氧化钙的测定
石灰有效氧化钙测定原理
石灰有效氧化钙测定原理石灰有效氧化钙测定是一种常用的分析方法，用于确定石灰中的氧化钙含量。
石灰是一种重要的建筑材料和工业原料，其质量的准确测定对于生产和应用具有重要意义。
石灰有效氧化钙测定的原理基于氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙的化学反应。
在实验中，首先需要将石灰样品中的氧化钙与过量的硫酸反应，生成硫酸钙。
然后，通过后续的滴定反应，测定未反应的硫酸的用量，从而计算出氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 取一定质量的石灰样品，加入适量的水溶解，生成氢氧化钙溶液。
2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除杂质。
3. 取一定体积的氢氧化钙溶液，加入过量的硫酸。
4. 将反应混合物进行搅拌，并保持一定时间，使反应充分进行。
5. 反应结束后，用稀硫酸滴定未反应的硫酸。
6. 当滴定溶液由红色转变为浅黄色时，滴定结束，记录滴定所需的硫酸用量。
通过计算滴定所需的硫酸用量以及反应的化学方程式，可以推算出石灰样品中氧化钙的含量。
石灰有效氧化钙测定的原理基于氧化钙与硫酸反应的化学平衡关系。
在反应过程中，氧化钙与硫酸按照一定的比例反应生成硫酸钙。
通过滴定未反应的硫酸，可以确定氧化钙的含量。
石灰有效氧化钙测定方法具有准确、简便、快速的特点。
然而，在实际应用中，还需要注意一些因素，以保证测定结果的准确性。
首先，石灰样品的取样要具有代表性，避免样品不均匀带来的误差。
其次，反应条件的控制也是关键，包括反应时间、反应温度等。
此外，滴定时需要注意指示剂的选择和滴定溶液的浓度，以确保滴定结果的准确性。
石灰有效氧化钙测定原理是基于氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙的化学反应。
通过滴定未反应的硫酸，可以准确测定石灰中氧化钙的含量。
这种测定方法准确、简便，被广泛应用于石灰质量的控制和生产过程的监测中。
氧化钙的测定方法
氧化钙的测定方法
氧化钙（CaO）的测定方法有如下几种：
1. 酸调法：将样品加入适量稀盐酸，在加入酞菁指示剂，滴加氢氧化钠溶液至pH=4.5，再用标准酸溶液滴定至pH=3.7，算出氧化钙含量。
2. 导电率法：将样品加入标准盐酸中，用导电仪测定样品溶液的电导率，根据标准曲线计算出氧化钙的含量。
3. 火焰原子吸收光谱法：将样品溶解在盐酸中，用氢氧化钠调整pH值，将溶液喷入火焰中，用原子吸收光谱仪测定氧化钙的含量。
4. 比重法：将样品煅烧至一定温度，冷却后称重，算出残余的氧化钙含量。
5. 滴定法：将样品溶解在硝酸中，加入碳酸钠溶液，滴加标准盐酸直至中和，计算出氧化钙的含量。
以上是一些常见的氧化钙测定方法，可根据实际情况选择合适的方法。
敞口放置的氧化钙测定其成分
敞口放置的氧化钙测定其成分
敞口放置的氧化钙是指暴露在空气中的氧化钙样品。
氧化钙是
一种无机化合物，化学式为CaO。
在常温下，氧化钙会与空气中的
水和二氧化碳发生反应，形成氢氧化钙和碳酸钙。
因此，氧化钙的
成分主要包括氧化钙本身以及与空气中的水和二氧化碳发生反应后
生成的氢氧化钙和碳酸钙。
要测定氧化钙的成分，首先可以使用化学分析方法。
通过适当
的实验操作，可以将氢氧化钙和碳酸钙转化为其他化合物，然后通
过质量差异计算出氧化钙的含量。
另外，也可以利用仪器分析技术，如X射线衍射（XRD）或者红外光谱（IR）等方法对氧化钙样品进行分析，从而确定其中各种化合物的含量。
此外，还可以从应用角度来考虑氧化钙的成分。
比如，如果氧
化钙用于工业生产中，可以关注氧化钙样品中杂质的含量对产品质
量的影响。
另外，如果氧化钙用于环境保护或者建筑材料中，可以
关注样品中水和二氧化碳含量对材料性能的影响。
总的来说，测定氧化钙的成分需要综合运用化学分析方法和仪
器分析技术，同时也需要考虑样品的应用背景，以便全面准确地确定其成分。
EDTA滴定法测定氧化钙量
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
EDTA 滴定法测定氧化钙量
试料用氢氧化钠熔融，热水浸取，盐酸酸化，脱水，加入盐酸和动物胶凝聚剂，过滤除硅。
滤液用三乙醇胺为掩蔽剂，pH＞12 时，以钙指示剂为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定。
