工艺流程2--高考真题
2021年高考化学真题工业流程题
2021年工业流程在高考题中的“考法”全国各省市真题分类2021年工业流程“新动态”1．【2021年北京卷】铁黄是一种化工产品。
由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8(1)纯化①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。
过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。
滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。
原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。
结合方程式解释原因：_______。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。
结合总方程式说明原因：_______。
(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg 铁黄24H SO →加热溶解标准溶液溶液b −−−−−−→224Na C O 溶液溶液c NaOH →酚酞标准溶液滴定资料：Fe 3++32-24C O =Fe(C 2O 4)3-3，Fe(C 2O 4)3-3不与稀碱液反应Na 2C 2O 4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
工艺流程大题高考
工艺流程大题高考
《工艺流程大题高考》
随着现代科技的不断发展，工艺流程的重要性越来越受到人们的重视。
工艺流程是在生产过程中确定和描述了一系列生产操作的方法和程序，它影响着产品的质量、成本和效率。
因此，工艺流程的学习和掌握对于生产制造的相关专业考试尤为重要。
在高考中，工艺流程大题是考察学生对于生产制造过程的全面掌握和分析能力。
工艺流程大题主要考察学生对于工艺流程的理解和应用能力，以及解决实际生产问题的能力。
学生需要掌握不同产品的生产工艺流程，了解不同材料的性质和加工特点，能够根据产品的要求设计合理的加工工艺流程。
为了应对工艺流程大题考试，学生需要系统学习和掌握专业知识，了解不同的加工方法和工艺流程，熟悉相关的生产设备和工具。
在学习过程中，还需要注重实践操作，通过实际动手操作加深对工艺流程的理解，提高解决实际问题的能力。
此外，学生还需要注重平时的综合能力培养，提高自己的分析和解决问题的能力。
在学习工艺流程的过程中，也要多与同学交流，参加相关的比赛和实践活动，不断提高自己的专业水平。
总之，工艺流程大题高考对于学生综合能力的要求较高，需要学生在平时的学习和实践中注重专业知识的掌握和实际操作能力的提升。
只有通过不断地学习和实践，才能够在工艺流程大题考试中取得优异的成绩。
2020年高考真题训练之化工流程含答案
2020年高考真题之化工流程全国1卷27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
高考化学工艺流程题
必做题：
3道题主要涉及5个大知识点： （1）化学实验 （2）元素化合物性质与应用 （3）电解质溶液 （4）原电池和电解池 （5）化学反应速率及平衡。
考点差异
题号
2013考查知识点
26 有机化学制备实验
27 无机化工流程、电化 学
28 化学反应原理（化学 平衡、盖斯定律的计 算、燃料电池、铝及 其化合物的性质）
一、全国I卷考试模式及题型特点
3.必考非选择题特点：
（1）近五年有一定规律。 其中2013年以前为： 26题：元素化合物(推断、性质及计算)、溶液； 27题：反应原理(化学平衡和速率、电化学)； 28题：实验；
2013年以后为： 26题：实验； 27题：元素化合物(化工流程)：综合考查氧化 还原、离子反应和电化学知识； 28题：反应原理(化学平衡和速率、反应热)；
选择题复习反思及建议
（一）学生方面：化学与生活基（本物物质质的，用基途本、性应质用，原基理本）反；应阿，伏基本
伽德罗常数实计验算，；基离本子概共念存，或基离本子结反构应，；基电本化计算，
1、知识上：学式正（误电判极断类基）型本；判原断离理子、等平离等衡子；移化动学方平向衡、；电元极素反推应 （1）重视基断能础（团周 ，知期 分识律 子，） 式； ，牢同 反记分 应异 类基构 型础体 ，知； 性有 质识机 ）物；分实析验（推官论； （2）把握考基溶点液本配实：制验、（酸仪碱器使滴定用、、离物子质检分验离）提纯、制备、
试卷难度有所下降。
2016全国I卷理综化学试题点评
一、全国I卷考试模式及题型特点
2.选择题特点：
（1）选择题题型相对不固定，但综合性小、 计算量不大，较易得分。
（2）考纲要求的基础知识均有涉及，范围较 广，特别是元素化合物知识更是无法预测。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(学生版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
2(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu 、Ag 、Au 等多种元素。
研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表第周期第族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的(填化学式)转化为Ag S2O323-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。
“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)。
浅析如何科学命制高考模拟试题——以全国高考化学试题Ⅱ卷工艺流
创新性 通过对试题 设 置 新 颖 的 情 境、变 化 设 问 的 角 度，
调控试题的难度，考查考生能否根据所提供的材料和 已有知识，分析问题，进而解决问题，体现出学生的探 究能力和解决新问题的能力． 模拟试题的原创需要 “创新”，但创新并不是出怪题，增加试题难度，而是要 重视基础知识和基本技能的考查，要联系学生的实际 情况，题目所涉及的知识点需要符合学生认知规律． 2. 5 命题时做到既“神”似又“形”似，题目具有“既视感”
心素养的考查． 命题应准确把握核心素养各维度之间 的内涵，在“一 体 四 层 四 翼 ”的 高 考 评 价 体 系 的 指 导 下，以化学核心素养为宗旨，熟悉、理解核心素养的内 涵及具体表 现，考 查 学 生 的 化 学 学 科 观 念、化 学 思 维 方式、科学探究能力，树立和发展科学精神和价值观． 2. 2 以实际问题、真实情境为载体或命题背景
作者简介： 尉言勋（ 1982 － ） ，男，安徽砀山人，硕士，中学一级教师，研究方向： 高中化学教学研究； 杜松庭（ 1981 － ） ，男，安徽宿州人，本科，中学一级教师，研究方向： 高中化学教学研究．
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理科考试研究·综合版
2019 年 10 月 1 日
了运用化学思维解决实际问题的能力． 经由试题实现 对学生所掌握的化学学科主干知识、学科能力和核心 素养的考查，促进学生认识化学与人类生活的密切关 系，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，促 进学生学习 方 式 的 转 变，注 重 思 维 能 力 的 训 练，培 养 学生的创新精神和科学探究能力． 2. 4 加强基础知识和基本技能的考查，注重试题的
2019 年 10 月 1 日
理科考试研究·综合版
