江苏省无锡市江南大学附属实验中学九年级化学下册 8.2《金属的化学性质》教学案(无答案) 新人教版
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案第一章：金属的特性1.1 金属的定义与分类理解金属的定义了解金属的分类及特点1.2 金属的物理性质掌握金属的导电性、导热性、延展性等基本物理性质了解金属的密度、熔点、沸点等物理性质第二章：金属的冶炼与加工2.1 金属的冶炼方法学习金属的冶炼原理及方法，如电解法、热还原法、热分解法等了解我国金属冶炼的发展历程及现状2.2 金属的加工方法掌握金属的铸造、锻造、焊接、热处理等加工方法了解金属加工过程中的注意事项及安全知识第三章：金属的化学性质3.1 金属与氧气反应学习金属与氧气的反应原理及产物，如铁的生锈、铜的氧化等掌握金属防腐蚀的方法及应用3.2 金属与酸反应了解金属与酸反应的原理及条件，如活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应学习金属与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象及应用第四章：金属的合金4.1 合金的定义与分类理解合金的定义及特点了解合金的分类及应用领域4.2 合金的性能掌握合金的硬度、韧性、耐腐蚀性等性能学习合金的性能优化方法及应用第五章：金属资源的保护与利用5.1 金属资源的保护了解金属资源的分布及开采状况学习金属资源的保护措施，如合理开采、回收利用等5.2 金属的利用与可持续发展掌握金属的回收利用方法及技术探讨金属利用对环境的影响及可持续发展策略第六章：金属的电化学腐蚀6.1 电化学腐蚀的基本概念学习原电池的形成及电化学腐蚀的原理了解金属的阳极保护与阴极保护技术6.2 金属的电化学腐蚀现象观察和分析金属在不同环境下的腐蚀现象学习金属腐蚀速率的测定方法及影响因素第七章：金属的化学分析方法7.1 重量分析法掌握重量分析法的基本原理及操作步骤学习常见金属离子的重量分析方法及应用7.2 滴定分析法理解滴定分析法的原理及分类掌握酸碱滴定、络合滴定等常见滴定方法第八章：金属材料的应用8.1 金属材料在工业中的应用了解金属材料在制造业、建筑业等领域的应用学习金属材料选用的原则及注意事项8.2 金属材料在日常生活中的应用探讨金属材料在日用品、家电等领域的应用分析金属材料在生活中的环保及可持续发展问题第九章：金属材料的环境影响9.1 金属材料的制备与回收对环境的影响学习金属材料制备过程中的环境污染及治理方法了解金属材料的回收利用对环境保护的意义9.2 金属材料的使用与废弃对环境的影响探讨金属材料在使用过程中对环境的污染及对策分析金属材料废弃物资源化处理的必要性及方法第十章：金属材料的前沿进展10.1 新型金属材料的研发了解新型金属材料的种类及特点学习新型金属材料在高科技领域的应用10.2 金属材料制备技术的进展掌握金属材料制备技术的发展趋势探讨金属材料制备技术的创新及挑战重点解析第一章：金属的特性重点：金属的定义与分类、金属的物理性质。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 学生能够运用实验方法探究金属的化学性质。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应机理。
2. 学生能够通过实验观察和分析，归纳金属化学性质的规律。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 金属与氧气的反应：(1) 铁在空气中的锈蚀现象，引导学生认识金属与氧气的反应。
(2) 铁在氧气中燃烧的实验，观察铁丝燃烧的现象，分析金属与氧气反应的产物。
3. 金属与酸的反应：(1) 铁与稀盐酸反应的实验，观察气泡的产生，分析金属与酸反应的产物。
(2) 不同金属与同一种酸反应的实验，观察反应的剧烈程度，引导学生认识金属活动性顺序。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察铁丝表面析出红色固体的现象，分析金属与盐溶液反应的产物。
(2) 不同金属与同一种盐溶液反应的实验，观察反应的现象，引导学生认识金属活动性顺序的应用。
5. 总结与拓展：(1) 引导学生总结金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
(2) 布置课后作业，让学生运用所学知识，分析生活中的金属化学性质现象。
六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和数据分析，主动探究金属的化学性质。
2. 利用多媒体课件，生动展示金属化学性质的实验现象，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的合作能力和口头表达能力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 让学生掌握金属活动性顺序及其应用，能运用金属活动性顺序解释实际问题。
3. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学过程1. 导入：通过金属的日常生活用途，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。
4. 讨论：引导学生根据实验现象，分析金属的化学性质及金属活动性顺序。
5. 总结：总结金属的化学性质，强调金属活动性顺序的应用。
6. 练习：布置课后作业，巩固所学知识。
五、课后作业1. 总结金属的化学性质，并写在实验报告上。
2. 运用金属活动性顺序，解释一些实际问题。
3. 预习下一节课内容。
六、教学评估1. 课堂讲解评估：观察学生对金属的化学性质的理解程度，以及对金属活动性顺序的掌握情况。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，能否正确观察和记录实验现象。
3. 课后作业评估：通过学生提交的课后作业，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，使之更符合学生的学习需求。
2. 反思实验安排：检查实验安排是否合理，是否有助于学生对金属化学性质的理解。
3. 反思课堂讲解：针对学生的疑问，调整讲解方式，提高讲解的清晰度和准确性。
八、教学拓展1. 组织学生进行金属回收的社会实践活动，提高学生的环保意识。
2. 引导学生进行金属的探究性学习，如研究金属的物理性质、金属的制备方法等。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
4. 引导学生运用所学的金属化学性质知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示金属的日常生活用品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲授金属与氧气的反应：讲解金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲授金属与酸的反应：讲解金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲授金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 金属活动性顺序的确定：引导学生通过实验观察金属与盐溶液的反应，分析金属活动性顺序。
6. 练习与应用：布置练习题，让学生运用金属活动性顺序解决实际问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度。
2. 练习完成情况：检查学生练习题的完成质量，评价学生对知识点的掌握程度。
3. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力及分析问题解决问题的能力。
六、教学内容1. 金属的腐蚀与防护：讲解金属腐蚀的原因，介绍常用的金属防护方法。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的意义、方法及其环保价值。
七、教学过程1. 金属的腐蚀与防护：通过实例讲解金属腐蚀的原因，分析金属防护方法的应用。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的方法、意义及其环保价值，展示相关实例。