由消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积计算氧化钙的质量分数。
本方法适用于菱镁矿中质量分数为1%以上的氧化钙量的测定。
一、试剂及配制
1、钙指示剂：称取0.1g 钙试剂羧酸钠盐和10g 氯化钾于玛瑙研钵中研匀后，贮于棕色瓶中备用。
2、氧化钙标准溶液（1.0mg/mL）：称取0.8924g 碳酸钙（基准试剂，预先
在105℃烘干1h，并置于干燥器中冷却至室温）于100mL 烧杯中，加20mL 水，滴加盐酸（1＋1）溶解后，加热煮沸，冷却。
移入500mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
3、EDTA 标准溶液（0.01mol/L）：称取7.5g EDTA 溶解于200mL 热水中，过滤，冷却后稀释至200mL，混匀。
按下述方法标定EDTA 对氧化钙的滴定系数：移取3 份10.00mL 氧化钙标准溶液（1.0mg/mL），分别置于300mL 烧杯中，用水稀释至100mL，加入10mL 三乙醇胺（1＋4）、15mL 氢氧化钾溶液（100g/L），加入0.1g 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
取3 次标定结果的平均值。
3 次结果极差值不应大于0.05mL。
按下式计算单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量：
式中，为单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量，g/mL；m 为标。
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氧化钙（CaO）。
而氧化钙和氧化镁（MgO）都是常用的氧化剂，在实验室中常用于测定某些化学物质的含量。
测定方法一般采用滴定法。
滴定法是一种常见的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。
在测定氧化钙和氧化镁的含量时，一般是将它们与酸反应产生盐类，然后用酸碱滴定法测定所生成的盐类的含量。
对于氧化钙的测定，常用的滴定剂是盐酸。
首先将待测样品与过量的盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定生成的氯化钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的盐酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。
常用的指示剂是酚酞或溴酚蓝，滴定终点为溶液颜色由红变黄。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化钙的含量。
对于氧化镁的测定，常用的滴定剂是硫酸。
测定方法与氧化钙类似，具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的硫酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。
常用的指示剂是甲基橙或溴酚绿，滴定终点为溶液颜色由黄变红。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化镁的含量。
需要注意的是，在进行滴定时应注意滴定液的浓度、滴定速度和反应温度等因素，以确保测定结果的准确性。
此外，由于石灰和氧化镁常用于建筑材料中，因此在工业生产中也需要对石灰和氧化镁的含量进行测定，以确保产品的质量。
石灰有效氧化钙和氧化镁的简易测定方法主要采用滴定法，通过滴定剂与待测物质发生反应，从而确定其含量。
这种方法简单易行，准确度较高，广泛应用于化学分析和工业生产中。
测定水泥中氧化钙的意义
测定水泥中氧化钙的意义一．氧化钙的测定方法有两种1．基准法（碱熔法）2．代用法（酸溶法）二．注意事项1．指示剂的加入量要适宜，加入过多底色加深，影响终点观察，加入少终点变色不明显。
2．滴定时体积不宜过小，以250ml左右为宜，这样可以减小Mg(oH)2对钙离子的吸附以及其他干扰离子的浓度。
3．滴定近终点时应充分搅拌，使其被Mg(oH)2吸附的钙离子能与EDTA充分反应然后再缓慢滴定至终点时的颜色。
4．由于PH＞12时硅酸与钙离子作用生成CaSiO3沉淀，影响钙的测定，因此需在酸性溶液中加适量的KF溶液并搅拌放置2min以上，使之生成H2SiF6以消除干扰。
5．用KOH溶液调节PH＞13后应立即滴定，若放置时间过长则又会与钙离子反应生成沉淀。
