(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)
【浙江选考】2020年高考化学二轮专题复习提升训练：26 元素与物质推断(第27题) Word版含答案
提升训练26元素与物质推断(第27题)1.(2017·宁波模拟)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA 族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答:(1)写出H的化学式:。
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:。
(3)写出反应②的离子方程式:。
2.(2017·名校合作体联考)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式为。
(2)写出反应①的离子方程式:。
3.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。
4.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)写出红棕色固体C的化学式:。
(2)写出A受热分解反应的化学方程式:。
(3)写出检验A中阳离子的实验方案:。
5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1)沉淀A中含有的单质是。
(2)通入的气体C的化学式是。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式:。
6.凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O(摩尔质量=334 g·mol-1)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。
请回答:(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为(填元素符号),X的化学式为。
2020年高考真题：化学(浙江卷)【含答案及解析】
浙江2020⾼考选科考试(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( )A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ×C.胆矾：42CuSO 5H O × D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( )A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl -会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C.4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确．．．的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A.2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC.2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D.22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=¯B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++-+-通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --¾¾®++D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=¯14.下列说法不正确．．．的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
浙江省2021届高三二轮复习化学(选考)针对26题的复习策略与解题技巧
…
熔点 沸点 分子晶体热稳定性 分子型溶质溶解度 硬度
…
物质 结构
原子结构
分子结构 晶体结构
质子数决定元素种类，中子数决定核素种类
核外电子 排布决定 化学性质
价电子数决定化合价、电子得失容易程度
价电子数结构相同的元素性质具有相似性
核外电子排布周期性变化 决定元素性质周期性变化
原子晶体 共价键 共价键
分子晶体 共价键 分子间作用力（氢键）
金属晶体 金属键 金属键
不同类 型晶体
原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体有高有低
判断晶 体类型
离子晶体 原子晶体
离子键的强弱 共价键的强弱
相同类 型晶体
分子晶体
有氢键的物质熔沸点高 相对分子质量大的熔沸点高
金属晶体
金属键强弱
｜χ1-χ2｜ 3.5
3
2.5
2
1.5
1
金属键强弱比较：（晶格能） 原子半径越大，金属键越弱 阳离子电荷越0.5多，金属键越强 合金一般弱于单质
Cs
0
0Байду номын сангаас
0.5
金属性 Na-K合金
1
1.5
CsF
离子键强弱比较：
离子半径小，离子键越强
离子电荷数越大，离子键越强
Na2O
F-F
Cs-F
MgO GaF3
Al2O3 离子性
AlCl3 SiO2
HA HI HClO4 HBr HCl H2SO4 HNO3 H3O+ H2SO3 HSO4HF CH3COOH H2CO3 H2S HCN HCO3HS-
AIClO4BrClHSO4NO3H2O HSO3SO42FCH3COOHCO3HSCNCO32S2-
浙江省2021届高考化学模拟冲刺卷（提优卷）试题（二）
浙江省2021届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）化学试题本试题卷分第I 卷和第II 卷两部份。
总分值300分，考试时刻150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（此题共17小题。
在每题 给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
）7．以下说法不正确的选项是A ．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方式取得C ．铝及其合金是电气、工业、家庭普遍利用的材料，是因为铝的冶炼方式比较简单D ．有机玻璃是以有机物A （甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反映取得，合成A 的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH −→−Pd C H 2C CH 3C O OCH 3，其进程符合绿色化学的原那么8．以下说法正确的选项是 A ．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B ．CO 与血液中的血红素发生反映，使血液由鲜红色转变成胭脂红色，利用此现象能够用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）查验CO 的存在。
C ．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反映生成S 和SO2，在定量分析测定反映速度时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反映速度。
D ．pH 计不能用于有色食醋总酸含量测按时滴定终点的判定。
9． W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，T 是一种常见的过渡元素。
X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z存在质量数为23，中子数为12的核素T红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一以下说法不正确的选项是A．XY2由固态变成气态所需克服的微粒间作使劲是范德华力B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在必然条件下可彼此转变C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐D．W、Z和由W、Z形成的化合物均具有强还原性10．以下说法正确的选项是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．有机物能与糠醛（O CHO）发生缩聚反映C．化合物CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D．1mol达菲最多能与4molNaOH反映11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3，以下说法不正确的选项是A．图1电池放电进程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反映为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2OC．图2中假设电解进程中转移了a mol电子，那么膜双侧电解液的质量转变差（∆m左—∆m右）为6.2a g D．图2阴极反映式为：2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—12．以下说法不正确的选项是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO二、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的假设干种。
浙江省高中化学新选考(2020年1月-2021年6月)真题分类汇总
