年重庆一中高级高一上期期末考试化学试卷、答案分解
重庆一中2023年化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
重庆一中2023年化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A3、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。
正确的操作顺序是A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol5、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A 配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D 排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D6、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题含解析
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数2、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③4、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①③D．②④5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－6、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是( )A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C ．废水不含Fe 3＋，可能含Fe 2＋D ．废水一定含有Na ＋、Al 3＋、SO 42- 7、硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A ．16 种B ．18 种C ．2 种D ．5 种8、下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C ．在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1mol NaCl 溶于1L 水所得到的溶液中1c(NaCl)1mol L -=⋅ 9、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是 A ．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B ．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C ．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D ．FeCl 3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 10、下列说法不正确的是A ．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B ．SiO 2可用于制造光导纤维C ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D ．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料 11、下列说法不正确的是A ．Fe 、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应B ．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C ．水玻璃浸泡过的木材能防火D ．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用12、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．Na 2OD ．NaHCO 313、下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．二氧化硅是制造光电池的材料D ．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维14、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 2 15、常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．氧化性强弱的顺序为XO 4－＞Z 2＞B 2＞A 3＋C ．Z 2在①③反应中为氧化剂D ．反应③中B 2是2B －的氧化产物16、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠17、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A ．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB ．Ⅰ、Ⅱ、ⅣC ．Ⅰ、Ⅲ、ⅣD ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ18、下列实验操作中正确的是（ ）A ．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘19、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、23CO -、OH －六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A ．Cu 2＋、H ＋、Cl － B ．Cl －、23CO -、OH － C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．K ＋、OH －、23CO -20、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++21、将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为 A ．4.32 g B ．4.68 g C ．5.36 gD ．6.38 g22、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( ) A ．Ca 2+、Na +、CO 32－、NO 3－ B ．Na +、HCO 3－、Cl －、OH － C ．Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ D ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－二、非选择题(共84分)23、（14分）A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式。
2024届重庆地区化学高一上期末经典试题含解析
2024届重庆地区化学高一上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2D．Br22、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性4、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-6、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。
充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气SO ，下列操作正确的是( )7、实验室检验24A．先加BaCl2溶液，再加硝酸B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液D．先加AgNO3溶液，再加硝酸8、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯9、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol10、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
2015-2016学年重庆一中高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年重庆一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰王水K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al（OH）3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣8．用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1 AlCl3溶液大10．下列有关除杂方法正确的是（）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部12．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72﹣+____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72﹣发生了还原反应C．□处对应的物质是H2OD．若0.1mol Cr2O72﹣参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol13．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）314．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D．原溶液一定存在Cl﹣16．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）标准状况下，L ④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．18．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为mL．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．19．