6．KF溶液的加入量要适宜，过少不能消除硅酸的干扰过多则会生成CaF2沉淀，同样影响钙的测定结果。
三．测定氧化钙的意义1.测定水泥中CaO含量控制混合材掺加量水泥混合材掺加得准确与否对水泥的质量有着举足轻重的作用:对于成品水泥,水泥混合材掺加的品种及数量多少决定了水泥品种的分类,即推荐了测定成品水泥中混合材掺加的品种及其数量的方法,是对成品水泥品种特性的准确鉴定. 在水泥实时控制中很难立即准确的知道水泥混合材掺入情况，给实时控制带来的很大困难，而在其他物料不变的情况下，配比的改变也氧化钙的变化成反比，这就给我们提供了一个实时控制的依据。
2.CaO法预测出磨水泥强度出磨水泥CaO和强度具有良好的相关性, ,通过出磨水泥CaO含量快速预测出磨水泥3d强度,结合本厂混合材掺加量对水泥3d强度影响的经验数据,从而精确调整混合材掺加量,达到缩小出磨水泥及出厂水泥强度标准偏差的目的。
3.紧急出库在供需比较紧张的情况下，往往不能等到强度的检验结果水泥就要出厂，在这种情况下也可以用测定Cao的方法来预测出厂强度。
葛静07年8月15日。
氧化钙的测定
氧化钙的测定——氢氧化钠熔样-EDTA滴定法（代用法）1 适用范围本方法规定了水泥化学分析方法。
水泥化学分析方法分为基准法和代用法。
本标准适用于通用硅酸盐水泥和制备上述水泥的熟料、生料及指定采用本方法的其他水泥和材料。
2 规范性引用文件GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法；GB/T 12573 水泥取样方法；GB/T 176-2008 水泥化学分析方法。
3 方法提要酸性溶液中加入适量的氟化钠，以抑制硅酸的干扰。
然后再pH13以上的强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
4 试剂4.1 三乙醇胺溶液（1+2）;4.2 CMP混合指示剂：称取1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g酚酞与50g 已在105℃~110℃烘干过的硝酸钾（KNO3），混合研细，保存在磨口瓶中；4.3EDTA标准滴定溶液：c(EDTA)=0.015mol/L；4.4 氢氧化钾溶液（200g/L）：将200g氢氧化钾溶于水中，加水稀释至1L。
贮存于塑料瓶中；4.5氟化钾（20g/L）：将20g氟化钾（KF·2H2O）溶于水中，加水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5 仪器5.1烧杯400ml；5.2 玻璃棒6 分析步骤从上述已制备好的试样溶液A 中吸取 25.00ml ，放入400ml 烧杯中，加入10ml 氟化钾溶液，搅匀并放置2min 。
然后加水稀释至约250ml 。
加入5ml 三乙醇胺溶液及适量的CMP 混合指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液至出现绿色荧光后再过量5ml~8ml ，此时溶液酸度在pH13以上，用EDTA 标准滴定溶液滴定至绿色荧光完全消失并呈现红色。
4 结果的表示氧化钙的质量分数ωCaO ：ωCaO ——氧化钙的质量分数，%；T CaO ——EDTA 标准滴定溶液对氧化钙的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/ml ）；V ——滴定时消耗EDTA 标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml ）；m ——试料的质量，单位为克（g ）。
EDTA容量法测定氧化钙
EDTA 容量法测定氧化钙、氧化镁合量1 方法原理试样用氢氧化钠熔融，抽取于盐酸中。
在pH=10的溶液中，以三乙醇胺—酒石酸钾钠掩蔽铁、铝、钛，以PAR 铜盐为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定氧化钙、氧化镁合量。
加入溴麝香草酚蓝作底色，以改善终点。
2 试剂2.1 盐酸：1+1。
2.2 氢氧化钠：粒状。
2.3 三乙醇胺—酒石酸钾钠混合液：称取200 g 酒石酸钾钠，溶解于水中，加入100 mL 三乙醇胺，用水稀释至1000 mL ，混匀。
必须检查该试剂是否有钙空白，如果有空白，应在试剂中加入适当的EDTA ，使试剂空白为零。
2.4 溴麝香草酚蓝溶液：5 g/L ，以乙醇配制。
2.5 氨水：1+1。