浙江省高中化学新选考(2020年1月-2021年6月)真题分类汇总第一部分：客观题一、化学基本概念：1.物质分类1.(2020年1月选考1)有共价键的离子化合物是 A.Na 2O 2B.H 2SO 4C.CH 2Cl 2D.SiC2.(2020年1月选考3)下列属于有机物，又是电解质的是 A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱3.(2021年1月选考1)下列含有共价键的盐是 A.CaCl 2B.H 2SO 4C.Ba(OH)2D.Na 2CO 34.(2021年1月选考3)下列物质属于强电解质的是 A.KOHB.H 3PO 4C.SO 3D.CH 3CHO5.(2021年6月选考1)下列物质属于纯净物的是 A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打6.(2021年6月选考2)下列属于弱电解质的是 A.CO 2B.H 2OC.HNO 3D.NaOH2.氧化还原反应1.(2020年1月选考4)反应MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是 A.MnO 2B.HClC.MnCl 2D.Cl 2 2.(2020年7月选考10)反应MnO 2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物物质的量之比是 A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶13.(2021年1月选考10)关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A.NH 3中H 元素被氧化B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4C.NO 2在反应过程中失去电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶34.(2021年6月选考8)关于反应K 2H 3IO 6+9HI===2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A.K 2H 3IO 6发生氧化反应B.KI 是还原产物C.生成12.7gI 2时，转移0.1mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：13.化学用语——名称表达1.(2020年1月选考5)下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH ：烧碱B.FeSO 4：绿矾C.CHOH ｜CH 2OH ｜CH 2OH：甘油D.CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3｜CH 3：3−甲基己烷2.(2020年7月选考4)下列物质对应的组成不正确．．．的是 A.干冰：CO 2 B.熟石灰：CaSO 4·2H 2O C.胆矾：CuSO 4·5H 2OD.小苏打：NaHCO 33.(2021年1月选考4)下列物质与俗名对应的是 A.纯碱：NaHCO 3B.硫铵：NH 4HSO 4C.TNT ：D.氯仿：CCl 44.(2021年6月选考3)下列物质化学成分不正确的是 A.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO 4C.尿素：CO(NH 2)2D.草酸：HOOC-COOH4.化学用语——结构表达1.(2020年1月选考6)下列表示不正确．．．的是 A.羟基的电子式：•O ••••••HB.乙烯的结构简式：CH 2CH 2C.氯原子的结构示意图：D.NH 3分子的球棍模型：2.(2020年7月选考5)下列表示不正确．．．的是 A.乙烯的结构式：C C HHH HB.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2C.2−甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：H ••C ••H••H• 3.(2021年1月选考5)下列表示正确的是 A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2－甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH 3COOCH 34.(2021年6月选考5)下列表示不正确的是 A.乙炔的实验式C 2H 2B.乙醛的结构简式CH 3CHO7 8 +1722C.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型5.化学用语——方程式判断1.(2020年1月选考13)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O===2OH＋CO2−3D.醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−2.(2020年7月选考13)能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2−4＋Ba2+===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液：2Cl−＋2H2O2OH−＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH−CH3COO−＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓3.(2021年1月选考13)下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO2+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4.(2021年6月选考13)不能正确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O6.四“同”概念1.(2020年1月选考7)下列说法不正确．．．的是A.816O和818O互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH 3OH和CH 3CH 2OH 互为同系物 D.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体2.(2020年7月选考7)下列说法正确的是 A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物 D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族3.(2021年1月选考7)下列说法正确的是 A.14N 2和N 2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物 C.Fe 2C 和Fe 3C 互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体4.(2021年6月选考6)下列说法正确的是 A.C 60和C 70互为同位素 B.C 2H 6和C 6H 14互为同系物C.CO 和CO 2互为同素异形体D.CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质二、化学基本理论：1、原子结构、元素周期律、晶体类型与性质1.(2020年1月选考16)下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差12.(2020年7月选考16)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练26元素与物质推断(第27题)(2021年整理)
（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练26 元素与物质推断(第27题) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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提升训练26 元素与物质推断（第27题)1。
(2018·学军中学模拟）探究无机盐X（仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:请回答：（1)X的化学式是。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是.(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。
2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期第ⅤA族.D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中的常见物质.请回答:（1）写出H的化学式：。
（2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。
（3）写出反应②的离子方程式：。
3.为了探究不溶性盐X（仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:（1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）,气体C的电子式为。
（2）写出反应①的离子方程式：。
4.为探究含结晶水的化合物X（含四种元素,摩尔质量为180 g·mol—1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答：（1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。
5.某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：（1)写出红棕色固体C的化学式:。
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
2021届浙江选考化学培优“题对题”提分狂练 7：元素推断(解析版)
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练题型7：元素周期律与元素推断1．下列说法正确的是( )A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素【答案】D【解析】A项，原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，A错误；B项，同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数，Ⅳ、Ⅳ主族相差8，Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ主族都相差18，B错误；C项，1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，C错误；D项，第四周期第ⅣA族的元素为锗Ge，是金属元素，D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是( )A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/ n值越大，金属性越强C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8【答案】A【解析】A项，能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；B项，一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若m/ n值越大，则该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；C项，同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；D项，第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。