3. 课堂讨论：引导学生探讨金属腐蚀与防护、回收利用在实际生活中的应用。
4. 练习与应用：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
江苏省无锡市江南大学附失实验中学九年级化学下册 8.2《金属的化学性质》教学案(无答案) 新人教版
课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案【学习目标】1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2．经过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3．了解置换反应的概念。
【学习重难点】经过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。
【学习过程】一．定向出境1．旧知回顾⑴金属普通有良好的性、性、性。
⑵导电、导热功能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。
⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀功能。
2．情境激趣“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？3．揭题示标二．自学建架知识模块——（一）金属与氧气的反应Ⅰ．个人自学1．浏览：P9（一、金属与氧气的反应）2．建构：⑴完成以下反应的化学方程式Mg + O2—— Al + O2 ——Cu + O2—— Fe + O2 ——⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au3．即学即练有一著名的保藏家保藏的清末铝制品至今保存非常残缺，经历这么长的工夫，该铝制艺术品不易锈蚀的重要缘由（）A 铝不易发生化学反应B 铝不易氧化C 铝的氧化物易发生还原反应D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中构成致密的氧化膜。
知识模块——（二）金属活动性按次Ⅰ．个人自学1．浏览：P10活动与探求部分【先生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2．建构：⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；⑵经过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；⑶置换反应定义：。
3．即学即练普通情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。
为了探求金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研讨性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相反的盐酸溶液②分别加入充足的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相反的气球分别套在各试管口上。
九年级化学《金属的化学性质》教案
九年级化学《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象及反应规律。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，金属腐蚀的原理及防护方法。
四、教学方法：1. 采用实验探究、小组讨论、教师讲解相结合的教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生的学习兴趣。
3. 注重引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属的日常生活应用，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 金属与氧气的反应：（1）教师演示金属与氧气的反应实验，如铁在氧气中燃烧。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 金属与酸的反应：（1）教师演示金属与酸的反应实验，如锌与稀盐酸反应。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）教师演示金属与盐溶液的反应实验，如铁与硫酸铜溶液反应。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
5. 金属活动性顺序及其应用：（1）教师讲解金属活动性顺序的定义及表示方法。
（2）学生通过实验验证金属活动性顺序。
（3）教师引导学生运用金属活动性顺序解释实际问题。
6. 金属的腐蚀与防护：（1）教师讲解金属腐蚀的原理及防护方法。
（2）学生讨论金属腐蚀的常见原因及防护措施。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的理解程度。
2. 评估学生在实验过程中的观察能力、操作能力和分析问题的能力。
3. 课后布置相关作业，巩固学生对金属化学性质的知识点。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的理解及应用。
四、教学方法：1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究金属的化学性质。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 新课导入：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验演示：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，引导学生观察实验现象。
4. 学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，记录实验现象。
5. 讨论交流：分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象，引导学生理解金属活动性顺序。
6. 知识拓展：介绍金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
8. 作业布置：布置练习题，巩固所学内容。
9. 板书设计：金属的化学性质：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：1. 金属活动性顺序的定义2. 金属活动性顺序的应用六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属的化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力。
3. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
七、教学延伸：1. 组织学生进行金属制品的制作，如自制铜镜、铜绿等，加深对金属化学性质的理解。
2. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
八、教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计课题：金属的化学性质课型：新课教学目标：1．知识与技能①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。
知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
②知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
④熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
2．过程与方法①学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
②学习通过对大量实验事实的观察、分析，通过归纳、概括等方法获取科学结论的科学方法。