运用所学知识，回答下列问题．（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为．（2015秋重庆校级期末）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．装置④的作用．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式．（3）反应①后过滤的沉淀为，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程．（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：A．Fe被氧化生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，发生氧化反应，故C不选；D．CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D 选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰王水K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．氧化铝是两性氧化物；B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质不是非电解质；D．胆矾为化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫属于非电解质；【解答】解：A．液氯是液态氯气，是同种物质组成的纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，一氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．冰醋酸是一种物质组成的纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，乙醇不能电离属于非电解质，故B错误；C．碱石灰是不同物质组成的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液属于混合物，氧化钾与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氯气是单质不属于非电解质，故C错误；D．胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、碱性氧化物概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键，题目较简单．3．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物【考点】镁、铝的重要化合物；海水资源及其综合利用；合金的概念及其重要应用；焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝熔点很高，硅酸钠不燃烧．B．根据常见合金的成分分析；C．向海水中加入净水剂明矾可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去；D．部分金属元素能发生焰色反应．【解答】解：A．氧化铝熔点很高，可以用来制备耐火材料，硅酸钠不燃烧，把硅酸钠涂在木材表面能使木材与空气隔绝，可以防止木材燃烧，故A正确．B．碳素钢的主要成分是铁，还含有少量的碳，属于铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是铜，另外含有少量的锌等其它金属，属于铜合金，故B正确；C．明矾在溶液中能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，所以向海水中加入净水剂明矾可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去，所以不能淡化海水，故C错误；D．部分金属元素能发生焰色反应，如钾的焰色反应为紫色、钠为黄色等，所以绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质与用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意把握铝的氧化物、硅酸盐、合金、焰色反应等内容．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．2.8gFe的物质的量为0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，需要根据氯气的物质的量计算转移的电子数；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；D.0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数．【解答】解：A．2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol 氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1N A电子，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3N A，故C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．5．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al（OH）3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO2【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；C．氢氧化铝是难溶水的化合物，和酸反应；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故正确；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应溶解，反应程度小，可用Al（OH）3治疗胃酸过多，故C正确；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质应用，注意化学与生活的联系和化学知识的积累，题目较简单．6．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成碳酸钠和二氧化碳，故C正确；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．故选D．【点评】本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间不发生反应；B．pH＞7的溶液呈碱性；C．与SO42﹣反应的离子不能大量共存；D．加入金属铝产生H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液．【解答】解：A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；B．pH＞7的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量存在，故B错误；C．Ag+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．加入金属铝产生H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该题的关键，难度不大．8．用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．酒精和四氯化碳互溶；C．导管长进短出；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分离，故B错误；C．导管长进短出，否则将液体排除，故C错误；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1 AlCl3溶液大【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等；C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制；D、0.15 molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1．【解答】解：A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1 molL﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；D、0.15 molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列有关除杂方法正确的是（）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与氨水反应生成沉淀；B．二者均与Fe反应；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能；D．Al与NaOH溶液反应．【解答】解：A．二者均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；。
