氧气在常温下反应的化学方程式：2.钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：3.钠与氯气反应的化学方程式：4.钠与水反应的离子方程式：5.钠与稀盐酸反应的离子方程式：6.氧化钠与水反应的化学方程式：7.氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式：8.过氧化钠与水反应的化学方程式：9.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：10.小苏打受热分解：11.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：12.碳酸钠溶液与稀盐酸混合的离子方程式：13.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式：、14.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：15.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：16.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：17.二氧化碳通入碳酸钠溶液中的化学方程式：18.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的离子方程式：19.足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式：20.一小块钠放在空气中，最终变成（化学式）。
21.金属锂与氧气反应：22.金属锂与水反应的化学方程式：23.金属钾与水反应的化学方程式：二、氯及其化合物（30mi n）1.实验室制取氯气的化学方程式：2.氯气与铁的反应：3.氯气与铜的反应：4.氯气与氢气的反应：5.氯气与水反应的离子方程式：6.次氯酸光照分解的化学方程式：7.制取漂白液的离子方程式：8.氯气通入冷的石灰乳中的化学方程式：9.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液的离子方程式：10.碳酸钠溶液中先加入几滴硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸的离子方程式：、11.漂白粉与空气中的C O2和水蒸气反应的化学方程式（漂白粉变质）：12.“84”消毒液与洁厕灵混合的离子方程式：13.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：14.氟气与水反应的化学方程式：15.氟气与氢气反应：16.溴单质与氢气反应：17.碘单质与氢气反应：18.氯水与溴化钠反应的离子方程式：19.氯水与碘化钾反应的化学方程式：20.溴水与碘化钾反应的离子方程式：21.写出常温常压下以下物质的颜色和状态：F2：、C l2：、B r2：、I2：、三、铁及其化合物（40mi n ~50mi n ）1.赤铁矿的主要成分为（化学式），其主要成分的颜色，俗名。
金属钠与水反应、金属钠与氧气反应、氯气与水反应、配制氯化钠溶液
金属钠与水反应
操作:向烧杯中加适量水,滴入1~2滴酚酞试液,将切好的钠投入水中,
现象与结论:钠浮在水面上,钠的密度比水小,钠熔化成光亮的小球,钠的熔点低,反应放热,钠球四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠与水反应生成气体,滴有酚酞的溶液变红,钠与水反应生成碱性物质NaOH
金属钠与氧气反应
氯气与水反应
现象:A中干燥的红纸条无明显变化,B中湿润的红纸条颜色褪去
结论:氯气没有漂白性,不能使干燥的红纸条褪色,湿润的红纸条遇干燥的氯气褪色,说明氯气与水反应,且生成的物质具有漂白性
配制100mL0.4mol/LNaCL溶液
(1)计算:计算所需溶质的质量
0.1L×0.4mol/L×58.5g/mol≈2.3g
本实验需要NaCl的质量是2.3g
(2)称量:用托盘天平称量所需溶质NaCl2.3g
(3)溶解、冷却:将称量准确的NaCl固体放入烧杯中,
加入适量的蒸馏水溶解,为加速溶解,应用玻璃棒搅拌,同
时将溶液冷却至室温
(4)转移:将冷却至室温的溶液全部转移到容量瓶中,转
移时应用玻璃棒引流
(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3
次,洗涤液也要注入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混
合均匀
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离瓶颈刻度下1
2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(7)摇匀、装瓶:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀,装瓶。
探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验目的：探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验条件
常温下
加热条件下
实验仪器
镊子、小刀、滤纸、玻璃片
坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、火柴（所有灼烧实验的仪器）
实验步骤
取——吸——切——看
取—吸—切—放—加热—观察
取的一小块金属钠放在坩埚里（在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大）加热，观察现象
相同的反应物在不同的反应条件下生成物不同
注意事项
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三熄灭。
实验现象
钠是银白色固体，可以用小刀切割，切割面慢慢变暗
钠受热熔化成银色小球，黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验结论
钠具有银白色金属光泽、钠质地柔软、钠的密度比煤油大，常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠；
4Na + O2== 2Na2O
钠熔点低，活泼。钠点燃或加热发生化学反应生成淡黄色固体；2Na + O2== Na2O2
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
重难点一钠与氧气的反应.docx
重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例 1 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体( 粉末 ) ，下列有关叙述中正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O 和 Na2O2，这是下列哪些因素决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态【例 3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例 4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是()A．①② B ．①②③ C ．①④ D ．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温 ) 中充分反应，则下列说法正确的是 ()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是()A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是()A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水5．下列两种物质发生反应① Na 和 O②AlCl3与氨水③水玻璃与 CO④Fe与22Cl 2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A．①④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
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钠与氧气在加热条件下反应
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
考点：钠的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+2O2=2Na2O，则1mom金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+2O2
△
.
2Na2O2，则1mom金属钠获得过氧化钠的质量是78g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．。