3．情感、态度与价值观①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。
②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学流程图：教学设计：【引入】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？回忆以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（引导学生回忆以下的反应）1、铁、铜、镁与氧气的反应2、锌与稀硫酸的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应（写出以上反应的化学方程式）【讲解】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。
2、演示实验：分别把铜条、金戒指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“外衣”呢？【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。
【小结】金属与氧气的反应1、常温反应：镁、铝2、高温反应：铁、铜3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。
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课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案
【学习目标】
1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；
2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；
3．了解置换反应的概念。
【学习重难点】
通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴金属一般有良好的性、性、性。
⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。
⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
2．情境激趣
“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属与氧气的反应
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）
2．建构：
⑴完成下列反应的化学方程式
Mg + O2—— Al + O2 ——
Cu + O2—— Fe + O2 ——
⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au
3．即学即练
有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（）
A 铝不易发生化学反应
B 铝不易氧化
C 铝的氧化物易发生还原反应
D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。
知识模块——（二）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P10活动与探究部分
【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应
2．建构：
⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；
⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；
⑶置换反应定义：。
3．即学即练
一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究
性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析：
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________。
（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。
三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）
1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置
做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一
定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，
产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌
B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁比锌活泼
D. 反应速率甲快，乙慢。
3、对Fe O Al Al O Fe
2323
22
++
高温
反应的下列说法中，正确的是（）
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中铁元素的化合价升高
课题2 金属的化学性质（第2课时）教学案
【学习目标】
1．认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。
【学习重、难点】金属活动顺序的应用。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式。
2．情境激趣
展示铁与硫酸铜反应制成的铜树
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P11—12表格部分
【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应
2．建构：
⑴完成P12表格内容；
⑵通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序：
⑶金属活动性顺序：
⑷阅读P13——金属活动性顺序表的应用
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于后面的从它们的
里出来。
3．即学即练
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铝与硝酸银溶液
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、金属与盐溶液的反应）。
三．达标测试（测试自我，我细心！）
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示，试写出一个化学方程式。
2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。
当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A. X＞Z＞Y
B. Y＞X＞Z
C. Z＞Y＞X
D. Y＞Z＞X
3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B. Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4 D.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
4、把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（）
A. H2SO4
B. Al2(SO4)3
C. ZnSO4
D. CuCl2
5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）
A. 只有Fe
B. 只有Cu
C. Fe、Cu
D. Fe、Mg、Cu
6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）。