2.6 硫酸铜—EDTA 溶液：称取2.50 g 结晶硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）和3.72 g 乙二胺四乙酸二钠盐，置于烧杯中，溶解于水中，加入100 mL 三乙醇胺，用水稀释至1000 mL ，混匀。
2.7 吡啶 —（2—偶氮—4）间苯二酚（PAR ）溶液：1 g/L ，以乙醇配制。
2.8 EDTA 标准溶液：0.01783 mol/L 。
此溶液1 mL 相当于1 mg 氧化钙。
3 分析步骤3.1 测定3.1.1 分取50.00 mL 试液于500 mL 锥形瓶中，加入50 mL 水，20 mL 酒石酸钾钠—三乙醇胺混合液（3.3），2滴溴麝香草酚蓝指示剂（3.4），以氨水（3.5）中和至溶液呈蓝色，加入1.0 mL 硫酸铜—EDTA 溶液（3.6），再加入15 mL 氨水（3.5），加入6滴PAR 指示剂（3.7），以EDTA 标准溶液（3.8）滴定至溶液由紫红色转变为蓝绿色即为终点。
4 分析结果的表述氧化钙和氧化镁的合量以百分比表示，按以下公式计算：ω（CaO 合）=100001.00m V 式中： m 0——分取试液相当于试料量，g ；V ——滴定时消耗EDTA 标准溶液的体积，mL ；0.001——1 mL EDTA 标准溶液（0.01783mol /L ）相当于氧化钙的量，g 。
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氧化钙的测定
B⒋１方法一
B⒋⒈１方法提要
在pH13的强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用甲基百里香酚蓝指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
B⒋⒈２分析步骤
吸取B⒈⒈２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加水稀释至约250mL。
加5mL三乙醇胺（1＋2）,加入10mL 氢氧化钾溶液（200g／L）及适量的甲基百里香酚蓝指示剂，用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至蓝色消失（呈无色或淡灰色）。
B⒋⒈３结果表示
氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B5)计算：
T CaO ×V4 ×10
X CaO ＝———————×100 ..................(B5)
m×1000
式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％;
T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL；
V4—滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。
B⒋２方法二
B⒋⒉１方法提要
预先在酸性溶液中加入适量氟化钾，以抑制硅酸的干扰，然后在pH13 以上强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
B⒋⒉２分析步骤
吸取B⒈⒉２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加入20g／L的氟化钾溶液7mL，搅拌并放置2min以上，用水稀释至约200mL，加5mL三乙醇胺（1＋2 ）搅拌，加入适量的CMP指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液（200g／L ）
至出现绿色荧光后再过量5～8mL（pH12以上），用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至荧光消失并呈现红色。
B⒋⒉３结果表示
氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B6)计算：
T CaO ×V5 ×10
X CaO ＝————————×100 .............(B6)
m×1000
式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％;
T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL；
V5 —滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。