故选A。
3．下列说法正确的是( )A．α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立B．第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大C．O的非金属性强于S，故H2O的沸点比H2S的沸点高D．元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族【答案】A【解析】A项，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A正确；B项，Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径，第三周期元素原子半径不一定比第二周期元素原子半径大，故B错误；C项，H2O分子间可以形成氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，故C错误；D项，镁和铁最外层都有2个电子，镁位于ⅣA族、铁位于Ⅳ族元素，最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故D错误；选A。
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提升训练26 元素与物质推断(第27题)1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。
(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。
2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中的常见物质。
请回答:(1)写出H的化学式:。
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。
(3)写出反应②的离子方程式:。
3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式为。
(2)写出反应①的离子方程式:。
4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。
5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)写出红棕色固体C的化学式:。
(2)写出A受热分解反应的化学方程式:。
(3)写出检验A中阳离子的实验方案:。
6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答:(1)X的化学式为。
(2)溶液C中存在的阳离子有。
参考答案提升训练26元素与物质推断(第27题)1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2(2)SiO2+2OH-Si+H2O(3)优良的阻燃剂(答案合理即可)解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO2,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg2SiO4,则(1)X的化学式为Mg2SiO4或2MgO·SiO2;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-Si+H2O;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。
2.答案: (1)AgCl(2)共价键(3)SiO2+2OH-Si+H2O解析: 根据题中各物质转化关系,D受热得E,E能与氢氧化钠溶液反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解;新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第2周期ⅤA族,应为氮元素,A元素在A3M4中显+4价,化合物C、E均含A元素,D、E、H均为难溶于水的白色固体,可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiO2,F为Na2SiO3,则D为H2SiO3,G与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有Cl-,H为AgCl,故C为SiCl4,B为Cl2;由SiCl4+3H2O4HCl↑+H2SiO3↓,生成G(HCl)。
(1)H的化学式为AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键;(3)SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O。
3.答案: (1)N、S、Cu H····H(2)2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N解析: A气体能使品红溶液褪色,应是SO2,物质的量是0.1 mol,说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。
B是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05 mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C和蓝色沉淀,说明C是氨气,物质的量是0.1 mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0.05 mol。
则X中铜离子、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1且均为0.1 mol,而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。
(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O、N、S、Cu,氨气的电子式为H····H。
(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N。
4.答案: (1)FeO ······C······(2)FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O解析: 黑色固体Y与盐酸反应的产物遇KSCN溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知Y为FeO,则FeO的物质的量n(FeO)==0.15 mol;混合气体与足量澄清石灰水反应生成15.0 g白色沉淀和气体B,B与足量的CuO反应生成气体C,C能与足量澄清石灰水反应生成15.0 g白色沉淀,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的CO2和CO,即:n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.15 mol。
结合X的物质的量n(X)==0.15 mol,X中含有H2O物质的量:n(H2O)===0.3 mol,则n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)=0.15 mol∶0.15 mol∶0.15 mol∶0.15 mol∶0.3 mol=1∶1∶1∶1∶2,推出:X的分子式为FeC2O4·2H2O。
(1)黑色固体Y的化学式为FeO,气体C(CO2)的电子式为······C······;(2)晶体X(FeC2O4·2H2O)隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
5.答案: (1)Fe2O3(2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑(3)取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液,若不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子解析: 标准状况下448 mL气体B能与足量BaCl2溶液反应,产生2.33 g白色沉淀,则该气体中有SO3,2.33 g白色沉淀是BaSO4,物质的量为0.01 mol,SO3的物质的量为0.01 mol,448 mL气体B的物质的量为0.02 mol,则气体B中还有0.01 mol SO2,红棕色固体C与盐酸反应生成黄色溶液,则红棕色固体C为Fe2O3,物质的量为1.6 g÷160 g·mol-1=0.01 mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色,化合物A中铁原子与硫原子的物质的量之比为1∶1,铁元素、硫元素质量和为(56+32) g·mol-1×0.02 mol=1.76 g,则盐A是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧,质量为3.04 g-1.76 g=1.28 g,物质的量为0.08 mol,所以化合物中Fe、S、O的物质的量之比为1∶1∶4,A是FeSO4。
(1)根据上述分析,红棕色固体C为氧化铁,化学式为Fe2O3。
(2)根据上述分析,A为FeSO4,受热分解生成氧化铁、SO2和SO3,反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。
(3)A为FeSO4,根据Fe2+的检验方法,检验FeSO4中Fe2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液,若不变色,再滴加少量氯水,溶液变为血红色,证明有亚铁离子。
6.答案: (1)Cu5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+解析: (1)气体A能使品红溶液褪色,气体A应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,并结合X 中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2,往溶液C中加入5.0 g Cu,剩余1.8 g Cu,则溶解3.2 g Cu,其物质的量为0.05 mol,根据Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1 mol,Fe2O3的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol×160 g·mol-1=8 g,则固体B中CuO的质量为40 g,其物质的量为0.5 mol,原固体X中S的物质的量为=0.4 mol,则化合物X中n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)=0.1 mol∶0.5 mol∶0.4 mol=1∶5∶4,X的化学式为Cu5FeS4;(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。