碳酸钠及碳酸氢钠练习题图文稿
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。
]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
高考化学精品练习：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
高一化学08_碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠【巩固练习】1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是——————（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是—————（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生3．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH—————（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4．能从水溶液中还原6molH+的是——————————————————（）A．2molFe B．6molOH-C．6molI-(碘离子) D．6molNa5．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是—（）A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是————————（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是————————（）A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％8．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是———————————————（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是——————————————————————（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液底部有晶体析出D．溶液底部没有晶体析出10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量H1 C12 O16 Na23）A．3.38g B．4.58gC．4.16g D．4.41g11．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其c(Na+)＝0.6mol·L-1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）A ．5.28g B．4.22 gC．3.18 g D．2.12 g12（说明：本页内容为第6讲未讲完部分）．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠测评练习
考点三、碳酸钠和碳酸氢钠〖基础知识专练 A组〗1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA3．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4.下列离子方程式书写正确的是( b )A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑B.碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5.(2018·黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(c)A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀6.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(c)A.分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色〖考试能力训练 B组〗1.高考考法：正误判断：(1)(2018·江苏化学3A)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )(2)(2017·北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原( )(3)(2016·天津理综，1B)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。
碳酸钠和碳酸氢钠
稳定、 受热不分解
碳酸 氢钠
∆ 石灰水 2NaHCO ==Na 3 2CO3+H2O+CO2↑ 不稳定 变浑浊 受热易分解 后又变 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 澄清 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
结论:
8g B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？ 设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
物质 俗名 色态 溶解 性 热稳 定性 碳酸钠 纯碱、苏打
△ (将二氧化碳通入饱和氨盐水 )
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
焰 色 反 应
定义：很多金属或它们的化合物在 灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色 的反应。
注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠一、单选题1.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水2.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是()A．产生白色沉淀B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少C．没有明显变化D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液3.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的含硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强4.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸5.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中6.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝7.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝8.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水9.下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石10.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。
下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色11.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是()A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化12.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13.下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓14.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
2021学年高中化学专题3第二单元第二课时碳酸钠碳酸氢钠基础练含解析苏教版必修1.doc
第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练知识点一碳酸钠与碳酸氢钠的性质1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化2．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生D．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀3．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水 D．加入氢氧化钡溶液4．(多选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液5．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。
无法将其鉴别开来的方法是( )A．加热B．溶于水，加入CaCl2溶液C．两者分别与同浓度的稀盐酸反应D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液知识点二侯氏制碱法6.(多选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )7．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
碳酸钠和碳酸氢钠.ppt
通入过量的二氧化碳 气体
思考讨论
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴 别这两种溶液？
a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的 增加才产生气泡。 b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
制药
继续
侯氏制碱法
候德榜，著名化工专家。 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后
来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳 酸钠，但产量太小。
1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、 二氧化碳为原料发明的制碱法，即索尔维 制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利 用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并 且产品质量纯净，故被称纯碱。
NaHCO3
习题一 有一包白色碳酸钠粉末，如何 证明里面是否混有碳酸氢钠？如 果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，该气体能使澄清石灰水 变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
习题二
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如 何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳 酸钠？如何将碳酸钠转化为碳酸氢 钠？
候氏制碱法
侯德榜先生对上述方法做了较大的 改进，其原理是用盐卤先吸收氨后， 再通入二氧化碳。析出NaHCO3晶体和得 到NH4Cl溶液，其中氨由合成氨工业提 供，CO2是水煤气制备的副产品，这样 巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起 来，故候氏制碱法又称联合制碱法。 该法生产的碱质量优良，纯白如雪， 在1926年获美国费城“万国博览会金 质奖章”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳酸钠及碳酸氢钠练习
题
文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
有关钠及其化合物的计算专项训练
1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则
原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）
C.（b-0.63 a ）/（a-b ）
D.（a-b ）/ （b-0.63 a ） 2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、
K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量
的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算 3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为
A 、32%
B 、46%
C 、78%
D 、无法确定
4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A ．36%
B ．54.5%
C ．40%
D ．33.3%
5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得
到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
A ．肯定有KNO 3
B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3
C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3
D ．肯定没有Na 2CO 3
和Ba(NO 3)2
6． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充
分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
7.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
＋
、NH 4＋ 、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42 －，现取三份100 mL 溶液进行如下
实验：
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、
干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是 A ．K ＋一定存在
B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 3
2 －
C ．Cl －可能存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在
8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是
A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中
B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中
C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中
D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中 9．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是
A ．4∶1
B ．5∶1
C ．1∶5
D ．1∶1
10．6.2gNa 2O 溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na +离子
A ．37.8g
B ．36g
C ．3.8g
D ．18g
11．（多选）已知NaH 中Na 为+1价，对于NaH+H 2O
NaOH+H 2↑下列
说法正确的是
A ．H 2都是还原产物
B ．H 2都是氧化产物
C ．NaH 中的氢元素被氧化
D ．氧化产物与还原产物质量相等 12．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比
A ．1:1
B ．2:1
C ．23:78
D ．46:78 13．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加
0．1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
14．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途
为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
CO
Na CO
X 食盐水 循环
循环I
母
(提取副产
煅烧炉
合成氨
沉淀池
NH
NH
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，
再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH
4+的浓度，使NH
4
Cl更多地析出
(b) 使NaHCO
3
更多地析出
(c) 使NaHCO
3转化为Na
2
CO
3
，提高析出的NH
4
Cl纯度
15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。
写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。
16．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO
2
气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：
(1)由于CO
2
通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出
(2)若通入CO
2
气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式
书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。
①：钠与有关物质反应的化学方程式
②：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式
③：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式
④：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式
⑤：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式
有关钠及其化合物的计算专项训练参考答案 2010-11-26
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
（2） NH
3 + CO
2
+ H
2
O + NaCl → NH
4
Cl + NaHCO
3
↓
或 NH
3 + CO
2
+ H
2
O → NH
4
HCO
3
N H
4
HCO
3
+ NaCl → NaHCO
3
↓ +
NH
4
Cl
（3）
CO
2
（4）
I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6） a．c
15. 59.4%
16. （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
(2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g 2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物
设白色固体中 K
2CO
3
x mol，KHCO
3
y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol?L—1＝0.100 mol (CO2）
138g?mol—1× x mol 100 g?mol—1× y mol＝11.9g (白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol (K2CO3）
y＝0.0500mol (KHCO3）
∴ 白色固体中，K2CO3质量为 138g?mol—1 × 0.0500mol＝6.90g KHCO3质量为 100 g?mol—1×0.0500mol＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol?L—1。