高考化学二轮复习非金属元素及其化合物
；
(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点 ①ClO－类似 NO－，酸性环境氧化性增强，但 ClO－ 又不同于 3 － NO3 ， 任何环境都体现氧化性， ClO－与 I－、 2＋均不能共存。 如 Fe ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
即 时巩固 2 是
(2009· 山东理 综，10)下 列关于氯 的说法 正确的
( C) A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 17 17 C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
③强氧化性酸（如：HNO3、浓 H2SO4）与金属反应，一般不生 成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应则生成 NO。 （2）重要特性 ①H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 ②硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其 中硝酸、HClO 见光受热易分解。 ③浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反 应停止。 ④浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠 溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应。 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的 药品依次是__________________________________________。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开 弹簧夹后____________________________________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________。
2．常见无机酸中的重要规律和重要特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性 的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序， 可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的 规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
考点三 氧、硫及其化合物 例 3 如下图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少 量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性
1.氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的热点 (1)Cl2 与碱的歧化反应； (2)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋―→Fe3＋； (3)HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4 酸性依次增强,但氧化性降低； (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓 H2SO4； KMnO4 MnO2(△) (5)Cl2 实验室制法，氧化剂可以为 K2Cr2O7 KClO3(△)
专题十
真题回眸
非金属元素及其化合物
考情调研
ห้องสมุดไป่ตู้
(2010· 全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2＋还原成 Cu
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O 高温 ===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3 ＋CO2↑也能发生。
＋
NH4
滴加浓 NaOH 溶液，加热，有 刺激性气味的气体产生，该气 体遇 HCl(气态)产生白烟或能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
△ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
NH3＋HCl===NH4Cl NH3＋H2O NH· 2O 3H ＋ － NH4 ＋OH
即时巩固 4 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下 图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝 酸的氧化性强于稀硝酸。
解析 Cl2 中的氯元素化合价为 0 价，处于中间价态，既 有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子的质子数和电 子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通 过实验室制得的 Cl2 中含有少量 HCl, Cl2 在饱和食盐水中 溶解度很小，而 HCl 易溶，C 正确；没有指明气体所处的 状态， D 错误。
本题是考查氯气的制备和性质的实验。
(1)MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某 一数值后，反应将停止，因此制得的 Cl2 小于理论值。 (2)B 中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；C 和 D 中实验现象 说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或 HClO)具有漂白 性；依据氯气的物理性质，氯气易溶于 CCl4 溶液，所以 E 的作 用为吸收氯气。F 中为 HCl 与 AgNO3 的反应。 (3)在 E 和 F 之间加入一个装置用来检验在 F 中氯气是否被完全吸 收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉- 试纸。 KI
考点四 名师点拨
氮及其化合物的性质 1.氮及其重要化合物的转化关系
2． NO、 2 与 O2 溶于水的简单计算， NO 利用好两个比值 4∶3、 4∶1 即可 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
另外 HNO3 的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应 产 物 的 判断 ， 尤其 是与 铁 的反应 如 稀 HNO3 与 Fe： Fe＋ 4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O，3Fe(过量)＋ 8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 3．常见非金属元素形成的离子的检验 离子 反应现象 加入 AgNO3 溶液，产生 X－ (Cl－、 白色(Cl－)、浅黄色(Br－ )、 Br－、I－) 黄色(I－)沉淀，该沉淀在稀 硝酸中不溶解 Ag＋＋X－===AgX↓ 有关反应的离子方程式
考点研析
考点一 碳、硅及其化合物 例 1 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 饰物都是硅酸盐制品 A．①② B．②③ 维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 C．①④ D．③④ ( C ) ②水泥、玻璃、水晶
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤
解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构 成岩石和矿物的基本元素； 水晶的主要成分为 SiO2， ②错； 制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。
答案
C
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。
考点二
卤素及其化合物
例 2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程 中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同 学设计了如下图所示的实验装置。
回答下列问题： (1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2， 制 得的 Cl2 体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是 (2)①装置 B 中盛放的试剂名称为 。 ②装置 C 和 D 中出现的不同现象说明的问题是 ③装置 E 的作用是 ④写出装置 F 中发生反应的离子方程式 。 。 。 ，作用是 。
名师点拨 1.碳、硅及重要化合物间的转化关系
2．硅及其化合物的“反常” (1)Si 的还原性大于 C， C 却能在高温下还原出 Si： 2+2C 但 SiO Si+2CO↑。 (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， Si 能跟 HF 作用： 但 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。
OH
－
滴加酚酞试液，变红
－ ＋
CO2 ＋2H ===CO2↑＋H2O 3 加入盐酸，放出无色无味的气 － － ＋ CO2 、 HCO3 ＋H ===CO2↑＋H2O 3 － 体，将气体通入澄清石灰水， ＋ － HCO3 Ca2 ＋2OH ＋CO2=== 石灰水变浑浊 CaCO3↓＋H2O 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉 ＋ － Ba2 ＋SO2 ===BaSO3↓ 3 淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并 ＋ ＋ － BaSO3＋2H ===Ba2 ＋ SO2 3 放出无色、有刺激性气味的气 SO2↑＋H2O 体 ＋ － 2－ 加入稀盐酸，无现象，再加入 SO4 Ba2 ＋SO2 ===BaSO4↓ 4 BaCl2 溶液，生成白色沉淀
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
实验· 思想· 建模
续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。
通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。
2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。
3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。
二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。
解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学二轮复习 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题
专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。
答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。
答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )。
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物
高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
7．硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
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8．一般情况下，碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐，但Na2CO3
的溶解度比NaHCO3大。
9．一般情况下，非金属不能转换出水中的氢，但 C 在高温下 高温 能置换出 H2O 中的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
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第9讲 非金属元素及其化合物
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1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质，了 解其应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
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4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？
答案 漂白剂 活性炭 SO2 变化 漂白原理 漂白特点 类型 物理 物理漂白不 吸附有色物质 变化 可逆 与有色物质结 化学 非氧化还原 合生成不稳定 变化 漂白可逆 的无色物质
Cl2、HClO、 H2O2、 化学 氧化还原漂 氧化有色物质 NaClO、O3、 变化 白不可逆 Ca(ClO)2、Na2O2 5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案 性等。
石棉：CaO· 2MgO· 4SiO2
此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
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2．无机非金属材料分类 无 机 非 金 属 材 料
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。