必修一2.3.3氧化剂和还原剂强弱比较
1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)
必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。
人教版高中化学必修1课件 氧化性与还原性以及强弱的比较
越活泼，单质还原性越强,对应离子的 氧化性越弱
氧化性与还原性以及强弱的比较
例1.常温下，如下三个反应都能进行： ① 2W—+X2 = 2X— + W2 ② 2Y—+W2 = 2W— + Y2 ③ 2X—+Z2 = 2Z— + X2
下列说法中正确的是( C ) A、在 X- 、Y- 、Z- 、W- 中，Z-的还原性最强 B、在X2 、Y2 、Z2 、W2 中，Z2的氧化性最弱 C、2Z—+Y2 = 2Y- + Z2 不能向右进行 D、还原性X- > Y-
知识点——氧化性与还原性 以及强弱的比较
氧化性与还原性以及强弱的比较 一、氧化还原反应的概念及关系
失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化
还原剂
具有
还原性 发生
氧化 生成 氧化 产物 反应
失电子的能力
组成物质 中某些元 素化合价 升高 组成物质 中某些元 素化合价 降低
得电子的能力
氧化剂
具有
氧化性
发生
还原 反应
生成
还原 产物
得电子（实质）化合价降低（特征），被还原
氧化性与还原性以及强弱的比较
二、氧化性和还原性
氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度 高价氧化低价还，中间价态两头转
氧化性与还原性以及强弱的比较
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 2、根据金属活动性顺序表
氧化性与还原性以及强弱的比较
解析：氧化性: 氧化剂>氧化产物 ，还原性: 还原剂>还原产物；越活泼，单质还原性越强, 对应离子的氧化性越弱。答案：C源自氧化性与还原性以及强弱的比较
人教版高一化学必修一第三节氧化剂与还原剂的强弱比较课件
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
（1）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质，如：X2、O2等
②含高价态元素的化合物，如：KNO3、KMnO4 等 ③过氧化物，如：Na2O2、H2O2等
（2）常见的还原剂：
①活泼的金属单质，如：Na、K、Zn 等
②某些非金属单质，如：H2、C、Si等
3、同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断
① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； ② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性； ③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子， 故既显氧化性又显还原性。
如：S -2 0 +4 +6
低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减 高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增
例1、已知有如下反应：
①2+B5rO3-+C0l2==B0r2+2+C5lO3-，
BrO3- > ClO3-
②+Cl5O3-+5C-1l-+6H+==3C0l2+3H2O， ClO3- > Cl2
③2+Fe3Cl3+2K-I1==2+F2eCl2+2KCl+I02， Fe3+ > I2
+2 0 +3 -1
还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
2、根据活动性顺序判断 (1)根据金属活动顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 (接上)Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
高中化学系列(必修1)： 3 氧化性、还原性的强弱比较与应用 新人教版必修1
考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。
【精确解读】一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；2．依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+；②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-；3．根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)，特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)；4．根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；5．根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2；6．根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△FeS，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，3Fe+2O2点燃Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S；②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl；7．根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe；8．根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属；②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3；②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO；③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存。
2.3.3 氧化性和还原性强弱的比较、简单计算、配平
氧 化 剂
关于氧化还原反应的 简单计算
例题1：反应4Na+O2=2Na2O，该反应中还
升 失
原剂与氧化剂物质的量之比为___4_:_1___， 氧
当有2mol的Na2O生成时转移_4__mol电子。
化 还
1. 在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，
氧化剂与还原剂的分子数之比为（B ）
原 剂， 降
还
HBr时转移的电子的物质的量为_1__m__o_l _。原
剂，
4、KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2＋3H2O
降 得
反应中，当有10mol电子发生转移时， 还
求消耗KClO3 的物质的量为__2_m__o_l __；
原 氧
被氧化HCl的物质的量为_1_0__m__o_l _
化 剂
关于氧化还原反应的 简单配平
性最强是（D）
A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Ag+
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2(H+ )Cu2+Hg2+Ag+Pt Au
阳离子的氧化性逐渐增强
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
根据以上方程式，氧化性：KMnO4>MnO2
当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂
氧化剂还原剂强弱比较
)
＋ ＋
A．R2 >X2 >Z2 >Y2
B．X2 >R2 >Y2 >Z2
＋ ＋ ＋
＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
[解析] 此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y ＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋，又由R与X2＋不反 应可知R2＋>X2＋，故：氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3．根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价
态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价
氧化低价还，中间价态两边转．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋ S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价， 判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件 )来判断 如 ： ① 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ， △ ②MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易， 可 判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂
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KMnO4三者氧化性大小顺序是：
KMnO4 > MnO2
> O2
> Cl2
比较方法
6、浓度的影响：
Cu+H2SO4(稀) ——不反应
Cu+2H2SO4(浓) === SO2↑+CuSO4+2H2O
氧化性： 浓硫酸 > 稀硫酸
新课标高中化学必修一
点燃
2FeCl3 2FeS
比较方法
5、根据反应条件来判断：
已知实验室常用下列三种方法制氯气
△ △ MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 求 O2
、MnO2、
催化剂
O2 +
4HCl(浓)
2Cl2↑＋2H2O
单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱
比较方法
3、对于非金属单质
F2，Cl2，Br2，(Fe3+)，I2，S
氧化性逐渐减弱
F- ，Cl- ，Br- ， ( Fe2+)，I- ， S2-
还原性的价态来判断：
2Fe+3Cl2 2Fe+S 氧化性：Br2>S O2+S == SO2 氧化性：O2>S 氧化性：氧化剂 >还原剂
新课标高中化学必修一
氧化剂和还原剂 的强弱比较
氧化性、还原性
氧化性： 指的是物质得电子的能力，得电子的能力 越强，氧化性越强。
还原性：
指的是物质失电子的能力，失电子的能力
越强，还原性越强。
氧化剂和还原剂
具有 氧化性 具有 还原性
得、降、还——作氧化剂
氧化剂
同时 存在 得电子、化合价降低、发生还原反应 得电子总数＝失电子总数 化合价升降总数相对 失电子、化合价升高、发生氧化反应
还原产物
同时 存在
还原剂
氧化产物
失、升、氧——作还原剂
具有 还原性 具有 氧化性
比较方法
1、根据反应方向
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
失电子 ，化合价升高，被氧化
氧化性：氧化剂 >
氧化产物
还原性：还原剂 >
氧化性：氧化剂 >
还原产物
还原剂
练习：比较出A2、B2、C2、D2的氧化性 A2 + 2BA2 + 2C-
2A-+ B2
2A-+ C2
C2 + 2BB2 + 2D-
2C-+ B2
2B-+ D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2 还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
比较方法
2、金属活动性顺序：
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强