钠与氧气的反应
钠与氧气反应
钠与氧气反应钠与氧气反应的全过程及其化学原理钠和氧气是常见的化学元素，它们之间的反应称为钠与氧气反应。
这是一种氧化还原反应，钠发生氧化反应形成氧化钠。
接下来，我将详细介绍钠与氧气反应的全过程以及它背后的化学原理。
首先，让我们了解一下钠和氧气的性质。
钠是一种金属元素，具有金属的典型性质，如良好的导电性和导热性。
氧气是一种非金属元素，是地球大气中最常见的气体之一。
钠在常温下是一种固体，氧气则是一种气体。
当钠与氧气发生反应时，需要先使钠处于可燃状态，因为钠在常温下不容易燃烧。
一种较常见的方法是将钠放入容器中，然后在钠上用火进行加热。
当钠加热到一定温度时，会出现金属钠变为液态的情况。
这是因为钠的熔点相对较低，只有约98摄氏度。
当继续加热液态钠时，钠表面开始发光并放出明亮的黄色火焰。
这是钠烧在空气中的表现。
钠烧在空气中的产物是氧化钠（Na2O），它是由钠原子与氧原子结合形成的。
氧化钠是一种白色固体，具有高熔点和热稳定性。
它在水中溶解时会产生碱性溶液。
氧化钠是一种重要的化学品，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产等工业领域。
钠与氧气反应的化学方程式如下：4Na + O2 → 2Na2O在这个反应中，钠被氧气氧化，氧气则被还原。
氧原子从气体状态转化为氧离子，而钠原子失去一个电子，转化为钠离子。
氧化钠的生成使得钠与氧气反应是一个高度放热的过程，放出大量的能量。
总之，钠与氧气反应是一种氧化还原反应，产生氧化钠。
这个反应是通过将钠加热至液态状态并置于空气中进行的。
氧化钠是一种重要的化学品，具有广泛的应用价值。
钠与氧气反应的化学方程式为4Na + O2 → 2Na2O。
这个反应释放出大量的能量，是一个高度放热的过程。
钠与氧气加热反应现象
钠与氧气加热反应现象
钠与氧气是常见的化学元素，它们在加热条件下会发生反应。
这个反应的现象是非常有趣而又引人注目的。
当将钠与氧气混合后加热，会观察到一个明亮的火焰。
这个火焰呈现出明亮的黄色光芒，非常夺目。
这是由于钠与氧气反应产生的能量释放出来，形成了一个高温的火焰。
加热过程中，钠会迅速燃烧，释放出大量的热量。
钠属于一种活泼的金属，与氧气反应后会形成氧化钠。
氧化钠是一种白色的固体物质，它在加热时会产生强烈的白烟，这是因为氧化钠在高温下会发生升华的现象。
钠与氧气加热反应还会产生一种刺激性的气味。
这是由于反应过程中产生了一些挥发性的化合物，它们在加热后会释放出来，形成一种特殊的气味。
还可以观察到一个有趣的现象，即钠与氧气反应后会产生一个白色的固体残留物。
这个残留物是氧化钠的产物，它具有一定的腐蚀性。
因此，在进行实验时需要注意安全，并避免直接接触这个固体残留物。
钠与氧气加热反应是一个非常重要的化学反应，它可以用于制备氧化钠。
氧化钠在工业上有广泛的应用，例如用于玻璃制造、纤维制
造、洗涤剂制造等。
此外，钠与氧气加热反应还可以用于教学实验，帮助学生更好地理解化学原理和反应过程。
总结一下，钠与氧气加热反应是一个引人注目的化学现象。
它表现出明亮的火焰、强烈的白烟、刺激性的气味以及产生氧化钠的固体残留物。
这个反应不仅具有实际应用价值，还能够帮助人们更好地理解化学原理。
通过进一步的研究和探索，我们可以深入了解钠与氧气加热反应的机理，并拓展其应用领域。
钠与氧气反应课件
低熔点
钠的熔点较低，约为 97.81℃，因此常温下钠 是液态。
密度小于水
钠的密度比水小，所以钠 会浮在水面上。
氧气的物理性质
无色无味气体
氧气是一种无色、无味的 气体，在标准状况下，其 密度约为1.429g/L。
难溶于水
氧气在水中的溶解度较小 ，常温下1L水大约能溶解 30mL氧气。
沸点低
液态氧的沸点为-183℃， 气态氧的沸点为-191.5℃ 。
在这个反应中，钠和 氧气在常温下反应， 生成氧化钠。
钠与氧气反应的化学方程式的意义
这个化学方程式表明了钠和氧气在常温下可以发生反应，生成氧化钠。
这个反应是金属钠和氧气反应的典型代表，对于理解金属和氧气的反应有重要意义 。
通过这个化学方程式，可以了解钠和氧气的反应机制，以及氧化钠的形成过程。
04
钠与氧气反应的实验操作
通过控制钠与氧气反应的条件，可以 研究反应动力学和热力学，进一步了 解反应的本质和规律。
在生活中的其他应用
过氧化钠可用于制作消毒剂、漂 白剂，用于家庭清洁和消毒。
氧化钠可用于生产洗涤剂、肥皂 等日用品，提高洗涤效果和舒适
度。
钠与氧气反应生成的过氧化钠可 用于制作烟花、照明弹等娱乐用
品，丰富人们的文化生活。
实验前的准备
实验材料
安全防护
钠块、镊子、滤纸、烧杯、氧气瓶。
佩戴实验服、化学防护眼镜和化学防 护手套。
实验环境
确保实验区域通风良好，避免明火和 高温。
实验操作步骤
01
02
03
04
步骤一
使用镊子取一小块钠块，用滤 纸轻轻擦去表面的煤油。
步骤二
将钠块置于烧杯中，用胶塞盖 住烧杯口。
钠的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学3.1钠的化学方程式1、钠与氧气常温反应： 4Na ＋O 2=====点燃2Na 2O2、钠与氧气加热或点燃反应： 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl4、钠与非金属单质硫反应： 2Na ＋S===Na 2S5、钠投入水中与水反应化学方程式： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑6、钠投入水中与水反应离子方程式： 2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑7、钠与盐酸反应化学方程式： 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑8、钠与盐酸反应离子方程式： 2Na+2H +===2Na ++H 2↑9、钠投入到硫酸铜溶液中化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 、2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4( 或 2Na ＋2H 2O+CuSO 4===Na 2SO 4＋H 2↑+ Cu(OH)2↓ )10、钠投入到硫酸铜溶液中离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ++2OH -＋H 2↑ 、 2OH -＋Cu 2+===Cu(OH)2↓(或2Na ＋2H 2O+Cu 2+=== Cu(OH)2↓＋2Na +＋H 2 ↑ )11、氧化钠与水反应化学方程式： Na 2O ＋H 2O===2NaOH12、氧化钠与水反应离子方程式： Na 2O ＋H 2O===2Na ++2OH -13、氧化钠与盐酸反应化学方程式： Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O14、氧化钠与盐酸反应离子方程式： Na 2O ＋2H +===2Na +＋H 2O15、氧化钠与二氧化碳反应： Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 316、过氧化钠与水反应化学方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑17、过氧化钠与水反应离子方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ++4OH -＋O 2↑18、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 219、过氧化钠与盐酸反应化学方程式： 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑20、过氧化钠与盐酸反应离子方程式： 2Na 2O 2＋4H +===4Na +＋2H 2O ＋O 2 ↑21、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O22、二氧化碳通入碳酸钠溶液中化学方程式： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 323、二氧化碳通入碳酸钠溶液中离子方程式： CO 32-＋CO 2＋H 2O===2HCO 3-24、碳酸氢钠与盐酸反应化学方程式： NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑25、碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式： HCO 3-＋H +===H 2O ＋CO 2↑26、碳酸钠与盐酸反应化学方程式： Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑27、碳酸钠与盐酸反应离子方程式： CO 32-＋2H +===H 2O ＋CO 2↑28、氯化钙和碳酸钠反应化学方程式： Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓+2NaCl29、氯化钙和碳酸钠反应离子方程式： CO 32-＋Ca 2＋===CaCO 3↓30、氯化钡和碳酸钠反应化学方程式： Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl31、氯化钡和碳酸钠反应离子方程式： CO 32-＋Ba 2＋===BaCO 3↓32、碳酸钠和少量的盐酸反应化学方程式： Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3+2NaCl33、碳酸钠和少量的盐酸反应离子方程式： CO 32-＋H ＋===HCO 334、碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式： NaHCO 3＋HCl===CO 2↑＋H 2O+NaCl35、碳酸氢钠和盐酸反应离子方程式： HCO 3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。
金属钠与氧气反应
金属钠与氧气反应
金属钠是一种金属元素，其原子序数为11，属碱金属族，它具备易于溶解于水、易于演化气体等特点。
金属钠与氧气反应是一个明显的化学反应，其反应式为：4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)，反应发生时可以产生烟雾、发出灰黄色的火焰以及藐视的气味。
实验室中完成金属钠反应，首先将金属钠以20克左右的量装到实验烧杯内，然后将空气中的氧气注入烧杯；此时，空气中的氧气会引燃金属钠，金属钠在挥发热的作用下分解，向外放射强烈的金属钠火焰以及烟气。
金属钠挥发完之后，烧杯内会有一层灰白色固体，这就是金属钠与氧气反应所生成的产物——二氧化钠。
由于二氧化钠具有腐蚀性，实验结束后及时清洗干净烧杯内的残留物。
金属钠的反应热是−406.1KJ·mol-1；金属钠反应放出的热量是由氧气经过燃烧产生的，金属钠本身只是触发起反应底物空气中氧气燃烧的载体，而氧气是质量较多的反应副产物，因此整个反应体系中释放的能量较多。
因此，能量的最终归宿是热量；部分能量会在反应期间被放射出去，其它的能量流失则可以通过物质的状态变化、溶液的浓度变化以及反应物的分解来体现。
金属钠与氧气反应对我们的生活至关重要，它有助于产生大量的热量，是许多工业等领域非常重要的能源来源。
同时，二氧化钠也是大量化学反应的常用原料，可以用于铝金属生产、焙烧等领域。
钠与氧气反应的电子式
钠与氧气反应的电子式
钠（Na）是一种重要的无机元素，它有着特殊的电子结构，这种电子结构与其他元素的电子结构有很大的不同，其电子的配置方式为2，8，1。
钠的电子配置表明它有一个电子位于最外层，这也是其容易与其他元素发生反应的原因。
此外，钠具有极强的两种氧化态，一种是氧化态，它具有正电荷，另一种是气相，它具有负电荷。
钠与氧气结合会产生一个结合反应，其电子式可以表示为：Na + O2，Na2O2。
在此反应中，钠原子会损失一个电子，将剩余的一个电子给予氧原子，这两个原子在电荷平衡的情况下被强结合在一起，形成“Na2O2”这一特殊离子。
这种离子有两个正电荷，产生了Na2O2这一化合物，又称为“硼酸钠”。
该反应具有较强的热化学活性，可以生成很多重要的化学物质，如氢气、氮气、氧气和各种金属氧化物。
同时，随着Na2O2的释放，也会产生大量的热量，并将其释放至环境，这也是Na2O2的一大优势。
钠与氧气的反应，可以用来生产大量的水，它可以通过将Na2O2分解为水和氧气来实现。