2022-2023学年重庆市高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年重庆市高一（上）期末化学试卷1. 下列有关物质的分类正确的是( )A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是( )A. Cu→CuO→CuSO4B. CaO→Ca(OH)2→CaCO3C. Cl2→HClO→HClD. Na2CO3→NaCl→NaNO33. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1装置快速制备少量NH3B. 用图2装置除去Na2CO3固体中的NaHCO3C. 用图3装置制取并收集纯净的Cl2D. 用图4装置将乙醇氧化为乙醛4. 下列表示正确的是( )A. 16O2和 18O2互为同位素B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 磷原子的结构示意图为D. MgCl2的电子式为5. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是( )A. H+、Na+、SO42−、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl−、SO42−C. H+、K+、OH−、NO3−D. NO3−、I−、H+、Mg2+6. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是( )①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A. ①②③B. ②③④C. ③④D. ②④7. 设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6LC. 1 mol Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N A8. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+ 2H2O9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价，O为−2价)下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中失电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液B. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液C. 含K+为2mol的K2SO4溶液D. 将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液11. 除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法不正确的是( )A. FeCl3溶液[FeCl2]：通入氯气B. NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(OH)2溶液C. Na2CO3固体[NaHCO3]：加热D. 铁粉[铝粉]：用NaOH溶液12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的( )A. 利用装置甲升华提纯碘B. 利用装置乙鉴别纯碱与小苏打C. 利用装置丙证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 利用装置丁探究钠与Cl2反应13. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰14. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是( )A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C. Fe3O4常用作红色油漆和涂料D. 用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液15. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3.下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．有SO42－存在的溶液中：K＋、Mg2+、Ag+、NO3－D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－8.用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列有关叙述正确的是A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大10.下列有关除杂方法正确的是A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 实验室可用K 2Cr 2O 7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
2020年重庆一中高2022级高一上期期末考试化学测试试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A. 利用焰色反应可制成节日烟花B. 硅胶用作食品干燥剂C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金D. 铁盐和铝盐可用于净水【答案】C【解析】【详解】A. 节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色反应制成，故A正确；B. 硅胶具有吸水性，无毒，可用作食品干燥剂，故B正确；C. 司母戊鼎是青铜器，属于铜合金，制造飞机外壳是硬铝，属于铝合金，石灰石是碳酸钙，属于盐，不是合金材料，故C错误；D. 铁盐和铝盐可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确；答案选C。
【点睛】生活中的化学现象，蕴藏着很多化学知识，多专注身边的化学现象。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池【答案】C【解析】【详解】A. 水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B. 水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O∙Al2O3∙6SiO2表示，故C正确；D. 二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，故D错误；答案选C。
2021-2022学年重庆市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年重庆市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有()A. CaCO3B. CuSO4C. Fe2O3D. Fe3O42.下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是()A. 蜡炬成灰B. 谷物发酵酿造食醋C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 打磨磁石制指南针3.我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅(95241Am)，下列有关说法正确的是()A. 中子数为146B. 核外电子数为146C. 质量数为336D. 质子数为2414.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。
这里的雾属于下列分散系中的()A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液5.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。
下列叙述不正确的是()A. 锗位于金属区与非金属区的交界处B. 锗的最高价含氧酸是强酸C. 锗的单质具有半导体的性能D. 热稳定性：GeH4<SiH46.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是()选项A B C D生活中的物质食醋小苏打漂白粉医用硫酸亚铁有效成分的化学式HCl Na2CO3Ca(ClO)2Fe2(SO4)3用途作调味品作发酵粉作消毒剂作补血剂A. AB. BC. CD. D7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. K+、Fe2+、NO3−、Cl−B. Na+、NH4+、OH−、HCO3−C. CO32−、Cl−、Ba2+、K+D. Na+、Al3+、SO42−、OH−8.如表所示实验，能达到实验目的的是()A B C D观察钾元素的焰色蒸发结晶NaCl实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠A. AB. BC. CD. D9.黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
秘密★启用前2016年重庆一中高2０１8级高一上期期末考试化学试题卷2０16．1化学试题共6页，满分150分,时间１20分钟。
注意事项:１．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用２B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用０.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O １6 Na 23 Aｌ2７Ｆe 56 Mｎ55 Ｋ3９Cｌ35.5S 32 Ba １37 Mg ２4Ⅰ卷（选择题,共６４分）一、选择题(本题包括16个小题,每题4分,共６4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B. 用气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷）为炒菜提供热量Ｃ. 牛奶久置变质腐败D. 氧化铜固体加入稀盐酸中,完全溶解２.编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质Ａ液氯漂白粉Ａl2Ｏ３CＯＢ冰醋酸浓硫酸Nａ2O２乙醇Ｃ碱石灰王水Ｋ2ＯCｌ2D 胆矾水玻璃CaO SO2３.下列说法中不正确的是A.Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙,钠,铜等金属元素化合物４.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.8g 铁与0.05mo ｌ Cl 2充分反应,转移0.15N A 电子B ． 27ｇ Ａl 与足量ＮａOH 溶液反应生成 ３3.6L H ２C ．14g 由乙烯(Ｃ2Ｈ４)和丙烯(C 3H ６)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1m ｏｌ Ｎa 2O 2与足量二氧化碳反应转移０.2ＮA 个电子5.下列说法不正确的是A ．用小苏打(ＮaH ＣＯ３)发酵面团制作馒头Ｂ．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C ．用Al(OH ）３治疗胃酸过多D ．光导纤维的主要成分是S ｉO ２6. 将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中， 明显不正确的是7. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ. 在透明的溶液中：N ａ+ 、K +、ＭnO ４－、CO 3２－B ． ｐH>7的溶液中:F ｅ2+、Ｃu 2+、ＳO 42-、Cl －Ｃ. 有SO 42－存在的溶液中：K + 、Mg 2+、Ag +、NO 3－D. 加入金属铝产生H 2的溶液中:NH 4＋、Na ＋、SO 42-、C Ｈ3CO Ｏ-8. 用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度ρ（苯）<ρ(钠)<ρ(水）B ． 用乙图装置分离酒精和四氯化碳Ｃ. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较N ａH ＣＯ３和Ｎa 2ＣO 3的热稳定性水 苯 钠Na 2CO 3 NaHCO 3 澄清石 灰水 浓硫酸 Cl 2 稀释体积倍数 溶液的导电能力 B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 V (CO 2) V (HCl) D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 V (HCl) n [(Al(OH)3)] 分散质微粒直径 1nm 100nm 溶液胶体 浊液 A. 分散系的分类甲乙丙丁9. 下列有关叙述正确的是A. 相同条件下，质量相等的CＯ和ＣO2它们所含的氧原子数目之比为11:７Ｂ.同体积、同密度的C２H4和CＯ,两种气体的分子数一定相等C. 配制45０ｍＬ０.1 mol·L-1的NaOＨ溶液，用托盘天平称取ＮaＯH固体1．8gD. 1 L0.45 ｍol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mｏl·Ｌ-1ＡlCｌ3溶液大10.下列有关除杂方法正确的是A. 除去Fe3＋中Aｌ3＋:加入过量氨水充分反应后,过滤B．除去ＦeCl３中少量CｕCｌ2：用足量的铁粉，过滤Ｃ. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后,过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤11. 在下列各溶液中逐渐通入ＣO2气体直至过量,会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na2CＯ3溶液②澄清石灰水③Cａ(CｌＯ)２溶液④CaCl２溶液⑤Nａ2SiO3溶液⑥NaAｌO2溶液Ａ. 全部 B.只有③⑥ C.除①⑤⑥Ｄ. 只有②③1２. 实验室可用Ｋ2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
发生的离子反应如下:__＿＿Cｒ2O72-+_＿＿_Cl－+＿＿__Ｈ＋=___＿Cl2↑+_＿＿_Cｒ3＋+＿_＿_ ,下列有关叙述不正确的是A．以上各物质对应的计量数依次为１、６、14、3、２、7B.Cｒ２O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD.若0．1mｏl Cr2O7２-参加反应，产生氯气物质的量是０．5mol13. 下图所示装置可用来制取Fe(OH）2和观察Ｆe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验提供的试剂:铁屑、6 ｍoｌ／L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是A. B中盛有一定量的ＮaＯＨ溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞Ｅ关闭Ｃ. 生成Ｆe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中Ｄ. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2 +Ｏ２+2Ｈ２O=４Fe(OH)314．下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:Al3++ 2SO42-+2Ba2＋+ ４OH－=2BaＳO4↓+ AｌO2-+2Ｈ２OB.向澄清石灰水中通入少量ＣO２：ＯH- + CO２=HCO3－C. 醋酸溶液与水垢中的ＣaCO3反应：CaＣO3 + 2CH３ＣＯOH＝Cａ２++2ＣH3COO-+H２O ＋C Ｏ↑２D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Cｕ2＋+ Ａg15.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Ｎa+、Al3＋、Ｆe3+、Mg2+、Ba2+、NH４＋、Cl-、SO42-，现分别取１00mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量ＮａOH溶液后加热，收集到0.03 mｏｌ气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BａCｌ2溶液后，生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g 固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH４+,其浓度为0．03mｏl/LＢ．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2+,一定含有Na＋C．ｎ（NH4＋)：n(Aｌ3＋)：ｎ(ＳO42-）=３:1:10D.原溶液一定存在Ｃｌ-16.取3．38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成２5ｍＬ溶液,往溶液中加入25 mＬBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的ｃ(ＯH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中Ｋ2CO3和KＨCO3物质的量之比为A. 1:2 Ｂ. 1:1Ｃ. 2:1 Ｄ. 2:3Ⅱ卷(共5题,共86分）二、非选择题(本大题共５个小题，共86分）1７.（2０分）现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中，属于电解质的有,属于非电解质的有。
（2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋+OH－＝H2O,该反应的化学方程式为。
(３）除去③中少量②的操作是ﻩ,化学方程式为ﻩ。
（4）标准状况下，___________Ｌ④中含有０.4ｍol氧原子。
（５）现有10０mL⑩溶液中含Fe3+ 5．6g，则溶液中SO４２-的物质的量浓度是ﻩ。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是。
(7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为_＿＿__＿＿___(填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
18．(19分)Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
(１）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_＿＿__＿_＿_＿___。
Ａ.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品(２）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式。
（３)漂白粉的有效成分是(填化学式）_____＿_＿___＿_。
(4）实验室可以用ＫMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl２。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
某化学兴趣小组在实验室里欲用KＭnO4固体来配制5０0 mＬ0．1mｏｌ/L的KMnＯ4溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
②下列操作会导致实验结果偏小的是(填字母）。
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒ｂ.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上ｄ. 加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的K ＭnO 4溶液与300mL 0.2mol/Ｌ的KI 溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KI Ｏ３,则消耗KMnO ４的体积为ｍＬ。
（已知M ｎＯ４-在此条件被还原为Ｍｎ2＋）(5）氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 重合部分代表物质间反应,且氯水足量，已知:Cl 2 + 2Br -=2Cl -+ Ｂr 2 )。
19.（15分）运用所学知识,回答下列问题。
（1）SiO 2是玻璃的主要成分之一,S ｉO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____＿_______＿_＿__＿______＿_＿＿＿______，工艺师常用____＿_＿＿_____＿（填物质名称)来雕刻玻璃。
（2)向硫酸铜溶液中逐滴加入KI 溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。
该反应的离子方程式为 ;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡,此时观察到的现象是______＿_＿_＿_＿__＿＿＿______＿_＿_。
(3)电子工业常用FeC ｌ３溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板,工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜,并获得ＦｅＣl 3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为 。
(填化学式）②加过量B 发生反应的离子方程式为 。
③通入C 发生反应的化学方程式为 。
２0.(14分）某学生为了探究钠与CO 2的反应，利用如图装置进行实验。