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浅析如何科学命制高考模拟试题
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
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工艺流程高考真题专练1．(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分有__________________________________________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝×10－10，可判断H3BO3是 ________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到，目的是___________________________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________________ ，母液经加热后可返回________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。
答案(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3，促进析出(4)2Mg2＋＋3CO2－3＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3[或2Mg2＋＋2CO2－3＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]溶浸高温焙烧2．(2019·全国卷Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取mL 0 mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。
答案(1)D(2)①BaSO4＋4C=========900～1200 ℃BaS＋4CO↑CO＋H2O(g)===CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2－4===ZnS·BaSO4↓(3)浅蓝色至无色?－12V?× 0×32m×1 000×100%3．(2019·全国卷Ⅲ，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(M n＋)＝mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开始沉淀的pH沉淀完全的pH(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__________________________________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是_______________________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。
若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式：______________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。
当x＝y＝13时，z＝________。
答案(1)SiO2(或不溶性硅酸盐) MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋ (3)(4)NiS和ZnS (5)F－与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动(6)Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (7)134．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)(4)]焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH＝时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是_____________________________________________________________________。
(4) Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取 mL 葡萄酒样品，用 00mol·L －1的碘标准液滴定至终点，消耗 mL 。
滴定反应的离子方程式为___________ _ _，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为________g·L －1(以SO 2计)。
答案 (1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O (2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液(4)S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋0．1285．(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝ mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是_____________ __________________，若不通入氧气，其后果是__________________________________。
(3)溶液中的Cd 2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________ ____________________________________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
答案 (1)2ZnS ＋3O 2=====焙烧2ZnO ＋2SO 2(2)PbSO 4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸6．(2018·全国卷Ⅲ，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：(1) KIO3的化学名称是________。
(2) 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是__________________。
“滤液”中的溶质主要是__________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式：________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是___________________________________________________________________。
答案(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑②K＋由a到b7.(2018·江苏)（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。