同时，Na2O2也可以用于制备大量的含氧化合物和有机物质，其中尤以硼酸钠最为常用和重要，它不仅可以作为一种化学药剂，还可以作为一种催化剂，能够有效地加速反应。
总之，钠与氧气反应是一种重要的化学反应，可以制备大量的燃料和化学用品。
它的电子式可以表示为Na + O2，Na2O2，其中Na2O2可用于多种用途，如制备催化剂和化学药剂。
这在化学领域中也是非常重要的一个化学反应，因此，发掘和研究该反应的相关性质是非常
有必要的。
常温下钠与氧气反应
常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧：2Na+O2= Na2O23、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3•10H2O---Na2CO38、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO311、过氧化钠和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑+3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应：Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应：Na2O2+H2S=2NaOH+S ↓27、铝在氧气中受热：4Al+3O2= 2Al2O328、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑29、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑30、铝和四氧化三铁高温下反应：8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备：2Al2O3=4Al+3O2↑32、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl37、明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量:AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓42、铁在纯氧燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热：Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑47、铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO356、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O59、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O60、铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O60、氧化铜和盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O61、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O62、氢氧化铜受热: Cu(OH) 2=CuO+H2O63、碳在CO2气体中加热：C+CO2 = 2CO64、硅在氧气中加热：Si+O2 = SiO265、硅和氟气反应：Si+2F2=SiF466、硅在氯气中高温反应：Si+2Cl2 = SiCl467、碳和氧化铜高温反应：C+CuO = Cu+CO↑68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑69、硅和氧化铁高温反应：3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe70、碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O71、碳和浓硝酸共热：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O72、硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑73、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、CO的燃烧：2CO+O2 = 2CO275、CO还原氧化铜：CuO + CO = Cu + CO276、少量CO2通入NaOH溶液中：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O77、过量CO2通入NaOH溶液中：NaOH+CO2 = NaHCO378、SiO2和NaOH溶液反应：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O79、SiO2和纯碱共热：Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑80、CO2和Na2O反应：Na2O+CO2 = Na2CO381、SiO2和Na2O反应：Na2O+SiO2=Na2SiO382、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = 2NaCl83、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 = CuCl284、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =2FeCl285、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 = 2HCl86、氯气和水的反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO87、和氢氧化钠溶液的反应：Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O88、和碘化钾溶液反应：2KI+Cl2 = I2+2KCl89、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl390、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl91、氯气通入SO2水溶液：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl92、氯水中所存在的化学反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2↑93、漂白液的制取原理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O94、漂白粉的制取原理：2Ca(OH) 2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 95、漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO= 2HCl+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O97、氢气和硫粉共热：H2+S = H2S98、铁粉和硫粉共热：Fe+S = FeS99、铜粉和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S100、硫在氧气中燃烧：S+O2 = SO2101、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O102、SO2和水反应：SO2+H2O=H2SO3103、SO2和氧化钠反应：Na2O+SO3=Na2SO3104、少量SO2通入NaOH溶液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 105、过量SO2通入NaOH溶液：NaOH+SO2=NaHSO3106、SO2通入Na2CO3溶液：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 107、SO2的催化氧化：2SO2+O2 =2SO3108、氯气通入SO2水溶液：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 109、H2S通入SO2水溶液：2H2S+SO2=3S↓+2H2O110、过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3) 2111、SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4112、SO3和CaO反应：CaO+SO3= CaSO4113、SO3和NaOH溶液反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 114、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O115、碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O116、S粉和浓硫酸共热：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 117、实验室制取乙烯：C2H5OH= C2H4↑+H2O118、氮气与氧气的反应：N2+O2 = 2NO119、氮气与氢气的反应：N2+3H2 = 2NH3120、氮气与金属镁的反应：3Mg+N2 = Mg3N2121、氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑122、NO的氧化：2NO+O2=2NO2123、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO124、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 126、氨气和水反应：NH3+H2O=NH3•H2O + NH4++OH- 127、氨气和盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl128、向AlCl3溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl129、氨气的催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑131、工业合成氨：N2+3H2 =2NH3132、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O135、硝酸不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑136、铜和浓硝酸反应；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O137、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3) 2+NO↑+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 141、过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O。
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钠与氧气在常温下的反应方程式
钠失去最外层的电子，化学价升高，是氧化剂
4Na＋O2=2Na2O
氧得到电子，化学价降低，是还原剂
钠受热后，与氧气发生剧 烈反应，发出黄色火焰， 生成一种淡黄色固体—— 过氧化钠
金属与非金属的反应
Na与氧气在不同条件下的反应
我们生活中的金属
真金不怕火炼！
锈迹斑斑的铁皮
那么是不是所有的金属都能 在空气中稳定存在呢？有没 有金属是特别活泼的呢？
钠常常保存在石蜡油或 煤油中，以隔绝空气。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
刚切开后，钠银白色的截面
钠的截面很快的变暗了
当苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下，与空气 中的氧化合，产生大量的醌类物质。新生的醌类物质能使植物细胞 迅速的变成褐色